7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
AMgCO3
BNaCl(aq)
CCu2(OH)2CO3
DSO2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
ANa2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2O
BAl溶于NaOH溶液：Al＋2OH－=AlO＋H2↑
CFe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
10．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
13．下列说法正确的是（ ）
A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
C一定温度下，增大反应2BaO2(s)
D反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
16.浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 ▲ 。
17.除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 ▲ 。
18.除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= ▲ 。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ▲ 。
19.若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： ▲ 。
20.净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 ▲ 。
化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
21.化合物E中的含氧官能团名称为 ▲ 。
22.B→C的反应类型为 ▲ 。
23. D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 ▲ 。
24.写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有两个苯环；
②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；
③分子中只有3种不同化学环境的氢。
25.已知：Na2Cr2O7不能氧化
肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
26.生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 ▲ L（标准状况）NH3。
27.工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 ▲ 。
②实验中加热煮沸的目的是 ▲ 。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。
实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。
28.在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 ▲ 。
29.氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 ▲ 。
②该反应的化学方程式为 ▲ 。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是 ▲ 。
30.冰水冷却的目的是 ▲ 。
31.请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ▲ ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）
磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
32.用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为 ▲ ；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ▲ ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 ▲ 。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 ▲ 。
33.利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
34.
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
35.Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
36. CH3NC（其结构简式为
37.用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
38.Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为 ▲ 。
实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
39.在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 ▲ 。
40.反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 ▲ （填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ▲ 。
a冰水 ；b饱和NaCl溶液；c 95％乙醇水溶液 ；d 滤液；
③抽滤完毕，应先断开 ▲ 之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 ▲ 操作除去了不溶性杂质。
41.薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 ▲ （填“强”或“弱”）。
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