化学 热门试卷

24.已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) ＝NH2CO2NH4(s)  △H＝−159.5 kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) ＝CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)  △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l) ＝ H2O(g)  △H＝+44.0 kJ/mol

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为              。

25.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)  5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=       。
②下列说法正确的是     。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

26.查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10—10。

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=             。

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl—(aq)的化学平衡常数K=        （本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl      mol（本空保留2位有效数字）。

18.Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）                     。

19.加入适量(NH4)2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是              。

21.步骤1：结晶水的测定

准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n(结晶水)=_____mol。再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液。

22.步骤2：Fe2+的测定

取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入     式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为                                ，滴定至终点的现象是                                       ，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL。

23.步骤3：SO42—的测定    

向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g。

步骤4：计算

x：y：z=_______________

14.不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现         性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为       价，反应的离子方程式为                                 。

15.交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 —（ ）CH3CHO + （ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O

16.已知存在平衡：2CrO42—+2H+  Cr2O72—+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为                                （任意写出其中一种即可）。

此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=　           。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10—10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10—13

17.工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为　                。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因                                       。