一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
14. 甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。
15. 乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。
16. 设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：____________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。
以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
21. 含铜矿石粉碎的目的是_______。
22. 酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
23. 固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
24. 结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_____
。
26. CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。
17. 真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
则反应Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）0。
18. 用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：
①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。
②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
19. 一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。
20. 已知Al3++4X=2
①1min时, 
②0～3min内该反应的速率vx＝________。
③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。
【化学－物质结构与性质】（l5分）
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
27. 基态Ti原子的价电子排布式为___________。
28. NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。
29. AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。
30. AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。
31. NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有＿个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。
32. NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。
【化学―有机化学基础】（15分）
烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
33. 下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是＿（填字母）。
A. 能发生加成、氧化、缩聚等反应
34. A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。
35. 设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。
36. C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
37. 满足下列条件的C的同分异构体共有＿＿种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构
38. 结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷