1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
AAl2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
DHF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
5. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
AZn极发生的反应是还原反应
B正极反应式为2 FeO42- +
C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D电池工作时
6. 已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
BNa2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
DNaHCO3溶液中加
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
12. 在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
13. 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，在反应ClO+2SO===2SO+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
15. 请完成下表:
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
16. 装置B的作用是 。
17. 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。
18. 【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag； ②Ag2O； ③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
8. “平炉”中发生的化学方程式为 。
9. “平炉”中需要加压，其目的是 。
10. 将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______
11. 高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
19. R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。
20. X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
21. X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
22. M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。
23. 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________________________________________
24. 若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=______g·cm–3。
【化学—有机化学基础】 (15分) 从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
[来源:学|科|网]
25. H的分子式为 。
26. B所含官能团的名称为 
27. 含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。
28. D→E的反应类型为 。
29. 写出E→F的化
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