• 化学 西安市2016年高三第六次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(    )

A屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾作出了重大贡献

B燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成,当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时,可能发生丁达尔效应

C陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

D光导纤维遇强碱会“断路”

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8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应,转移的电子总数为6 NA

B1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA

C向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2+被氧化时,消耗Cl2的分子数为NA

D1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA

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9.三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛,三聚甲醛可用作合成工程塑料等,还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料。下列有关三聚甲醛的说法中正确的是(    )

A三聚甲醛属于高分子化合物

B三聚甲醛与甘油互为同分异构体

C三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应

D1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等

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11.熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池,具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点,是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3.K2CO3为电解质.以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是(    )

ALi+、K+移向左侧电极

B外电路中电子由右侧电极移向左侧电极

C通入1 mol气体A时,左侧电极上生成5 mol CO2

D相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1

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12.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的金属性最强,W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(    )

AX、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高

BX、Y、Z形成的化合物不止一种

C原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

DY与Z或W形成的化合物中只含离子键

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13.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

An=1.0

B水的电离程度:b>c>a>d

Cc点:c(NH)=c(Cl)=1.0 mol·L-1

D25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算

式为=

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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10.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为(    )

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氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料,遇水易发生反应,在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

A            B             C                    D

请回答下列问题:

14.实验装置中,按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

15.用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,                 (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。①关闭分液漏斗活塞  ②收集气体并检验纯度  ③加热反应一段时间  ④停止加热,充分冷却

16.为了确认进入装置D中的氢气已经干燥,可在D装置前面再加一个装置,该装置中加入的试剂的名称是                  

17.通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质,假设样品中的氢化镁与水完全反应,而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下:

Ⅰ.检查装置气密性,装入药品,按下图(固定装置省略)所示连接仪器。

Ⅱ.调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

Ⅲ.将Y形管慢慢倾斜,直到B端的水全部与A端的样品混合。

Ⅳ.反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。

回答下列问题:

①第Ⅳ 步骤在读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是                                                      

②反应生成氢气的体积为                     mL。

③已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为     (结果精确到0.01%)。

18.请你设计一个定性实验,鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水),写出实验的简要步骤.现象及结论                                        

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铁及其化合物在工农业生产.环境保护等领域中有着重要的作用。

19.硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水.工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序

20.FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂相比,大大降低了污水处理后水的浑浊度,显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度,反而使二者的浓度降低,原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+.Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物,进而通过沉淀.过滤等工艺将铁.锰除去。已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为     mol·L-1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式。

21.新型纳米材料ZnFe2Ox,可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图:

①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中,氧化剂是              

②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中,若x=3,则消除1 mol NO2,需要ZnFe2Ox的质量为               g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中,若x=3.5,则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为            

22.工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为:23-+2CO+H2S=24-+2HCO+S↓。电解时,阳极的电极反应式为                                        ;电解过程中阴极区溶液的pH       (填“变大”.“变小”或“不变”)。

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1

二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

回答下列问题:

23.已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

由上述数据计算ΔH1                                    

24.该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH

该反应ΔH                   ,化学平衡常数K                                        (用含K1.K2.K3的代数式表示)。

25.下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。

A分离出二甲醚

B升高温度

C改用高效催化剂

D增大压强

26.工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________。

27.以=2 通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH,其CO的平衡转化率随温度.压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

A该反应的ΔH>0

B若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的

转化率小于50%

C若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D若在p3和316℃时,起始时=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2 mol H2和1 mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

28.某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常K=              

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1

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

29.工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2,其中硫元素的化合物为

30.硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。

31.硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

A矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B使用V2O5作催化剂

C转化器中使用适宜的温度

D净化后的炉气中要有过量的空气

E催化氧化在常压下进行

F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

32.在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为              

33.硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉.转化器.吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

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②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染.废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

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34.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为m,制备过程如图所示,下列说法正确的是              

A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:

4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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