• 化学 南充市2017年高三第二次适应考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.下列物质的应用或现象解释正确的是

A维生素C能促进人体对铁的吸收,利用了维生素C的氧化性

B食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期

C《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是运用了焰色反应

D“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是指单质铁

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1

8.下列说法错误的是

A用新制的氢氧化铜不能区分乙醇,乙酸

B(CH3)2CHCH(CH3)的名称是2,3-二甲基丁烷

C近日,南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例,该病毒可被高温和紫外线杀灭,利用了蛋白质变性的原理

DCH4和C10H22互为同系物

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1

9.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

AQ的氧化物含有离子键

B最高价含氧酸的酸性:Z

CP的氢化物常温常压下为气体

DY形成的化合物种类最多

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1

10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

AA

BB

CC

DD

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1

11.某有机物分子的球棍模型如右图所示,图中“棍”代表化学键,不同颜色的“球”代表不同元素的原子,下列说法错误的是

A1mol该有机物可与2molNa反应,生成1mol气体

B该有机物可以发生加聚反应

C该有机物可以发生取代反应,氧化反应、酯化反应

D该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯

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1

13.室温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

AHC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3

CNaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同时c(H+)>c(OH-)

D在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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1

12.次磷酸(H3PO2)位一元酸,具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料,通过四室电渗析法制备,工作原理如图所示,采用惰性电极,ab,cd,ef均为只允许阳离子(或阴离子)通过的离子交换膜,分别称为阳膜(或阴离子),下列说法描述错误的是

A阳极室反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+

Bab,ef均为阳膜,cd为阴膜

C若将稀H2SO4改为H3PO3,撤去ab膜,产品中总混有杂质的原因是:H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4

D通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验:

【实验一】用0.01mol/L 酸性KMnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验,用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题:

14.(1)KMnO4溶液需用     进行酸化,参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=

15.(2)第一组实验中褪色时间更长的是:     (填“A”或“B”)组实验。

16.(3)第二组实验中B组实验中X为:

17.(4)第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率,催化剂Y的化学式为

18.测定某乙二酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,具体操作如下:

(5)滴定:称取2.52g 乙二酸晶体,配成100mL溶液,准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,需将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢褪去,再继续滴加时,紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是 。待到 ,证明达到滴定终点。

19.(6)计算:再重复上述操作3次,记录数据如下表:

实验次数

则x为          。

20.(7)误差分析:下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是   ABD    (填序号)

A配制KMnO4标准溶液定容时,仰视观察刻度线

B不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

C滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

E观察读数时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

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1
false

21.(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式

23.(3)该反应属于有机反应类型中的

24.(4)下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是

A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D体系中乙烯的百分含量一定

25.(5) 右图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时,在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:

温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是        [用v(P1),v(P2),v(P3)分别表示不同压强下的反应速率,分析其原因为            。

26.(6)压强为P1MPa、温度60℃时,若乙酸乙酯的产率为30℅,则此时乙烯的转化率为       。

27.(7)压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

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1

利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):

开始沉淀的pH

28.(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③ 等。已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式

29.(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为

30.(3)除铁的过程分两步进行,①加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为 ,②加入ZnO控制反应液的pH范围为

31.(4)除铁过程第①步,若加入KMnO4时条件控制不当,MnO2会继续反应,造成的结果是 ,若加入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元残余。请设计实验方案加以验证

32.(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是

33.(6)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):

Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=

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1

【物质结构与性质】1911年,科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年,科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月,赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77K)的高温超导体,其晶胞如图所示,元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93K),推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

34.(1)汞位于第六周期,且与锌同族,写出Hg的最外层电子排布式

35.(2)Ge元素属于 (从下列选项中选择)

As区

B类金属

C非金属

D过渡金属

E准金属

36.(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是

37.(4)NH3也常作制冷剂,其分子构型是 ,NH3的沸点(239.6)高于N2沸点的主要原因是

38.(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为 ,若Y(钇)元素的化合价为+3,则Cu的平均化合价为

39.(6)金属铜为立方晶胞,空间利用率为74%,晶胞边长为a cm,铜的相对原子质量为63.5,阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ= g/cm3(只含一个系数,用a、NA表示)

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1

【有机化学基础】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如图所示。

40.(1)合成A的化学方程式是

41.(2)B的分子式为C4H7Br,且B不存在顺反异构,B的结构简式为 ,A到B步骤的反应类型是

42.(3)E中含氧官能团的名称是 ,D的系统命名为

43.(4)下列说法正确的是

A1mol 化合物C发生水解反应时,最多消耗3molNaOH

B1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

CF不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

44.(5)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式

45.(6)的符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)

①苯的二取代衍生物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③可发生消去反应

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