• 化学 2017年高三第一次质检考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.已知298K、101kPa时,C(s) + O2(g) = CO2(g)     △H1= - a kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= - b kJ·mol-1

则该温度下C(s)和O2(g) 生成14g CO(g)的反应焓变为(单位为kJ·mol-1)(   )

Ab-a

Bb-2a

C14b-28a

D0.25b-0.5a

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1

2.常温常压下,气态三甲基硼在空气中能自燃,且能与HBr发生如下反应:(   )

A(CH3)3 + HBr  B(CH3)2 Br + CH4

下列关于三甲基硼的说法,正确的是

B有强氧化性

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1

3.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

4.橡皮筋拉伸过程将放热,反之吸热。若把橡皮筋的“收缩  拉伸”看作可逆变化过程。某同学进行如图实验:将橡皮筋一端系在固定架上,另一端系上祛码,调节固定架的高度使砝码落在电子天平上,天平显示质量为ag;再把高照度白炽灯靠近橡皮筋并打开电源开关,稍后天平显示质量为bg。则a与b的关系为(   )

Aa>b

Ba=b

Ca

D无法判断

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1

5.氦通常被认为无法形成化合物。直到近几年,随着计算化学的发展,研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现,一定条件下能够得到氦钠化合物。经进一步实验,合成得到Na2He。下列说法不正确的是(   )

ANa2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构

B合成Na2He不可能在常温常压下进行

C定量研究的方法能够促进化学科学的发展

DHe与H-具有相同的电子层结构

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1

6.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl等离子,电极

为惰性电极。则淡水的出口为(   )

A

B

C

D

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1

7.短周期主族元素X、Y、Z、T的原子半径与原子序数关系如图所示。X、Z、T均能与Y形成两种常见的化合物。下列推断不正确的是(   )

AT元素对应的简单阴离子具有强还原性

BZ与Y形成的两种化合物均为离子化合物

CZ与T形成的化合物的水溶液显碱性

D元素对应的简单离子的半径:Z>T

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某些物质的有关数据如下表,回答以下问题:

实验一  乙醇在铜的催化下转化为乙醛

将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入装有乙醇的试管a中。

8.铜丝上可观察到的现象是                                       ,解释该现象的化学反应方程式为                                              

9.若要证明铜丝起催化作用,还需要进行的操作是                                 

10.实验二  乙醛的提纯

上述实验获得的乙醛含有较多乙醇,可以通过以下操作提纯。

已知:CH3CHO + NaHSO3  ↓(α-羟基乙磺酸钠)

操作A的名称是                 

11.写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:                            

12.提纯时,也可用稀盐酸代替碳酸钠稀溶液,原因是                  

13.某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。

①冷凝管中的液体应从       口进。(填“D”或“E”)

②下列有关操作与装置的分析,正确的是      。(填字母)

a. 烧杯中应装冰水

b. 冷凝管应通温水

c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

14.试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为                mol·L-1。(列出计算式即可)

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1

现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。

I.某小组用传感技术研究喷泉实验(装置如图1 所示),并测定室温下氨水的电离常数Kb。(15-16题)

Ⅱ. 某小组利用传感技术探究压强对2NO N2O4化学平衡移动的影响(17-19题)

在室温、100kPa条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图4所示。

15.实验过程中,三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。

①AB段压强变化的原因是________________________________________;

②图中________点喷泉速率最快。(填字母)

16.取图1三颈瓶中氨水25.00 mL于锥形瓶中,用0.0500 mol·L-1 HCl 滴定,混合溶液的pH变化曲线如图3所示。

①该滴定的终点为_______点;(填“a”、“b”或“c”)

②b点对应的溶液中,c(NH4+)_______ c(Cl-);(填“>”、“<”或“=”)

③室温下,NH3·H2O的Kb≈_______________。(保留两位有效数字)

17.判断B、E 两点对应的反应速率大小:B_____ E。(填“>”、“<”或“=”)

18.B点NO2的转化率=____________。

19.t2→t3过程压强变化的原因:_________________________________________。

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1

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):

20.提高酸浸速率的措施有_____________________________。(答两条)

21.除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3,该微电池的电池反应式为                                

22.除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO。

①KMnO4的作用是                                   。(用离子反应方程式表示)

②ZnO的作用是                                                      

23.净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质,电解的离子方程式为________________;电解废液中可循环利用的溶质是          

24.利用反应CaCO3 (s)+ Cd2+ (aq)  CdCO3(s)+ Ca2+ (aq)除去工业废水中的Cd2+,若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,此时溶液中c(Cd2+)=               mol·L-1

[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(CdCO3)=5.04×10-13]

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1

【化学—选修3:物质结构与性质】

硒化锌晶体具有极好的光学特性,能透过可见光和红外光,尤其在红外光谱区具有高而均匀的光学透过率。但因其在高温高压下才能熔化,因而在加工工艺上有待于进一步研究。回答下列问题:

25.基态锌原子中,被电子占据的能量最高的能层是           ;(填能层符号)

26.H2Se分子中,Se原子杂化方式为sp3。则H2Se分子的空间构型是          ;分子中键角小于109°28',原因是                                                   ; H2O沸点     H2Se的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是            

27.硒化锌晶胞结构如图所示。

①该晶体所属晶体类型是          

②该晶胞中硒原子的配位数为            

③晶体中每个硒原子形成了     个配位键,

理由是                                     

④若硒化锌的密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g·mol-1。锌、硒原子半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA,则硒化锌晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。(列出计算式即可)

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1

【化学—选修5:有机化学基础】

应用简单的有机原料合成一种光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知:

(R,R’为烃基或氢)

28.A分子中官能团名称为               

29.物质C具有的性质是          

a.能使高锰酸钾溶液退色

b.能使溴水退色

c.不能与新制Cu(OH)2发生反应

d.能发生水解、加成、取代、还原等反应

30.B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式是_______________________________。

31.ASAP是制作尿不湿的材料,其结构简式是__________________________。

32.与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种,其结构简式分别为

                  

33.参照上述合成路线,以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。

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