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1.下列装置中，将电能转化为化学能的是
正确答案
解析
(A)火力发电涉及的能量变化是化学能变热能，热能变机械能，最后变电能，故A错误；
(B)该装置是电解食盐水，是电能变化学能，故B正确；
(C)电话使用过程是消耗电池中化学能变成电能，故C错误；
(D)硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A)从煤到电的过程包含多种形式能量转换
(B)装置是电解装置
(C)电话使用过程是消耗电池中化学能变成电能
(D)硅太阳能电池是将光能转化为电能
易错点
本题考查生活中常见的化学常识，难度小，注意B项是电解装置。
3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
正确答案
解析
（A）Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；
（B）W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
（C）X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；
(D).XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）÷2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
（A）Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小
（B）W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T
（C）X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强
(D).XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2
易错点
本题考查原子结构与元素周期率的关系；位置结构性质的相互关系应用。难度中等，做题应结合元素周期表进行。
4.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是
正确答案
解析
（A）定容时应平视刻度，该操作仰视刻度，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；
（B）因为水和酒精互溶，酒精不能从水中萃取碘单质，故B错误；
（C）碳酸钠溶液显碱性，不能用酸式滴定管来盛放，故C错误；
(D).水从冷凝管下端进，从上端出，故D错误。
故选A。
考查方向
解题思路
（A）定容时应平视刻度，该操作仰视刻度，则溶液体积偏大
（B）酒精不能从水中萃取碘单质
（C）碳酸钠溶液显碱性
(D).水从冷凝管下端进，从上端出
易错点
本题考查关于实验的基本仪器知识，基本操作，难度较小，注意细节。
2.下列叙述正确的是
正确答案
解析
（A）溶液酸碱性定义是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，故A错误；
（B）Ksp(AgCl)只受温度影响，温度一定，值不变，故B错误；
（C）反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，則该反应ΔG=ΔH-TΔS>0，因为气体物质的量增多，ΔS>0，若要ΔG= ΔH-TΔS>0，必定是ΔH>0，故C正确；
(D).因为水的电离被抑制，NaOH溶液中由水电离的 c(H+)<1.0×10-7mol/L，故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
（A）溶液酸碱性定义是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小
（B）Ksp(AgCl)只受温度影响
（C）反应的方向与Δ G= Δ H-T Δ S的关系
（D）NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)<1.0×10-7mol/L
易错点
本题考查电解质溶液和反应方向，反应进行的方向参照吉布斯自由能公式，酸碱性定义是溶液在氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小。
5.下列说法正确的是
A某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
BH2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O ⑴△H=-285.8kJ/mol
C将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，
D混合前
正确答案
解析
（A）正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/mol，故A错误； （B）热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O ⑴△H=-（4×142.9）kJ/mol，故B错误；
（C） 
（D）混合前
故选C。
考查方向
解题思路
（A）正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/mol
（B）热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，
（C） 
（D）混合前
易错点
本题考查活化能和焓变，电解质溶液中的平衡移动。
6.等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 
AT℃时，该反应的平衡常数
BT℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
正确答案
解析
（A）由平衡常数的计算公式得K=
（B）由于反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混合气体密度的不变，故B错误；
（C）催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，故C错误；
(D).若曲线b对应的条件改变是温度，却不知道是升高还是降低温度，所以无法推测△H，故D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
（A）由平衡常数的计算公式得K=
（B）由于反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混合气体密度的不变
（C）催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度
(D).若曲线b对应的条件改变是温度，却不知道是升高还是降低温度
某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。
请按要求回答下列问题:
9.由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。
10.由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。
11.无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 _______________。
正确答案
Fe2+
解析
溶液N中滴加硫氰酸钾，不变红证明铁元素以亚铁离子形式存在，
故答案为：Fe2+；
考查方向
解题思路
硫氰酸钾可以区分铁离子和亚铁离子。
易错点
本题考查的是离子检验，其中三价铁离子和硫氰酸根离子发生反应变红，而亚铁不变红。
正确答案
K2SO4；0.78g；
解析
由实验流程图可推得，反应中加入硫酸，而W是可溶性含氧酸盐，根据质量守恒，应该是硫酸盐，阳离子是钾离子，故答案为：K2SO4；1.2g氧化铁的物质的量为：1.2g/(160g/mol)= 0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4。1.98gK2FeO4的物质的量为=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，
故答案为： 0.78；
考查方向
解题思路
由实验流程图可推得，反应中加入硫酸，而W是可溶性含氧酸盐，根据质量守恒，应该是硫酸盐。
易错点
本题考查试验流程、反应物生成物的推断，运用质量守恒判断元素种类。
正确答案
2Fe+ K2SO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O
解析
无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，
故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
考查方向
解题思路
无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据守恒配平。
易错点
本题考查化学方程式的书写，根据反应物的关系确定元素化合价，根据质量守恒、电子守恒配平。
氯及其化合抝在生活中应用广泛。
7.指出氯元素在周期表中的位置_____________。
8.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。
① 优氯净中氯元素的化合价为___________。
② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。
正确答案
第三周期、VIIA族；
解析
氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
考查方向
解题思路
氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，以此可确定在周期表中的位置；
易错点
本题考查元素在周期表中的位置，明确电子层数和最外层电子数的意义。
正确答案
①+1；②SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+；
解析
①优氯净Cl2Na(NCO)3化合价代数和为零，钠元素为+1价，(NCO)中非金属强的氮元素和氧元素分别线-3和-2价，经过计算，(NCO)整体-1价，所以氯元素为+1价。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式书写考虑电子守恒、电荷守恒、原子守恒，SO32-做还原剂，HClO做氧化剂，得SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+；
故答案为：①+1；②SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+；
考查方向
解题思路
①优氯净Cl2Na(NCO)3化合价代数和为零。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式书写考虑电子守恒、电荷守恒、原子守恒。
易错点
本题综合考查了一些基础知识，并通过信息的阅读考查处理信息的能力，体现基础知识的运用．
葯物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
12.反应①的反应类型是 。
13.反应②的化学方程式： 。
14.C的结构简式是 。
15.反应③的化学方程式： 。
16.F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团： 。
17.写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-CO-O-结构）： 。
（a）苯环上的一氯代物有两种 （b）既能发生银镜反应又能发生水解反应
18.已知：
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
正确答案
氧化反应
解析
苯环上的烷基能被酸性高锰酸钾氧化，生成对二苯甲酸，故反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
考查方向
解题思路
苯的同系物和高锰酸钾酸性溶液反应。
易错点
本题考查有机反应类型，注意区分有机和无机中对氧化还原的不同概念。
正确答案
解析
反应物是对二苯甲酸和甲醇，条件是浓硫酸，发生酯化反应，从后面的产物判断，两个羧基只有一个发生酯化反应，
故答案为：
考查方向
解题思路
反应物是对二苯甲酸和甲醇，条件是浓硫酸，发生酯化反应。
易错点
本题考查有机化学方程式的书写，大部分反应用箭头表示，酯化反应用可逆号，同时注意反应条件。
正确答案
解析
故答案为：
考查方向
解题思路
易错点
本题考查有机物的推断，要联系前后关系，才能做出正确判断。
正确答案
解析
C的结构简式是
故答案为：
考查方向
解题思路
C的结构简式是
易错点
本题考查有机物的推断，要联系前后关系，才能做出正确判断。
正确答案
碳碳双键、羧基
解析
F的分子式是C24H28O2，且是
故答案为：碳碳双键和羧基；
考查方向
解题思路
F的分子式是C24H28O2，且是
易错点
本题考查官能团的书写，实质是判断有机物的反应，在该条件下，酯基水解。
正确答案
解析
A的结构简式为
故为
考查方向
解题思路
A的结构简式为
易错点
本题考查限定条件下的同分异构体的书写，最关键的就是明确限定条件。
正确答案
解析
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
考查方向
解题思路
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
易错点
本题考查有机合成路线设计，包括碳链变化和官能团变化，同时利用好题目提供信息。
淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4)，装置如图所示：
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
19.实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。
20.检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。
21.冷凝水的进口是_______ (填“a”或“b”)。
22.装置B的作用为___________。
23.实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。
24.当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。
25.二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol • L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。
正确答案
加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）
解析
硫酸在淀粉水解过程中酸的作用是催化剂，故答案为：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）；
考查方向
解题思路
硫酸在淀粉水解过程中酸的作用是催化剂。
易错点
本题考查淀粉水解过程中酸的作用，题目难度小，为平时常见知识点。
正确答案
碘水
解析
检验淀粉是否水解完全就是判断是否还有淀粉剩余，选用碘单质水溶液，若有剩余，溶液变蓝，若不变蓝，证明完全水解。
故答案为：碘水；
考查方向
解题思路
检验淀粉是否水解完全就是判断是否还有淀粉剩余。
易错点
本题考查淀粉和碘单质特定反应，难度小。
正确答案
a
解析
冷凝管为保证冷凝效果，进水口往往在下端，故答案为：a；
考查方向
解题思路
冷凝管为保证冷凝效果，进水口往往在下端。
易错点
本题考查常见仪器的使用，冷凝管为保证冷却效果，进水口往往在下端。
正确答案
作安全瓶
解析
三颈烧瓶加热，且C中有气体被水吸收，所以可能会引起倒吸，广口瓶B的作用是防止倒吸，故答案为:作安全瓶；
考查方向
解题思路
三颈烧瓶加热，且C中有气体被水吸收，所以可能会引起倒吸。
易错点
本题考查实验装置的常见问题，因为三颈烧瓶加热，且C中有气体被水吸收，所以可能会引起倒吸。
正确答案
硝酸浓度过大.导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化
解析
实验中若混酸滴加过快，硝酸浓度过大.导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化，从原料到产物都受影响，故答案为：硝酸浓度过大.导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化；
考查方向
解题思路
实验中若混酸滴加过快，硝酸浓度过大.导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化，从原料到产物都受影响；
易错点
本题考查有机反应中的副反应，源于硝酸的强氧化性。
正确答案
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
解析
当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，发生氧化还原反应，氮元素化合价到+3价，刚好符合电子守恒，故答案为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；
考查方向
解题思路
当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，发生氧化还原反应，化合价有升有降，结果电子守恒。
易错点
本题考查氧化还原反应中的电子守恒，题目难度一般，从化合价分析。
正确答案
无色；浅紫色；84.0% ；
解析
滴定终点锥形瓶内高锰酸钾物质的量从无到有，颜色从无色变为浅紫色；
2MnO4- + 5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O
0.020×0.016mol 0.0008mol
M(H2C2O4·2H2O)=0.0008×126=0.1008g
该晶体中二水合草酸的质量分数=
故答案为：无色；浅紫色；84.0%；
考查方向
解题思路
高锰酸钾本身紫色，不需要额外的指示剂；相关计算利用化学方程式关联关系。
易错点
本题考查滴定终点的判断和滴定实验的相关计算，终点判断的关键是溶液某物质量的突变。
26.少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。
已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。
27.CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)
① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)
图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。
28.处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2O
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。
正确答案
SO2(g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) △H=-237.4kJ ·mol-1
解析
① C(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
③S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
④SO2(g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) △H4= kJ ·mol-1
④=②×2-①×2-③，
△H4=2△H2-2△H1-△H3=-237.4kJ ·mol-1
故答案为：SO2(g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) △H=-237.4kJ ·mol-1
考查方向
解题思路
利用已知热方程式，利用盖斯定律，进行计算。
易错点
本题考查热方程式的书写，实质是运用盖斯定律进行处理。
正确答案
①<；K1>K2>K3；3；
解析
①一定压强，随着温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故△H<0；
反应物比值相同，当反应正向移动，CO转化率升高，即转化率高，反应进行程度大，平衡常数大，故K1>K2>K3；
假定反应物CO的物质的量1mol，氢气的物质的量xmol，CO的转化率为60%，氢气的转化率为40%，
CO + 2H2 
1mol xmol
考查方向
解题思路
①一定压强，随着温度升高，CO转化率降低；反应物比值相同，当反应正向移动，CO转化率降低；假定反应物的物质的量1mol，进行求算。
易错点
本题考查化学平衡移动原理，平衡常数大小和移动方向的关系，以及关于化学平衡的计算。
正确答案
①CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
②0.19
解析
①根据2CH3CHO+H2O
故答案为：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+；
②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg •L-1的废水,可得到乙醇_______ kg(结果保留2位小数)。
②根据CH3CHO → CH3CH2OH
44 46
考查方向
解题思路
①根据2CH3CHO+H2O
②利用2CH3CHO+H2O
易错点
本题考查电极反应式书写，考虑环境判断产物，符合电荷守恒，难度中等。
本题考查综合计算，以化学方程式为处理问题的依据，难度一般。