• 化学 青岛市2016年高三期末试卷
单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D78g苯含有C=C键的数目为3NA

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3.能正确表示下列反应的离子方程式是

AFe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

D向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

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4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A澄清透明的无色溶液中:Na+、K+、MnO4-

B水电离出的=10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C加入铝能产生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3-

D常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

A

B

C

D

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6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是

A元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C元素②⑥形成的化合物具有两性

D元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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7.下列有关说法正确的是

A2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种

B肯定只有NO

C可能有Cl2和O2

D肯定没有Cl2、O2和NO2

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9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体

B两种物质均能发生加成和取代反应

C两种物质都有甲基、苯环和羧基

D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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10.下列实验中能达到实验目的的是

A用装置甲氧化废液中的溴化氢

B乙量取100.00mL溶液

C丙将萃取液中的苯与碘进行分离

D丁灼烧熔融碳酸钠固体

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11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2 =CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

Aa电极发生还原反应

B放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯

Cb极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

D电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

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12.分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种

A4种

B5种

C6种

D7种

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13.下列说法中正确的是

A常温下,pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B常温下,向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小

C常温下,0.1mol/L NaHA溶液的PH=5,溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

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14.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是

A反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行

Ba、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

Da、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高

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15.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol •L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

ACl-、Br-、CrO42-

BCrO42-、Br-、Cl-

CBr-、CrO42- 、Cl-

DBr-、Cl-、CrO42-

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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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16.在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是           。(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:                   。(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A.酸性:HF>HCl>HBr>HI                   B.键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—IC.熔点:HF                           。常温下HClO的电离平衡常数为                 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式               。(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为            。②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用       溶液(填序号)a.水           b.NH4Cl、异丙醇              c.Fe(NO3)3、异丙醇            d.CH3COONa、异丙醇(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数,则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为     

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17.蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:

① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)         △H1=+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)              △H2=-35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g)   △H3=+165.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为               

(2)从原料、能源利用的角度,分析四个反应,作为合成甲醇更适宜的是反应           。(填序号)

(3)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷  VL。

①0<V≤33.6L时,负极电极反应为          

②33.6L<V≤67.2L时,电池总反应方程式为          

③V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为        

(4)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

①容器①中,0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=             。

②下列叙述正确的是        (填字母序号)。

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJc.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d.平衡时,容器中N2的转化率:①<②e.两容器达到平衡时所用时间t1>t2

(5)下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是         。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是         

③M点对应的H2转化率是

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18.冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤:

Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:

Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。常用物理常数:请根据以上信息回答下列问题:

(1)仪器A的名称是          ,加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是          。

(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是         

(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是                                  。

(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是           

(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是                         。本实验的产率为             (保留两位有效数字)。

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19.硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示:

 

(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为            

(2)灼烧过程时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是     

A.品红溶液              

B.紫色石蕊溶液           

C.酸性KMnO4溶液   

D.红色的酚酞试液

(3)X是        ,此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是                   。

(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、      、过滤(填操作名称)、       、干燥。

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为:

5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在       滴定管中(填“酸式”或“碱式”)计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          ;

②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数       。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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