化学 热门试卷

三颈瓶中的氨气溶于水，气体压强减小，当压强降低到最低时，内外压强差最大，喷泉速率最快

强酸弱碱的滴定的终点不是PH=7，而是根据跃迁点判断，故滴定的终点为c，在b点对应的溶液中，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而此时PH为7，所以c(H+)=c(OH-),故得出c(NH4+)=c(Cl-)；根据滴定终点判断c(NH3·H2O)=mol·L-1 ，根据滴定前溶液的PH判断c(NH4+)=c(OH-)=10-3mol·L-1 ，Kb=≈2.2×10-5

在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，最终达到平衡的体系压强相同，说明开始时的化学反应速率相同

设起始时二氧化氮物质的量为1,变化的二氧化氮物质的量为2x,

2NO2   N2O4

起始物质的量       1          0

                  变化物质的量    2x         x

平衡物质的量   （1-2x)      x

根据B点的压强变化得出：，x=0.03,B点NO2的转化率== 6%

开始时移动活塞位置，导致容器体积减小，压强增大；然后平衡右移，气体物质的量减小，压强变小直至达到平衡。

提高酸浸速率就是提高化学反应速率，可以升高温度，增大硫酸浓度；将铜镉渣粉碎、搅拌等

锌与氧化砷反应生成砷化氢，在反应前后，砷的化合价降低，锌的化合价升高，转化为硫酸锌，所以反应物要增加硫酸，根据元素守恒，产物中有水生成，故化学方程式为：6Zn+As2O3+6H2SO4=6ZnSO4+2AsH3↑+3H2O

根据题目所给出的信息，判断高锰酸钾被还原后的产物为二氧化锰，二价铁被氧化为三价铁离子，再根据氧元素守恒，酸性溶液，判断反应物中有氢离子，产物中有水，得出方程式为：MnO4-+3Fe2++4H+=MnO2↓+3Fe3+ ；要除去三价铁离子，还不能除去镉离子，所以PH的范围为3.3~7.2之间，故答案为调节溶液p H在3.3~7.2之间，确保Fe3+沉淀完全。

用惰性电极电解净化后的溶液，镉离子在阴极放电生成金属镉，水在阳极放电生成氧气与氢离子，故电解的离子方程式为： 2Cd2++H2O2Cd+O2↑+4H+ ；氢离子与溶液中的硫酸根结合生成硫酸循环利用。

c(Cd2+)=mol·L-1。

黑色的氧化铜生成了铜，铜为红色，化学方程式为：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

将一束质量为w的铜丝进行反应后还要是质量为w的铜丝，故反应后需要干燥，称重

α－羟基乙磺酸钠沉淀与溶液的分离，故操作A的名称是过滤

向α－羟基乙磺酸钠中加入碳酸钠溶液，平衡逆向移动，生成乙醛，亚硫酸氢钠与碳酸钠反应，根据碳酸一级电离平衡常数比亚硫酸的二级电离平衡常数大，故只能生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，化学方程式为： Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3

乙醛与亚硫酸氢钠反应生成α－羟基乙磺酸钠为可逆反应，向α－羟基乙磺酸钠中加入稀盐酸溶液，亚硫酸氢钠与稀盐酸反应，降低了亚硫酸氢钠的浓度，平衡逆向移动，生成乙醛

在蒸馏操作中主冷凝水的方向应该是下进上出，收集乙醛沸点为20.8℃，故烧杯中应该放冰水

实验三  乙醛溶液浓度的测定

利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度。操作如下：

取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：

消耗的乙醛的浓度与生成的氢氧化钠的物质的量相等，则乙醛物质的量为mol，乙醛物质的量浓度为2.5×（10-1.60-10-3.58）mol·L-1

基态锌原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，被电子占据的能量最高的能层为第四层，即为N层

硒的最外层为六个电子与水相同，硒化氢分子中Se原子杂化方式为sp3，与水分子中的氧原子杂化方式相同，故空间构型也一样均为V型；分子中键角小于109°28＇，分子中Se原子最外层两对孤电子对排斥力大于成键两对孤电子对；由于水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于H2Se

根据题目给出的信息硒化锌晶体在高温高压下才能熔化，说明硒化锌晶体的熔点很高为原子晶体具有的性质，故硒化锌晶体为原子晶体；根据晶胞图可以看出每个锌原子链接四个硒原子，硒化锌的化学式为ZnSe，故硒原子的配位数为4；Se原子最外层有6个电子，只能与Zn共用两个电子形成共价键，但每个Se原子形成了4个共价键剩下的两个共价键为配位键；计算一个硒化锌的体积为，再计算硒化锌晶胞中一个硒化锌占据的体积为，两者之商为硒化锌晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率: