• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%,下列措施不符合该规划要求的是(     )

A用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸,减少对木材的使用

B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

C推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放

D将秸秆充分燃烧,避免秸秆腐烂造成环境污染

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2.下列有关化学用语表示正确的是(     )

ANH3分子的电子式:

B聚丙烯的结构简式:

CNa218O中氧离子的结构示意图:

D水分子的球棍模型是:

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3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A使甲基橙显黄色的溶液:Cl-、CO32-、K+、AlO2-

B加入铝能放出氢气的溶液:Na、Cu2+、HCO3 、NO3

Cc(H)/c(OH)= 1×1013 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42-、Br

D0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:K+、NH4+、Cl-、Al3+

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4.下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是(     )

ANa2O2是碱性氧化物,因其强氧化性可用于杀菌消毒

BSiO2具有导电性,故可用来制作光导纤维

C液氮汽化时要吸收大量的热,可用作冷冻剂

DCu的性质比铁稳定,可以在轮船上焊接Cu块防止轮船腐蚀

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5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(    )

A原子半径Z>W>R

B对应的氢化物的热稳定性:R>W

CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D一定条件下,Y与X的最高价氧化物可发生化学反应

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6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(     )

AFeCl3溶液与还原铁粉的反应:Fe3++ 2Fe= 3Fe2+

B向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+2H2O + AlO2

C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH

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7.下列有关实验原理或操作正确的是(    )

A实验室用图2所示装置萃取、分离溴水中的溴

B实验室用图2所示装置制取少量的氨气

C用图3所示装置收集SO2

D用图2所示装置检验有乙烯生成

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8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是(    )

A常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体中,含有的电子数为0.8 NA

Blmol铁和水蒸气完全反应,转移的电子数为3NA

C标准状况下,2.24L CHCl3含有原子的数目为0.5 NA

D某温度下, pH=6的纯水中含有1.0×10-6 NA个H+

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10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是(     )

A该电池可以在高温下使用

BCm(H2O)n在右侧电极区放电时发生还原反应

C正极反应式为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

D放电过程中,H从正极区移向负极区

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9.海水中蕴含丰富的资源,对海水进行综合利用,可制备一系列物质(见图5),下列说法正确的是(     )

A步骤①中,除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B步骤②中反应利用的原理是:相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
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11.下列有关说法正确的是(     )

A298 K时,3S(s)+2H2O(l) ===2H2S(g)+SO2(g)不能自发进行,则其ΔH>0

BNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+

C氨水稀释后,溶液中的值减小

D常温下,用Na2SO4稀溶液洗涤BaCO3固体,得到少量不溶于盐酸的固体,说明常温下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

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12. 由原料X经过多步反应可合成阿维A酯,阿维A酯是一种常见皮肤病用药,流程如下:

下列叙述正确的是(     )

A有机物Y含有一个手性碳原子,三种官能团

B1mol有机物X与溴水反应,最多消耗Br23mol

C一定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应

D以上三种有机物均可以和NaOH发生反应

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13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(     )

AA

BB

CC

DD

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14.在常温下,等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(    )

Ac(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H+

Bc(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

Cc(Na+)+c(H+)>c(HS)+c(S2-)+c(OH

D3 c(S2-)+3c(HS)+3c(H2S)=2c(Na+

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15. 已知反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,T1℃时,在2 L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH,达平衡时,反应放热15kJ。下列有关说法正确的是(     )

A平衡时,c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1

BT2℃时,平衡常数为3,则一定有T1>T2

C平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

D平衡时,再加入0.2molCH3OH和0.2mol CH3OCH3(g),平衡向正向移动

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简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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17.有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统路线如下:

(1)B中含氧官能团的名称为               ,1molB最多可以消耗         molH2.

(2)A→B,D→E的反应类型分别为                     

(3)X是F的同系物,摩尔质量为150g·mol—1。写出一种满足下列条件的X的结构简式:                

①核磁共振氢谱只有四组峰

②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热能产生砖红色沉淀

(4)写出F和乙醇溶液反应的化学方程式:                         

(5)已知:

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

分值: 15分 查看题目解析 >
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18.把含有Fe3+的溶液中,将pH值调整到1.6~1.8左右,并将溶液加热至85~95℃时,加入硫酸钠,就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出,该晶体颗粒粗大,沉淀速度快,容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:

①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;

②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)工业废水中的Fe3+常常会被转化成黄钠铁矾除去,而不采取转变成Fe(OH)3沉淀的方法,可能原因是Fe(OH)3                                             

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为           ,滴定到终点的颜色变化为                                                   

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

分值: 15分 查看题目解析 >
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19.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤时主要玻璃仪器有                  

(2)检验反应I是否进行完全的方法是:            

(3)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl,由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

             

②趁热过滤;

           

④过滤、洗涤、干燥。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

  步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。

  步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和24mL1.0000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

  步骤3:冷却至室温,用0.1000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+,发生的反应为:6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O

  达滴定终点时,记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同实验,得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。

①步骤2中发生反应的离子方程式为:                                  

②若标定过程中没有误差,实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高,原因可能是________________。

(5)计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数。

分值: 16分 查看题目解析 >
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20.甲醇是极为重要的有机化工原料,在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。可以用CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   △H=+206.0kJ·mol-1

II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)       △H=-129.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为:______________________________。

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇,下列有关说法正确的是          (填字母序号)。

 A.移走CH3OH,平衡正向移动,正反应速率加快

 B.反应达平衡后,再加入1molCO与2molH2,CO转化率增大

 C.混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡 

 D.平衡后,将容器体积压缩至原来一半,平衡常数K增大

(3)某科研组设计见如图装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。电解时阳极产成的气体是             ,阴极发生的电极反应式为                             

(4)甲醇对水质会造成一定的污染,可利用Co2(SO4)3氧化除去甲醇,得到CoSO4和一种常见气体。请写出除去甲醇的离子方程式                               



分值: 12分 查看题目解析 >
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21.【选做题】

  本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

(1)固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶,是生化反应中的重要催化剂。

①固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3,还能将乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有      

a. 温度越高,固氮酶的催化性能越好,反应速率越快

b. C2H2、C2H4分子中σ键之比为1:2

c. 碳负离子CH3呈三角锥形

d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子

e.NH3的稳定性大于CH4

②钒可合成固氮酶。V2+基态时核外电子排布式为           

(2)对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)是一种多功能材料,具有良好的光学性能。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是                           ;对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是            

②科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是              ,其中心原子N的杂化方式是          

B.[实验化学]

4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下:

实验装置图如下:

 主要实验步骤:

   步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。

   步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗品

   步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。

(1)图中仪品名称:a___________,b___________。

(2)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是____________________。

(3)反应需要搅拌12h,其原因是____________________。

(4)确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是____________________。

(5)本次实验产率为______。

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16.锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4, 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物),工业上可利用锌焙砂制取金属锌,其流程如下图所示。回答下列问题:

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为                              

(2)向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么?请用离子方程式表示:

                                                           

(3)①加入X的作用是调节pH值,X可以是                             

 A.NaOH    B.ZnO    

 C.Zn       D.ZnCO3

②25℃时,若要除尽Fe3+,需要调节pH=                。(离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃,Ksp[Fe( OH)3]=1.0×10﹣38)

(4)电解溶液Ⅳ还能得到一种气体,该气体是           

(5)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        



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