• 化学 和平区2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列装置中,将电能转化为化学能的是

AA

BB

CC

DD

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.下列叙述正确的是

A某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液

B—定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体.,Ksp(AgCl)减小

C常温下,反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发,則该反应的△H>0

D常温下,0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)=1.0×10-2mol/L

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A原子半径:Y>Z>R>T

B气态氢化物的稳定性:W

C最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6.等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

AT℃时,该反应的平衡常数

BT℃时,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5.下列说法正确的是

A某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

BH2的热值为142.9kJ/g,则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O ⑴△H=-285.8kJ/mol

C将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,始终保持减小

D混合前=2,等体积的混合后溶液中:=

分值: 6分 查看题目解析 >
1

4.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是

AA

BB

CC

DD

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,设计如下探究实验:

已知:

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;

②该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

9.由路线I的现象可知,溶液N中含有的阳离子是_________。

10.由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______;由路线II可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

11.无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为      _______________。

分值: 7分 查看题目解析 >
1

氯及其化合抝在生活中应用广泛。

7.指出氯元素在周期表中的位置_____________。

8.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 优氯净中氯元素的化合价为___________。

② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

分值: 7分 查看题目解析 >
1

葯物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:

已知:

12.反应①的反应类型是         

13.反应②的化学方程式:         

14.C的结构简式是         

15.反应③的化学方程式:         

16.F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团:         

17.写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或-O-CO-O-结构):         

(a)苯环上的一氯代物有两种 (b)既能发生银镜反应又能发生水解反应

18.已知:

以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合

成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

分值: 18分 查看题目解析 >
1

淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4),装置如图所示:

实验过程如下:

①将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中,水浴加热30 min;

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③在55〜60℃条件下,缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液;

④反应3h左右,冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

请回答下列问题:

19.实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。

20.检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。

21.冷凝水的进口是_______ (填“a”或“b”)。

22.装置B的作用为___________。

23.实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________。

24.当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收,只生成一种钠盐,化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物,其优点是_____,缺点是________。

25.二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g,加水溶解,用0.020 mol • L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应),该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示,则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。

分值: 18分 查看题目解析 >
1
false

26.少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒,常用SO2氧化CO,本身被还原为S。

已知:① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。

27.CO可用于合成甲醇,反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO转化率与温度、压强的关系如图所示,该反应△H_______0 (填“>”或“<”)

图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则它们的大小关系为___________。测得B(x,60)点氢气的转化率为40%,则x=___________。

28.处理高浓度乙醛废水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解,以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理,其装置如图3所示:

①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别:4OH- -4e-=O2↑+2H2O;__________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦