• 化学 赣州市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()

A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

B硅胶可用作食品干燥剂

C“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

D工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

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2.2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是()

A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B每个青蒿素分子中含有4个六元环

C异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()

A标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

C在0.1 mol.L-1的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.lNA

D标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA

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4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

AA

BB

CC

DD

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5.下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是()

A已知MgCO3Ksp=2.14×10-5 mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有

c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+c(CO32-)=2.14×10-5mol2·L-2

B除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同

D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3,发生的离子反应方程式为

Mg2++2HCO3+Ca2++2OH===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()

AB的单质在自然界只有一种核素

B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

CE的单质氧化性最强

D化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3

B0.1 mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-

C25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-

D能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 .

8.Ⅰ.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是 (填图中数字序号)。

(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

9.Ⅱ.工业合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

(1)曲线a对应的温度是

(2)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 。A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)C.M点比N点的反应速率快D.如果N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2

10.Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1

(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:_________________________

(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。

(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时,阳极的电极反应式为______________________。

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草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下:

己知:,①浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

11.浸出过程中加入Na2SO3的目的是

12.NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3。实验需要制取10.65克NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为 (标准状况下)。

14.“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。

15.为测定制得的无水草酸钴样品的纯度,现称取样品mg,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定,当溶液由 时(填颜色变化),共用去高锰酸钾溶液VmL,计算草酸钴样品的纯度为

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某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。

16.Ⅰ.实验方案一

(1)将SO2通入水中形成“SO2 饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为___________________________________________。

(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:

实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:_________________________。

17.Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(1)装置B中试剂X是________,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。

(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。

(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I还原性弱于SO2的现象为____________________;发生反应的离子方程式是__________________。

18.Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能。

(1)M极发生的电极反应式为__________________。

(2)若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L(已知:1个e所带电量为1.6×10-19C)。

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【化学——选修2化学与技术】

硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如下图所示。

19.为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 (填序号)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

20.步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是写化学式)。

21.步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________。

22.步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________;

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

23.若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

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