11．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3.K2CO3为电解质.以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是（ ）
13．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
An＝1.0
B水的电离程度：b>c>a>d
Cc点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1
D25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算
式为＝
12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）
二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
23.已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算ΔH1＝ 。
24.该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ （用含K1.K2.K3的代数式表示）。
25.下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
26.工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。
27.以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)
28.某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)
氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。
A B C D
请回答下列问题：
14.实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________（填仪器接口处的字母编号）。
15.用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， （用编号按正确的顺序排列下列步骤）。①关闭分液漏斗活塞 ②收集气体并检验纯度 ③加热反应一段时间 ④停止加热，充分冷却
16.为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是 。
17.通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）。测定实验样品纯度的方法步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按下图（固定装置省略）所示连接仪器。
Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。
Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。
回答下列问题：
①第Ⅳ 步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 。
②反应生成氢气的体积为 mL。
③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为 （结果精确到0.01%）。
18.请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤.现象及结论 。
铁及其化合物在工农业生产.环境保护等领域中有着重要的作用。
19.硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水.工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。
20.FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+.Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀.过滤等工艺将铁.锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式。
21.新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：
①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。
②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x＝3，则消除1 mol N
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之
22.工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
29.工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。
30.硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 （任写一种）。
31.硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。
32.在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g) 
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。
33．硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉.转化器.吸收塔)）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
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②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染.废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
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34.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷