• 化学 淄博市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(    )

A倭铅是指金属锌和铅的混合物

B煤炭中起作用的主要成分是C

C冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D该冶炼锌的方法属于热还原法

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1

2.下列化学用语表示正确的是(     )

A中子数为20的氯原子:

B二氧化硅的分子式:SiO2

C硫化氢的结构式:H—S—H

D氯化铵的电子式:

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1

3.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(     )

AA

BB

CC

DD

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1

4.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,分别以金属铝和石墨为电极,用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是(     )

A放电时,铝为负极、石墨为正极

B充电时的阳极反应为:Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4

C放电时的负极反应为:Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17-

D放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

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1

5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(     )

ApH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1

B含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合: C(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

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1

6.已知:(HF)2(g) 2HF(g)  △H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A温度:T1< T2

B平衡常数:K(a)=K(b)

C反应速率:v(b)>v(a)

D30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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7.常温下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是(     )

AM点溶液中水的电离程度比原溶液小

B在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C随着NaOH的加入,不断减小

D当n(NaOH)=0.1mol时, c(OH-)>c(Cl-)>c(NHH2O)

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8. I.已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体,常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl,装置如下图所示:

(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式:________________________。

(2)B、C、E装置中的试剂依次为____________________

a、NaOH溶液

b、浓硫酸

c、饱和食盐水

d、CCl4

e、饱和石灰水

(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________

II.用C1O2处理后的自来水中,C1O2的浓度应在0.10~0.80mg·L-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下:取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1~3,加入一定量的碘化钾溶液,振荡,再加入少量指示剂后,用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

(4)加入的指示剂是___________,达到滴定终点时的现象是___________________________________________

(5)碘化钾反应的离子方程式是________________________________。

(6)已知滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,则水样中C1O2的浓度是____mg·L-1

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9.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下:[

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为______________________________________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_______________________________________________________

(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a.1    b.2    c.3    d.4

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是________________________________

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10. I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)   △H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高,催化剂的催化效率越高

②温度低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。

阴极的电极反应式为:_________________________

II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:

①表中a=___________。

②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时,投料NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。

(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为:__________________________________。

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11.[化学—选修4物质结构与性质]

H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。

(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是:___________________。

(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是:_______。

(3)CS2分子中键与键的数目比为:_________。

(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题:

①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数

②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点

(5)已知TiCl4熔点为37℃,沸点为136℃,熔融态不导电,可知TiCl4为____晶体。

(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。

①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形

②硼原子的杂化方式为_________。

③晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

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12.[化学—选修5:有机化学基础]

工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y,路线如下(部分反应条件略):

(1)B中含氧官能团的名称是___________。

(2)A的结构简式是______________。

(3)任选1种具有反式结构的C的同系物,用结构简式表示其反式结构_______。

(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

(5)G→H的化学方程式是__________。

(6)E的结构简式是________________。

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