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8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为
正确答案
解析
碳氢氧原子守恒，能得出答案A。
考查方向
解题思路
C57H104O6 + 3H2O →HOCH2CH(OH)CH2OH + 3 羧酸
易错点
忽略掉酯的水解需要水参加。
知识点
9．能正确表示下列反应离子方程式的是：
正确答案
解析
A. 电荷不守恒。
B. 碳酸氢根不可以再拆。
D. 漂白液的有效成分是NaClO。
考查方向
解题思路
根据离子方式的书写规则，先写出正确的化学方程式，在溶液中可以完全电离的写成离子的形式，把没有参加反应的离子如数抵消，最后检查电荷数是否守恒元素是否守恒。
易错点
1、元素守恒，电荷守恒的应用；
2、哪些物质可以拆成离子的形式会忘记。
知识点
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
A. 蔗糖中不含有水分子，所以浓硫酸表现出来的，不是吸水性还是脱水性。B.钾离子焰色反应为紫色，但是透过蓝色钴玻璃，如果没有使用蓝色钴玻璃无法作出判断。C. 酚酞的褪色，可能是因为硅酸钠与盐酸反应，降低了硅酸钠溶液的碱性引起的，也有可能是盐酸直接与酚酞作用引起的，如果是前者则结论正确。沉淀的转化，由较易溶解的生存较难溶解的，同时也可以看出氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，所以结论正确。
考查方向
考查浓硫酸的性质，焰色反应以及沉淀的转化。
解题思路
了解跟物质的特性。
易错点
1、浓硫酸的吸水性与拓展性混淆。
2、离子的焰色反应检验方法。
3、无机实验的基本应用。
知识点
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
正确答案
解析
A. 电荷守恒c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS﹣）+c（H2S）]，然后由两式相加抵消掉c（Na+）得到质子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），A错误。
B. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O 故可以将其看成Na2CO3溶液，Na2CO3 = Na+ + CO32-，CO32-第一步水解：CO32-+ H2O = HCO3- + OH﹣，第二步水解：HCO3- + H2O = H2CO3 + OH﹣，第一步水解大于第二步水解程度，故：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) ，碳酸钠溶液显碱性c(OH－) >c(H+) ，故B正确。
考查方向
解题思路
而且溶液中的各种守恒。
易错点
1、电荷守恒与物料守恒的应用。
2、溶液中存在的平衡体系。
知识点
7．化学
A做衣服的棉和麻均与淀粉
B燃料
C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利
正确答案
解析
A. 纤维素与淀粉的通式老师（C6H10O6）n，但是n的大小不相同。B. 表述正确。C. 铁在潮湿的空气中，与其里面含有的碳构成原电池，属于电化学腐蚀。D.橙色的酸性重铬酸钾遇到乙醇会变为灰绿色，这是利用了乙醇的还原性。
考查方向
解题思路
1、同分异构体分子式必须完全相同，各种高分子化合物，不可能成为同分异构体，因为碳原子数不完全相同。
2、金属的腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
易错点
1、同分异构体的定义不熟悉；
2、对乙醇的化学性质不熟悉。
知识点
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
正确答案
解析
A. 非金属性，N> P>C ，不正确。
B. 半径越小，氢化物越稳定，R > M。
C. 做光导纤维的是二氧化硅。
D. 半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故D正确。
考查方向
解题思路
先根据题干推出各元素，在灵活运用元素周期律。最先推出R元素，为S，然后根据，在周期表的位置，分别推出X:C Y:N Z:Al M:P。
易错点
1、元素周期律的表达方式。
2、短周期中各元素在周期表中的位置。
知识点
13．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝b kJ·mol－1H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为
正确答案
解析
由已知可知2C(s)＋2H2O(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝2b kJ·mol－1，再与2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1相减，得到：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝－217－2b kJ·mol－1 ，由于ΔH＝反应物总键能 - 生成物总键能，可知：－217－2b ＝ 2*436 + 495 － 4*462。
考查方向
解题思路
先写出目标方程式，ΔH＝反应物总键能 - 生成物总键能。
易错点
盖斯定律的应用。
知识点
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
14.该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 。
15.KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 （填字母）．
16.写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
17.上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）．
18.测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。
19.已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）= ___________________。
20.操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
正确答案
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+H2O
解析
实验室制CO2相对简单，请识记。
考查方向
本题考查化学实验基本操作实验分析及化学计算，考查学生实验基本能力实验分析及计算能力，实验室各种气体的制备、漂白原理、滴定操作、溶度积常熟的应用，离子方程式书写。
解题思路
通入空气生成了K2MnO4，其中的锰元素的化合价升高，所以在熔融的过程中肯定发生了氧化还原反应，空气中的氧气作氧化剂。
易错点
漂白与消毒原理。
正确答案
解析
KMnO4的消毒原理是利用其强氧化性，酒精是指蛋白质变性杀菌消毒，苯酚有毒，双氧水、 84消毒液（NaClO溶液）利用其强氧化性消毒。
考查方向
解题思路
二氧化碳的制备利用强酸制弱酸原理。
易错点
滴定法测定原理。
正确答案
2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
解析
因为锰元素的化合价升高所以空气中的O2作氧化剂，然后根据得失电子守恒配平就不难。
考查方向
解题思路
操作Ⅰ中只有MnO2不溶于水，所以分离方法是过滤，操作Ⅱ将两个可溶性的钾盐分离，只能利用其溶解度随温度的变化而不同，故结晶法。
易错点
溶度积常数的理解及应用。
正确答案
KOH、MnO2
解析
从流程图不难看出KOH、MnO2是循环使用的。
考查方向
本题考查化学实验基本操作实验分析及化学计算，考查学生实验基本能力实验分析及计算能力，实验室各种气体的制备、漂白原理、滴定操作、溶度积常熟的应用，离子方程式书写。
解题思路
可以重复利用的物质主要看图，前后都出现的物质就是。
易错点
离子方程式的书写。
正确答案
2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+
解析
这时候锰元素的归中反应，配平离子方程式的时用电荷守恒。
考查方向
本题考查化学实验基本操作实验分析及化学计算，考查学生实验基本能力实验分析及计算能力，实验室各种气体的制备、漂白原理、滴定操作、溶度积常熟的应用，离子方程式书写。
解题思路
滴定法利用的是两种物质关系进行计算。
易错点
滴定终点的判定
正确答案
2.0×10-15mol/L
解析
Ksp[Mn（OH）2]= c(Mn2+)×c2(OH－)，当pH=10时，c (OH－)=10-4。
考查方向
本题考查化学实验基本操作实验分析及化学计算，考查学生实验基本能力实验分析及计算能力，实验室各种气体的制备、漂白原理、滴定操作、溶度积常熟的应用，离子方程式书写。
解题思路
溶度积常数满足饱和溶液。
易错点
结晶与重结晶的实验操作。
正确答案
过滤，溶解后蒸发浓缩
解析
重结晶的物理方法主要就考虑溶解度随温度的变化不同。
考查方向
本题考查化学实验基本操作实验分析及化学计算，考查学生实验基本能力实验分析及计算能力，实验室各种气体的制备、漂白原理、滴定操作、溶度积常熟的应用，离子方程式书写。
解题思路
对于不可用化学方法分离的物质要考虑结晶等物理方法。
易错点
工艺流程图的解读。
清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
21.Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 ．
22.反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此
23.反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．
24.比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ．
25.Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为 。
26.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。
正确答案
加入催化剂
解析
两根曲线作对比发现没有改变结果只是缩短了反应时间，故改变的条件只有可能是加入催化剂。
考查方向
解题思路
关于平衡的图像，先看清楚横纵坐标。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
0.125mol/(L· min)
解析
在同温同体积的情况下压强与物质的量成正比，可以用经典的“三段式法” CO（g） + 2H2（g） ⇌ CH3OH（g）
始：2mol 4mol 0
变化：x 2x x
平衡: 2-x 4-2x x
(2mol+4mol):( 2-x +4-2x +x )=2.0a:1.0a 得出x=1.5mol
考查方向
解题思路
平衡常数至于温度有关。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
12
解析
Ⅱ和Ⅰ在相同温度下，故平衡常数相同，K（Ⅱ）=K（Ⅰ）= c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]，代入（2）中各物质平衡时的浓度计算K=12。
考查方向
本题考查反应速率的表达，影响化学反应速率的因素，平衡常数，电池正负极的判断，化学计算能力，溶液PH值，燃料电池及电解池的综合应用。
解题思路
平衡常数至于温度有关。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
＞、 Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ平衡时的体系压强更低，说明平衡向正反应方向，△H＜0，只有降低温度才能达到要求，故Ⅲ时温度更低。
解析
Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ平衡时的体系压强更低，说明平衡向正反应方向，△H＜0，只有降低温度才能达到要求，故Ⅲ时温度更低。
考查方向
本题考查反应速率的表达，影响化学反应速率的因素，平衡常数，电池正负极的判断，化学计算能力，溶液PH值，燃料电池及电解池的综合应用。
解题思路
对于放热反应，降低温度后平衡会正向移动。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
负、CH3OH – 6e- + H2O = CO2 + 6H+
解析
从电子运动方向可以判断，左边为负极右边为正极，甲醇的燃料电池，氧气得电子作正极，甲醇做负极,因为有质子交换，所以说明电解质溶液呈酸性。
考查方向
本题考查反应速率的表达，影响化学反应速率的因素，平衡常数，电池正负极的判断，化学计算能力，溶液PH值，燃料电池及电解池的综合应用。
解题思路
电子流出的电极为负极。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
正确答案
1.544×104C 、13.3
解析
两个燃料电池串联，2×0.224L÷22.4L·mol-1×8×9.65×104C·mol-1=1.544×104C，电解池的总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH +Cl2 + H2 --转移2e-， 0.16mol 0.16molc（OH﹣）= 0.16÷0.8=0.2mol/L,pH=-lg(10-14/0.2)=14-0.7=13.3
考查方向
本题考查反应速率的表达，影响化学反应速率的因素，平衡常数，电池正负极的判断，化学计算能力，溶液PH值，燃料电池及电解池的综合应用。
解题思路
写出电解总方程式，再进行计算。
易错点
平衡的移动，燃料电池的电极反应书写，pH计算，电解池、原电池、催化剂对速率以及平衡移动的影响。
己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
27.仪器b的名称为__________。
28.向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________________________________________。
29.已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________________________、________________________________。
30.为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
31.粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。
正确答案
球形冷凝管（或冷凝管）
解析
冷凝管主要用来冷凝蒸汽。
考查方向
解题思路
冷凝管的使用。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中。
解析
应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中。
考查方向
解题思路
当两种盐，它们的溶解度随着温度的变化，而不同时使用重结晶法。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
解析
NO2与Na2CO3反应时，根据已知可以看出会发生歧化反应，所以有NaNO2和NaNO3生成，而碳的化合价不发生改变，以二氧化碳的形态出现。
考查方向
解题思路
当碰到不熟悉的方程式时，观察题干给出的反应物与生成物，再利用得失电子守恒配平。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
苯
解析
用溶解性更好的有机溶剂洗涤效果会更好。
考查方向
解题思路
洗涤产物时不能使之溶解。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
重结晶 75%
解析
m(环己醇)=5.4 *0.962。再根据质量比进行计算。
考查方向
本题考查化学实验的基本操作及原理。认识仪器。对方程式的迁移。生成物的洗涤。产率的计算。
解题思路
反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：
32.下列四种化合物中含铜量最高
33.2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）
34.可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。
35.工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
36.我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是____（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为__________________________________。
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为___________________________________________。
正确答案
解析
分别算出各个选项中铜的质量分数。
考查方向
本题考查应用化学原理分析解决实际问题，计算的能力，根据情景书写方程式，固液分离方法，离子方程式的书写。
解题思路
质量分数计算可以用铜元素守恒法来计算。
易错点
1、原电池电极方程式书写。
2、质量分数计算。
3、离子方程式书写。
4、物质分离提纯方法。
正确答案
3109.4
解析
铜元素守恒，m×32%×(64×2)/( 64×2+32)=796,m=3109.4。
考查方向
解题思路
铜元素守恒。
易错点
1、原电池电极方程式书写。
2、质量分数计算。
3、离子方程式书写。
4、物质分离提纯方法。
正确答案
4CuSO4 + N2H4+ 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4+ 6H2O
解析
固液分离常用沉淀或过滤的方法
考查方向
解题思路
固液分离是最好用过滤的方法。
易错点
1、原电池电极方程式书写。
2、质量分数计算。
3、离子方程式书写。
4、物质分离提纯方法。
正确答案
解析
固液分离常用沉淀或过滤的方法
考查方向
解题思路
固液分离是最好用过滤的方法。
易错点
1、原电池电极方程式书写。
2、质量分数计算。
3、离子方程式书写。
4、物质分离提纯方法。
正确答案
①c O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
②2Cu2+ + 3OH- + Cl- == Cu2(OH)3Cl↓
解析
熟悉铁的电化学腐蚀后再理解铜的腐蚀。
考查方向
解题思路
对原电池的负极判断，一般是活泼金属做负极。
易错点
1、原电池电极方程式书写。
2、质量分数计算。
3、离子方程式书写。
4、物质分离提纯方法。
硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
37.基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
38.化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为__________
39.“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
正确答案
5、1s22s22p1、sp2杂化
解析
根据泡利不相容原理核外电子没有任何两个的运动状态是相同的，有多少个核外电子就有多少种不同的运动状态。硼原子其排布为1s22s22p1 ，硼原子杂化=[（5+3 ）/2]-1=3,属于sp2杂化。
考查方向
1、对物质结构的考查，
2、涉及核外电子排布、电负性。
3、分子空间构型、杂化方式。
4、配合物、晶胞密度的计算等。
5、需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识的能力。
解题思路
1、硼原子有核外电子5个，5种不同运动状态，
2、第一电离能的变化规律及反常现象。
3、利用均摊法计算两种金属原子个数之比。
4、进而计算晶胞质量，根据ρ计算。
易错点
1、核外电子排的，
2、等电子体，
3、物质的立体构型，
4、分子空间构型，
5、微观角度计算其密度。
正确答案
① 是 B﹤C﹤O﹤N
② 苯
解析
H3BNH3分子中氮原子存在孤对电子，硼原子可以提供空轨道，故存在配位。同周期元素，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，元素原子越来越难失去电子，氮原子2p轨道为半充满状态，会出现反常。苯的分子式是C6H6，一个碳有6个电子，一个H只有1个电子，所以苯的电子总数：=6*6+1*6=42。
考查方向
1、对物质结构的考查，
2、涉及核外电子排布、电负性。
3、分子空间构型、杂化方式。
4、配合物、晶胞密度的计算等。
5、需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识的能力。
解题思路
1、硼原子有核外电子5个，5种不同运动状态，
2、第一电离能的变化规律及反常现象。
3、利用均摊法计算两种金属原子个数之比。
4、进而计算晶胞质量，根据ρ计算。
易错点
1、核外电子排的，
2、等电子体，
3、物质的立体构型，
4、分子空间构型，
5、微观角度计算其密度。
正确答案
①平面正三角形
②Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42+ + 2OH﹣+4H2O
③（64×3+14）/NA÷(2
解析
单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子，价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形，成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形。从晶胞中可以看出n(Cu)=12×1/4=3 mol n(N)=8×1/8=1 mol,故该晶体的实验式为：Cu3N，铜原子和氮原子间的距离为pm，则晶胞边长为这个距离的
考查方向
1、对物质结构的考查，
2、涉及核外电子排布、电负性。
3、分子空间构型、杂化方式。
4、配合物、晶胞密度的计算等。
5、需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识的能力。
解题思路
1、硼原子有核外电子5个，5种不同运动状态，
2、第一电离能的变化规律及反常现象。
3、利用均摊法计算两种金属原子个数之比。
4、进而计算晶胞质量，根据ρ计算。
易错点
1、核外电子排的，
2、等电子体，
3、物质的立体构型，
4、分子空间构型，
5、微观角度计算其密度。
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
40.A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；
B→C的反应类型是 ．
41.G中含有的官能团名称是 ；
F的化学式为 ．
42.D→E的化学方程式是 ．
43.H是F的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是 ．
44.由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为 ．
45.下列说法正确的是 ．
正确答案
HC≡C—CH=CH2
解析
从C和E生成F的反应，属于C共轭烯烃的1、4加成。
考查方向
解题思路
质量分数计算可以用铜元素守恒法来计算。
易错点
同分异构体的种类。
正确答案
醚键、酯基 C10H14O3
解析
H的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH3
考查方向
解题思路
熟悉各种官能团后不难识别出醚键和醛基。
易错点
有机官能团的确认
正确答案
CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH 
解析
共有3个O，故有3个—OCH3结构
考查方向
解题思路
看到条件后可以判断这是酯化反应。
易错点
加成反应
正确答案
解析
有因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，得到该物质结构。
考查方向
解题思路
核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，说明只有1种氢。
易错点
加聚反应。
正确答案
nCH2=CH—CH(OCH3)=CH2 
解析
nCH2=CH—CH(OCH3)=CH2
考查方向
本题考查有机物的结构性质同分异构体的书写，方程式的书写，加成反应，核磁共振氢谱图，聚合反应，有机推断。
解题思路
从C和E生成F的反应，属于C共轭烯烃的1、4加成。
易错点
消去反应
正确答案
考查方向
易错点
π键的判断