• 化学 济宁市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 ()

A“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D古剑“沈卢“”以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折“,剂钢指的是铁的合金

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1

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ()

A1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023

C0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒

DVL amol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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1

3.分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解,继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有(不含立体异构)()

A3种

B4种

C5种

D6种

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1

4.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是 ()

AA

BB

CC

DD

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1

5.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ()

A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

BX、Z两元素能形成原子个数比(X︰Z)为3︰1和4︰2的化合物

C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

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1

6.高能糖电池是一种新型的电池,该电池解决了环境污染问题,有望在未来代替传统电池。该电池的工作原理为C6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O,下列有关说法正确的是 ()

A该电池的工作环境应在高温条件下

B正极反应:O2+2H2O+4e4OH-

C电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应

D电池工作时H由负极移向正极,电解质溶液的pH增大。

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1

7.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·(NO)·(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:  ①2NO+H2N2+H2O2(慢) ②H2O2+H22H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下:

下列说法错误的是()

A整个反应速率由第①步反应决定

B正反应的活化能一定是①<②

C该反应速率表达式:v=5000c2 (NO)·c(H2

D该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ·mol-1

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

联苄()是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:

(一)催化剂的制备:下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:

8.将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。

9.有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”),你的理由是________________。

10.装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:_____________。

(二)联苄的制备

联苄的制取原理为:

反应最佳条件为n(苯) :n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反应温度在60-65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去):

实验步骤:

在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7 mL1,2-二氯乙烷,控制反应温度在60-65℃,反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2 g。

相关物理常数和物理性质如下表    

11.仪器a的名称为______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是_________。

12.洗涤操作中,水洗的目的是_____________;无水硫酸镁的作用是______________。

13.常压蒸馏时,最低控制温度是________________。

14.该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)

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铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:

冶炼中的主要反应为:

15.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应                                 

② 用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                                  

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+M =NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为               ; 充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为                     

16.在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是_________________。

②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右,加入H2O2的目的是_______________。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________。

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1

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题:

17.治理尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置,使二者发生反应转化成无毒无污染气体,该反应的化学方程式是                              

18.活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:

根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式                       并判断p         3. 93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp          (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。

19.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液。常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2 ,Ka2(H2SO3)=6.0 ×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=      

20.尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2 (g)  △H=+250.1 kJ.mol-l。已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ.mol-1、285.8 kJ.mol-1,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式               。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电  池以稀H2 SO4作电解质溶液,其负极电极反应式为           ,已知该电池的能量转换效率为86. 4%,则该电池的比能量为            kW.h.kg-1(结果保留1位小数,比能量= , lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

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【化学——选修3物质结构与性质】

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

21.①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      

②下列叙述不正确的是            。(填字母)

a.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水 

b.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

d.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               

22.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                             

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   

A、共价键   

B、非极性键   

C、配位键   

D、σ键   

E、π键

写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式                      

23.根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于    区。

24.一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:

① 确定该合金的化学式             

② 若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离

(用含ρ的代数式表示,不必化简)为          cm。

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