• 化学 武汉市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.在刚刚过去的一年中,发生了许多与化学相关的大事件。下列说法正确的是(   )

A被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施,我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B天津港爆炸事故救援过程中,消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分,是“十年专注自然护肤”的优质产品

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13.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B化合物乙中一定只有共价键

CW元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM

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12.常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是(    )

A稀硫酸中:K+、MnO4、CH3CH2OH

BpH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O

C中性溶液中:Na+、NO3、AlO2

DFeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-

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1

11.阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水杨酸(结构如图所示)是一种历史悠久的解热镇痛药。下列有关说法正确的是

A与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

B乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上

C乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应

D乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

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1

10.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图。下列有关说法错误的是

A操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

B工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②

C试剂b可用硫酸

D操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

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9.25℃时,下列有关0.10 mol/L Na2SO3液的叙述正确的是(忽略溶液体积变化及被空气氧化)

A与漂白粉溶液反应的离子方程式:Ca2+ + SO32—=CaSO3

B通入SO2至过量:c(Na+)=2[c(SO32—)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

C通入HCl至溶液pH=7:c(HSO3)<c(Cl)

D加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

24.已知反应Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s)  △H=−159.5 kJ/mol

反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)  △H=+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g)  △H=+44.0 kJ/mol

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为              

25.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)  5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率υ(N2)=       
②下列说法正确的是     
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

26.查阅资料可知:常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.76×10—10

①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K=            

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=        (本空保留4位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl      mol(本空保留2位有效数字)。

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1

硫酸亚铁铵晶体[化学式为x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]呈浅绿色,易溶于水,不溶于酒精,是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。
已知:

Ⅰ. 硫酸亚铁铵晶体的制备(如图所示)

18.Na2CO3溶液能用于除油污的原因是(用离子方程式表示)                    

19.加入适量(NH4)2SO4后,经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是             

21.步骤1:结晶水的测定

准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水,称得剩余固体34.080g,则n(结晶水)=_____mol。再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液。

22.步骤2:Fe2+的测定

取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中,将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入     式滴定管中进行滴定,反应的离子方程式为                                ,滴定至终点的现象是                                       ,共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL。

23.步骤3:SO42—的测定    

向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后,经过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀质量为5.592g。

步骤4:计算

x:y:z=_______________

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1

铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康。

14.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用的流程如下图所示:

Na2S2O3在此过程中表现         性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为       价,反应的离子方程式为                                

15.交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下,请配平该反应方程式:

( )CrO3 +( )CH3CH2OH +( )H2SO4 —( )CH3CHO + ( )Cr2(SO4)3+( )H2O

16.已知存在平衡:2CrO42—+2H+  Cr2O72—+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,反应的离子方程式为                                (任意写出其中一种即可)。

此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)=           

已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10—10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10—13

17.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备K2Cr2O7,制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)。通电后阳极的电极反应式为                 。请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因                                      

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:

回答下列问题:

28.基态钛原子的价电子排布图为                      ,其原子核外共有     种运动状态相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示,为                堆积(填堆积方式)。

29.已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为______晶体。

30.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是                             。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为            

1.硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为          ,其化学式为                   

32.钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被      个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被      个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为                

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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8.用如图装置做相应实验,其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

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