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2．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质中不含酚羟基，所以不能发生显色反应，故A错误；B．青蒿素分子中含有3个六元环、1个七元环，故B错误；C．异胡薄荷醇含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应，故C正确；D．青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，所以在热的酸、碱溶液中均能发生水解反应，故D错误；
故选C．
考查方向
解题思路
A．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；B．青蒿素分子中含有3个六元环；C．异胡薄荷醇含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质；D．青蒿素中含有酯基，能发生水解反应．
易错点
有机物官能团的性质易混淆，相关概念记忆不准确
知识点
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；
故选：B
考查方向
解题思路
A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；B．硅胶具有吸水性，无毒；C．碳纤维是无机非金属材料；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．
易错点
化学应用．
知识点
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）
正确答案
解析
A．标准状况下，HF是液体，错误； B．12g石墨和C60的混合物中含1mol C原子，故质子总数为6NA , ,正确；C．题目中并没有说明溶液体积，无法计算阴离子总数，错误；D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，错误。
考查方向
解题思路
在计算之前看清物质所处的条件，分析之后再去计算
易错点
计算时往往忽略条件而导致计算错误
知识点
5．下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是（）
正确答案
解析
A．有含有固体MgCO3的溶液中，c(Mg2＋)不等c(CO32－)，因为碳酸根离子是弱酸根离子，在水中要水解 ，错误；B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，如果用 Na2CO3溶液，会引进碳酸根离子，错误； C．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl,加热MgCl2溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2O Mg(OH)2+H2CO3,加热MgCO3溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧后,也得到MgO,故三者最终的固体产物相同，正确；D．不会生成MgCO3沉淀，MgCO3在碱性环境下不能稳定存在，错误。
考查方向
解题思路
举一反三，仔细审题，大概分析实验过程以此解题
易错点
概念模糊而导致计算错误，实验方法记忆不准确，
知识点
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
正确答案
解析
A、能溶解Al(OH)3的溶液，即有可能是酸性也有可能是碱性，均不能与HCO3－
共存，错误；B、铝离子与碳酸氢根离双水解，不能共存，错误 ； C、25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中，溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2-不能共存，错误； D、正确
考查方向
解题思路
注意审题，离子共存问题条件很重要
易错点
审题不清
知识点
7．已知A、B、C、D、E是短周期中
正确答案
解析
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．A．B为C元素，在自然界存在多种同位素，如12C、13C等，故A错误；B．元素C、D、E的简单离子中C、D有两个电子层，C有3个电子层，C的离子的半径最大，故B错误；C．E为Cl元素，单质具有强氧化性，故C正确；D．化合物AE与CE化学键类型分别为共价键、离子键，故D错误。
故选C
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素，以此解答该题．
易错点
元素的推断出错会导致随后的解题过程完全错误，元素周期表规律混淆不清
知识点
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
正确答案
解析
A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故A正确；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS，故C错误；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误。
故选A
考查方向
解题思路
A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸；D．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落．
易错点
对实验原理和操作方法理解和记忆不够透彻
知识点
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ．
8.Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________
9.Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)
（1）曲线a对应的温度是 。
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)C．M点比N点的反应速率快D．如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
10.Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。
正确答案
（1）②
（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
解析
⑴读图可知第②步属于固氮作用。
⑵结合循环图可知产物包括N2O,另外有H2O生成，配平可得 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
考查方向
解题思路
根据工业原理判断反应发生
易错点
离子方程式的书写
正确答案
（1）200℃
（2）ABD
解析
⑴因为∆H<0,所以在相同压强下，温度升高，不利于反应正向进行，NH3的物质的量分数会减小，所以曲线a对应的温度是200℃。
⑵及时分离出NH3可以促使反应正向进行，A正确；温度相同时，平衡常数也相同，分析可知曲线b, c对应的温度分别为400℃,600℃,温度的升高促使反应逆向进行，使平衡常数K减小，B正确；相同压强下，温度越高，反应速率越快，C错误；N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，NH3的物质的量分数为20%,又反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，可求得平衡时N2与H2的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1与0.6mol·L－1，求得N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2，D正确。
考查方向
解题思路
根据工业原理判断反应发生
易错点
离子方程式的书写
正确答案
（1） 2NH3(g)＋CO2(g)
（2） 2 55
（3） CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
解析
⑴由一二步反应可得2NH3(g)＋CO2(g)
⑵合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；反应进行到55分钟时，各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡。
⑶ CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
考查方向
解题思路
根据工业原理判断反应发生
易错点
离子方程式的书写
某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
16.Ⅰ.实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2 ─ 饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
17.Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
18.Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
（1）M极发生的电极反应式为__________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通
正确答案
（1）SO2（g）
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
解析
（1）存在二氧化硫气体的溶解平衡，亚硫酸的电离平衡，亚硫酸氢根的电离平衡，平衡方程式有：SO2+H2O
故答案为：SO2+H2O
（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。
故答案为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
考查方向
解题思路
（1）存在二氧化硫气体的溶解平衡，亚硫酸的电离平衡，亚硫酸氢根的电离平衡；
（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
（1）浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空气
（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是
（3）E中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋
解析
A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气。
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。
故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；
（3）能说明I-还原性弱于SO2的现象为：E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，
故答案为：E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
考查方向
解题思路
A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
（1）SO2 + 2H2O - 2e - == SO42- + 4H+
（2）0. 014
解析
（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+；
（2）转移电子物质的量为（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1，则需要氧气体积为：[（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，
故答案为：0.014
考查方向
解题思路
（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；
（2）根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积。
易错点
化学实验基本操作步骤
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
11.浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
12.NaClO3可将Fe2＋氧化为Fe3+离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3。实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 （标准状况下）。
14.“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2
15.为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为 。
正确答案
将Co3+、Fe3+还原
解析
亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3+、Co3+，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原。
故答案为：将Co3+、Fe3+还原
考查方向
解题思路
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子。
易错点
离子浓度大小比较
正确答案
6.72 L
解析
根据反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 故答案为：6.72L
考查方向
解题思路
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
根据反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O；2NaCl+2H2O------2NaOH+Cl2↑+H2↑的关系进行计算，具体见解答。
易错点
离子浓度大小比较
正确答案
0.7
解析
当加入过量NaF后，所得滤液
考查方向
解题思路
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
当加入过量NaF后，所得滤液
易错点
离子浓度大小比较
正确答案
无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色
解析
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
用高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时，达到滴定终点；根据n=cV计算反应中草酸的物质的量，根据方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算V中高锰酸钾的物质的量，再计算原样品中的物质的量，进而计算纯度。
考查方向
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，离子浓度大小比较
解题思路
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
用高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时，达到滴定终点；根据n=cV计算反应中草酸的物质的量，根据方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算V中高锰酸钾的物质的量，再计算原样品中的物质的量，进而计算纯度。
易错点
离子浓度大小比较
【化学——选修2化学与技术】
硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
19.为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
20.步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。
21.步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
22.步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
23.若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
正确答案
①②③⑤
解析
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ⑤搅拌均可提高锌灰的浸取率
考查方向
解题思路
工业生产流程方程式
易错点
工业生产流程的理解和分析
正确答案
Fe(OH)3、ZnCO3
解析
由流程图可知滤渣物质为Fe(OH)3、ZnCO3
考查方向
解题思路
工业生产流程方程式
易错点
工业生产流程的理解和分析
正确答案
Zn(或锌)
解析
试剂b为还原物，为了不引入杂质，b为锌单质
考查方向
解题思路
工业生产流程方程式
易错点
工业生产流程的理解和分析
正确答案
①取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净
②Na2SO4＋CH4
③蒸发浓缩，降温结晶，过滤
解析
①检验ZnS固体是否洗涤干净，只需检测最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，所以可取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
②由条件可得化学反应方程式为Na2SO4＋CH4
③因为Na2SO4·10H2O的溶解度随温度升高而升高，Na2SO4的溶解度随温度升高而降低，所以从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
考查方向
解题思路
工业生产流程方程式
易错点
工业生产流程的理解和分析
正确答案
65(Vc－b－d)g
解析
所得硫酸钠物质的量为cvmol,则溶液总共含有cvmol锌元素，步骤Ⅱ加入了bmol锌元素，步骤Ⅲ所得Cd为dmol,即加入了试剂b即锌dmol,所以锌灰中含有锌元素65(Vc－b－d)g
考查方向
解题思路
工业生产流程方程式
易错点
工业生产流程的理解和分析