化学 热门试卷

A．图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H<0，故A错误；B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故B错误；C．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故C错误；D．催化剂通过降低反应的活化能，来加快正逆反应速率，故D正确；故选D。

A．2−甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．丁烷、异丁烷中含H种类分别为2、2，则C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质属于高分子化合物，故D错误；故选B。

A．由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，所以两者温度不同，故A错误；B．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故B错误；C．反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度不变，故C正确；D．根据曲线a可知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，

故，故D错误；

故选C。

0.10mol/L的HA与0.10mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，溶液的pH=8.6，显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；

0.12mol/L的HB与0.10mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合，反应后剩余的酸的浓度为，溶液中c(H+)=0.01mol/l，所以HB完全电离，即HB为强酸；A．由分析可知，HA是弱酸，HB是强酸，故A错误；B．NaB强酸强酸碱盐，升高温度，B−、Na+的浓度不变，所以溶液②中c（B－）/c（Na＋）不变，故B错误；C．溶液①中，恰好完全反应生成NaA，溶液的pH=8.6，显碱性，c(OH−)>c(H+)，水解程度较小，所以c(A−)>c(OH−)，则离子浓度的关系：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，故C错误；D．溶液②中c(H+)=0.01mol/L，c(B−)=0.12mol⋅L−1÷2=0.06mol/L，c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B−)=0.12mol⋅L−1，故D正确。

A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；

故选C。

A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故A不选；B．氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故B错误；C．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系，故C不选；D．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故D不选；

故选B。

A．28g氮气的物质的量为：28g÷28g/mol=1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，所含电子数为14NA，故A错误；B．46g钠的物质的量为：46g÷23g/mol=2mol，2molNa完全燃烧生成2mol钠离子，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故B正确；C．缺少0.1mol/L NH4Cl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；D．2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，则产物的分子数小于2NA，故D错误；

故选B。

无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH−、NO3−、CO32−，阴离子只能为Cl−，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32−，可存在的离子为：Ba2+、Cl−、OH−、NO3−，则最多只有4种，根据分析可知，最多存在5种离子。

故选C。

A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．乙酸与CaO反应后生成乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；C．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶可分离，原理不合理，故C错误；D．乙酸和乙醇互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，分离方法及原理均不合理，故D错误。

故选B。

A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br−，所以还原性：Fe2+>Br−，反应2Fe3++2I−=2Fe2++I2中，还原剂I−的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I−>Fe2+，所以还原性I−>Fe2+>Br−，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0∼1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1∼3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3∼6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；C．当通入1molCl2时，2mol的I−消耗氯气1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为2I−+Cl2=I2+2Cl−，故C错误；D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+):n(I−):n(Br−)=2:1:3，故D正确；

故选C。

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；

R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、Y原子半径大于Z而最外层电子数小于Z，所以Y是C、Z是N；M原子半径大于Y、Z，M为S元素；A．R离子为Na+，有两个电子层，而X离子为H+，离子电子层数越多其离子半径越大，故简单离子半径：X4，而甲烷是正四面体结构，故D正确。

故选B。

A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，正确的反应为：Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，故A错误；B．二氧化氮能够直接与水反应生成硝酸和无色的NO，所以红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，故B错误；C．浓硝酸具有挥发性，则烧杯C中溶液变蓝与NO2和C中溶液发生反应有关，也与挥发出的硝酸有关，故C错误；D．若将铜片换成铁片，铁与浓硝酸发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则挥发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，故D正确；

故选D。

A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，故B错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，故D正确；

故选B。

A．因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32-、SO42- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；    B．因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；   C．因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；    D．因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；

故选D。

A．0∼20s内，v(N2O4)=mol•L−1•s−1=0.00125mol•L−1•s−1，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v(NO2)=0.0025mol•L−1•s−1，故A错误；B．60s时△n(N2O4)=0.08mol，所以60s时△n(NO2)=0.16mol，所以如果59s未平衡，n(NO2)>0.40−0.16=0.24mol，则c(NO2)一定大于0.12mol•L−1；如果平衡c(NO2)等于0.12mol•L−1，故B错误；C．60s反应达平衡状态，平衡常数为：，所以若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数，故C错误；D．2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08mol，故D正确；

故选D。

A．分析图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-)，则c(H2C2O4)+c(C2O42-)2O4-)，故A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH−)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O42-)，故B正确；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L−1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH−)，pH约为4，此时氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，得到溶液中c(Na+)<0.100mol⋅L−1+c(HC2O4-)，故C错误；D．pH=7，故c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-+c(OH−)，所以c(Na+)=2c(C2O42-)，故D错误；

故选B。

A．由结构可知柠檬酸的分子式是C6H8O7，故A正确；B．含−OH、−COOH，与水形成氢键，易溶于水，故B正确；C．含3个−COOH，1个−OH，均与Na反应生成氢气，则1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气，故C正确；D．含−OH可发生取代、氧化、消去反应，含−OH、−COOH可发生缩聚反应，故D错误；

故选D。

A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；

故选C。

A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，故A错误；B．1molCl2和NO2得到电子的物质的量都为2mol，则检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同，故B正确；C．产生的电流大小与失电子多少有关，检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，故C错误；D．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由−2价变为+6价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为O2+4H++4e−═2H2O，故D错误。

故选B。