• 化学 衡水市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A地沟油禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂和生物柴油

B石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

C糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物

D“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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1

8.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A电子从b流出,经外电路流向a

BHS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜

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1

9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是

AA

BB

CC

DD

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1

10.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是(  )

A图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe

B图2中反应一定是置换反应或复分解反应

C图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3

D图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3

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1

11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B常温下,1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA

C92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA

D22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA

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1

12.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)

A13种

B4种

C9种

D16种

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1

13.常温下10mL年代均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A电离常教:K(HX)

B浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

Da点水的电离度大于b点水的电离度

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简答题(综合题) 本大题共78分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:

14.     甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)

①各装置连接顺序为A→______;A装置中发生反应的离子方程式为_________。

②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:_______,D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是______。

15.     乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。

16.     设计实验证明:

①ICl的氧化性比I2强:____________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应:____________。

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1

聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用c表示)包括三类:主要为A l3+的单体形态铝(用Ala表示)总浓度,主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

17.     真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表尔)。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行,说明△H______( 填“>”“=”或“<”)0。

18.     用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布(百分数)如下表:

①在一定温度下,c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

19.     一定条件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式:_______。

20.     已知Al3++4X=2,X表示显色剂,表示有色物质,通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示(初始时X的浓度为0.194mol·L-1)。

①1min时, 的浓度为___________。

②0~3min内该反应的速率vx=________。

③第9min时,反应达到平衡,K=__________(用代数式表示)。

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1

以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下:

已知相关试剂成分和价格如下表所示:

请回答下列问题:

21.     含铜矿石粉碎的目的是_______。

22.     酸浸后的溶液中除了Cu2+外,还含有的金属阳离子是_______。

23.     固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

24.     结合题中信息可知:所选用的试剂1的名称为_______;加入该试剂时,发生反应的离子方程式为_____

26.     CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时,导线中通过9.632×104C的电量,测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液(原溶液为1 L)中恰好无CuSO4,则理论上阴极质量增加_____g,原电解液中CuSO4的浓度为         。已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

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1

【化学-物质结构与性质】(l5分)

氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

27.     基态Ti原子的价电子排布式为___________。

28.     NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体,其电子式为______。

29.     AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为____(标明配位键)。

30.     AlH4-中,Al的轨道杂化方式为_____;列举与AlH4-空间构型相同的两种离子:_____(填化学式)。

31.     NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个;NaAlH4晶体的密度为____g/cm3(用含a 的代数式表示)。

32.     NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-不中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。

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【化学―有机化学基础】(15分)

烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

回答下列问题:

33.     下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_(填字母)。
A. 能发生加成、氧化、缩聚等反应

A的结构简式为CH2ClCHClCH3

B的分子式为C4H5O3

CM的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

34.     A中所含官能团的名称是_______,反应①的反应类型为_________。

35.     设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

36.     C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

37.     满足下列条件的C的同分异构体共有__种(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式:_____________。

①能发生银镜反应  ② 酸、碱性条件下都能水解   ③ 不含环状结构

38.     结合信息,以CH3CH=CHCH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下:

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