• 化学 长春市2017年高三第二次调研测试
单选题 本大题共16小题,每小题1.5分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列物质不可做食品添加剂的是(   )

A谷氨酸单钠

B柠檬酸

C山梨酸钾

D三聚氰胺

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1

2. 下列离子在水溶液中,一定不能做氧化剂的是(   )

AMnO4—

BH+

CSO42—

DNO3—

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1

3.下列不属于易燃易爆物质的是(   )

A金属钠

B乙酸

C乙醇

D乙烯

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1

4. 以下命题符合化学变化规律的是(   )

A金属铜制成纳米铜

B把水变成汽油

C热核聚变把氢原子变成氦原子

D干冰变成原子晶体

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1

7.下列过程:①电离,②电解,③电镀,④电化学腐蚀,需要通电才能进行的是(   )

A①②③④

B只有②③④

C只有①②③

D只有②③

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1

6.下列反应中,不能用于冶炼金属的是(   )

A化合反应

B分解反应

C置换反应

D电解反应

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1

5.将足量的稀盐酸加入到下列固体中,不能发生离子反应的是(   )

ANa2CO3

BFe(NO3)2

CNaHSO4

DNaClO

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1

8.下列物质:①聚乙烯,②丁烯,③苯,④油脂中,含有碳碳双键的是(   )

A①②③④

B只有②③④

C只有②④

D只有②③

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1

9.下列有机物中,同分异构体数目(不考虑立体异构)最少的是(   )

AC4H8O2

BC3H6Cl2

CC5H10

DC8H10

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1

11.下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

A

B

C

D

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1

10.关于小苏打水溶液的表述错误的是(   )

A溶液的pH>7

BHCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度

C溶液中存在2种水解平衡

D溶液中共存在5种离子

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1

12. 关于如右图所示装置的叙述,正确的是(    )

A铜是阳极,铜片上有气泡产生

B溶液由无色逐渐变成蓝色

C电流由锌片流向铜片

D锌片被氧化

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1

13. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   )

A25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA

B39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA

C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA

D1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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1

16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为(   )

A1∶5

B1∶7

C1∶9

D2∶9

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1

15.已知:Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17

Ksp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10—38

若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近,溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是(   )

AMg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+

BCr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+

CFe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+

DZn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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1

14.元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2,下列叙述错误的是(   )

AM、N可能位于同一周期

BM、N不可能位于同一主族

CM、N可能形成共价化合物MN

DM、N可能形成离子化合物MN

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简答题(综合题) 本大题共76分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;

Ⅲ. 用盐酸调节滤液的pH,获得一次精制盐水。

17.过程Ⅰ中除去的离子是______。

18.下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g /100gH2O):

运用表中信息回答下列问题:

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有          。

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2,原因是             。

③除去Mg2+的离子方程式是              。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是           。

19.第二次精制要除去微量的I—、IO3—、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意图如下:

①过程Ⅳ除去的离子是                。

②盐水b中含有SO42—。Na2S2O3将IO3—还原为I2的离子方程式是          。

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00g 样品,配制成250.0mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水滴定(发生反应2S2O32-+ I2= S4O62- + 2I-),滴定达到终点时的现象是。下表记录滴定结果:

计算样品的纯度为           。

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1

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:

20.以N2和H2为原料合成氨气(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0)。取一定量的

N2(g)和H2(g)置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如下:

①写出该反应的平衡常数表达式。

②K1 和K2比较:K1            K2。(填写“>”、“<”或“=”)

③在400℃时该反应进行一段时间后,测定N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol,则此时反应速率v正(N2)       v逆(N2)。(填写“>”、“<”、“=”或“不能确定”)

21.以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(1)NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是          。

(2)在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(   )

(a)在t1 ~ t2时,可依据定容容器内气体的压强保持不变

判断反应已达到平衡状态

(b)在t2时,采取的措施可以是升高温度

(c)在t3 ~ t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断

反应已达到平衡状态

(d)在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

22.硝酸厂常用以下方法处理尾气:

(1)碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若取9.2 g NO2和足量Na2CO3溶液完全反应时转移电子数为0.1 mol,该反应的离子方程式是               。

(2)氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程:w_w w. k#s5_u.c o*

利用上述仪器,按右侧流程图连接成模拟尾气处理装置:

管口f接管口

②D装置的作用是            ,用饱和氨水而不用纯水的目的是           。

③E装置中发生反应的化学方程式是。

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1

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注

23.下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:

工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成            而使Cu2O产率降低。

24.方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度的方法来制备纳米级Cu2O,电解装置如右图所示。

①阴极上的还原产物是        。

知阳极生成Cu2O,电极反应式为              。

Na2SO4溶液的主要作用是

25.方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为                                           。

26.肼又称联氨,请写出肼的电子式,肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因                              。

27.已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl—、OH—、H+离子浓度由大到小的顺序为。

28.肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是              ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将       (填“增大”、“减小”、“不变”)。

29.

已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H=—akJ•mol—1

          C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       △H=—bkJ•mol—1

          Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)     △H=—ckJ•mol—1

则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)  △H=      

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1

下图中的几种表格均为元素周期表的一部分。

请结合相关信息,回答有关问题:

30.短周期元素d的最外层电子数是其核外电子总数的1/3。在a、b、c三种元素中第一电离能最大的是       (填元素符号);d的三氯化物中心原子的轨道杂化类型为                ,分子的立体构型是              

31.已知g的双原子分子在常温下是液态,则乙图中的四种元素均属于元素周期表中的     区元素;四种元素的最简单氢化物中,熔沸点最高的是         (填分子式);与eO32—是等电子体的离子是          (只写一种)。

32.m、l的单质是两种常见金属,常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是第      周期        族;m原子的外围电子层排布是            ,m单质晶胞结构如右图,构成晶体的微粒之间的作用为                  , 每个晶胞中含有m的原子

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1

高聚物M是五大工程塑料之一,而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料,合成M和N的路线如下:
 

已知:①R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

② R—CH2—CH=CH2  R—CH2CH2CH2CHO

请填写下列空白:

33.A的名称是______,D中官能团的名称__________。

34.B→C的反应类型是      ,写出对应的化学方程式               

35.G的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯代物只有一种,

写出E + G→M的化学方程式_____________________________。

36.G的同分异构体有多种,其中满足:①能发生银镜反应,②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。

37.关于N的说法中正确的是_________(填序号)
①1mol N可与2mol NaHCO3溶液反应           ②lmol N可与2mol H2发生加成反应

③N在一定条件下可与Cl2发生取代反应         ④N可发生消去反应

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