化学 热门试卷

①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，

故答案为：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②根据反应的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，

故答案为：减小；

③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，

故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；

根据反应的方程式ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-可知平衡常数K表达式为，

故答案为：

已知SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1  ①

ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2   ②

CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3   ③

则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）△H=△H1+△H2-△H3，

故答案为：△H1+△H2-△H3．

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，溶液变血红色，证明含有铁离子，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可证明溶液中含有Fe2+，

故答案为：①溶液呈血红色；②K3[Fe(CN)6]溶液；③产生蓝色沉淀；

装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，

故答案为：防倒吸；

氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，

故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气；

①实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，

故答案为：b．

②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2+O2

故答案为：2AgNO32Ag+2NO2+O2；

流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，

故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．

故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；

①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成KMnO4，MnO2和KHCO3；

故答案为：KHCO3；

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-．电极反应式是：MnO42--e-=MnO4-；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，

故答案为：MnO42--e-=MnO4-；H2；

③CO2的等电子体COS，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的电子式可知COS电子式为：，

故答案为：；

用浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液测定高锰酸钾的纯度，发生的反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用KMnO4溶液滴定H2C2O4，测定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色，时溶液由无色变为浅紫红色，根据反应的方程式可知氧化剂高锰酸钾与还原剂H2C2O4的物质的量之比为2：5，

故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色；2：5．

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr．

R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl元素电负性大于S的，

故答案为：1s22s22p63s1；Cl；

X为S元素，M为O元素，H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，

故答案为：H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；

X为S元素，M为O元素，X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数=，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，

故答案为：平面三角形；

R为Na，M为O，离子化合物R2M为Na2O，晶胞中小球数目为8，大球数目为，小球与大球数目之比为2：1，故图中大球代表的离子是O2-，

故答案为：O2-；

Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）为K2Cr2O7，与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，

故答案为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4；

M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中小球数目为8，大球数目为，小球与大球数目之比为2：1，故图中大球代表的离子是O2-，

晶胞的质量为，该晶体的密度为a g/cm3，若晶胞的棱长为a cm，则晶胞的体积=a3cm3，所以密度为：，

故答案为：