化学扬州市2017年高三第三次模拟考试

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1、单选题

2、多选题

3、简答题

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单选题本大题共11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 2分

1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（）

A①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

正确答案

解析

A ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银重新生成硫化汞，汞的化合价升高，被氧化，故A错误；

B 铁离子氧化铜单质，正确②中反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；

C 依据①中水银“积变又还成丹砂”说明水银重新生成硫化汞，即温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒，故C正确；

D 金属活动顺序，汞排在铜的后面，不能置换出铜单质，故D错误。

故选C。

考查方向

金属的化学性质，常见的化学反应

解题思路

A ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银重新生成硫化汞；

B 产物中的铁离子能氧化单质铜

C 依据①中水银“积变又还成丹砂”说明水银重新生成硫化汞；

D 依据金属活动顺序表，活泼金属置换不活泼金属。

易错点

本题考查掌握常见的物质之间反应，物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

题型：单选题

分值: 2分

2.下列化学用语正确的是（）

A18O2-结构示意图：

B硝基苯的结构简式：

CNaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

正确答案

解析

A 氧原子核电荷数为8，不是10，故A错误；
B 成键原子连接方式不对，共价键发生在氮原子和碳原子之间，故B错误；
C 熔融硫酸氢钠能够电离出钠离子和硫酸氢根离子，故C正确；
D 比例模型应参照原子大小比例，图中模型代表甲烷，不能代表四氯化碳，故D错误。

故选C。

考查方向

原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写；比例模型

解题思路

A 氧原子核电荷数为8；
B 共价键成键原子连接方式不对；
C 熔融硫酸氢钠能够电离出钠离子和硫酸氢根离子；
D 比例模型应参照原子的相对大小比例.

易错点

本题考查了电子式、结构简式、电离方程式、离子符号等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，选项D为易错点，注意离子化合物中阴离子需要标出最外层电子。

题型：单选题

分值: 2分

4.下列说法不正确的是（）

A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

C在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

D可用溴水鉴别植物油和裂化汽油

正确答案

解析

A 相对强的酸可以从盐溶液中置换相对弱的酸，此反应体现了亚硫酸的酸性，故A正确；

B 水浴加热可以较好地控制温度，故B正确；

C 水解吸热，加热颜色变深是溶液碱性增强，水解平衡发生正向移动，故C正确；

D 植物油和裂化汽油都含有不饱和的碳碳双键，使得溴水褪色，无法区分二者，故D错误。

故选D。

考查方向

有机物的鉴别；盐类的水解；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

解题思路

A 相对强的酸可以从盐溶液中置换相对弱的酸

B 水浴加热可以较好地控制温度

C 颜色变深是溶液碱性增强，水解平衡发生正向移动

D 植物油和裂化汽油都含有不饱和的碳碳双键，使得溴水褪色

易错点

本题考查化学反应原理，物质的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及检验的考查，注意有机物中官能团与性质，选项D为解答的易错点，题目难度不大.

题型：单选题

分值: 2分

7.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

正确答案

解析

A 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明Y溶于水呈酸性，且为强酸，故A不选；
B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有NO3-，故B不选；
C 出现气泡，说明应为氢气，CuCl2水解呈酸性，溶液中存在Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，Al和H+反应生成氢气，促进水解生成Cu（OH）2沉淀，加入氨水，与Cu（OH）2生成络合物，故C选；
D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故D不选；
故选C。

考查方向

常见的元素化合物知识

解题思路

A 氢氧化铝溶于强酸，二氧化碳溶于水生产碳酸是弱酸；
B 硝酸根离子在酸性条件下能够与铜反应生成NO，NO遇到空气转化成二氧化氮；
C 出现气泡，说明应为氢气，CuCl2水解呈酸性，溶液中存在Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，Al和H+反应生成氢气，促进水解生成Cu（OH）2沉淀，加入氨水，与Cu（OH）2生成络合物；
D 溶度积越小的难溶物，优先生成沉淀.

易错点

本题考查铝及其化合物的性质，铜和硝酸的反应，难溶物质的溶解度。题目难度较小，关键在于平时知识积累。

题型：单选题

分值: 2分

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

B在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

C常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

D25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

正确答案

解析

A 标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算CCl4的物质的量，故A错误；
B 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移2mol电子，转移电子的数为2NA，故B正确；

C 苯分子不存在碳碳双键，故C错误；

D 没有体积，无法计算物质的量，同时NH4NO3溶液中含有的铵根离子发生水解，故D错误。

故选D。

考查方向

阿伏伽德罗常数

解题思路

A 标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算CCl4的物质的量；
B 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移2mol电子

C 苯分子不存在碳碳双键
D 缺少体积无法计算物质的量

易错点

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意分子结构和原子结构的理解应用，题目较简单。

题型：单选题

分值: 2分

10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（）

A离子半径：Rn+>Zm-

B若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

D若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

正确答案

解析

A 离子半径：阳离子电子层数少，半径小Rn+m-，故A错误；

B 若X是N，则氨气因为分子间存在分子间氢键，熔沸点高于硫化氢，故B错误；

C 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，如氨气，则标准状况下，17g Y的氢化物的体积为2.24 L，故C错误；

D R(OH)n为氢氧化镁，则W(OH)n+1是氢氧化铝，可与KOH溶液反应，故D正确。

故选D。

考查方向

元素周期律；微粒半径；元素性质。

解题思路

A 离子半径：阳离子电子层数少，半径小Rn+m-，；

B 若X是N，则氨气因为分子间存在分子间氢键，熔沸点高于硫化氢

C 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，如氨气，则标准状况下，17g Y的氢化物的体积为2.24 L

D R(OH)n为氢氧化镁，则W(OH)n+1是氢氧化铝，可与KOH溶液反应

易错点

本题考查微粒半径大小比较，根据同周期同主族变化规律进行对比；金属非金属递变规律，题目难度不大，关键在于熟练掌握。

题型：单选题

分值: 2分

3.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

C装置③可用于检查乙炔的还原性

D装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

正确答案

解析

A 由电流方向可知c为阳极，电解生成氯气，氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故A正确；
B H2、NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，气体可由a进入，Cl2、HCl、NO2密度比空气大，可用向上排空法收集，气体可由b进入，故B正确；
C 乙炔中混有硫化氢，可使酸性高锰酸钾褪色，不能确定是否生成乙炔，故C错误；
D 氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，图中集气瓶为收集装置，倒扣的漏斗防止倒吸，故D正确.
故选C.

考查方向

电解池工作原理；气体收集，性质验证。

解题思路

A 由电流方向可知c为阳极，电解生成氯气；
B H2、NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，Cl2、HCl、NO2密度比空气大，可用向上排空法收集；
C 乙炔中混有硫化氢，都有还原性；
D 氨气可用碱石灰干燥，密度比空气小，易溶于水.

易错点

本题主要考查实验方案评价，设计气体收集，尾气吸收，气体性质验证，原电池工作原理，考查学生分析问题，实验基本能力，难度不大。

题型：单选题

分值: 2分

5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

正确答案

解析

A 加入铝粉能产生H2的溶液中，应该是强酸性或强碱性，强酸性环境，亚铁离子被硝酸氧化；碱性环境，生成一水合氨，故A错误；

B 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，两种可能，强酸或强碱，酸性环境，氢离子和亚硫酸根离子生成二氧化硫；碱性环境，亚硫酸根离子和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；

C 使苯酚显紫色的溶液中，含有铁离子，铁离子和硫氰酸根离子反应，故C错误；

D 使甲基橙变红的溶液中溶液显酸性，各离子不反应，故D正确。

故选D。

考查方向

离子共存

解题思路

A 加入铝粉能产生H2的溶液中，应该是强酸性或强碱性，据此答题

B 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，两种可能，强酸或强碱

C 使苯酚显紫色的溶液中，含有铁离子

D 使甲基橙变红的溶液中溶液显酸性

易错点

本题以溶液中离子共存的方式考查对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、使甲基橙呈红色的溶液的酸性，不能存在、与铝反应产生大量氢气的溶液有强酸强碱两种可能等相关知识的理解程度，关键在于注意隐藏条件。

题型：单选题

分值: 2分

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

D亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：

5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+＋3H2O

正确答案

解析

CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO- +Ca+ H2O+CO2

A 醋酸是弱酸，写化学式：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2 CH3COO- +H2O＋CO2↑，故A错误；

B 向氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；

C 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

Ca2＋＋HCO－3＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故C错误；

D 亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，

5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O符合电子守恒，电荷守恒，故D正确。

故选D。

考查方向

离子方程式书写

解题思路

A 醋酸是弱酸，写化学式；

B 氢氧化铝只溶于强碱，溶液一水合氨；

C 氢氧化钠量不足，书写以氢氧化钠为准；

D 亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，符合电子守恒，电荷守恒。

易错点

本题考查了离子方程式书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，选项BC为易错选项。

题型：单选题

分值: 2分

13.顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A该有机物的分子式为：C6H8O6

B该有机物只含有一种官能团

C该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1

正确答案

解析

A 该有机物的分子式为C6H6O6，故A错误；

B 该有机物有碳碳双键，羧基官能团，故B错误；

C 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，原理分别是是氧化和加成，故C错误；

D 顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生气体分别是二氧化碳和氢气，生成1分子气体，分别需要一个和两个氢离子，故D正确。

故选D。

考查方向

有机物的结构与性质

解题思路

A 该有机物的分子式为C6H6O6；

B 该有机物有碳碳双键，羧基官能团；

C 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，原理分别是是氧化和加成；

D 顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生1分子气体，分别需要一个和两个氢离子。

易错点

有机物的分子式；官能团和性质。

本题考查有机物分子式的书写，有机物结构和性质的关系，分子中有何种官能团，就有对应的性质，题目难度不大。

题型：单选题

分值: 2分

8.已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（）

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)

(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A①③

B④⑤

C①②

D②③

正确答案

解析

①若n=1,XO3n-中X元素为+5价, 但Xn-中 X为-1价，X应位于第ⅦA族，错误；

②若n=2,则XO3n-中X元素为+4价, 但Xn-中 X为-2价，可能为硫元素，X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应，H2SO4与H2S可以反应，正确。

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时M是Ag成立，正确；

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4，硫酸铜灼烧时能发生分解反应，故错误；

⑤若m=3,MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ，如Al（OH）3可溶于过量氢氧化钠，错误；

综合上述，选D。

考查方向

元素周期律；元素周期表的综合应用。

解题思路

①若n=1,XO3n-中X元素为+5价, 但Xn-中 X为-1价，X应位于第ⅦA族，错误；

②若n=2,则XO3n-中X元素为+4价, 但Xn-中 X为-2价，可能为硫元素，X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应，H2SO4与H2S可以反应，正确。

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时M是Ag成立，正确；

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4，硫酸铜灼烧时能发生分解反应，故错误；

⑤若m=3,MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ，如Al（OH）3可溶于过量氢氧化钠。

易错点

本题考查化合价规则及相关物质的性质，同一元素既能形成简单阴离子，又能形成含氧酸根离子，其最外层电子数的判断依据简单阴离子，含氧酸跟往往有多个化合价，不能作为判断依据。

多选题本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题给出的4个选项中，有多项符合题目要求，全对得2分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

题型：多选题

分值: 2分

11.下列有关说法正确的是（）

A1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

B常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

C电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸（温度及体积变化忽略不计），重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

正确答案

A,D

解析

A 1 mol FeBr2与足量氯气反应时，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，1 mol FeBr2失去3mol电子，故A正确；

B 常温下，pH均为3的三种溶液，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1：①HCl溶液浓度=1×10－3mol·L－1； ②H2SO4溶液=0.5×10－3mol·L－1； ③CH3COOH溶液>1×10－3mol·L－1；各自溶质的物质的量浓度大小顺序为②<①<③，故B错误；

C 因为是共价化合物，AlCl3熔融时不电离，不导电，故C错误；

D 一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸（温度及体积变化忽略不计），平衡逆向移动，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)，故D正确。

故选AD。

考查方向

化学反应原理，溶液的pH值；化学平衡。

解题思路

A 1 mol FeBr2与足量氯气反应时，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；

B 常温下，pH均为3的三种溶液，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1：①HCl溶液浓度=1×10－3mol·L－1； ②H2SO4溶液=0.5×10－3mol·L－1； ③CH3COOH溶液>1×10－3mol·L－1；

C 因为是共价化合物，AlCl3熔融时不电离，不导电；

D 一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸（温度及体积变化忽略不计），平衡逆向移动，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

易错点

本题主要考查化学反应原理的溶液的pH值与氢离子浓度关系，化学平衡受外界因素的影响，题目难度不大。

题型：多选题

分值: 2分

12.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B放电时，乙电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

正确答案

B,D

解析

A 用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池，碳纳米管作负极，乙为正极，OH－移向甲电极，故A错误；

B 放电时，乙电极正极，发生还原反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－，故B正确；

C 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连，故C错误；

D 电池负极是氢气放电，H2- 2e－+ OH－＝2H2O，总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2，故D正确。

故选BD。

考查方向

原电池工作原理；电解池工作原理。

解题思路

A 用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池，碳纳米管作负极，乙为正极；

B 放电时，乙电极正极，发生还原反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－；

C 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连；

D 电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

易错点

本题考查电解池、原电池工作原理，重点是电极反应类型，电池带电粒子移动方向，难度不大，依据反应类型判断电极反应式关键。

题型：多选题

分值: 2分

14.pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是（）

A某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

B25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

C向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

正确答案

C,D

解析

A 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，c(H2CO3)=0.01 mol•L－1，若此时溶液的pH约为5，c(H+)=10－5 mol•L－1，氢离子主要来自碳酸第一步电离，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，故A正确；

B 从图像中找点，pH等于6时，碳酸分子和碳酸氢根离子的交点，二者浓度相等，氢离子=10－6 mol·L－1，带入电离平衡常数表达式，Ka1=10－6，故B正确；

C 根据溶液电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+ c(Cl-)，故C错误;

D Na2CO3中HCO3﹣来自水解，水解生成少量的HCO3﹣；NaHCO3中HCO3﹣来自电离，而水解程度小，损失很少HCO3﹣，故D正确。

故选CD。

考查方向

弱电解质的电离；图像分析；电荷守恒。

解题思路

A 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，c(H2CO3)=0.01 mol•L－1，若此时溶液的pH约为5，c(H+)=10－5 mol•L－1，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ；

B 从图像中找点，pH等于6时，碳酸分子和碳酸氢根离子的交点，二者浓度相等，氢离子=10－6 mol·L－1，带入电离平衡常数表达式；

C 根据溶液电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+ c(Cl-);

D Na2CO3中HCO3﹣来自水解， NaHCO3中HCO3﹣来自电离，水解程度小。

易错点

本题考查弱电解质的电离平衡，电荷守恒，溶液中离子浓度大小比较；关于图像题目，关键在于分析横纵坐标的意义和特殊点。

题型：多选题

分值: 2分

15.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)

+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)

D逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)

正确答案

A,D

解析

A 反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的气体物质的量减少，△S<0；CO2的平衡转化率随温度升高降低，正反应是放热反应，△H<0，故A正确；

B 乙容器相当于甲体积压缩，平衡右移，CO2的平衡转化率随温度升高变大，是曲线A，故B错误；

C 乙容器相当于甲体积压缩，平衡右移，CO2的平衡转化率随温度升高变大，体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3,状态Ⅰ),故C错误;

D 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，逆向移动，状态Ⅰ是c(CH3OCH3大，所以v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)，故D正确。

故选AD。

考查方向

外界因素对化学平衡的影响；熵变；平衡转化率；反应方向。

解题思路

A 反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的气体物质的量减少，△S<0；CO2的平衡转化率随温度升高降低，正反应是放热反应，△H<0；

B 乙容器相当于甲体积压缩，平衡右移，CO2的平衡转化率大，是曲线A

C 乙容器相当于甲体积压缩，平衡右移，CO2的平衡转化率随温度升高变大，体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3,状态Ⅲ);

D 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，逆向移动，状态Ⅰ是c(CH3OCH3大，所以v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ);

易错点

本题考查外界因素对化学平衡的影响，由此判断反应的焓变；从气体物质的量变化判断熵变，题目难度不大，关键是牢记外界因素对平衡的影响。

简答题（综合题）本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 12分

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

16.将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： ▲ 。

17.pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： ▲ 。

18.ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+

解析

据题意知，Fe2+（催化剂）参与反应，但前后不变，第一步和第二步的结果应该是总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，故总反应减去第一步就是第二步，第一步4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，第二步是2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+，故答案为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+。

考查方向

离子方程式书写

解题思路

Fe2+（催化剂）参与反应，但前后不变，第一步和第二步的结果应该是总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，故总反应减去第一步就是第二步，第一步4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，第二步是2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+。

易错点

本题考查离子方程式的的书写，催化剂在反应中的作用是参与反应，但前后不变，第一步和第二步的结果应该是总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑

解析

若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，气体应该是二氧化碳，碳酸钙溶解的微量碳酸根离子和铝离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，化学反应为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑，故答案为：3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑。

考查方向

盐类水解

解题思路

若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，气体应该是二氧化碳，碳酸钙溶解的微量碳酸根离子和铝离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，化学反应为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑。

易错点

本题考查盐类的水解，碳酸钙溶解的微量碳酸根离子和铝离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO

②

③ 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑

解析

①从框图中获取的信息，反应物和生成物，根据化合价分析前后变化，反应物是氯化钠溶液，电解是产物是H2和ClO，根据电子守恒，电荷守恒配平，得反应Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO

，故答案为：Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO。

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： ▲ 。

②ClO2发生器中反应物氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，根据图中所示，产物除了ClO2，还有Cl2，原因是可作为生产氯化氢的原料。电子从失电子的还原剂，流向得电子的氧化剂，答案为：。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 ▲ 。

ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－，反应物是ClO2和CN－，产物是二氧化碳、氮气，氯离子，根据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平，技巧将CN－看成一个整体，失去5个电子，故答案为：2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑。

考查方向

离子方程式书写

解题思路

。

②ClO2发生器中反应物氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，根据图中所示，产物除了ClO2，还有Cl2，原因是可作为生产氯化氢的原料。

ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－，反应物是ClO2和CN－，产物是二氧化碳、氮气，氯离子，根据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平。

易错点

本题考查电解时方程式书写，从框图中获取的信息，反应物和生成物，根据化合价分析前后变化，电解是产物是H2和ClO。

本题考查依据电子守恒，原子守恒配平化学方程式，并用双线桥分析，同一元素化合价发生变化时遵循不交叉原则。

本题考查离子方程式的书写，依据题目找出反应物和生成物，根据电子守恒，原子守恒，电荷守恒配平。题目信息，ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，是二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl－。

题型：简答题

分值: 14分

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%.

25.实验加入硫酸的作用是_____▲_______，取样分析Fe2+浓度，其目的是____▲_______。

26.用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____▲________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数_____▲_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

27.聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]⇌[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为_____▲_______.

28.产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿.

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀.

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL.

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.

①达到滴定终点的现象为____▲________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

抑制Fe2+水解；确定氧化Fe2+所需H2O2的量

考查方向

盐类水解，氧化还原；

解题思路

（1）Fe2+易水解，实验加入硫酸的作用是防止亚铁离子水解.取样分析Fe2+浓度，是定量分析，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量.
【解析】

（1）Fe2+易水解，实验加入硫酸的作用是防止亚铁离子水解.取样分析Fe2+浓度，是定量分析，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量.
故答案为：抑制Fe2+水解，确定氧化Fe2+所需H2O2的量；

易错点

本题考查了盐类的水解，物质的量的相关计算，利用化学方程式进行定量计算。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；偏低；

解析

（2）依据pH试纸的操作方法分析：将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照.若溶液的pH偏小，说明Fe2+有部分水解了，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低；
故答案为：将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；偏低；

考查方向

pH试纸的使用，误差分析。

解题思路

（2）依据pH试纸的操作方法分析：将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照.若溶液的pH偏小，说明Fe2+有部分水解了，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低。

易错点

本题考查pH试纸的使用，答题时语言规范是关键；误差分析，分析导致误差的原因。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+H2SO4；

解析

根据水解原理，铁离子发生水解，生成弱电解质，

Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+H2SO4

考查方向

化学方程式书写

解题思路

根据水解原理，铁离子发生水解，生成弱电解质，

Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+H2SO4

易错点

本题考查化学方程式的书写，关键是把握好物质间的定量关系。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；

②{[56(V0-V)c×10-3]/3ma}×100%

解析

①因为盐酸滴定氢氧化钠，溶液由碱性变为中性，酚酞作指示剂，终点突变，加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复，故答案为：加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；

②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为____▲____。

②已知：盐基度=×100%.式中n（OH-）=(V0-V)c×10-3、n（Fe）+= ma/56,通过化学式的计算，盐基度=×100%={[56(V0-V)c×10-3]/3ma}×100%.,故答案为：{[56(V0-V)c×10-3]/3ma}×100%

考查方向

定量计算

解题思路

①因为盐酸滴定氢氧化钠，溶液由碱性变为中性，酚酞作指示剂，终点突变，加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；

②已知：盐基度=×100%.式中n（OH-）=(V0-V)c×10-3、n（Fe）= ma/56,通过化学式的计算，盐基度=×100%={[56(V0-V)c×10-3]/3ma}×100%.

易错点

本题主要考查滴定终点的判断，包括颜色变化和30s内不恢复，难度较小，关键在于规范。

本题考查定量计算，难度不大，氢氧根离子从中和滴定中得到，铁离子从质量得到，带入计算。

题型：简答题

分值: 12分

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

34.已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 ▲ 。

35.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

36.某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ▲ 。

AP3>P2，T3>T2

BP1>P3，T1>T3

CP2>P4，T4>T2

DP1>P4，T2>T3

37.煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的平衡常数的表达式为： ▲

该反应的正反应方向是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 ▲ 。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162 kJ·mol－1

考查方向

盖斯定律

解题思路

解题思路

易错点

本题考查平衡常数表达式的书写，平衡转化率的计算，平衡常数和温度、反应热的关系，难度一般。

题型：简答题

分值: 16分

一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

合成1：

合成2：

合成3：

19.中的官能团有_____________▲_______________(填名称)。

20.C的结构简式为____▲_________；合成3中的有机反应类型为_____▲_________。

21.在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是______▲________。

22.写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______▲________。

①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应

23.已知：

有机物E()是合成一种抗旱农药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以一溴甲烷和对甲基苯酚为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：

24.现根据合成2得，；

再根据合成1得，，

然后将分别还原成和在酸性环境和SOCl2得到，最后生成TMD.

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

醛基、醚键

解析

中官能团有醛基，两个苯环之间有一个氧原子，构成醚键，所以官能团包括醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键。

考查方向

官能团

解题思路

中官能团有醛基，两个苯环之间有一个氧原子，构成醚键，所以官能团包括醛基、醚键。

易错点

本题考查有机物中官能团，容易遗漏的是醚键，另外碳碳双键是官能团，而苯环不是官能团，这一点要区分苯环和碳碳双键，容易出错。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

甲苯和氯气发生取代反应生成A，A反应生成，根据的氯原子位置知，甲苯发生甲基对位上的取代反应，A结构简式为，根据知，生成B的反应为取代反应，B结构简式为，B发生取代反应生成，反应生成C，
根据合成3中知，C结构简式为，故答案为：；取代反应；

考查方向

有机化合物推断

解题思路

甲苯和氯气发生取代反应生成A，A反应生成，根据的氯原子位置知，甲苯发生甲基对位上的取代反应，A结构简式为，根据知，生成B的反应为取代反应，B结构简式为，B发生取代反应生成，反应生成C，
根据合成3中知，C结构简式为；

易错点

本题考查有机物的合成，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行

考查方向

结构与性质

解题思路

在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是酚羟基能被氧气氧化；
【解析】

在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是酚羟基能被氧气氧化，故答案为：酚羟基能被氧化；

易错点

本题考查官能团的性质，酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，影响后续反应，有机合成一定注意反应条件的影响。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

含有2个苯环、②分子苯环上有4种不同化学环境的氢、③能发生水解反应，则可能的结构为，
故答案为：；

考查方向

同分异构体书写

解题思路

含有2个苯环、②分子苯环上有4种不同化学环境的氢、③能发生水解反应，则可能的结构为；

易错点

本题考查同分异构体的书写，关键是根据给定的条件，满足符合条件的结构式。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）

考查方向

有机合成路线

易错点

本题考查有机物的合成，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度较大。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

现根据合成2得，；

再根据合成1得，，

然后将分别还原成和在酸性环境和SOCl2得到，最后生成TMD故答案为：

。

题型：简答题

分值: 14分

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解.

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品.

29.过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_____▲_______。

30.反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____▲________。

31.制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____▲________。

32.实验时需强力搅拌45min，其目的是____▲________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____▲________，最后经结晶分离、干燥得产品.

33.搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水解显弱碱性，调节溶液pH 7～8，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故答案为：使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙.结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

步骤二：______▲______；

步骤三：______▲______；

本题主要考查了物质的制备、除杂质、提高产率的方法、实验方案设计等，为高频考点，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，难点是II中制备步骤设计，根据I采用知识迁移的方法设计II，题目难度较大。

题型：简答题

分值: 12分

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

38.卤族元素位于元素周期表的__▲____区；溴原子基态的价电子排布式为____▲____。

39.在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__▲____。

40.请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___▲___（写出名称）。

41.已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___▲_____，写出一个ClO2－的等电子体___▲_______。

42.下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是___▲______。

碘晶体晶胞

A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

43.已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____▲_______。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

p ；4s24p5；

解析

解：根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，
故答案为：p；4s24p5；

考查方向

元素周期表分区；电子排布。

本题考查晶体密度，利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量。

化学 热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

化学热门试卷