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2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
ANa2O的电子式：
BF－的结构示意图：
C中子数为20的Ar原子：
D苯甲酸的结构简式：
正确答案
解析
A、Na2O是离子化合物，电子式为：
B、氟元素核内质子数为9，F－的结构示意图：
C、中子数为20的Ar原子，其质量数为38，核素用符号：
D、苯甲酸和苯环相连的是碳原子，结构简式为：
故选A。
考查方向
解题思路
A、Na2O是离子化合物；
B、氟元素核内质子数为9；
C、中子数为20的Ar原子，其质量数为38；
D、苯甲酸和苯环相连的是碳原子。
易错点
苯甲酸结构简式的书写注意和苯环相连的是碳原子。
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
A、二氧化硅确实熔沸点高，也确实可以用于制造光纤，但这二者之间并没有因果关系，A错误。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，B错误；
C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙水解生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；
D、印刷电路板中的铜会和三价铁也就是氯化铁（Fecl3）发生反应，可用于腐蚀铜制线路板，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A、二氧化硅确实熔沸点高，也确实可以用于制造光纤，但这二者之间并没有因果关系。
B、浓硫酸具有吸水性；
C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙水解生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒；
D、印刷电路板中的铜会和三价铁也就是氯化铁（Fecl3）发生反应。
易错点
物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
正确答案
考查方向
解题思路
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，X为F元素；在周期表中Y位于ⅡA族，Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W非金属性最强，W为Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z最外层电子数为7-2=5，Z为P元素；故X-F、Y-Mg、Z-P、W-Cl，据此作答。
【解析】
A、电子层数越多，原子半径越大；相同电子层数，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：r(F)<r(Cl)<r(P)<r(Mg)，所以A错误；
B、元素Mg简单离子核外有2层电子、Cl的简单离子核外有3层电子，不具有相同的电子层结构，B错误；
C、 P的最高价氧化物对应水化物磷酸是中强酸，F元素无含氧酸，C错误；
D、由F与Mg两种元素组成的简单化合物MgF2是离子化合物，D正确。
故选D。
易错点
本题考查结构性质位置关系应用等，难度不大，推断元素是解题的关键，侧重对基础知识的巩固。
6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、制取二氧化碳不能使用浓硫酸，浓硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍了反应的进一步发生，A错误；
B、分液时，上层液体从分液漏斗上端倒出，B错误；
C、水相中含有碳酸氢钠，加入氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，用装置丙分离产生的CaCO3，C正确；
D、用烧杯加热时，应加石棉网均匀受热，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A、浓硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍了反应的进一步发生；
B、分液时，上层液体从分液漏斗上端倒出；
C、水相中含有碳酸氢钠，加入氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；
D、用烧杯加热时，应加石棉网均匀受热。
易错点
浓硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍了反应的进一步发生；
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
ANa2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2O
BAl溶于NaOH溶液：Al＋2OH－=AlO＋H2↑
CFe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
正确答案
解析
A、Na2CO3溶液中CO32-水解时生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-＋H2O
B、Al溶于NaOH溶液，生成偏铝酸钠，离子方程式为：2Al＋2OH－+ 2H2O =2AlO＋3H2↑，B错误；
C、Fe3O4中既含Fe3+又含Fe2+，故与硝酸会发生氧化还原反应，化学方程式：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确；
D、向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；
故选C。
考查方向
解题思路
A、Na2CO3溶液中CO32-水解时生成碳酸氢根离子；
B、Al溶于NaOH溶液，生成偏铝酸钠；
C、Fe3O4中既含Fe3+又含Fe2+，故与硝酸会发生氧化还原反应；
D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；
易错点
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，为易错点。
10．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
正确答案
解析
A、硫酸浸出后的溶液，含有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、SO42-，加入过量NaOH溶液，Fe2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀，反应后的溶液中主要存在Na+、AlO2-、OH-、SO42-，A正确；
B、加入过量氨水，铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B错误；
C、通入过量SO2，铝离子仍然存在于溶液中，C错误；
D、加入过量NaClO溶液，亚铁离子被氧化，D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后，SiO2难溶，硫酸浸出后的溶液，含有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、SO42-，据此作答。
易错点
掌握常见的离子反应，注意氧化还原反应，较简单。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是（ ）
正确答案
解析
A、用碱性废水中和处理酸性废水，形成中性水，减少对自然界的污染，A正确；
B、将工业废液排入海洋以减少河道污染，会污染海洋，B错误；
C、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉，既减少了污染，又节约了水资源，C正确；
D、推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，减少对环境的影响，D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A、用碱性废水中和处理酸性废水，形成中性水，减少对自然界的污染；
B、将工业废液排入海洋会污染海洋；
C、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉，既减少了污染，又节约了水资源；
D、推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，减少对环境的影响。
易错点
高效、低毒农药对水体污染影响较小。
5．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
A、该反应是放热反应，右图所示过程中的能量变化是吸热反应，A错误；
B、Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，Al的还原性强于Fe，B正确；
C、Fe元素化合价由+3价降低到0价，反应中每生成1 mol Fe转移3×6.02×1023个电子，C错误；
D、镁燃烧产生的高温使KClO3分解， KClO3分解产生的O2，使铝和O2先反应，放热引发铝热反应，加入的KClO3不是催化剂，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
反应Fe2O3+2Al 
易错点
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
AMgCO3
BNaCl(aq)
CCu2(OH)2CO3
DSO2
正确答案
解析
A、MgCO3和盐酸反应，生成MgCl2(aq)，电解熔融氯化镁得Mg，A错误；
B、NaCl(aq)在和氨气、二氧化碳气体共同作用生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3，B错误；
C、Cu2(OH)2CO3受热分解，生成CuO，CuO不能和水反应生成Cu(OH)2，C错误；
D、SO2和氨气作用生成NH4HSO3，NH4HSO3和硫酸反应，生成(NH4)2SO4、二氧化硫、水等，D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A、电解熔融氯化镁得Mg；
B、NaCl(aq)在和氨气、二氧化碳气体共同作用生成NaHCO3；
C、CuO不能和水反应生成Cu(OH)2；
D、SO2和氨气作用生成NH4HSO3，NH4HSO3和硫酸反应，生成(NH4)2SO4、二氧化硫、水等。
易错点
本题考查了物质之间的转化，学生应该掌握物质转化的基础知识，较简单。
9．锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、氧气在石墨电极上得电子，发生还原反应，A错误；
B、该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，B错误；
C、愿电池放电时，阴离子向负极移动，即该电池放电时OH-向Zn电极移动，C错误；
D、充电时，Zn电极发生还原反应，应将Zn电极与电源负极相连，D正确；
故选D。
考查方向
解题思路
锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应为氧气得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作答。
易错点
注意充电时的阴极即原电池的负极。
11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、手性碳原子所连接的四个基团皆不相同，据此分析，分子中没有手性碳原子，A错误；
B、苯环上碳原子在同一平面内，碳碳双键所连接原子也在同一平面内，分子中所有碳原子可能处于同一平面，B正确；
C、该物质含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基能发生取代反应；但不能发生消去反应，C错误；
D、酯基水解生成羧基和酚羟基，1 mol该物质最多能与3mol NaOH反应，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示，该物质含有苯环、酚羟基、酯基、醚键等，据此作答。
易错点
根据分子结构判断分子中碳原子是否可能处于同一平面。
13．下列说法正确的是（ ）
A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
C一定温度下，增大反应2BaO2(s)
D反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
正确答案
解析
A、Cu与Fe形成原电池时，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极被腐蚀，所以在海轮外壳上镶入若干铜块不能减缓其腐蚀，故A错误；
B、向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，醋酸电离平衡常数K不随浓度的变化而变化，溶液中CH3COO-减小，
C、一定温度下，增大反应2BaO2(s)
D、反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0，一定会有ΔS>0，D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A、Cu与Fe形成原电池时，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极被腐蚀；
B、醋酸电离平衡常数K不随浓度的变化而变化，溶液中CH3COO-减小，
C、一定温度下，增大反应2BaO2(s)
D、ΔH>0能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0，一定会有ΔS>0。
易错点
本题考查原电池的应用、外界条件对水解平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大。
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A、向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是碱性气体，为氨气，溶液中含NH4+，A正确；
B、将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，分解产物中含烯烃，B错误；
C、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钡，证明了碳酸钡的溶解度小于硫酸钡的溶解度；溶度积越大，溶解度越小，所以常温下Ksp （BaCO3）＞Ksp （BaSO4），故C错误；
D、室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5，HCN比CH3COOH更难电离，因此酸性：HCN
故选AD。
考查方向
解题思路
A、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是碱性气体，为氨气；
B、溴的四氯化碳溶液褪色，分解产物中含烯烃；
C、溶度积越大，溶解度越小；
D、HCN比CH3COOH更难电离。
易错点
本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法。
14．20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
A、由图可知，pH=9的溶液中：c(HCO3-)>0.08mol/L，c(H2CO3)+c(CO32-)<0.02mol/L，A正确；
B、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒可知：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) =0.1mol/L，由此可得，c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3)，B正确；
C、pH=11的溶液中：根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(H+)<c(OH-)，因此c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，C错误；
D、0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中，根据质子守恒：c(H+)+2c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)，D错误。
故选AB。
考查方向
解题思路
20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如图所示。由图可知，随着pH的增大，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，根据物料守恒和电荷守恒作答。
易错点
本题考查了离子浓度大小比较，正确判断溶液中的溶质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意碳酸钠和碳酸氢钠质子守恒的不同，题目难度不大。
15．700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、反应在20 min内的平均速率为v(H2)=
B、原反应平衡时c(CH3OH)= 0.2mol·L-1，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则平衡左移，反应的ΔH<0，B正确；
C、保持其他条件不变，达到新平衡前，反应向正反应方向进行，v(正)> v(逆)，C正确；
D、原化学反应达到平衡时，H2的转化率=
故选BC。
考查方向
解题思路
A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)=
B．原反应平衡时c(CH3OH)= 0.2mol·L-1，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则平衡左移，反应的ΔH<0；
C．反应向正反应方向进行，v(正)> v(逆；
D．原化学反应达到平衡时，H2的转化率=
易错点
本题考查了化学平衡等概念，解题的要点是熟练掌握化学平衡、转化率等概念。
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
16.浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 ▲ 。
17.除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 ▲ 。
18.除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= ▲ 。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ▲ 。
19.若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： ▲ 。
20.净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 ▲ 。
正确答案
2Cu+ 4H++O2=2Cu2++ 2H2O
解析
加酸浸出过程中，锌、铁、镉（Cd）、钴（Co）等溶解于酸，不采用通入空气的方法进行搅拌，是防止将Cu氧化浸出，离子方程式是2Cu+ 4H++O2=2Cu2++ 2H2O，将铜渣除去。
考查方向
解题思路
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质，加酸浸出过程中，锌、铁、镉（Cd）、钴（Co）等溶解于酸，不采用通入空气的方法进行搅拌，是防止将Cu氧化浸出，离子方程式是2Cu+ 4H++O2=2Cu2++ 2H2O，将铜渣除去，剩余溶液加入Zn、As2O3，将钴离子置换成单质钴除去，溶液中加入高锰酸钾将亚铁离子氧化成三价铁离子，氧化锌调节溶液pH，氢氧化铁、二氧化锰过滤除去，剩余溶液电解，镉离子得电子形成镉单质析出。
易错点
通入空气搅拌，将Cu氧化浸出
正确答案
As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O
解析
除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。金属锌失电子做原电池负极，在酸性条件下As2O3得电子做原电池正极生成AsH3，微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O；
考查方向
解题思路
除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。金属锌失电子做原电池负极，在酸性条件下As2O3得电子做原电池正极生成AsH3，微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O；
易错点
熟练掌握原电池的相关原理，较简单。
正确答案
①1:3 ②3.3~7.2
解析
溶液中加入高锰酸钾将亚铁离子氧化成三价铁离子，除铁过程中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，亚铁离子被氧化成铁离子，根据氧化还原反应中得失电子相等，Mn元素从+7价降低到+4价，降低3价，Fe元素从+2价升高到+3价，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=1:3，氧化锌调节溶液pH到3.3，铁离子形成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁、二氧化锰过滤除去。
考查方向
解题思路
Mn元素从+7价降低到+4价，降低3价，Fe元素从+2价升高到+3价，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=1:3，氧化锌调节溶液pH到3.3，铁离子形成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁、二氧化锰过滤除去。
易错点
氧化还原反应的简单计算，应掌握氧化还原反应等基础知识。
正确答案
取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素
解析
溶液中加入高锰酸钾将亚铁离子氧化成三价铁离子，除铁过程中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，亚铁离子被氧化成铁离子，若KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余，此时Fe元素以+2价的亚铁离子的形式存在于溶液中，取样，向其中滴加H2O2后，将亚铁离子氧化成三价铁，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素。
考查方向
解题思路
溶液中加入高锰酸钾将亚铁离子氧化成三价铁离子，除铁过程中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，亚铁离子被氧化成铁离子，若KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余，此时Fe元素以+2价的亚铁离子的形式存在于溶液中。
易错点
滴加H2O2将亚铁离子氧化成三价铁，再滴入KSCN溶液。
正确答案
H2SO4
解析
净化后的溶液用惰性电极电解，镉离子得电子生成镉单质；氢氧根离子失去电子生成水和氢离子，电解废液中含有硫酸，可循环利用的溶质是H2SO4，作为酸浸的原料。
考查方向
解题思路
净化后的溶液用惰性电极电解，镉离子得电子生成镉单质；氢氧根离子失去电子生成水和氢离子，电解废液中含有硫酸，可循环利用的溶质是H2SO4。
易错点
熟练掌握电解原理，本题较简单。
实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。
28.在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 ▲ 。
29.氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 ▲ 。
②该反应的化学方程式为 ▲ 。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是 ▲ 。
30.冰水冷却的目的是 ▲ 。
31.请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ▲ ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）
正确答案
NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离
解析
根据化学平衡移动原理，NH4Cl溶于水电离出NH4+，会抑制NH3·H2O的电离，可防止在滴加氨水时c(OH-)过大。
考查方向
解题思路
CoCl2·6H2O加入NH4Cl，NH4Cl溶于水电离出NH4+，会抑制NH3·H2O的电离，防止在滴加氨水时c(OH-)过大，而生成Co(OH)2，加入过氧化氢溶液，二价钴离子被氧化生成三价钴离子，由Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线图可知，降低温度时，Co(NH3)6Cl3可以结晶析出，在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶，防止在滴加氨水时c(OH-)过大，而生成Co(OH)2。
易错点
根据化学平衡移动原理判断，较为简单。，
正确答案
①防止Co(OH)3的生成
②H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O
或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co(NH3)6Cl3+ 2H2O
③水浴加热
解析
氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3，氧化时须先加入氨水再加入H2O2，Co(OH)3的溶度积常数很小，防止Co(OH)3的生成，反应的化学方程式为：H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O，反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是水浴加热，控制反应温度。
考查方向
解题思路
氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3，氧化时须先加入氨水再加入H2O2，Co(OH)3的溶度积常数很小，防止Co(OH)3的生成，反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是水浴加热，控制反应温度。
易错点
本题考查了化学方程式的书写，注意了解化学反应原理。
正确答案
降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量
解析
由Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线图可知，降低温度时，三氯化六氨合钴的溶解度随着温度的降低而减小，冰水冷却的目的是降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量。
考查方向
解题思路
降低温度时，三氯化六氨合钴的溶解度随着温度的降低而减小。
易错点
利用溶解度曲线图可知Co(NH3)6Cl3形成晶体的方法，较为简单。
正确答案
趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤
解析
由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，Co(NH3)6Cl3充分溶解，向滤液中加入少量浓盐酸，有利于Co(NH3)6Cl3的生成，用冰水浴冷却后Co(NH3)6Cl3的溶解度降低，结晶析出，趁热过滤，再用少许乙醇洗涤，防止Co(NH3)6Cl3的溶解，将Co(NH3)6Cl3晶体低温干燥，防止受热分解。
考查方向
解题思路
将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，Co(NH3)6Cl3充分溶解，向滤液中加入少量浓盐酸，有利于Co(NH3)6Cl3的生成，用冰水浴冷却后Co(NH3)6Cl3的溶解度降低，结晶析出，趁热过滤，再用少许乙醇洗涤，防止Co(NH3)6Cl3的溶解，将Co(NH3)6Cl3晶体低温干燥，防止受热分解。
易错点
此题考查的是实验设计，要注意各种影响化学反应产物及进程的因素，难度较大。
磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
32.用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为 ▲ ；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ▲ ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 ▲ 。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 ▲ 。
33.利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
34.
正确答案
①CaS CaS+3CaSO4
②作催化剂 两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动
③高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）
解析
①用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。由图可知，在低于800 ℃时主要还原产物为CaS；高于800 ℃时，由图可知，硫酸钙和硫化钙物质的量降低，生成氧化钙和二氧化硫，因此主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4
②由图可知，加入氯化钙可以加快化学反应速率，但不能改变硫酸钙的转化率，因此CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动。
③当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降。
考查方向
解题思路
①高于800 ℃时，由图可知，硫酸钙和硫化钙物质的量降低，生成氧化钙和二氧化硫。
②催化剂CaCl2不改变平衡的移动。
③过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大。
易错点
学会从图示中获取条件解题，难度较大。
正确答案
1.77×10-2 mol·L-1
解析
利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
考查方向
解题思路
根据溶度积常数求离子浓度，若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，根据Ksp(CaSO4)=3.16×10-7，c(Ca2+)=1.58×10-7mol·L-1，根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可以求出此时溶液中c(CO32-)=1.77×10-2 mol·L-1。
易错点
根据溶度积常数求离子浓度，较为简单。
正确答案
30.8
解析
考查方向
热化学方程式的书写
解题思路
易错点
熟练掌握盖斯定律在书写热化学方程式中的应用，较为简单。
化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
21.化合物E中的含氧官能团名称为 ▲ 。
22.B→C的反应类型为 ▲ 。
23. D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 ▲ 。
24.写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有两个苯环；
②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；
③分子中只有3种不同化学环境的氢。
25.已知：Na2Cr2O7不能氧化
正确答案
醚键、羰基（酮基）
解析
考查方向
解题思路
易错点
注意掌握常见官能团的名称及其书写。
正确答案
取代反应
解析
考查方向
解题思路
易错点
了解常见有机化学反应类型的基本特点，较为简单。
正确答案
解析
考查方向
解题思路
易错点
有机化合物的结构推断，要根据反应条件和所给物质的结构式综合推理，本题较难。
正确答案
解析
考查方向
解题思路
易错点
同分异构体的结构推断，注意根据所提供的条件进行分析，本题较为简单。
正确答案
解析
考查方向
解题思路
易错点
写出有机物的合成路线，需掌握常见的有机化合物之间的反应，此题较难。
肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
26.生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 ▲ L（标准状况）NH3。
27.工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 ▲ 。
②实验中加热煮沸的目的是 ▲ 。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。
正确答案
358.4
解析
用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液，即肼的物质的量为：
考查方向
解题思路
用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液，即肼的物质的量为：
易错点
本题为高中化学常见的化学计算，较为简单。
正确答案
①H2O2+ ClO- = Cl-+ O2↑+ H2O
②除去过量的H2O2
③n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×
解析
①碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原，NaClO被还原成氯化钠，过氧化氢被氧化成氧气，离子方程式为：H2O2+ ClO- = Cl-+ O2↑+ H2O；
②实验中加热煮沸的目的是除去过量的H2O2，防止过量的过氧化氢影响下面的实验。
③n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×
样品中NaClO3的含量=
考查方向
解题思路
①碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原，NaClO被还原成氯化钠，过氧化氢被氧化成氧气；
②实验中加热煮沸的目的是除去过量的H2O2，防止过量的过氧化氢影响下面的实验。
③n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×
样品中NaClO3的含量=
易错点
本题考查的是氧化还原反应的计算，较难。
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
35.Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
36. CH3NC（其结构简式为
37.用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
38.Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为 ▲ 。
正确答案
1s22s22p63s23p63d8
解析
Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
考查方向
解题思路
Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
易错点
本题主要考查了核外电子的排布等知识，中等难度，注重基础知识的考查。
正确答案
sp、sp3 5mol
解析
CH3NC（其结构简式为
考查方向
解题思路
CH3NC（其结构简式为
易错点
在氰基中的碳原子采用sp杂化轨道成键，其中一个sp化轨道与氮的一个sp杂化轨道重叠形成C-Nσ，另外一个sp杂化轨道则被一对孤对电子所占据。
正确答案
①CO32-或NO3- ②甲胺能与水形成分子间氢键
解析
①COCl2含有4个原子，外层价电子数之和为24，原子数相等、价电子数相等的，与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，另外甲胺含有氮原子，能与水分子中的氢原子形成氢键。
考查方向
解题思路
①COCl2含有4个原子，外层价电子数之和为24。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，另外甲胺含有氮原子，能与水分子中的氢原子形成氢键。
易错点
掌握等电子体、氢键的概念。
正确答案
4
解析
晶胞中原子分布于顶点和面心，则原子的数目为：
考查方向
解题思路
晶胞中原子分布于顶点和面心。
易错点
利用均摊法计算晶胞中原子的数目，注意晶胞的计算方法。
实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
39.在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 ▲ 。
40.反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 ▲ （填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ▲ 。
a冰水 ；b饱和NaCl溶液；c 95％乙醇水溶液 ；d 滤液；
③抽滤完毕，应先断开 ▲ 之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 ▲ 操作除去了不溶性杂质。
41.薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 ▲ （填“强”或“弱”）。
正确答案
除去镁条表面的氧化物
解析
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是除去镁条表面的氧化物，加快化学反应速率。
考查方向
解题思路
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是除去镁条表面的氧化物，加快化学反应速率。
易错点
此题考查的是化学反应速率的影响因素，较为简单。
正确答案
①缓慢加入 ②d ③抽气泵和安全瓶 ④趁热过滤
解析
①重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入。
②将烧杯中的反式偶氮苯晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失．所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的．选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使反式偶氮苯晶体溶解，同时又不会带入杂质，故答案为D。
③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质。
考查方向
解题思路
①重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入。
②选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的．选择用滤液来物冲洗的液体是最好的。
③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质。
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，明确实验原理是解本题关键，注意吸滤实验时的正确操作，这些都是易错点。
正确答案
弱
考查方向
解题思路
对照图上的斑点分析，可以知道，反式偶氮苯在溶剂中扩散更快。
易错点
反式偶氮苯在溶剂中扩散更快，由此可推知，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱。