• 化学 德州市2015年高三试卷
单选题 本大题共18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(   )

A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B煤经过气化和液化等物理变化,可变为清洁能

C竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的有害气体

D采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是(   )

A电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子

B填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

C原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14C

D结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

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3.下列有关物质的性质或应用说法正确的是(   )

A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B金属钠具有强的还原性,可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D在常温下,浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

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5.下列说法正确的是(   )

A氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能

B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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6.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是(   )

A

B

C

D

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7.下列说法不正确的是(   )

①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A仅①④

B仅①④⑤

C仅①②③④

D①②③④⑤

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8.下列说法不正确的是(   )

A光照氯水有气泡逸出,该气体是C12

B常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

C光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

D铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

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9.下列叙述中正确的是(   )

①标准状况下,lL HCl和lL H2O的物质的量相同

②标准状况下,lg H2和14g N2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大。则压强越大

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A①②③

B②⑤⑥

C②③⑥

D④⑤⑥

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10.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法中错误的是(   )

A检测时NaAuCl4发生氧化反应

B葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO

C葡萄糖具有还原性

D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

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11.下列有关常见有机物说法正确的是(   )

A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

B戊烷有三种同分异构体

C石油的分馏、裂化均属于化学变化

D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

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12.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(   )

①CO、O2

②C12、CH4

③NO2、O2

④N2、H2

A①②

B②④

C②③

D③④

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13.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(   )

A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为==

C在提取碘单质时,用酒精作萃取剂

D在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出

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14.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是(   )

A②③⑤

B②③④

C①②③

D①②④⑤

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15.有如下装置.下列说法正确的是(   )

A装置I和装置II中负极反应均是==Fe2+

B装置I和装置II中正极反应均是==4OH

C装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D放电过程中,装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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16.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:

mol-1

在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法不正确的是(   )

A10min内,时CH4的化学反应速率比T2时小

B

C平衡常数:

Da<0

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17.下列离子方程式不正确的是(   )

A用稀硫酸除去铜绿:==

B将Na2O2固体投入中:=

C溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:

==

D溶液中加入稀硫酸产生氧气:==

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18.某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是(   )

A原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+

B原溶液中一定含有SO42-和Na+

C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l:l

D反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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4.下列措施不合理的是(   )

A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处

B医用洒精的浓度越大,其杀菌效果越好

C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D用FeS做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

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简答题(综合题) 本大题共54分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

21.化学是一门以实验为基础的学科,试回答以下问题。

  

  (1)实验室中制取并收集少量氨气,可选用上述____________(填装置序号)装置,氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。

  (2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中盛满稀NaOH溶液,正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示),装置乙的作用是____________,丙中产生NO的离子方程式为____________________________。

  (3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂,某研究小组利用丁装置制备C1O2

  ①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4,则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________;

  ②温度过高时,二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80%,然后停止加热,并使其保持在60℃~80℃之间,丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________;

  ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

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22.黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS,假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

  将该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全,得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

  

  【实验一】测定硫元素的含量

  反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

  

  (1)甲装置的作用是___________________;鼓入空气的作用是______________________。

  (2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________ (用化学方程式表示)。

  (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________(列出表达式即可)。

  【实验二】测定铁元素的含量

  

  (4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

  (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。

  (6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

  

  根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=________________。

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23.对合成氨的研究具有很高的应用价值。

在三个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:

,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据如下表:

(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

b.

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。

(3)乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。

(4)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填字母序号)。

a.mol·

b.

c.

(5)该温度下,反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。

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19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中,W的离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

  

  (1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。

  (2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。

  ①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似,则液态YH3中阴离子的电子式为____________  ___________________________;

  ②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应,化学方程式为__________________________, 反应类型为_____________________________。

  (3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器不能贮存强碱溶液,用离子方程式表示其原因为____________________________________________。

  (4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为_________________________________。

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20.电化学原理在医学医疗中有重要应用。

  (1)碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。该电池反应如下:

  

  则△H=_____________________;碘电极作为该电池的_______极。

  (2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH22],其原理如图所示。请回答下列问题:

  

  ①直流电的负极为___________(填“A”或“B”);

  ②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________;

  ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。

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24.(1)常温下,已知0.1 mol·一元酸HA溶液中,则溶液的pH=_____________。

  ①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合;反应的离子方程式为______________;混合溶液中,各离子的物质的量浓度大小关系是____________;

  ②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计):

  ____________mol·

  (2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

  ①该温度下(t℃),将100mL0.1 mol·的稀H2SO4与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=___________;

  ②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

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