化学 热门试卷

要明确，溶度积大的可以向溶度积小的方向转化，盐溶液呈酸或呈碱是由于发生了水解导致的；在此流程图中，A的作用是制取NO2，C的作用是制取NO，D的作用是除去水，因为后面有Na2O2会和水发生化学反应，会影响实验结果，E的作用是让NO与Na2O2发生反应产生NaNO2，F的作用是防止水蒸气的进入影响实验结果，这和D的作用相似，G的作用也较明显，放到流程图的最后的、有制取具有污染性气体的都会在最后除去污染性的物质，所以G的作用在于除去有污染性的气体。在酸碱滴定过程中，引起某组实验结果和其他的实验数据相差很大，就要考虑误差，引起这种误差的在3个选项中也很容易选，而对于最后的方程式则需要借助氧化还原反应中的的是电子守恒来写并且配平，最后一步要根据题目中所给的数据信息对数据按要求计算即可。

要明确，溶度积大的可以向溶度积小的方向转化，盐溶液呈酸或呈碱是由于发生了水解导致的；在此流程图中，A的作用是制取NO2，C的作用是制取NO，D的作用是除去水，因为后面有Na2O2会和水发生化学反应，会影响实验结果，E的作用是让NO与Na2O2发生反应产生NaNO2，F的作用是防止水蒸气的进入影响实验结果，这和D的作用相似，G的作用也较明显，放到流程图的最后的、有制取具有污染性气体的都会在最后除去污染性的物质，所以G的作用在于除去有污染性的气体。在酸碱滴定过程中，引起某组实验结果和其他的实验数据相差很大，就要考虑误差，引起这种误差的在3个选项中也很容易选，而对于最后的方程式则需要借助氧化还原反应中的的是电子守恒来写并且配平，最后一步要根据题目中所给的数据信息对数据按要求计算即可。

要明确，溶度积大的可以向溶度积小的方向转化，盐溶液呈酸或呈碱是由于发生了水解导致的；在此流程图中，A的作用是制取NO2，C的作用是制取NO，D的作用是除去水，因为后面有Na2O2会和水发生化学反应，会影响实验结果，E的作用是让NO与Na2O2发生反应产生NaNO2，F的作用是防止水蒸气的进入影响实验结果，这和D的作用相似，G的作用也较明显，放到流程图的最后的、有制取具有污染性气体的都会在最后除去污染性的物质，所以G的作用在于除去有污染性的气体。在酸碱滴定过程中，引起某组实验结果和其他的实验数据相差很大，就要考虑误差，引起这种误差的在3个选项中也很容易选，而对于最后的方程式则需要借助氧化还原反应中的的是电子守恒来写并且配平，最后一步要根据题目中所给的数据信息对数据按要求计算即可。

要明确，溶度积大的可以向溶度积小的方向转化，盐溶液呈酸或呈碱是由于发生了水解导致的；在此流程图中，A的作用是制取NO2，C的作用是制取NO，D的作用是除去水，因为后面有Na2O2会和水发生化学反应，会影响实验结果，E的作用是让NO与Na2O2发生反应产生NaNO2，F的作用是防止水蒸气的进入影响实验结果，这和D的作用相似，G的作用也较明显，放到流程图的最后的、有制取具有污染性气体的都会在最后除去污染性的物质，所以G的作用在于除去有污染性的气体。在酸碱滴定过程中，引起某组实验结果和其他的实验数据相差很大，就要考虑误差，引起这种误差的在3个选项中也很容易选，而对于最后的方程式则需要借助氧化还原反应中的的是电子守恒来写并且配平，最后一步要根据题目中所给的数据信息对数据按要求计算即可。

要明确，溶度积大的可以向溶度积小的方向转化，盐溶液呈酸或呈碱是由于发生了水解导致的；在此流程图中，A的作用是制取NO2，C的作用是制取NO，D的作用是除去水，因为后面有Na2O2会和水发生化学反应，会影响实验结果，E的作用是让NO与Na2O2发生反应产生NaNO2，F的作用是防止水蒸气的进入影响实验结果，这和D的作用相似，G的作用也较明显，放到流程图的最后的、有制取具有污染性气体的都会在最后除去污染性的物质，所以G的作用在于除去有污染性的气体。在酸碱滴定过程中，引起某组实验结果和其他的实验数据相差很大，就要考虑误差，引起这种误差的在3个选项中也很容易选，而对于最后的方程式则需要借助氧化还原反应中的的是电子守恒来写并且配平，最后一步要根据题目中所给的数据信息对数据按要求计算即可。

先要了解此化学流程中各个环节的目的，Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋中要保留下Mn2＋、Cl－、H＋，除掉Fe2＋，过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节PH＝3.7,的目的就是为了除掉Fe3＋过程②中，所得滤渣W的成分切记不要忘了过量这个词，过程③中，调pH=6.4目的要根据图表发现是将Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，生成MnCO3反应的离子方程式中必有CO2，将滤渣Q是Cu（OH）2溶解在过量的盐酸中，得到的是CuCl2溶液，要得到晶体，需要考虑水解问题，过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，反应时间短，速率越快，滤液C可得到的副产品推断就看缺什么。

先要了解此化学流程中各个环节的目的，Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋中要保留下Mn2＋、Cl－、H＋，除掉Fe2＋，过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节PH＝3.7,的目的就是为了除掉Fe3＋过程②中，所得滤渣W的成分切记不要忘了过量这个词，过程③中，调pH=6.4目的要根据图表发现是将Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，生成MnCO3反应的离子方程式中必有CO2，将滤渣Q是Cu（OH）2溶解在过量的盐酸中，得到的是CuCl2溶液，要得到晶体，需要考虑水解问题，过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，反应时间短，速率越快，滤液C可得到的副产品推断就看缺什么。

先要了解此化学流程中各个环节的目的，Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋中要保留下Mn2＋、Cl－、H＋，除掉Fe2＋，过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节PH＝3.7,的目的就是为了除掉Fe3＋过程②中，所得滤渣W的成分切记不要忘了过量这个词，过程③中，调pH=6.4目的要根据图表发现是将Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，生成MnCO3反应的离子方程式中必有CO2，将滤渣Q是Cu（OH）2溶解在过量的盐酸中，得到的是CuCl2溶液，要得到晶体，需要考虑水解问题，过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，反应时间短，速率越快，滤液C可得到的副产品推断就看缺什么。

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先要了解此化学流程中各个环节的目的，Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋中要保留下Mn2＋、Cl－、H＋，除掉Fe2＋，过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节PH＝3.7,的目的就是为了除掉Fe3＋过程②中，所得滤渣W的成分切记不要忘了过量这个词，过程③中，调pH=6.4目的要根据图表发现是将Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，生成MnCO3反应的离子方程式中必有CO2，将滤渣Q是Cu（OH）2溶解在过量的盐酸中，得到的是CuCl2溶液，要得到晶体，需要考虑水解问题，过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，反应时间短，速率越快，滤液C可得到的副产品推断就看缺什么。

先要了解此化学流程中各个环节的目的，Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋中要保留下Mn2＋、Cl－、H＋，除掉Fe2＋，过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节PH＝3.7,的目的就是为了除掉Fe3＋过程②中，所得滤渣W的成分切记不要忘了过量这个词，过程③中，调pH=6.4目的要根据图表发现是将Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，生成MnCO3反应的离子方程式中必有CO2，将滤渣Q是Cu（OH）2溶解在过量的盐酸中，得到的是CuCl2溶液，要得到晶体，需要考虑水解问题，过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，反应时间短，速率越快，滤液C可得到的副产品推断就看缺什么。

先要了解此化学流程中各个环节的目的，Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋中要保留下Mn2＋、Cl－、H＋，除掉Fe2＋，过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节PH＝3.7,的目的就是为了除掉Fe3＋过程②中，所得滤渣W的成分切记不要忘了过量这个词，过程③中，调pH=6.4目的要根据图表发现是将Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2，过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，生成MnCO3反应的离子方程式中必有CO2，将滤渣Q是Cu（OH）2溶解在过量的盐酸中，得到的是CuCl2溶液，要得到晶体，需要考虑水解问题，过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，反应时间短，速率越快，滤液C可得到的副产品推断就看缺什么。

4CO(g)＋2NO2(g)      4CO2(g)＋N2(g)  ΔH=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2>T1），此反应是个放热的、气体体积减小的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，向正反应方向移动。反应C(s)＋2NO(g)         N2(g)＋CO2(g)  ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度数据可以知道：在20min时，此反应达到平衡，后来平衡向着逆反应反向移动，可以用三段式计算出20min内的反应速率和化学平衡常数，可以利用盖斯定律可以计算出热化学反应方程式的焓变值，就可以写出热化学反应方程式，再根据图表找出原电池的正负极，然后观察正负极参与的物质，然后根据题中信息即可写出电极反应式，然后根据转移电子数守恒计算转移的电子数。

4CO(g)＋2NO2(g)      4CO2(g)＋N2(g)  ΔH=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2>T1），此反应是个放热的、气体体积减小的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，向正反应方向移动。反应C(s)＋2NO(g)         N2(g)＋CO2(g)  ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度数据可以知道：在20min时，此反应达到平衡，后来平衡向着逆反应反向移动，可以用三段式计算出20min内的反应速率和化学平衡常数，可以利用盖斯定律可以计算出热化学反应方程式的焓变值，就可以写出热化学反应方程式，再根据图表找出原电池的正负极，然后观察正负极参与的物质，然后根据题中信息即可写出电极反应式，然后根据转移电子数守恒计算转移的电子数。

4CO(g)＋2NO2(g)      4CO2(g)＋N2(g)  ΔH=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2>T1），此反应是个放热的、气体体积减小的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，向正反应方向移动。反应C(s)＋2NO(g)         N2(g)＋CO2(g)  ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度数据可以知道：在20min时，此反应达到平衡，后来平衡向着逆反应反向移动，可以用三段式计算出20min内的反应速率和化学平衡常数，可以利用盖斯定律可以计算出热化学反应方程式的焓变值，就可以写出热化学反应方程式，再根据图表找出原电池的正负极，然后观察正负极参与的物质，然后根据题中信息即可写出电极反应式，然后根据转移电子数守恒计算转移的电子数。

4CO(g)＋2NO2(g)      4CO2(g)＋N2(g)  ΔH=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2>T1），此反应是个放热的、气体体积减小的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，向正反应方向移动。反应C(s)＋2NO(g)         N2(g)＋CO2(g)  ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度数据可以知道：在20min时，此反应达到平衡，后来平衡向着逆反应反向移动，可以用三段式计算出20min内的反应速率和化学平衡常数，可以利用盖斯定律可以计算出热化学反应方程式的焓变值，就可以写出热化学反应方程式，再根据图表找出原电池的正负极，然后观察正负极参与的物质，然后根据题中信息即可写出电极反应式，然后根据转移电子数守恒计算转移的电子数。