1.已知298K、101kPa时，C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= - a kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= - b kJ·mol-1
则该温度下C(s)和O2(g) 生成14g CO(g)的反应焓变为（单位为kJ·mol-1）（ ）
2.常温常压下，气态三甲基硼在空气中能自燃，且能与HBr发生如下反应：（ ）
A(CH3)3 + HBr 
下列关于三甲基硼的说法，正确的是
B有强氧化性
4.橡皮筋拉伸过程将放热，反之吸热。若把橡皮筋的“收缩 
5.氦通常被认为无法形成化合物。直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物。经进一步实验，合成得到Na2He。下列说法不正确的是（ ）
某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
8.铜丝上可观察到的现象是 ，解释该现象的化学反应方程式为 ；
9.若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是 ；
10.实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知：CH3CHO + NaHSO3 
操作A的名称是 ；
11.写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式： ；
12.提纯时，也可用稀盐酸代替碳酸钠稀溶液，原因是 。
13.某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。
②下列有关操作与装置的分析，正确的是 。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
14.试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。（列出计算式即可）
现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。
I.某小组用传感技术研究喷泉实验（装置如图1 所示），并测定室温下氨水的电离常数Kb。(15-16题)
Ⅱ. 某小组利用传感技术探究压强对2NO2 
在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图4所示。
15.实验过程中，三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。
①AB段压强变化的原因是________________________________________；
②图中________点喷泉速率最快。（填字母）
16.取图1三颈瓶中氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl 滴定，混合溶液的pH变化曲线如图3所示。
①该滴定的终点为_______点；（填“a”、“b”或“c”）
②b点对应的溶液中，c(NH4+)_______ c(Cl-)；（填“>”、“<”或“=”）
③室温下，NH3·H2O的Kb≈_______________。（保留两位有效数字）
17.判断B、E 两点对应的反应速率大小：B_____ E。（填“>”、“<”或“=”）
18.B点NO2的转化率=____________。
19.t2→t3过程压强变化的原因：_________________________________________。
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
20.提高酸浸速率的措施有_____________________________。（答两条）
21.除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3，该微电池的电池反应式为 。
22.除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO。
①KMnO4的作用是 。（用离子反应方程式表示）
②ZnO的作用是 。
23.净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质，电解的离子方程式为________________；电解废液中可循环利用的溶质是 。
24.利用反应CaCO3 (s)+ Cd2+ (aq) 
[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CdCO3)=5.04×10-13]
【化学—选修3：物质结构与性质】
硒化锌晶体具有极好的光学特性，能透过可见光和红外光，尤其在红外光谱区具有高而均匀的光学透过率。但因其在高温高压下才能熔化，因而在加工工艺上有待于进一步研究。回答下列问题：
25.基态锌原子中，被电子占据的能量最高的能层是 ；（填能层符号）
26.H2Se分子中，Se原子杂化方式为sp3。则H2Se分子的空间构型是 ；分子中键角小于109°28＇，原因是 ； H2O沸点 H2Se的沸点（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；
27.硒化锌晶胞结构如图所示。
①该晶体所属晶体类型是 ；
②该晶胞中硒原子的配位数为 ；
③晶体中每个硒原子形成了 个配位键，
理由是 ；
④若硒化锌的密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol-1。锌、硒原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA，则硒化锌晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。（列出计算式即可）
【化学—选修5：有机化学基础】
应用简单的有机原料合成一种光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
28.A分子中官能团名称为 。
29.物质C具有的性质是
a.能使高锰酸钾溶液退色
b.能使溴水退色
c.不能与新制Cu(OH)2发生反应
d.能发生水解、加成、取代、还原等反应
30.B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式是_______________________________。
31.ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是__________________________。
32.与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
33.参照上述合成路线，以甲醛、乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备
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