6.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误是()
亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:
(一)鉴别NaCl和NaNO2
(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
8.甲同学用沉淀分析法
经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol·L-1两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol·L-1硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有 ▲ 溶液的试管。
9.乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol·L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 ▲ (用离子方程式解释)。
10.使用铜丝的优点是 ▲ 。
11.装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。装置C中盛放的药品是 ▲ ;(填字母代号)A浓硫酸 BNaOH溶液 C水 D四氯化碳仪器F的作用 ▲ 。
12.该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 ▲ (填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ▲ 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ▲ 。
利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铀晶体(CuCl2·2H2O)。工业流程如下:
己知:几种金属离子沉淀的pH如表
回答下列问题:
13.过程①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ▲ 。
14.过程②中,所得滤渣W的成分是 ▲ 。
15.(3)过程③中,调pH=6.4目的是 ▲ 。
16.过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是 ▲ 。
17.将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过 ▲ ,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
18.过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol·L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息,你选择的最佳pH是 ▲ ;理由是 ▲ 。
19.从滤液C可得到的副产品是 ▲ (填化学式)。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
20.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)③4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 ▲ (填代号)。
21.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)③N2(g)+CO2(g) ΔH在T1°C时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:
①根据图表数据分析T1°C时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)= ▲ ;计算该反应的平衡常数K= ▲ 。
②30min后,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ▲ (填字母代号)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2°C,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 ▲ (填“升高’,或“降低”),ΔH ▲ 0(填“>”或“<”)。
22.以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ▲ 。
23.一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。
请写出通入a气体一极的电极反应式为 ▲ ;每消耗3.4gNH3转移的电子的物质的量为 ▲ 。
自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式 ▲ 。
25.金属A的原子只有3个电子层,为第一至第四电离能如下表:
则A原子的价电子排布式为 ▲ 。
26.NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3°C,MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。
27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾,其中NH4+的空间结构型是 ▲
28.铜的化合物种类很多,右图是氢化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ= ▲ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数)
29.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0
C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。
配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为 __________ 。
在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ________ ;1mol尿素分子中,σ键的数目为 __________- NA。
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