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正确答案
8．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
正确答案
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知识点
24．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）
A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）
C图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
正确答案
解析
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知识点
23．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
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知识点
26．按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l） ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566 kJ/mol
（1）反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的ΔH＝（ ）
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）= 
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是（ ）。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
正确答案
Ⅰ．
（1）-2219.9 kJ/mol
（2）b d 0.5
（3）CO-2e_+CO32-=2CO2
Ⅱ．
（1）3 6 2 1 6
（2）28 g/mol
（3） AC
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知识点
27．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_____________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________；
Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ——Ⅳ—II—Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ 中
现象为______________________，原因是____________________________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为
_______________________。
正确答案
（1）分液漏斗
（2）碱石灰； 3CuO+ 2NH3 3Cu +N2+3H2O； 浓H2SO4
（3）试纸变蓝，CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝
（4） Mg3N2
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知识点
28．以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：
__________________________________、____________________________。
（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。
（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？____________。
（4）流程图中“
正确答案
（1） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O
（2）Fe3＋、Al3＋ Mg2＋
（3） Al（OH）3会溶解
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
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知识点
29．部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，写出此化合物与水反应的化学方程式（ ）
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，请写出用电子式表示Y形成过程的式子______________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：
_________________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）： ________________。
正确答案
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）
①
② 碱
（4）4NH3+3O2 
（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
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知识点
30．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母）。
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。
正确答案
（1）K2CO3 Ba（OH）2
（2）B
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ； 0.4mol
（4）2Fe3++2I- =2Fe2++I2
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