化学 热门试卷

8．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　        △H1＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　        △H2＝－484 kJ·mol－1

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H3＝－802 kJ·mol－1

则△H0＝_________kJ·mol－1

（2）在密闭容器中，通入2．5mol的CH4与2．5molCO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序_________　。

（3）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是_________            

A．体系压强不再变化           

B．CO与H2的物质的量之比为1:1

C．混合气体的密度保持不变         

D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K=_________。

若此时增大压强，平衡将向_________(填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

9．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_________

A． 延长浸取时间   

B． 将辉铜矿粉碎  

C．充分搅拌    

D．适当增加硫酸浓度

（2） 浸取反应中氧化剂的化学式为_________；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）；

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法__________________。

（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________________（写化学式）。

10．铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

（1）B装置中反应的化学方程式___________________________。

（2）A中溶液变红的原因是___________________________。

（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_________

②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应_________可逆反应（是或不是）。

（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，

离子反应为：SCN－+8Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反应中，0．5molSCN－被氧化时转移的电子总数为_________个。

② 若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产

物为FeOOH，该极电极为_________极，电极反应式为________________。

②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理__________________