9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）
11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
AA极的电极反应式为
B当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
DB为电池的正极，发生还原反应
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ. 工业生产乙二醛
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
25. 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。
26. 乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g)
2H2(g) + O2(g)
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)
kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。
27. （3）阴极反应式为 。
28. （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。
29. （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。
（已知：法拉第常数为 f C•mol−1；η =
氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验(夹持装置略去)：
Ⅰ. 氮化钙的制备。
14. （1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为 。
15. （2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为i－ －e－f－
(填仪器接口字母)。
16. （3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品、点燃装置A处酒精灯、 、熄灭装置A处酒精灯（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞
c.熄灭装置C处酒精灯 d. 关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为
③装置C的硬质玻璃管中的现象为
17. （4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：
18. （5）所取固体中氮化钙的质量分数为 。
石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
19. （1）写出焙烧产物NH3的电子式 。
20. （2）为提高水浸速率，可采取的措施为 （任写一条），“浸渣”的主要成分为 。
21. （3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是 ，此时溶液中的c(Fe3+)= （已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。
22. （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为 。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是
23. （5）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
24. （6）某小组同学称取13.8g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n= 。
[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：
30. （1）基态Ga原子中有 种能量不同的电子，其价电子排布图为
31. （2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为 ，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为
32. （3）Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂。其阴离子中As原子的杂化轨道类型为
H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为 。
33. （4）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为
(任写一种)。一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为 。
34. （5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置。一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为(1,1,0)；则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm（如图所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为
g/cm3(列出计算式即可)。
[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机高分子化合物M的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
35. （1）A的化学名称为 ，F中所含官能团的名称为 。
36. （2）C+D→E的反应类型为
37. （3）B的结构简式为 ，C的分子中最多有 个原子在同一直线上。
38. （4）H+I→M的化学方程式为
39. （5）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)，同时满足下列条件的Q的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为
①除苯环外不含其他环状结构 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
40. （6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线：
。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷