13.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康。
14.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用的流程如下图所示:
Na2S2O3在此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为 价,反应的离子方程式为 。
15.交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下,请配平该反应方程式:
( )CrO3 +( )CH3CH2OH +( )H2SO4 —( )CH3CHO + ( )Cr2(SO4)3+( )H2O
16.已知存在平衡:2CrO42—+2H+ Cr2O72—+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,反应的离子方程式为 (任意写出其中一种即可)。
此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10—10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10—13
17.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备K2Cr2O7,制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)。通电后阳极的电极反应式为 。请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因 。
硫酸亚铁铵晶体[化学式为x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]呈浅绿色,易溶于水,不溶于酒精,是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。
已知:
Ⅰ. 硫酸亚铁铵晶体的制备(如图所示)
18.Na2CO3溶液能用于除油污的原因是(用离子方程式表示) 。
19.加入适量(NH4)2SO4后,经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是 。
21.步骤1:结晶水的测定
准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水,称得剩余固体34.080g,则n(结晶水)=_____mol。再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液。
22.步骤2:Fe2+的测定
取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中,将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入 式滴定管中进行滴定,反应的离子方程式为 ,滴定至终点的现象是 ,共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL。
23.步骤3:SO42—的测定
向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后,经过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀质量为5.592g。
步骤4:计算
x:y:z=_______________
氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
24.已知反应Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H=−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 。
25.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率υ(N2)= 。
②下列说法正确的是 。
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
26.查阅资料可知:常温下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.76×10—10。
①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K稳= 。
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl—(aq)的化学平衡常数K= (本空保留4位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol(本空保留2位有效数字)。
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:
回答下列问题:
28.基态钛原子的价电子排布图为 ,其原子核外共有 种运动状态相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示,为 堆积(填堆积方式)。
29.已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为______晶体。
30.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
1.硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ,其化学式为 。
32.钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被 个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。
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