12. 某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
14. 常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
16.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、
N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
11.有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（ ）
13.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素.F与G位置相邻.G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
17.A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。
18.用电子式表示化合物E2D2的形成过程：________________。
19.在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。
回答下列问题
23.甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________（填字母序号）。
24.碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_____。（填字母）
25.甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。
A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）
试同答：
20.若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
21.若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.则C的化学式为________________。
22.若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B.则B的化学式为______________。
侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：
26.写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________。
27.上图B中的a接装置图_________（填图A或图C）
28.用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：______________________。
29.水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：_____。
30.图B中c的作用是：_____________。
兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示：
36.在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；
37.已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；
38.“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。
39.浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→______。
(示例:)
M是一种重要材料的中间体，结构简式为：
A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水； 请同答下列问题：
31.Y的结构简式是___________ ，D中官能团的名称是_____________。
32.步骤①的反应类型是________________。
33.步骤③的化学方程式为_____________。,
34.步骤⑦的化学反应方程式是_________________。
35.M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_______。
a.苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
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