• 化学 黄冈市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )

A人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善

B古代镀金(鎏金)工艺,利用了电镀原理

C反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐,对人体有害

D护肤品中含有的甘油具有美白作用

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2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )

A100gKHCO3和CaCO3的混合物,含有的阳离子数目为NA

B常温常压下,1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA

C标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA

D常温下,0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.01NA

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3.下列离子方程式不正确的是( )

A用Cu作阳极电解饱和食盐水:Cu+2H+Cu2++H2

BFe3O4溶于氢碘酸溶液中:Fe3O4+ 8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O

CNH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中 :

NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O

D澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-

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4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

AAl3+、Na+、Cl-、SiO32-

BFe3+、Ba2+、I-、NO3-

CNH4+、K+、S2-、SO32-

DH+、Ca2+、F-、Br-

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8.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( )

A该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA

CH2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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7.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )

A用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

B用托盘天平称取6.85g食盐

C用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,用去盐酸21.10mL

D用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

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6.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:

下列说法错误的是( )

A②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是:3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B第③步,需加人氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2

CB溶液颜色要比A 溶液深

D第④步,采用的是蒸馏的方法

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5.关于分散系的说法,正确的是( )

A根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态,但只能是纯净物

C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利用了光的衍射原理

D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置,它利用了胶体的电泳原理

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13.根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是( )

AA

BB

CC

DD

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12. 下列有关实验操作的叙述,错误的是( )

A中和热的测定实验时,眼睛要注视温度计的刻度变化

B萃取时,将混合物充分振荡后,需静置,待液体分层明显后才能分液

C中和滴定实验时,为了使滴定终点的现象更加明显,可以滴加较多的指示剂

D蒸馏时,温度计的读数刚达到某物质的沸点,不能立即收集馏出物

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11. 32.5gZn投入到VmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是( )

A所得气体在标准状况下的体积

B所得气体的质量

C所得溶液的浓度

D原硫酸的浓度

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10.某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是( )

A取样品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴石蕊试液,用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸Vml

B取样品mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为n1g

C取样品mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,于燥后称量固体的质量为n2g

D取样品mg,滴加足量的Ba(OH)2过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为n3g

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9.在恒温恒容的容器中,发生反应:H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是:( )

A反应前后气体的压强之比为2:1

B反应前后气体的密度之比为15:16

C此时CO的转化率为50%

D如果反应继续向正向进行,气体的平均相对分子质量将减小

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14. 有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:

下列判断正确的是( )

ABaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在

BK2SO4、CuSO4一定不存在

CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在

DC为单一溶质溶液

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15.反应NO+O2+NO2+H2→HNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时,此反应各物质化学计量数(系数)之比为

A4:9:24:14:28

B1:2:5:3:6

C8:9:12:10:20

Dl:l:l:l:2

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16.两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为( )

A3:2

B2:5

C3:4

D4:3

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简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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有ABCD四种物质,分别含有下列阴阳离子:Na、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种,为了判断其各自的组成,进行了如下实验,部分现象如下:

① 常温下用pH计测量发现A 、C溶液显碱性,且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白色沉淀产生,且A与B还有气体生成

③ 过量的C滴入B、D中,前者产生沉淀,后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题:

17.A为_________,检验A中阳离子的实验名称是________;

18.A与B反应的离子方程式为:______________;

19.B与过量的C反应生成的沉淀为:_______________;

20.经判断NO3-存在于物质______中(填“A”、“B”、“C”或“D”) ,为了测定该溶液中NO3-的浓度,进行了以下实验:

取该溶液20.00mL于锥形瓶中,加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液,并加入3gNaHCO3固体逐去空气,反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂,用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点,重复三次平均消耗体积为21.25mL(发生的反应依次为NO3-+Fe2++H+→NO↑+Fe3++H2O,Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O,未配平)。计算该溶液中NO3-浓度为:________(计算结果保留四位有效数字),如果没有加人NaHCO3固体,会使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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II.制Ba(NO3)2

① 取340g50%精制的BaS溶液,置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

② 在不断搅拌下,慢慢加入浓度为65%的硝酸200g,控制温度为70℃ ,并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压,反应30min,结束。请回答:

28.反应温度控制在70℃ 左右,不宜过高的原因是____________;

29.三颈烧瓶内维持低压的目的是________,导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱(Na2S), Na2S极易水解而变质,实验室配制Na2S溶液时,需在配好的溶液里加人少量的__________;

30.依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据,所得溶液经_____、______,过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。

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Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒,可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石(BaSO4)制硝酸钡的工艺流程如下:

I.制BaS

26.BaS溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示);

27.重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,每有lmol BaSO4反应,转移的电子数目为________;

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II.对绿色沉淀成份的探究

重复I实验,发现没有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;

通过下列实验证实,沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

23.该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份,按上述思路组装好装置,加入相应的药品,并指出所加药品的目的。

24.按照该同学的设计思路,只需测定某两个装置的质量变化,即△m (_):△m(_)=___时(括号中填写装置的序号)就可确定固体是Cu2(OH)2CO3

25.结论:n(Cu2+):n(CO32-)>1时,所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ;n(Cu2+):n(CO32-)≤1时,所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3,生成该沉淀发生反应的离子方程式为:________。

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某同学查阅教材上的溶解性表时发现,CuCO3对应的为“—”,表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)等,它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份,该同学按以下实验方法制备了两种沉淀,并设计了探究沉淀成份的实验。

取2个小烧杯和2个锥形瓶,在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70℃水中水浴加热,然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,继续水浴,均有气泡产生,几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥,得到两份固体。

I.对蓝绿色沉淀成份的探究。

通过右边实验证实,沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

21.证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为_________;

22.试剂①为_______,证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。

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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。

31.氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);

32.溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为:_______;

33.①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________;

② 下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸

34.KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为__________________;

35.已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。

ACN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

B2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-

DHCN+CO32-=CN-+HCO3-

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Pb为第IVA 元素,常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途,如制铅蓄电池,化工耐酸设备及防X射线材料等,请回答下列问题。

36.PbO2具有强氧化性,在加热时可与浓盐酸反应制Cl2,发生的化学方程式为_______;

37.Fe3O4属于混合氧化物,其组成可表示为FeO·Fe2O3,Pb3O4和Fe3O4一样,也属于混合氧化物,其组成也可表示为__________;

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.PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白(ZnS·BaSO4)的过程中,会产生含CaSO4、PbSO4的废渣,实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。

过程中发生的部分反应如下:

浸泡:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

溶解:PbC12+2Cl-=PbCl42-;PbCl42-+OH=PbOHCl↓+3Cl-

有关数据:不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)

38.浸泡溶解时采用95℃的高温,其主要目的有_____________(答两条);

39.溶液C中的溶质主要成份是______,在实验室里,将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________;

40.实验时,取用废渣50.0g,实验过程中PbSO4的转化率为100%,CaSO4的损耗率为5%,最后得到干燥的CaSO4固体39.6g,则废渣中PbSO4的质量分数为__________(用百分数表示,精确到小数点后一位)。

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