3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
6.等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 
AT℃时，该反应的平衡常数
BT℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
5.下列说法正确的是
A某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
BH2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O ⑴△H=-285.8kJ/mol
C将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，
D混合前
某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。
请按要求回答下列问题:
9.由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。
10.由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。
11.无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 _______________。
氯及其化合抝在生活中应用广泛。
7.指出氯元素在周期表中的位置_____________。
8.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。
① 优氯净中氯元素的化合价为___________。
② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。
葯物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
12.反应①的反应类型是 。
13.反应②的化学方程式： 。
14.C的结构简式是 。
15.反应③的化学方程式： 。
16.F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团： 。
17.写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-CO-O-结构）： 。
（a）苯环上的一氯代物有两种 （b）既能发生银镜反应又能发生水解反应
18.已知：
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4)，装置如图所示：
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
19.实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。
20.检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。
21.冷凝水的进口是_______ (填“a”或“b”)。
22.装置B的作用为___________。
23.实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。
24.当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。
25.二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol • L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。
26.少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。
已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。
27.CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)
① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)
图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。
28.处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2O
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。
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