化学 热门试卷

14.（1）KMnO4溶液需用     进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=

15.（2）第一组实验中褪色时间更长的是：     （填“A”或“B”）组实验。

16.（3）第二组实验中B组实验中X为： 。

17.（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为 。

18.测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是 。待到 ，证明达到滴定终点。

19.（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

实验次数

则x为          。

20.（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是   ABD    （填序号）

21.（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式

23.（3）该反应属于有机反应类型中的 。

24.（4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

25.（5） 右图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:

温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是        [用v(P1)，v(P2)，v(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为            。

26.（6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为       。

27.（7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

28.（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。

29.（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。

30.（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为 ，②加入ZnO控制反应液的pH范围为 。

31.（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是 ，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余。请设计实验方案加以验证 。

32.（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。

33.（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)= 。

34.（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式 。

35.（2）Ge元素属于 （从下列选项中选择）

36.（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是

37.（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是 ，NH3的沸点（239.6）高于N2沸点的主要原因是

38.（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为 ，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为

39.（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ= g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）