• 化学 南通市2017年高三第一次质量检测
单选题 本大题共12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.2016年12月,中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》,进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是(    )

A用碱性废水中和处理酸性废水

B将工业废液排入海洋以减少河道污染

C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染

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2.下列有关化学用语表示正确的是(   )

ANa2O的电子式:

BF的结构示意图:

C中子数为20的Ar原子:

D苯甲酸的结构简式:

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3.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是(   )

A二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维

B浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

C次氯酸钙具有强氧化性,可用于消毒杀菌

D氯化铁易水解,可用于腐蚀铜制线路板

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7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

AMgCO3MgCl2(aq)Mg

BNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

CCu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

DSO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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6.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是(   )

A用装置甲制取CO2并通入废碱液

B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

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5.高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 (   )

A该反应过程中的能量变化如右图所示

B该反应条件下,Al的还原性强于Fe

C反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子

D实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

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4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的核外有7个电子,在周期表中Y位于ⅡA族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(   )

A原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

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8.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

ANa2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

BAl溶于NaOH溶液:Al+2OH=AlO+H2

CFe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

D向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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9.锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是(   )

A氧气在石墨电极上发生氧化反应

B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C该电池放电时OH-向石墨电极移动

D该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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10.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )

A加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-

B加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-

C通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-

D加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-

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11.莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是(   )

A分子中只含有一个手性碳原子

B分子中所有碳原子可能处于同一平面

C该物质能发生加成、取代和消去反应

D1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

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13.下列说法正确的是(   )

A铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小

C一定温度下,增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动

D反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0

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多选题 本大题共3小题,每小题4分,共12分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
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15.700℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:

下列说法正确的是(  )

A反应在20 min内的平均速率为v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1

B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,则反应的ΔH<0

C保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,达到新平衡前v(正)>v(逆)

D相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH,达到平衡时CH3OH转化率大于1/3

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14.20℃时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

ApH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

Bc(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3)

CpH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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1

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

A

B

C

D

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简答题(综合题) 本大题共90分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):

16.浸出过程中,不采用通入空气的方法进行搅拌,原因是防止将Cu氧化浸出,其离子方程式是   ▲  

17.除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为   ▲  

18.除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中,理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=   ▲  

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为   ▲  

19.若上述流程中投入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证:   ▲  

20.净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是   ▲  

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化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体,可通过以下方法合成:

21.化合物E中的含氧官能团名称为   ▲  

22.B→C的反应类型为   ▲  

23. D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N,写出D的结构简式   ▲  

24.写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:   ▲  

①分子中含有两个苯环;

②能发生水解反应生成两种物质,其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应,另一种能发生银镜反应;

③分子中只有3种不同化学环境的氢。

25.已知:Na2Cr2O7不能氧化(—R为烃基)。请以和CH3OH为原料制备,写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

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肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

26.生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要   ▲   L(标准状况)NH3

27.工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(ClO3-在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为   ▲  

②实验中加热煮沸的目的是   ▲  

③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),写出计算过程。

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实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下:

已知:①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

Ksp=1.09×10-15Ksp=2×10-44

28.在实验过程中NH4Cl除作反应物外,还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大,其原理是   ▲  

29.氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3

①氧化时须先加入氨水再加入H2O2,其原因是   ▲  

②该反应的化学方程式为   ▲  

③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间,可采取的加热方式是   ▲  

30.冰水冷却的目的是   ▲  

31.请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案:将滤渣加入沸水中,充分搅拌,   ▲   ,低温干燥。(实验中须使用的试剂:盐酸、乙醇)

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磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣,主要成分是CaSO4·2H2O。

32.用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为   ▲   ;高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为   ▲  

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时,不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是   ▲   ;当温度高于1200 ℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是   ▲  

③以C作还原剂,向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物在1100 ℃加热,结果如上图3所示。当C/S值为0.5时,反应产物为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,其主要原因可能是   ▲  

33.利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,此时溶液中c(CO32-)=   ▲   。【Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.16×10-7

34.

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1

氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:

Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

35.Ni2+基态核外电子排布式为   ▲  

36. CH3NC(其结构简式为)分子中碳原子轨道的杂化类型是    ;1 molCH3NC中σ键的数目为     

37.用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为   ▲  

②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为   ▲  

38.Ni单质的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为   ▲  

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实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

已知:①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

39.在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是   ▲  

40.反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要   ▲   (填“缓慢加入”、“快速加入”)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是   ▲  

a冰水 ;b饱和NaCl溶液;c 95%乙醇水溶液 ;d 滤液;

③抽滤完毕,应先断开   ▲   之间的橡皮管,以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的   ▲   操作除去了不溶性杂质。

41.薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性   ▲   (填“强”或“弱”)。

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