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1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
正确答案
解析
A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。
考查方向
解题思路
含碳燃料的燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加；
易错点
不能掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等。
知识点
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
X、Y、Z、W四种原子序数依次增大，都是短周期，X原子的最外层有6个电子，必然是氧元素，W是硫元素，Y非金属性最强，为氟元素；Z只能是钠元素。O2-和S2-电子层结构不相同，NaF是离子化合物，由元素周期律稳定性HF＞H2S，原子半径r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），正确选项只有B。
考查方向
解题思路
要熟悉短周期元素的位置和结构。
易错点
不能根据“位—构—性”推断。即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
知识点
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3 -== 3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选C。
考查方向
解题思路
Al(OH)3不溶于弱酸弱碱。
易错点
判断离子方程式正确与否时不知道从检查反应能否发生、各物质拆分是否正确
、是否符合守恒关系等角度。
知识点
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A中子数为10的氧原子：
BMg2+的结构示意图：
C硫化钠的电子式：
D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
正确答案
解析
A．中子数为10的氧原子质量数是18，错误；B．正确； C．硫化钠是离子化合物，错误；D．甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，错误。
考查方向
解题思路
Mg失去最外层2个电子即为Mg2+。
易错点
电子式的书写，分不清楚是离子键还是共价键。
知识点
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考查方向
解题思路
Al2O3和MgO的熔点高，均可用作耐高温材料。
易错点
主要是A项，不能理解二氧化硫的化学性质的多样性。
知识点
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢分解在试管口又冷却化合生成固体氯化铵，不能制取氨气；A错误；B实验中CO2的进气口反了，碳酸氢钠受热易分解，不能直接加热，不能用D装置干燥；只有C的过滤是正确的。
考查方向
解题思路
在侯氏制碱法中利用NaHCO3的溶解度小而使其结晶析出，再采用过滤操作制得。
易错点
B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
知识点
7．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、.氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。
考查方向
解题思路
燃料电池中通燃料的电极为负极，失电子。
易错点
。易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
知识点
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
正确答案
解析
A．反应①中光能转化为化学能,错误。B．反应②为吸热反应，错误。C．反应③使用催化剂，ΔH3不变。错误。D．由反应情况看反应①是太阳能转化为电能，反应②是吸热反应焓变不随催化剂而改变，ABC说法都是错误的；根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝C（s）+2H2（g）其焓变ΔH=206.1-131.3=74.8kJ·mol–1。D选项正确。
考查方向
解题思路
方程式怎么相加减，ΔH就怎么相加减。
易错点
不会应用盖斯定律进行反应热的简单计算。
知识点
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
ASiO2
BFeS2
CN2
DMgCO3
正确答案
解析
试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H2
考查方向
解题思路
要熟悉常见物质之间的转化。
易错点
不清楚二氧化硅化学性质的特殊性：与盐酸不反应。
知识点
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
正确答案
解析
燃料燃烧反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，A错误；酶是蛋白质，其催化作用随温度升高增强，但过高时，易引起变性或其催化作用减小，B是正确的；弱电解质加入水时，电离速率较大，而后逐渐减小，生成的离子结合成分子的速率逐渐增大，最后二者相等达到平衡，C图像正确；强酸强碱盐的滴定，溶液的PH逐渐增大，快要达到终点时，发生突跃，D图像正确；正确选项为A。
考查方向
解题思路
图像题一看面：纵坐标和横坐标，二看线：走势，三看特殊点：起点和拐点。
易错点
酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
知识点
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
正确答案
解析
A中过量的氯气在不能有Fe2+，错误；B中Fe2+、H+、ClO-不能共存，错误；C中Fe2+、NH4+、OH-不能共存，错误；只有D中各离子互不反应，可以共存。
考查方向
解题思路
离子共存不仅要考虑组内离子之间的反应，还要结合题干提供的信息。
易错点
搞不清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，不会从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理。
知识点
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。
考查方向
解题思路
找准官能团：羧基、酯基、苯环，再联想官能团的性质。
易错点
有机物共线共面判断。
知识点
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
27.酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
28.加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
29.用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
30.请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
正确答案
加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
解析
为加快酸溶速率，反应要加热；为避免制备MgCO3时消耗更多的碱，H2SO4也不宜过量太多。
考查方向
解题思路
温度升高化学反应速率加快。化工生产要节约试剂，降低生产成本。
易错点
文字叙述不规范。
正确答案
H2O2＋2Fe2＋＋2 H＋=2Fe3＋＋2H2O
解析
加入双氧水，将酸溶时生成的Fe2＋氧化，离子方程式为：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
考查方向
解题思路
废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．以此解答该题．
易错点
反应物要补充H＋
正确答案
①分液漏斗；②充分振荡
解析
①图示的仪器显然是分液漏斗；② 分液时，应首先充分振荡再静置、分液
考查方向
解题思路
加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+。
易错点
萃取操作的要点记忆不清。
正确答案
至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，无沉淀生成。
解析
为防止生成Mg(OH)2、 Al(OH)3沉淀，滴加氨水应控制PH至5.0＜pH＜8.5，然后，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，最后过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
考查方向
解题思路
废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可调节溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．以此解答该题．
易错点
表述不全面。
过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
24.Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________
25.向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
26.水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。
正确答案
提高H2O2的利用率
解析
明显在反应中为了提高H2O2的利用率 ，反应中要加入过量的 Ca（OH）。
考查方向
考查如何提高反应物的利用率。
解题思路
增大其中一种反应物的量可以提高另一反应物的转化率。
易错点
不会从利用率的角度去思考。
正确答案
解析
有反应环境状态，反应的体系中一定还有Ca2+和 OH−
考查方向
解题思路
CaO2·8H2O和水反应：2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑ ； Ca(OH)2电离出Ca2+和 OH−
易错点
不清楚CaO2·8H2O和水反应的反应。
正确答案
①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n(I2)=
＝
=6.750×10－5mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol
n(O2)= 
水中溶解氧＝
解析
①依题意在碱性条件下O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式为：O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓
②在水样中有：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n(I2)=
=6.750×10－5moln[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol
n(O2)= 
水中溶解氧＝
考查方向
解题思路
灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
易错点
计算过程不仔细。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
16.氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。
17.氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。
正确答案
解析
（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②适当减缓通入Cl2速率 ，可以是氯气充分反应，充分搅拌浆料，可以使反应物增大反应物的接触面积，都能使提高氯气的转化率，AB 正确；加水过量，Ca(OH)2降低，部分氯气也和水反应，转化率降低。
考查方向
解题思路
联想课本上制取漂白粉的反应。使反应物之间充分反应是提高反应物转化率的方法之一。
易错点
化学方程式未配平。
正确答案
①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；
解析
①CaCO3难溶于水，成为滤渣，也可含有微溶的Ca(OH)2 ②因氯气有部分和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，所以，滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5
考查方向
解题思路
流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
易错点
氯气和Ca(OH)2反应考虑不全面。
正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶
解析
从图像看，明显KClO3的溶解度，比其他各物质受温度的影响更大，为使其结晶析出应：蒸发浓缩、冷却结晶
考查方向
解题思路
蒸发浓缩、冷却结晶适用于溶解度随温度的变化影响差别大的物质分离。
易错点
基本实验操作未掌握。
化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
19.D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
20.F→G的反应类型为___________。
21.写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
22.E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。
23.已知：①苯胺（
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
正确答案
（酚）羟基、羰基、酰胺键
解析
从D的结构简式看出，其含氧官能团有苯环上的羟基、酰胺键，还有支链上的羰基；
考查方向
解题思路
有机物常见的官能团有： -X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-、-CONH2等
易错点
酰胺键也是官能团。
正确答案
消去反应
解析
对比F和G的组成结构，明显是醇羟基发生了消去反应。
考查方向
解题思路
有机反应基本类型有：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应、氧化反应、还原反应、酯化反应、水解反应等。掌握每一类反应的特点是此空的关键。
易错点
误认为是还原反应。
正确答案
解析
由题意该同分异构体含有甲酸和酚羟基形成的酯基，同时苯环上是取代基应是对称的，应是：
考查方向
解题思路
该题的一个难点是同分异构体判断，对于芳香族化合物来说，在支链相同时，又由于它们在苯环的位置有邻位、间位、对位三种不同的情况而存在异构体。分子中含有几种不位置的氢原子，就存在几种核磁共振氢谱，核磁共振氢谱峰的面积比就是各类氢原子的个数比。
易错点
书写不全。
正确答案
解析
对比EF的分子组成差异，又E还原得F，即F中的醇羟基应是E中的羰基还原而来，即E的结构简式为：
考查方向
解题思路
有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。
易错点
不会通过对比EF的分子组成差异以及反应条件去思考问题。
正确答案
解析
苯胺易被氧化，因此应先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为：
考查方向
解题思路
有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
易错点
甲苯硝化这一步放在甲基氧化为羧基之前。
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
31.铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
32.在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
33.纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
正确答案
Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
解析
Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
考查方向
解题思路
正极上Cr2O72-转化为Cr3+，发生还原反应，结合电荷守恒书写电极方程式；
易错点
漏写H+，未配平等。
正确答案
①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
解析
①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
考查方向
解题思路
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；
②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；
易错点
①不知道活性炭有吸附性。②不能想到铁炭混合物中形成微电池。
正确答案
（3）①碱性条件下，Fe2+被BH4-还原的离子方程式为：2Fe2++BH4-+4OH－=2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②若溶液的pH偏低，酸性太强，纳米铁粉与H＋反应生成H2，导致NO3-的去除率下降；③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。
解析
①2Fe2++BH4-+4OH－=2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。
考查方向
解题思路
①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；
③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应．
易错点
书写离子方程式时没注意到NaBH4溶液的碱性。
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
（A）[物质结构与性质] 【请回答第34、35、36、37、38小题】
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（B）[实验化学] 【请回答第39、40、41、42小题】
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
34．Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
35.1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
36.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
37.与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
38.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
39.SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
40.装置Y的作用是______________________________。
41.析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
42.实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
正确答案
1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）
解析
锌是30号元素Zn2+核外有28个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）。
考查方向
解题思路
锌的原子序数是30，基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；Zn2+核外有28个电子，为1s22s22p62s23p63d10。
易错点
把Zn2+当成Zn。
正确答案
3;
解析
甲醛分子中，含有两个碳氢单键和一个碳氧双键，含有的含有σ键的数目为3
考查方向
解题思路
单键都是σ键，双键是σ键加π键。
易错点
不知道如何判断σ键。
正确答案
sp3和sp；
解析
由HOCH2CN分子结构可知，有单键和三键，两个碳原子分别是sp3和sp杂化
考查方向
解题思路
杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。
易错点
两个碳原子的杂化类型不同。
正确答案
NH2－；
解析
水是三原子10电子分子，其等电子体的阴离子为NH2－
考查方向
解题思路
等电子体的概念是指具有相同电子数和原子数的微粒。
易错点
等电子体的概念不清。
正确答案
解析
由于[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，故其结构为：
考查方向
解题思路
该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。
易错点
未掌握配位键的含义。
正确答案
2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
解析
依题意，SO2与Na2CO3溶液反应生成了NaHSO3和CO2，即：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
考查方向
解题思路
亚硫酸的酸性大于碳酸。
易错点
把离子方程式写成化学方程式。
正确答案
防止倒吸
解析
Z是为防止污染空气的吸收SO2 装置，为防止Z中液体倒吸进X中，应加Y装置。
考查方向
解题思路
装置Y是安全瓶。
易错点
化学实验基本操作中防倒吸的常见装置不清楚。
正确答案
①抽滤瓶；②减少Na2S2O5的在水中的溶解；
解析
①过滤时用的是布氏漏斗和抽气泵，所以，一定要用到抽滤瓶；②为了减少Na2S2O5的在水中的溶解；需用饱和SO2水溶液洗涤。
考查方向
解题思路
减压抽滤装置的主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶和抽气泵。
易错点
为掌握抽滤操作。
正确答案
在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
解析
在制备过程中因Na2S2O5可能分解生成生Na2SO3，而Na2SO3由部分被氧化生成Na2SO4，故，制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。
考查方向
解题思路
明确物质的性质和实验原理是解答的关键。Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3因Na2S2O5分解生成的。
易错点
认识不到的Na2S2O5不稳定性。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
正确答案
解析
A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
考查方向
解题思路
有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
易错点
B项中Ksp大小的比较通过沉淀的转化或数据才能比较。
知识点
14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
正确答案
解析
从图像中明显看出PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），A错误；因c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1，当c（Na+）=0.100 mol·L-1时，利用溶液中的电荷守恒和物料守恒，可以推出c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），B选项正确；若有c（HC2O4-）= c（C2O42-），则c（Na+）＜0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C是错误的；当pH=7的中性溶液中，恰好是Na2C2O4溶液，其C2O42-会发生水解，即c（Na+）>2c（C2O42-）故BD正确。
考查方向
解题思路
该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
易错点
不能熟练用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
知识点
15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
正确答案
解析
从三种情况投料看，Ⅰ和Ⅲ是等效平衡，当平衡时温度高的Ⅲ容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A正确；该反应是气体体积减小的反应，Ⅱ中的量是Ⅰ中的2倍，相当于是将Ⅰ加压，此时平衡向正向移动，Ⅱ中的转化率大，B错误；Ⅱ对Ⅲ相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；投料相同时，容器Ⅲ中的温度高，正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。
考查方向
解题思路
在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。若Ⅲ的温度也是400K，则建立的平衡与Ⅰ完全等同。Ⅲ的平衡可以看成是Ⅰ达到平衡后升高温度建立的平衡。
易错点
不会利用平衡的转化来思考问题。