4.橡皮筋拉伸过程将放热,反之吸热。若把橡皮筋的“收缩 拉伸”看作可逆变化过程。某同学进行如图实验:将橡皮筋一端系在固定架上,另一端系上祛码,调节固定架的高度使砝码落在电子天平上,天平显示质量为ag;再把高照度白炽灯靠近橡皮筋并打开电源开关,稍后天平显示质量为bg。则a与b的关系为( )
1.已知298K、101kPa时,C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= - a kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= - b kJ·mol-1
则该温度下C(s)和O2(g) 生成14g CO(g)的反应焓变为(单位为kJ·mol-1)( )
5.氦通常被认为无法形成化合物。直到近几年,随着计算化学的发展,研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现,一定条件下能够得到氦钠化合物。经进一步实验,合成得到Na2He。下列说法不正确的是( )
现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。
I.某小组用传感技术研究喷泉实验(装置如图1 所示),并测定室温下氨水的电离常数Kb。(15-16题)
Ⅱ. 某小组利用传感技术探究压强对2NO2 N2O4化学平衡移动的影响(17-19题)
在室温、100kPa条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图4所示。
15.实验过程中,三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。
①AB段压强变化的原因是________________________________________;
②图中________点喷泉速率最快。(填字母)
16.取图1三颈瓶中氨水25.00 mL于锥形瓶中,用0.0500 mol·L-1 HCl 滴定,混合溶液的pH变化曲线如图3所示。
①该滴定的终点为_______点;(填“a”、“b”或“c”)
②b点对应的溶液中,c(NH4+)_______ c(Cl-);(填“>”、“<”或“=”)
③室温下,NH3·H2O的Kb≈_______________。(保留两位有效数字)
17.判断B、E 两点对应的反应速率大小:B_____ E。(填“>”、“<”或“=”)
18.B点NO2的转化率=____________。
19.t2→t3过程压强变化的原因:_________________________________________。
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):
20.提高酸浸速率的措施有_____________________________。(答两条)
21.除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3,该微电池的电池反应式为 。
22.除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO。
①KMnO4的作用是 。(用离子反应方程式表示)
②ZnO的作用是 。
23.净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质,电解的离子方程式为________________;电解废液中可循环利用的溶质是 。
24.利用反应CaCO3 (s)+ Cd2+ (aq) CdCO3(s)+ Ca2+ (aq)除去工业废水中的Cd2+,若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,此时溶液中c(Cd2+)= mol·L-1。
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CdCO3)=5.04×10-13]
某些物质的有关数据如下表,回答以下问题:
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入装有乙醇的试管a中。
8.铜丝上可观察到的现象是 ,解释该现象的化学反应方程式为 ;
9.若要证明铜丝起催化作用,还需要进行的操作是 ;
10.实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇,可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO + NaHSO3
↓(α-羟基乙磺酸钠)
操作A的名称是 ;
11.写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式: ;
12.提纯时,也可用稀盐酸代替碳酸钠稀溶液,原因是 。
13.某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。
①冷凝管中的液体应从 口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析,正确的是 。(填字母)
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
14.试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。(列出计算式即可)
【化学—选修3:物质结构与性质】
硒化锌晶体具有极好的光学特性,能透过可见光和红外光,尤其在红外光谱区具有高而均匀的光学透过率。但因其在高温高压下才能熔化,因而在加工工艺上有待于进一步研究。回答下列问题:
25.基态锌原子中,被电子占据的能量最高的能层是 ;(填能层符号)
26.H2Se分子中,Se原子杂化方式为sp3。则H2Se分子的空间构型是 ;分子中键角小于109°28',原因是 ; H2O沸点 H2Se的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 ;
27.硒化锌晶胞结构如图所示。
①该晶体所属晶体类型是 ;
②该晶胞中硒原子的配位数为 ;
③晶体中每个硒原子形成了 个配位键,
理由是 ;
④若硒化锌的密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g·mol-1。锌、硒原子半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA,则硒化锌晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。(列出计算式即可)
【化学—选修5:有机化学基础】
应用简单的有机原料合成一种光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:
(R,R’为烃基或氢)
28.A分子中官能团名称为 。
29.物质C具有的性质是
a.能使高锰酸钾溶液退色
b.能使溴水退色
c.不能与新制Cu(OH)2发生反应
d.能发生水解、加成、取代、还原等反应
30.B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式是_______________________________。
31.ASAP是制作尿不湿的材料,其结构简式是__________________________。
32.与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种,其结构简式分别为
、
、 和 。
33.参照上述合成路线,以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
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