8. 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)＋O2(g)
6. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3－向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
9. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的
19. 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2(g) 
下列说法正确的是
20. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
15. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感期。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
18. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题：
25.仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
26.Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
27.在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______________。
28.制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）____________、_________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。
钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。
已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：
34.在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________。
35.Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。
36.常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度
≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15mol3·L－3。若要使0.1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。
37.Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成 [Co(OH)4]2-，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式_______________。
38.Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：
①1000℃时，固体的成分为_____________。
②取400℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
21.若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式
22.若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D
23.若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是
24.若C常温下为淡黄色固体，96g C在氧气中充分燃烧，放出891.69KJ的热量，请写出C燃烧的热化学方程式：
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
29.反应I：C(s) + H2O(g) 
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变
30.反应II：CO(g) + H2O(g) 
① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。
② 若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
31.① 甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ② 工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程是 。
33.一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）
①A电极反应式为__________________________________。
②该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)
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