• 化学 唐山市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()

A

B

C

D

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1

2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1NA

B4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA

C标准状况下,11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D1mol·L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl

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1

3.雌二醇的结构简式如右图,下列说法不正确的是()

A能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B能发生加成反应、取代反应、消去反应

C该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D可与FeCl3溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

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1

4.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()

A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键    滴入酸性KMnO4溶液

B欲除去苯中混有的苯酚                                 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

C证明SO2具有漂白性                                    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

D确定碳和硅两元素非金属性强弱               测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

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1

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I+SO32-+4H

C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4

D0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合溶液呈中性:

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1

6.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误是()

A原子半径:W>Y

B最高价含氧酸酸性:W>R

C气态氢化物稳定性:Y>R

D简单离子半径:Y>Z

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1

7.常温下,下列有关叙述正确的是()

ANaY溶液的pH=8,c(Na)-c(Y)=9.9×10-7mol·L-1

BNa2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

CpH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4)的大小顺序为:①>②>③

D向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液总体积一定为20mL

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:

(一)鉴别NaCl和NaNO2

(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

8.甲同学用沉淀分析法

经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol·L-1两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol·L-1硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有  ▲  溶液的试管。

9.乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol·L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是  ▲  (用离子方程式解释)。

10.使用铜丝的优点是  ▲ 

11.装置A中发生反应的化学方程式为  ▲  。装置C中盛放的药品是  ▲  ;(填字母代号)A浓硫酸  BNaOH溶液  C水  D四氯化碳仪器F的作用  ▲ 

12.该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是  ▲  (填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为  ▲ 

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为  ▲ 

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1

利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl、H、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铀晶体(CuCl2·2H2O)。工业流程如下:

己知:几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题:

13.过程①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是  ▲ 

14.过程②中,所得滤渣W的成分是  ▲ 

15.(3)过程③中,调pH=6.4目的是  ▲ 

16.过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是  ▲ 

17.将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过  ▲  ,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

18.过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol·L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息,你选择的最佳pH是  ▲  ;理由是  ▲ 

19.从滤液C可得到的副产品是  ▲  (填化学式)。

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目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

20.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)③4CO2(g)+N2(g)  ΔH=-1200kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是  ▲  (填代号)。

21.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)③N2(g)+CO2(g)  ΔHT1°C时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:

①根据图表数据分析T1°C时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)=  ▲  ;计算该反应的平衡常数K=  ▲ 

②30min后,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是  ▲  (填字母代号)。

a.加入一定量的活性炭  b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积  d.加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2°C,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率  ▲  (填“升高’,或“降低”),ΔH  ▲  0(填“>”或“<”)。

22.以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  ΔH=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)+H2O(g)  ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式  ▲ 

23.一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。

请写出通入a气体一极的电极反应式为  ▲  ;每消耗3.4gNH3转移的电子的物质的量为  ▲ 

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自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

24.请写出Fe的基态原子核外电子排布式  ▲ 

25.金属A的原子只有3个电子层,为第一至第四电离能如下表:

则A原子的价电子排布式为  ▲ 

26.NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3°C,MgO的熔点高达2800°C。造成两种晶体熔点差距的主要原因是  ▲ 

27.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾,其中NH4的空间结构型是  ▲

28.铜的化合物种类很多,右图是氢化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=  ▲  g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数)

29.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3ƒ[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]  ΔH<0

C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为  ______  。

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为  __________  。

在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为  ________  ;1mol尿素分子中,σ键的数目为  __________-  NA。

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