化学南充市2017年高三第二次适应考试

精品

单选题
简答题

立即下载

化学热门试卷

X 查看更多试卷

试卷目录

1、单选题

2、简答题

真题试卷
模拟试卷
预测试卷

单选题本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 6分

7.下列物质的应用或现象解释正确的是

A维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性

B食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

C《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应

D“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁

正确答案

解析

(A).Fe被人体吸收后会转化为稳定的Fe3+，而维生素C可以讲Fe3+转化成易被人体吸收的Fe2+，Fe的化合价降低，利用的是维生素C的还原性。故A错误。

(B).防腐剂可延长食品保质期，但长期过度摄入会对人体健康造成一定的损害。故B错误。

(C). K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，可以用于鉴别KNO3和Na2SO4。故C正确。

(D).计算机芯片材料指的是Si。故D错误。

故选C

考查方向

氧化还原反应、焰色反应

解题思路

(A).维生素C能促进人体对铁的吸收，利用的是C的还原性。

(B).防腐剂可延长食品保质期，但长期过度摄入会对人体健康造成一定的损害。

(C).K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，可以用于鉴别KNO3和Na2SO4。

(D).计算机芯片材料指的是Si。

易错点

氧化性和被氧化混淆

题型：单选题

分值: 6分

8.下列说法错误的是

A用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸

B(CH3)2CHCH(CH3)的名称是2,3-二甲基丁烷

C近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理

DCH4和C10H22互为同系物

正确答案

解析

(A). 乙醇中含羟基，乙酸中含羧基，乙酸可以与新制的氢氧化铜反应，使氢氧化铜沉淀溶解，而乙醇不能和氢氧化

铜反应，所以可以鉴别。故A错误。

(B). (CH3)2CHCH(CH3)主链上有4个碳，从距离主链最近支链开始编号，名称是2，3-二甲基丁烷。故B正确。

(C). 高温和紫外线可以改变蛋白质结构，使蛋白质变质。故C正确。

(D). CH4和C10H22都满足通式CnH2n+2，属于烷烃，也是饱和烃，所以结构性质相似，而且分子组成上相差了C9H18，

是9倍的CH2，所以符合同系物的定义，一定是同系物。故D正确。

故选A

考查方向

有机化合物的性质、系统命名法

解题思路

(A).乙醇中含羟基，乙酸中含羧基，新制的氢氧化铜可以和乙酸反应。

(B).(CH3)2CHCH(CH3)的名称是2，3-二甲基丁烷。

(C).高温和紫外线可以改变蛋白质结构，使蛋白质变质。

(D).CH4和C10H22都属于烷烃，是饱和烃，一定是同系物。

易错点

官能团的性质

题型：单选题

分值: 6分

10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

正确答案

解析

(A). 排饱和食盐水后，Cl2中会含有水蒸气，不能得到干燥的氯气。故A错误。

(B). NO难溶于水，所以X中的NO会与瓶内的O2反应，生成NO2，不能得到NO气体，故B错误。

(C). NaOH溶液没有干燥作用，碱石灰应用干燥管盛放，故C错误。

(D). 用饱和的NaHCO3吸收挥发出的HCl，浓硫酸吸水，故D正确。

故选D

考查方向

气体的干燥和收集

解题思路

(A).排饱和食盐水不能得到干燥的氯气。

(B).NO难溶于水，所以X中的NO会与瓶内的O2反应

(C).NaOH溶液没有干燥作用，碱石灰应用干燥管盛放

(D).用饱和的NaHCO3吸收挥发出的HCl，浓硫酸吸水。

易错点

气体的干燥

题型：单选题

分值: 6分

13.室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

AHC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

CNaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

D在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

正确答案

解析

(A).由左图可知，pH=4.3时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)， 10-4.3，故A正确。

(B).由左图可知，pH=4.3时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)。溶液显酸性，即溶液中的电离大于水解。将等物质的量的NaHC2O4、

Na2C2O4溶于水中，电离大于水解后，HC2O4-与C2O4-的浓度一定不等。故B错误。

(C).由图可知NaHC2O4溶液显酸性，即HC2O4-的电离大于水解，所以c(H+)＞c(OH-)，电离产生的c(C2O42-)>水解产

生的c(H2C2O4)，故C正确。

(D). NaHC2O4完全电离出Na+和HC2O4-，但HC2O4-要继续电离和水解，c(Na+)>c(HC2O4-)。由由图可知，溶液显酸

性，即HC2O4-的电离大于水解，c(C2O42-)> c(H2C2O4)，c(H+)＞c(OH-)。综上，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)>

c(H+)>c(OH-)，故D正确。

故选B

考查方向

盐类的水解

解题思路

(A).由左图可知，pH=4.3时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)， 10-4.3

(B).由左图可知，pH=4.3时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)。溶液显酸性，即溶液中的电离大于水解。将等物质的量的NaHC2O4、

Na2C2O4溶于水中，电离大于水解后，HC2O4-与C2O4-的浓度一定不等。

(C). 由图可知NaHC2O4溶液显酸性，即HC2O4-的电离大于水解，所以c(H+)＞c(OH-)，电离产生的c(C2O42-)>水解

产生的c(H2C2O4)

(D). NaHC2O4溶液显酸性，即HC2O4-的电离大于水解，c(H+)＞c(OH-)

易错点

离子浓度的大小比较

题型：单选题

分值: 6分

9.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

AQ的氧化物含有离子键

B最高价含氧酸的酸性：Z

CP的氢化物常温常压下为气体

DY形成的化合物种类最多

正确答案

解析

(A). X、Q最外层电子数都为1，所以X、Q在第ⅠA族。X比其他元素的半径都小，所以X为H。所有元素都是

短周期元素，所以都为前三周期元素。且Q比Y、Z、P的半径都大，所以Q为第三周期第ⅠA族，为Na。氧化物

为Na2O或Na2O2，一定含离子键。故A正确。

(B). 由图可知Y、Z、P的最外层电子数分别为4、5、6，Y的半径比Z大，证明Y与Z在同周期。P的半径比Y

大，证明P在Y的下一个周期，即第三周期。所以Y、Z在第二周期，所以Y是C，Y是N。根据元素周期律，同

周期元素从左至右，最高价含氧酸的酸性增强，所以HNO3＞H2CO3，即Z＞Y。故C错误。

(C). P的半径比Z的大，所以P在第三周期。最外层电子数为6，所以P是S，氢化物为H2S，常温常压下为气体，

故C正确。

(D). Y的半径比Z大，比P小，所以Y在第二周期。又已知Y的最外层电子数为4，所以Y为C，C形成的化合物

种类最多。故D正确。

故选B

考查方向

元素周期律，化学键

解题思路

(A).X、Q最外层电子数都为1，但Q的半径比X的大，且Q比Y、Z、P的半径都大，所以Q为Na，氧化物中一定含离子键。

(B).由图可知Y、Z、P的最外层电子数分别为4、5、6，Y的半径比Z大，证明Y与Z在同周期，P的半径比Y大，证明P在Y的下一个周期。

(C).P的半径比Z的大，所以P在第三周期。最外层电子数为6，所以P是S。

(D).Y的半径比Z大，比P小，所以Y在第二周期。又已知Y的最外层电子数为4，所以Y为C。

易错点

元素周期律

题型：单选题

分值: 6分

11.某有机物分子的球棍模型如右图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是

A1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体

B该有机物可以发生加聚反应

C该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应

D该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯

正确答案

解析

(A).由图可知有机物中，代表绿色的原子周围有4条键，为C，白色球只有一条键为H，红色球有两条键为O。所以该有机物中有羟基和羧基，都可以与Na反应。1mol该有机物有1mol的羟基和1mol羧基，与2molNa反应，生成1mol气体。故A正确。

(B).由图可知所有碳碳键都为单键，不能发生加聚反应。故B错误。

(C).该有机物中含羟基、羧基，可以发生取代反应，氧化反应和酯化反应。故C正确。

(D).该有机物含羟基和羧基，可以分子间发生酯化反应，生成C6H8O4的酯。故D正确。

故选B

考查方向

有机化合物官能团的性质

解题思路

(A).由图可知有机物中，代表绿色的原子周围有4条键，为C，白色球只有一条键为H，红色球有两条键为O。所

以该有机物中有羟基和羧基。

(B).由图可知所有碳碳键都为单键，不能发生加聚反应。

(C).该有机物中含羟基、羧基，可以发生取代反应，氧化反应和酯化反应。

(D).该有机物可以分子间发生酯化反应，生成C6H8O4的酯。

易错点

有机化合物官能团的性质

题型：单选题

分值: 6分

12.次磷酸(H3PO2)位一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab,cd,ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴离子），下列说法描述错误的是

A阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

Bab,ef均为阳膜，cd为阴膜

C若将稀H2SO4改为H3PO3，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4

D通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

正确答案

解析

(A). 阳极上阴离子OH-放电，OH-来源于H2O，所以阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+。故A正确。

(B). 阳极上阴离子放电，生成H+，H+需要向产品室迁移，所以ab为阳膜。阴极上阳离子放电，H+需要从原料室

向阴极室迁移，所以ef为阳膜。由于最终要得到浓的H3PO2，为了避免H+从产品室迁移至原料室，所以cd放

阴膜。故B正确。

(C). 若将稀H2SO4改为H3PO3，H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4，撤掉ab后，H3PO4会进入产品室，产品中

混有杂质。故C正确。

(D). 由于cd为阴膜，H+不会从产品室向原料室迁移。故D错误。

故选D

考查方向

电解池原理

解题思路

(A).阳极上阴离子OH-放电，OH-来源于H2O，所以阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

(B).阳极上阴离子放电，生成H+，H+需要向产品室迁移，所以ab为阳膜。阴极上阳离子放电，H+需要从原料室向

阴极室迁移，所以ef为阳膜。由于最终要得到浓的H3PO2，为了避免H+从产品室迁移至原料室，所以cd放阴膜。

(C).若将稀H2SO4改为H3PO3，H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4，撤掉ab后，H3PO4会进入产品室，产品中

混有杂质。

(D).由于cd为阴膜，H+不会从产品室向原料室迁移。

易错点

电解池原理

简答题（综合题）本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 14分

完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：

【实验一】用0.01mol/L 酸性KMnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

14.（1）KMnO4溶液需用进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=

15.（2）第一组实验中褪色时间更长的是：（填“A”或“B”）组实验。

16.（3）第二组实验中B组实验中X为：。

17.（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为。

18.测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是。待到，证明达到滴定终点。

19.（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

实验次数

则x为。

20.（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是 ABD （填序号）

A配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线

B不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

C滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

稀硫酸（或稀H2SO4） 2:5

解析

KMnO4有强氧化性，想要酸化不能加有还原性的盐酸，也不能加有强氧化性的硝酸和浓硫酸。所以只能为稀硫酸。根据得失电子守恒写出KMnO4与H2C2O4的反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，化学计量数之比等于物质的量之比，所以n(KMnO4):n(H2C2O4)=2:5。

故答案为：稀硫酸（或稀H2SO4） 2:5

考查方向

氧化还原方程式的书写

解题思路

KMnO4有强氧化性，想要酸化不能加有还原性的盐酸，也不能加有强氧化性的硝酸和浓硫酸。根据得失电子守恒写出KMnO4与H2C2O4的反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

易错点

氧化还原反应

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

第一组A、B实验中，仅有温度不同，A为冷水，B为热水，温度越高化学反应速率越快，所以A的反应速率慢，褪色时间长。

故答案为：A

考查方向

温度对化学反应速率的影响

解题思路

第一组A、B实验中，仅有温度不同。

易错点

温度对化学反应速率的影响

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

1mL蒸馏水（或1mL H2O）

解析

第三组A、B实验只有H2C2O4的体积不同，浓度相同，想要探究浓度对化学反应速率的影响，应向B中加1mL蒸馏水，使A、B的体积相同，但是B的浓度减小为原来的一半。

故答案为：1mL蒸馏水（或1mL H2O）

考查方向

反应物浓度对化学反应速率的影响

解题思路

易错点

控制变量

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

MnSO4

解析

Mn2+能加快该反应的速率，所加阴离子不能影响草酸与高锰酸钾的反应。若加MnCl2，Cl-与H+有还原性，影响实验，若加Mn(NO3)2，NO3-与H+有氧化性，影响实验。故为MnSO4

故答案为：MnSO4

考查方向

氧化还原反应

解题思路

Mn2+能加快该反应的速率，所加阴离子不能影响草酸与高锰酸钾的反应。

易错点

加MnCl2或Mn(NO3)2

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

酸式反应中生成的Mn2+具有催化作用，能使褪色加快滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成（浅）紫红色，且半分钟不变化

解析

高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，所以应装入酸式滴定管。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了，说明生成的Mn2+具有催化作用，能使褪色加快。当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成（浅）紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点。

故答案为：酸式反应中生成的Mn2+具有催化作用，能使褪色加快滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成（浅）紫红色，且半分钟不变化

考查方向

滴定终点的判断化学反应速率的影响因素

解题思路

易错点

滴定终点的判断

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

考查方向

氧化还原滴定的相关计算

解题思路

易错点

氧化还原滴定的计算

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

考查方向

酸碱中和滴定误差分析

解题思路

(A).配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，导致标准液浓度偏小，所以滴定时要消耗更多的标准液，V标准偏大。

(B).不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外，使标准液消耗的更多，V标准偏大。

(C).滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响标准液滴定的体积。

(D).滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致导致读出来标准液的体积偏大。

(E).观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读出来标准液的体积偏小。

易错点

酸碱中和滴定误差分析

题型：简答题

分值: 15分

false

21.（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式

23.（3）该反应属于有机反应类型中的。

24.（4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是。

A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D体系中乙烯的百分含量一定

25.（5）右图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:

温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用v(P1)，v(P2)，v(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为。

26.（6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为。

27.（7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH3COOHCH3COO-+H+

解析

乙酸为弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆号，电离出CH3COO-和H+

故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+

考查方向

弱电解质的电离

解题思路

乙酸为弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆号。

易错点

弱电解质的电离

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

加成反应

解析

由反应CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)可知，该反应碳碳双键断开一条键，反应后只生成一种物质，为加成反应。

故答案为：加成反应

考查方向

有机反应原理

解题思路

由反应CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)可知，该反应碳碳双键断开一条键，反应后只生成一种物质，为加成反应。

易错点

有机反应原理

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

B,D

解析

(A).各组分浓度保持不变能证明达到平衡状态，不是各组分浓度相同。故A错误。

(B).当正逆反应速率相等时，达到化学平衡状态。故B正确。

(C).乙烯断开1mol碳碳双键为正反应方向，乙酸消耗1mol也是正反应方向，反应正向进行，没有达到平衡状态。故C错误。

(D).体系中乙烯的百分含量一定，即乙烯的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态。故D正确。

故答案为：BD

考查方向

化学平衡状态的判断

解题思路

(A).各组分浓度保持不变能证明达到平衡状态，不是各组分浓度相同。

平衡移动的影响因素

解题思路

由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡，且正反应放热，故压强不变升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，所以产率下降

易错点

平衡移动的影响因素

题型：简答题

分值: 14分

利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

开始沉淀的pH

28.（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式。

29.（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为。

30.（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为，②加入ZnO控制反应液的pH范围为。

31.（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余。请设计实验方案加以验证。

32.（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。

33.（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息：

想让沉淀Cd2+效果最佳，应选Ksp值最小的。pH=11，即c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，根据Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，计算出c(Cd2+)=2.0×10-10mol/L

易错点

pH的计算

题型：简答题

分值: 15分

【物质结构与性质】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

34.（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式。

35.（2）Ge元素属于（从下列选项中选择）

As区

B类金属

C非金属

D过渡金属

E准金属

36.（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是

37.（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是，NH3的沸点（239.6）高于N2沸点的主要原因是

38.（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为

39.（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ= g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

6s2

解析

汞位于第六周期，即能层数为6，且与锌同族，即为第ⅡB族，所以最外层电子数为2，最外层电子排布式为6s2。

故答案为：6s2

易错点

元素周期表

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

sp3

解析

中心原子Ge的价电子排布为4s24p2，价电子数为4，形成4条σ键，无孤对电子。所以Ge的杂化方式为sp3。

故答案为：sp3

考查方向

杂化轨道理论

解题思路

中心原子Ge的价电子排布为4s24p2，形成4条σ键，无孤对电子。

易错点

杂化轨道理论

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

三角锥形 NH3为极性分子且分子间有氢键，N2为非极性分子且分子间无氢键，致使NH3的沸点更高

解析

NH3的中心原子为N，价电子数为5，形成3条σ键，有一对孤对电子，所以分子立体构型为三角锥形。NH3易形成分子间氢键，所以沸点高。

故答案为：分子立体构型，氢键

考查方向

分子立体构型，氢键

解题思路

NH3的中心原子为N，价电子数为5，形成3条σ键，有一对孤对电子。NH3易形成分子间氢键，所以沸点高。

易错点

分子立体构型

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

Ba2YCu3O9 +11/3

解析

故答案为：Ba2YCu3O9

考查方向

均摊法计算原子数

解题思路

处于体心的原子为1，面心为1/2，棱心为1/4，顶角为1/8。

易错点

均摊法计算原子数

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

256/(a3×NA)

解析

铜为立方晶胞，空间利用率为74%，所以Cu是面心立方堆积。所以一个晶胞中含有Cu的个数为4。晶胞边长为acm，所以晶胞体积为a3cm3。根据公式 256/(a3×NA)

故答案为：256/(a3×NA)

考查方向

晶体密度的计算

解题思路

铜为立方晶胞，空间利用率为74%，所以Cu是面心立方堆积。晶胞边长为acm，所以晶胞体积为a3cm3，质量为物质的量×相对原子质量。物质的量等于晶胞中Cu的个数除以NA。

易错点

晶体密度的计算

题型：简答题

分值: 15分

【有机化学基础】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示。

40.（1）合成A的化学方程式是

41.（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为，A到B步骤的反应类型是

42.（3）E中含氧官能团的名称是，D的系统命名为

43.（4）下列说法正确的是

A1mol 化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOH

B1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

CF不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

正确答案

解析

符合下列条件① 苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚的结构，③能发生消去反应，与互为同分异构体的有(包括3种)、(包括3种)，共6种

故答案为：6

考查方向

同分异构体

解题思路

符合下列条件① 苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚的结构，③能发生消去反应

易错点

符合条件的同分异构体的种类

化学 热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

化学热门试卷