• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共7小题,每小题5分,共35分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列说法不正确的是(   )

A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别

B淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D石油分馏和石油的裂化都属于化学变化

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2.下列说法不正确的是(   )

A依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液

B仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物

C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

DNa2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂

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3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 (   )

A常温常压下,22.4L CH4中含有4NA个C-H键

B48g O3气体含有3NA个氧原子

C在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+

D标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

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4.在水溶液中能大量共存的一组离子是(   )

AFe3+ 、I-、ClO- 、H+

BK+、Cu2+、OH-、NO3-

CNH4+、Na+、Br-、SO42-

DAl3+、Cl-、OH-、HCO3-

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5.下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是(   )

A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的反应式为:Fe-3e=Fe3+

C在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极

D电解精炼铜时,阴极的电极反应为:Cu2+ + 2e=Cu

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6.如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,下列说法不正确的是(   )

A原子半径大小:Y > C > X > A

BA、B的氢化物的稳定性:A>B

CY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<C

DB、C简单阴离子的还原性强弱为:B>C

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7.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A某盐Na2 CO3溶液中:c(OH)+c(CO32-)+c(H CO3)=c(H)+c(Na+)

B常温时,将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)>c(Na+)>c(H) >c(OH)

CNaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2 mol

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简答题(综合题) 本大题共65分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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8.实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         △H1=-566 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         △H2=-484 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-802 kJ·mol-1

则△H0=_________kJ·mol-1

(2)在密闭容器中,通入2.5mol的CH4与2.5molCO2,一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知,p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序_________ 。

(3)CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下,若从反应物出发建立平衡,已达到平衡的是_________            

A.体系压强不再变化           

B.CO与H2的物质的量之比为1:1

C.混合气体的密度保持不变         

D.每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下,在2L的密闭容器中同时投入四种物质,10min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s),反应的平衡常数K=_________。

若此时增大压强,平衡将向_________(填“正”、“逆”)反应方向移动,t1min时达到新的平衡。

③ 请画出增大压强后10min~t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。





分值: 16分 查看题目解析 >
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9.用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

(1)下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是_________

A. 延长浸取时间   

B. 将辉铜矿粉碎  

C.充分搅拌    

D.适当增加硫酸浓度

(2) 浸取反应中氧化剂的化学式为_________;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________(写化学式);

(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是_________。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____(化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法__________________。

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式__________________。

(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________________(写化学式)。



分值: 17分 查看题目解析 >
1

10.铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:

(1)B装置中反应的化学方程式___________________________。

(2)A中溶液变红的原因是___________________________。

(3)为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_________

②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。

实验说明,Fe3+ 与SCN生成红色Fe(SCN) 3的反应_________可逆反应(是或不是)。

(4)该同学根据实验猜想,SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为

离子反应为:SCN+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3+16Cl+18H+ + CO2

①上述反应中,0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为_________个。

② 若要检验产物中含有SO42-,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。

Ⅱ.①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产

物为FeOOH,该极电极为_________极,电极反应式为________________。

②消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化.请说明其原理__________________

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11.化合物III可通过如下反应制得:

化合物I可通过下列路径合成:

①化合物I的分子式为__________________。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称_________。

②化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式__________________。

③化合物IV的结构简式为_________,生成化合物IV的反应类型为_________。

④化合物I 能发生消去反应,其中一种有机产物的结构简式_________。

⑤一定条件下,1 mol化合物Ⅱ和H2反应,最多可消耗H2_________ mol。

⑥CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI 的反应,其化学反应方程式 _________。

分值: 12分 查看题目解析 >
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