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1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 ( )
正确答案
解析
A、“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故A正确；
B、减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B正确；
C、磷是营养元素，能引起水体富营养化，故C正确；
D、加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响，故D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
A、“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物污染；
B、减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放；
C、磷是营养元素，能引起水体富营养化；
D、加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响。
易错点
本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累。
5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（ ）
正确答案
解析
A、用天平称量时，应左物右码，故A错误；
B、灼烧用坩埚，故B错误；
C、过滤用漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；
D、萃取碘水中的碘，不能用乙醇做萃取剂，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A、用天平称量时，应左物右码；
B、灼烧用坩埚；
C、过滤用漏斗、玻璃棒、烧杯；
D、萃取碘水中的碘，不能用乙醇做萃取剂。
易错点
本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A、将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3 ‾＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl‾+ 2Br2，故B错误；
C、向Al2O3中加入氨水不反应，故C错误；
D、碳和浓硫酸加热：C+2H2SO4＝2H2O+ 2SO2↑+ CO2↑，故D错误。故选A。
考查方向
解题思路
A、将铜插入浓硝酸中：生成二氧化氮气体；
B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，生成铁离子和单质溴；
C、向Al2O3中加入氨水不反应；
D、碳和浓硫酸加热，生成二氧化硫、二氧化碳气体。
易错点
B项向FeBr2溶液中通入过量氯气，生成铁离子和单质溴；
7.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A、Al2O3与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故A错误；
B、Fe2O3与CO反应生成Fe、Fe与盐酸反应生成FeCl2、FeCl2与FeCl3可以实现一步转化、Fe与氯气点燃生成FeCl3，故B正确；
C、S不能一步生成SO3，故C错误；
D、N2不能一步生成NO2，故D错误。故选B。
考查方向
解题思路
A、Al2O3与水不反应；
B、Fe2O3与CO反应生成Fe、Fe与盐酸反应生成FeCl2、FeCl2与FeCl3可以实现一步转化、Fe与氯气点燃生成FeCl3；
C、S不能一步生成SO3；
D、N2不能一步生成NO2。
易错点
该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题主要考查含氮物质的性质，硫及其化合物、铁及其化合物、铝及其化合物的性质应用，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。注意C项S不能和氧气反应生成SO3。
9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
正确答案
解析
A、c(H+)/c(OH‾)=1的溶液呈中性：Fe3+不能存在，故A错误；
B、使甲基橙变黄色的可能为酸性，ClO‾生成次氯酸，氧化I‾，故B错误；
C、NaAlO2与酸反应，不能大量共存，故C错误；
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－相互之间不反应，能大量共存，故D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A、c(H+)/c(OH‾)=1的溶液呈中性：Fe3+不能存在；
B、使甲基橙变黄色的可能为酸性，ClO‾生成次氯酸；
C、NaAlO2与酸反应；
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－相互之间不反应。
易错点
本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等。
2.下列有关元素及其化合物的表示正确的是（ ）
ACaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]-
BCl-的结构示意图：
C质子数为92、中子数为146的U原子：
D2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
正确答案
解析
A、CaH2是离子化合物，电子式：[H:]Ca2+[:H]- ，故A正确；
B、Cl-的结构示意图：
C、质子数为92、中子数为146的U原子：
D、2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
故选A。
考查方向
解题思路
A、CaH2是离子化合物，电子式：[H:]Ca2+[:H]- ；
B、Cl-的结构示意图：
C、质子数为92、中子数为146的U原子：
D、2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
易错点
本题考查常见化学用语，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B、NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥，故B错误；
C、MgO熔点高，可用作耐高温材料，故C正确；
D、KAl(SO4)2·12H2O易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆；
B、NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥；
C、MgO熔点高；
D、KAl(SO4)2·12H2O易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。
4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A、FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，体现了三价铁比二价铜氧化性强，故A正确；
B、HF与Si反应生成SiF4和H2，玻璃中含二氧化硅也能与HF反应，性质与应用均合理，但不具有因果关系，故B错误；
C、次氯酸盐有强氧化性物质可漂白，性质与应用均合理，且具有因果关系，故C正确；
D、稀硝酸可溶解银，可用稀硝酸除去试管内壁的银镜，故D正确；
故选D。
考查方向
解题思路
A、FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，体现了三价铁比二价铜氧化性强；
B、HF与Si反应生成SiF4和H2，玻璃中含二氧化硅也能与HF反应；
C、次氯酸盐有强氧化性物质可漂白；
D、稀硝酸可溶解银；
易错点
HF与Si反应生成SiF4和H2，玻璃中含二氧化硅也能与HF反应。
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A
B
C
DeS2
正确答案
解析
A、次氯酸钙与二氧化硫先生成硫酸钙和盐酸，二氧化硫过量时生成次氯酸，故A错误；
B、铁与水蒸气高温生成Fe3O4，故B错误；
C、二氧化硫与少量氨水生成亚硫酸氢铵，与过量的氨水生成亚硫酸铵，故C正确；
D、FeS2煅烧生成二氧化硫，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A、次氯酸钙与二氧化硫先生成硫酸钙和盐酸；
B、铁与水蒸气高温生成Fe3O4；
C、二氧化硫与少量氨水生成亚硫酸氢铵，与过量的氨水生成亚硫酸铵；
D、FeS2煅烧生成二氧化硫。
易错点
本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、标准状况下，水是液体，故A错误；
B、6.4 g氧气和臭氧中含有的原子的物质的量是
C、5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，若生成亚铁离子转移的电子数目一定为0.2NA，若生成,铁离子转移的电子数目一定为0.3NA，故C错误；
D、Na2CO3溶液中CO32－离子水解，CO32－离子数小于0.2NA，故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
A、标准状况下，水是液体；
B、6.4 g氧气和臭氧中含有的原子的物质的量是
C、5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，若生成亚铁离子转移的电子数目一定为0.2NA，若生成,铁离子转移的电子数目一定为0.3NA；
D、Na2CO3溶液中CO32－离子水解。
易错点
考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意D溶液中离子数目的计算考虑水解等。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A、测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；
B、在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C、向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，故C正确；
D、可以和稀盐酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42- 或Ag+，故D错误。故选C。
考查方向
解题思路
A、应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；
B、试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
C、向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2；
D、可以和稀盐酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银。
易错点
本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、pH、氧化还原反应、沉淀的生成等，注重基础知识的考查，题目难度不大。
12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A、Fe2O3能溶于酸，所以溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率，故A正确；
B、Fe2O3、SiO2、Al2O3中SiO2难溶于酸，固体1中一定含有SiO2，根据流程图控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2，故B正确；
C、Fe2+易被氧化，从FeSO4溶液得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；
D、在溶液1中含有硫酸铁，直接加NaOH至过量，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解，得到硫酸铁溶液，其溶液经结晶分离不能得到FeSO4·7H2O，故D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。
易错点
本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法。
15. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。（ ）
正确答案
解析
考查方向
解题思路
加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值。
易错点
本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量。
11. 对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是（ ）
正确答案
解析
A、由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A正确；
B、
C、稀HNO3 在反应中表现氧化性和酸性，故C错误；
D、磁性氧化铁中的只有+2价的铁元素被氧化，故D错误。
故选AB。
考查方向
解题思路
A、由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3；
B、
C、稀HNO3 在反应中表现氧化性和酸性；
D、磁性氧化铁中的只有+2价的铁元素被氧化。
易错点
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及转移电子数计算，题目难度不大。
14.已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7),下列关于该溶液说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀，故A错误；
B、酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，I‾能被氧化，故B错误；
C、向该溶液中加入浓盐酸发生
D、向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化，反应的离子方程式为：SO32‾+ClO‾ == Cl‾+ SO42‾，故D正确。故选CD。
考查方向
解题思路
A、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀；
B、酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性；
C、向该溶液中加入浓盐酸发生
D、向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化。
易错点
本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
21.B的化学式为 ▲ 。
22. H的电子式为 ▲ 。
23. 写出反应②的离子方程式 ▲ 。
24.写出反应④的化学方程式 ▲ 。
25. D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 ▲ 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 ▲ 。
正确答案
Fe2O3
解析
N是红褐色固体，反应①常被应用于野外焊接钢轨，因此B是氧化铁；A为铝；因此B的化学式为Fe2O3。
考查方向
解题思路
F是海水中含有盐的主要成分，F是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠；铁与G反应，所以G是氯气、H是氢氧化钠；N是红褐色固体，N是氢氧化铁，B是氧化铁；反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为铝；C与氢氧化钠反应，C是氧化铝；E是偏铝酸钠；Fe(OH)2在空气中生成氢氧化铁，M是氯化亚铁；N是红褐色固体，反应①常被应用于野外焊接钢轨，因此B是氧化铁。
易错点
本题考查无机物的推断，题目难度中等，颜色是推断突破口，再结合转化关系的性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握。
正确答案
解析
H是NaOH，电子式为：
考查方向
解题思路
F是海水中含有盐的主要成分，F是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠；铁与G反应，所以G是氯气，J为D、G反应产物形成的水溶液，N是红褐色固体，N是氢氧化铁，H是NaOH；
易错点
本题考查无机物的推断，题目难度中等，颜色是推断突破口，再结合转化关系的性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握。
正确答案
解析
电解氯化钠溶液的离子方程式为：
考查方向
解题思路
F是海水中含有盐的主要成分，F是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠；
易错点
离子方程式的书写注意原子守恒、电荷守恒。
正确答案
解析
氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
解题思路
F是海水中含有盐的主要成分，F是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠；铁与G反应，所以G是氯气、H是氢氧化钠；N是红褐色固体，N是氢氧化铁，B是氧化铁；反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为铝；C与氢氧化钠反应，C是氧化铝；E是偏铝酸钠；Fe(OH)2在空气中生成氢氧化铁；
易错点
Fe(OH)2在空气中生成氢氧化铁是和空气中的氧气和水反应。
正确答案
正
解析
考查方向
解题思路
铁与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，Cr2O72–转化为Cr3＋是还原反应，在微电池正极极上。
易错点
原电池电极方程式的书写注意原子守恒和电荷守恒。
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
33.写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 ▲ 。
34.回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。
35.保温除铁过程中加入CuO的目的是 ▲ 。
36.A步操作为 ▲ 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 ▲ 。
正确答案
解析
考查方向
解题思路
易错点
Fe3+ 作氧化剂，Cu2S被氧化;
正确答案
温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小
解析
苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小;
考查方向
解题思路
苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
易错点
综合考虑温度因素对化学反应的影响。
正确答案
调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀
解析
加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素(Fe3+)完全转化为Fe(OH)3沉淀；
考查方向
解题思路
加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素(Fe3+)完全转化为Fe(OH)3沉淀；
易错点
加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH；
正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶 抑制Cu2+的水解
解析
硝酸铝溶液获得硝酸铝晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是加热过程中Cu2+ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解。
考查方向
解题思路
硝酸铝溶液获得硝酸铝晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是加热过程中Cu2+ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解。
易错点
加热过程中Cu2+ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解。
危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
16.钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 ▲ 来扑（盖）灭。
17.氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 ▲ 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 ▲ 。
18.NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 ▲ 。
19.硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 ▲ mol。
20.NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：
▲ 。
正确答案
沙子
解析
钠为活泼金属，与氧气、水、二氧化碳等反应，若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭；
考查方向
解题思路
钠为活泼金属，与氧气、水、二氧化碳等反应。
易错点
掌握常见的实验安全处理方法。
正确答案
解析
工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，反应方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6 NH4Cl，氯化铵为固体颗粒，则白烟的主要成份是氯化铵；
考查方向
解题思路
工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，反应方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6 NH4Cl。
易错点
工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏。
正确答案
5:3
解析
考查方向
解题思路
易错点
正确答案
0.75mol
解析
考查方向
解题思路
根据方程式，11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，生成24mol H3PO4，被氧化的P4共6mol，硫酸铜得电子60mol，P4得电子20×3=60mol；
易错点
生成24mol H3PO4，被氧化的P4共6mol，硫酸铜得电子60mol，P4得电子20×3=60mol；
正确答案
解析
SCN－与Fe3+可生成红色溶液；SO32－与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；CN－与S2O32－反应离子反应方程式CN－+ S2O32－＝SCN－+ SO32－。
考查方向
解题思路
SCN－与Fe3+可生成红色溶液；SO32－与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；
易错点
SCN－与Fe3+可生成红色溶液；SO32－与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；
碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
26.工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ▲ 。
27.实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如下图
①石灰乳参与反应的化学方程式为 ▲ 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ▲ 。
28.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 ▲ ；图中点D对应固体的成分为 ▲ （填化学式）。
正确答案
加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全
解析
考查方向
易错点
加入一种反应物能提高另一种反应物的转化率；MnCO3，NH4HCO3与酸反应；
正确答案
解析
根据制备硫酸锰装置图，①石灰乳是防止二氧化硫污染空气，参与反应的化学方程式为Ca(OH)2十SO2=CaSO3+H2O。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通人混合气体。
考查方向
解题思路
①石灰乳是防止二氧化硫污染空气。
②控制适当的温度、缓慢通人混合气体可使SO2尽可能转化完全。
易错点
控制适当的温度、缓慢通人混合气体可使SO2尽可能转化完全。
正确答案
1∶2 ； Mn3O4和MnO(或其他合理表达)
解析
考查方向
解题思路
易错点
本题考查制备实验方案的设计，注意根据化学计算求得结果。
七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。
29.轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？ ▲
30.用水处理添加的试剂X是 ▲ ，其目的是 ▲ 。
31.AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 ▲ 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 ▲ 。
32.已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
补全实验步骤： ▲ 冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。
正确答案
为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
解析
A1C13易凝华，为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管，轻烧后的气体用水处理前导气管要保温；
考查方向
解题思路
A1C13易凝华；
易错点
A1C13易凝华；
正确答案
盐酸 抑制铝离子水解
解析
A1C13易易水解，为抑制铝离子水解，用水处理添加的试剂X是盐酸；
考查方向
解题思路
A1C13易易水解，为抑制铝离子水解，用水处理添加的试剂X是盐酸；
易错点
A1C13易易水解。
正确答案
氢氧化钙微溶于水，造成损失 NH4Cl(少量CaCl2)
解析
七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）中钙、铝元素的物质的量比12:14，氢氧化钙微溶于水，造成损失，所以AlC13溶液溶解CaCO3时要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14。根据元素守恒用氨水沉淀、 过滤后的滤液主要成分是NH4Cl。
以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ▲ 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
考查方向
解题思路
氢氧化钙微溶于水，造成损失，所以AlC13溶液溶解CaCO3时要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14。根据元素守恒用氨水沉淀、 过滤后的滤液主要成分是NH4Cl。
易错点
七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）中钙、铝元素的物质的量比12:14，氢氧化钙微溶于水，造成损失，所以AlC13溶液溶解CaCO3时要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14。
正确答案
加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
解析
将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，把
考查方向
解题思路
将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，把
易错点
将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，把
茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
37.文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ▲ 。
38.写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 ▲ 。
39.为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 ▲ 。
40.用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） ▲ 。
②滴定到终点，现象 ▲ ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 ▲ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
41.原茶叶中钙元素的质量分数为 ▲ 。
正确答案
使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；
解析
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；
考查方向
解题思路
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；
易错点
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解；
正确答案
解析
滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
考查方向
解题思路
滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
易错点
滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
正确答案
静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全
解析
检验氢氧化铁沉淀是否沉淀完全方法是，静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全；
考查方向
解题思路
检验氢氧化铁沉淀是否沉淀完全方法是，静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全；
易错点
掌握检验氢氧化铁沉淀是否沉淀完全方法；
正确答案
①B； ②无色变为浅红色； ③偏高；
解析
①用酸性高锰酸钾滴定时， KMnO4标准溶液应装在酸式滴定管中，故选B；
②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色，即达到滴定到终点；滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏低，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，则测定的钙元素含量将偏高；
考查方向
解题思路
①用酸性高锰酸钾滴定时， KMnO4标准溶液应装在酸式滴定管中，故选B；
②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色，即达到滴定到终点；滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏低，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，则测定的钙元素含量将偏高；
易错点
滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏低，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，则测定的钙元素含量将偏高；
正确答案
0.3%；
