化学 热门试卷

22．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

　　将该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

　　【实验一】测定硫元素的含量

　　反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

　　（1）甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。

　　（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________ （用化学方程式表示）。

　　（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________（列出表达式即可）。

　　【实验二】测定铁元素的含量

　　（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　　（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

　　（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

　　根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=________________。

21．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

　　（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的____________（填字母序号）导管进气。

　　（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________（用接口字母表示），装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。

　　（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。

　　①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；

　　②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；

　　③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

23．对合成氨的研究具有很高的应用价值。

在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填字母序号）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min（填“>”、“<”或“=”）。

（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。

（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填字母序号）。

a．mol·

b．

c．

（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________（用分数表示）。

20．电化学原理在医学医疗中有重要应用。

　　（1）碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。该电池反应如下：

　　则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。

　　（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示。请回答下列问题：

　　①直流电的负极为___________（填“A”或“B”）；

　　②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；

　　③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为___________g（忽略气体的溶解）。

24．（1）常温下，已知0.1 mol·一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。

　　①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

　　②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：

　　____________mol·。

　　（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

　　①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·的稀H2SO4与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

　　②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。