• 化学 九江市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 下列说法正确的是(   )

A大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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2. NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(   )

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A①④⑦

B②⑤⑧

C②③④⑥

D①②④⑤⑦

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1

3.在某温度时,将n mol•L-1氨水滴入10mL  1.0 mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(     )

Aa点Kw =1.0×10-14

B水的电离程度: b > c > a> d

Cb点:C(NH4+) > C(Cl) > C(H+) > C(OH)

D25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7 mol•L-1(用n表示)

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1

4.下列实验方案能达到实验目的的是(    )

AA

BB

CC

DD

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5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其

化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、

Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序

数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )

A原子半径:Y>Z>R>T

B气态氢化物的稳定性:W

C最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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1

6. 有机物甲的分子式为CxHyO2,其中氧的质量分数为20.25%,碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下,甲水解生成乙和丙两种有机物;在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的结构可能有(    )

A8种

B14种

C16种

D18种

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1

7.某无色溶液,由Na、Ag、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:

①  取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;

②  在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;

③  在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(    )

A不能判断溶液中是否存在SO

B溶液中一定不存在的离子是CO

C不能判断溶液中是否存在Ag

D不能判断是否含有 AlO 离子

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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8.能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源,工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚。

(1)工业上,可以分离合成气中的氢气,用于合成氨,常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC=CH3COO-)来吸收合成气中的一氧化碳,其反应原理为:

常压下,将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是_____________________;

(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1____________P2(填 “大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正) ____________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。(计算结果保留两位有效数字)

(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作为燃料电池的原料,化学反应原理为:

①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________;        A.逆反应速率先增大后减小   C.反应物的体积百分含量减小            B.正反应速率先增大后减小               D.化学平衡常数K值增大

②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式________________________;

③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池,下列说法正确的是____________(填字母)                  A.两种燃料互为同分异构体,分子式和摩尔质量相同,比能量相同        B.两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同       C.两种燃料所含共价键类型不同,断键时所需能量不同,比能量不同

(4)已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ,请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式________________________。

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9.利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

甲同学利用如上左图装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空:

(1)常温常压下的压强为________,温度为_______。

(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol,甲同学测出此条件下lmol气体的体积为________,计算此次实验的相对误差为________%(保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是_________。

a.镁带中含铝;

b.没有除去镁带表面的氧化物;

c.反应放热;

d.所用硫酸的量不足

(3) 丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:_____________。

(4)与原方案装置相比,丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)____________________________________,_____________________________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
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10.工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到的K2MnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生产工艺简略如下:

(1)反应器中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量___________ (填“偏高”或“偏低”)。

(3)电解槽中总的离子反应方程式为_________________________________。

(4)在传统工艺中得到K2MnO4后,向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等,反应的化学反应方程式为_________________________________。

上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。与该传统工艺相比,电解法的优势是___________。

(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度:称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液,取出20.00ml用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应),至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去,消耗KMnO4溶液14.80 mL,则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

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11.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:

(1)硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程反应的化学方程式:_____________________、____________________。

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可):____________________、____________________。

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质,其目的是____________________。

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。

①图中a表示 __________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C是硫酸,则A是__________,E是__________。

②阳极的电极反应式为______________________________。

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