• 化学 兰州市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.          化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

AAl2(SO4)3和小苏打反应         泡沫灭火器灭火

B铁比铜金属性强                     FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性              漂白粉漂白织物

DHF与SiO2反应                     氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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2.          NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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3.          下列指定反应的离子方程式正确的是

A氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

BNa2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3+OH

C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

DNaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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4.         W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A单质的沸点:W>X

B阴离子的还原性:Y >Z

C氧化物的水化物的酸性:Y

DX与Y不能存在于同一离子化合物中

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5.         某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

AZn极发生的反应是还原反应

B正极反应式为2 FeO42- + =Fe2O3+5H2O

C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D电池工作时 向负极迁移

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6.         已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A肯定不含I-

B肯定不含SO42-

C肯定不含有SO32-

D肯定含有NH4+

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7.         下列实验操作能达到实验目的的是

A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

8.          “平炉”中发生的化学方程式为                  

9.         “平炉”中需要加压,其目的是                            

10.     将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2             (写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为            ,阴极逸出的气体是          

③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_______

11.     高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象                                                       ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

12.     在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。

13.     在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,在反应ClO+2SO===2SO+Cl的平衡常数K表达式为___________。

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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

15.     请完成下表:

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

16.     装置B的作用是     

17.     经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是  

18.     【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag; ②Ag2O; ③Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

实验编号

操作

现象

a

加入足量氨水,振荡

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硝酸,振荡

黑色固体溶解,并有气体产生

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是    (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式    

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【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:

19.     R基态原子的电子排布式是   ,X和Y中电负性较大的是    (填元素符号)。

20.     X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。

21.     X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

22.     M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中大球代表的离子是_________(填离子符号)。

23.     在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________________________________________

24.     若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=______g·cm–3

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【化学—有机化学基础】 (15分) 从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),与A相关反应如下:

[来源:学|科|网]

25.     H的分子式为                

26.     B所含官能团的名称为                  

27.     含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有          种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为            

28.     D→E的反应类型为               

29.     写出E→F的化学方程式:                                            

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