15.已知：Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17
Ksp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10—38
若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（ ）
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
20.以N2和H2为原料合成氨气（N2(g)+3H2(g)
N2(g)和H2(g)置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如下：
①写出该反应的平衡常数表达式。
②K1 和K2比较：K1 K2。（填写“＞”、“＜”或“＝”）
③在400℃时该反应进行一段时间后，测定N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率v正(N2) v逆(N2)。（填写“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）
21.以氨气、空气为主要原料制硝酸。
（1）NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是 。
（2）在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
（a）在t1 ~ t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变
判断反应已达到平衡状态
（b）在t2时，采取的措施可以是升高温度
（c）在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断
反应已达到平衡状态
（d）在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
22.硝酸厂常用以下方法处理尾气：
（1）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若取9.2 g NO2和足量Na2CO3溶液完全反应时转移电子数为0.1 mol，该反应的离子方程式是 。
（2）氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和
利用上述仪器，按右侧流程图连接成模拟尾气处理装置：
管口f接管口
②D装置的作用是 ，用饱和氨水而不用纯水的目的是 。
③E装置中发生反应的化学方程式是。
工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
17.过程Ⅰ中除去的离子是______。
18.下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度（g /100gH2O）：
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有 。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是 。
③除去Mg2+的离子方程式是 。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是 。
19.第二次精制要除去微量的I—、IO3—、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：
①过程Ⅳ除去的离子是 。
②盐水b中含有SO42—。Na2S2O3将IO3—还原为I2的离子方程式是 。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g 样品，配制成250.0mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水滴定（发生反应2S2O32－+ I2＝ S4O62－ + 2I－），滴定达到终点时的现象是。下表记录滴定结果：
计算样品的纯度为 。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注
23.下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
24.方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如右图所示。
①阴极上的还原产物是 。
知阳极生成Cu2O，电极反应式为 。
Na2SO4溶液的主要作用是
25.方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为 。
26.肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
27.已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl—、OH—、H+离子浓度由大到小的顺序为。
28.肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
29.
已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s) △H＝—akJ•mol—1
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝—bkJ•mol—1
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝—ckJ•mol—1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g) △H＝
下图中的几种表格均为元素周期表的一部分。
请结合相关信息，回答有关问题：
30.短周期元素d的最外层电子数是其核外电子总数的1/3。在a、b、c三种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）；d的三氯化物中心原子的轨道杂化类型为 ，分子的立体构型是 。
31.已知g的双原子分子在常温下是液态，则乙图中的四种元素均属于元素周期表中的 区元素；四种元素的最简单氢化物中，熔沸点最高的是 （填分子式）；与eO32—是等电子体的离子是 （只写一种）。
32.m、l的单质是两种常见金属，常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是第 周期 族；m原子的外围电子层排布是 ，m单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之间的作用为 ， 每个晶胞中含有m的原子
高聚物M是五大工程塑料之一，而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成M和N的路线如下：
已知：①R—CH2—CH=CH2
② R—CH2—CH=CH2 
请填写下列空白：
33.A的名称是______，D中官能团的名称__________。
35.G的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，
写出E + G→M的化学方程式_____________________________。
36.G的同分异构体有多种，其中满足：①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。
37.关于N的说法中正确的是_________（填序号）
①1mol N可与2mol NaHCO3溶液反应 ②lmol N可与2mol H2发生加成反应
③N在一定条件下可与Cl2发生取代反应 ④N可发生消去反应
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