6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误是（）
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
8.甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。分别向盛有5mL0.0001mol·L－1两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol·L－1硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 ▲ 溶液的试管。
9.乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 ▲ （用离子方程式解释）。
10.使用铜丝的优点是 ▲ 。
11.装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。装置C中盛放的药品是 ▲ ；（填字母代号）A浓硫酸 BNaOH溶液 C水 D四氯化碳仪器F的作用 ▲ 。
12.该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 ▲ （填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ▲ 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ▲ 。
利用酸性含锰废水（主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）及纯净的氯化铀晶体（CuCl2·2H2O）。工业流程如下：
己知：几种金属离子沉淀的pH如表
回答下列问题：
13．过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是 ▲ 。
14.过程②中，所得滤渣W的成分是 ▲ 。
15.（3）过程③中，调pH=6.4目的是 ▲ 。
16.过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ▲ 。
17.将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ▲ ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
18.过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是 ▲ ；理由是 ▲ 。
19.从滤液C可得到的副产品是 ▲ （填化学式）。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
20.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)③4CO2(g)＋N2(g) ΔH=－1200kJ·mol－1
对于该反应，温度不同（T2>T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ （填代号）。
21.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)③N2(g)＋CO2(g) ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1°C时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)= ▲ ；计算该反应的平衡常数K= ▲ 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ▲ （填字母代号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2°C，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 ▲ （填“升高’，或“降低”），ΔH ▲ 0（填“>”或“<”）。
22.以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ▲ 。
23.一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
电池反应为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。
请写出通入a气体一极的电极反应式为 ▲ ；每消耗3.4gNH3转移的电子的物质的量为 ▲ 。
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式 ▲ 。
25.金属A的原子只有3个电子层，为第一至第四电离能如下表：
则A原子的价电子排布式为 ▲ 。
26.NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C，MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。
27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，其中NH4＋的空间结构型是 ▲
28.铜的化合物种类很多，右图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= ▲ g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数）
29.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜（Ⅰ）] ΔH<0
C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。
配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为 __________ 。
在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ________ ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 __________- NA。
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