化学 热门试卷

①仪器b的名称是冷凝管(或球形冷凝管)，作用是冷凝回流；

②a中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，葡萄糖在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜，甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，结合题目叙述“反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，” 能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）。

为确认气体产物中含H2不含CO，将A产生的气体通过灼热氧化铜（F）后检验气体产物有水蒸气无二氧化碳，A中有未反应的甲醛蒸汽会干扰实验，利用它易溶于水的性质，通过B除去，还要确保通入F的气体是干燥的，依次连接的合理顺序为A→B→E→ F  → D  →C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验。

A中甲醛被氧化的产物分别是甲酸钠和碳酸钠，前者碳为+2价，后者碳为+4价，取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

①动锥形瓶有利于溶液与氧气接触；

②含铜元素的红色固体可能是Cu2O或Cu或二者的混合物，Cu2O易溶于浓氨水，铜单质不能直接与浓氨水反应，锥形瓶ⅱ中剩余固体是铜，完全溶解得深蓝色溶液是在摇动锥形瓶的情况下反应，说明空气中的氧气发生了反应，得深蓝色溶液是[Cu(NH3)4]2+]溶液，离子方程式为：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近，即铜离子浓度几乎相等，则n(Cu2O)：n(Cu)=1:200。

“软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，”反应中S元素由SO2中的+4价升高到硫酸锰中的+6价，是还原剂，表现还原性。

对比流程图中加入氧化剂前后的离子知，发生的反应是二氧化锰与亚铁离子反应，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O。

①“中和剂”加入的目的是增大溶液pH，中和酸，不能引入能影响后续实验的杂质，二氧化锰常温下不能与酸反应，铝离子是要除去的杂质，不能用氧化铝，后续有结晶除镁离子，故用氧化镁，选C。

②该步骤要沉淀铁离子和铝离子，Fe(OH) 3的KSP较大，使溶液中铁离子浓度为1×10-5mol·L-1，c(OH-)=6.4，c(H+)=1.6，pH=4.3。

③Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离。

从流程图中找到“置换”的步骤，上面显示该步是除Ni2+，加入的是锰粉，则应该是锰与Ni2+发生置换反应，离子方程式为：Mn + Ni2+＝Mn2++ Ni。

①增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出 ；

②“结晶分离”目的是让MnSO4或MgSO4从溶液中结晶析出，另一种留在溶液中，达到分离的目的，从流程图看，下面的操作步骤是加水除钙离子，然后蒸发，干燥得到产品硫酸锰，则结晶分离时硫酸锰结晶析出，硫酸镁留在溶液中，则要控制温度使硫酸镁溶解度尽可能大而硫酸锰溶解度尽可能小，根据溶解度曲线，最好控制温度在70℃。

根据测定步骤，反应原理发生反应依次为：4Mn2++O2+8OH-= 4MnO(OH)+2H2O，2MnO(OH)+ 2I-+6H+= I2+ 2Mn2++4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，根据关系式：O2~4MnO(OH)~ 2I2~4S2O32-，该水样溶解氧含量为：。

见14题

①CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH = a kJ·mol-1 ⑴ ，  H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)  ΔH = bkJ·mol-1 (2) ，

CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O (l)   ΔH = ckJ·mol-1 (3) ，

根据盖斯定律，(1)3+(2)3-(3)即得反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ，则 ΔH1=（3a+3b-c）kJ·mol-1；

②催化剂只能通过降低反应的活化能来加快反应速率，不能使平衡移动，也不能改变反应的焓变，故选BC。

①反应ⅰ的正反应是气体物质的量增大的反应，温度不变增大压强，平衡逆向移动，平衡常数K值减小；

②反应ⅰ和反应ⅱ的正反应都是气体物质的量增大的反应，温度不变增大压强，平衡逆向移动，H2O的体积分数应该减小，而图像中是增大，且反应物Fe3O4的质量分数应该增大，生成物FeO质量分数应该减小，但图像中二者都不变，则应该是Fe3O4转化为FeO和水，另一种反应物是氢气，反应方程式为：Fe3O4+H2 3FeO+H2O。

①根据表中气体体积分数与温度的关系判断，升温平衡逆向移动，结合列夏特列原理判断该反应正反应放热，ΔH2<0；

②从表中看，100℃和170℃时CO的体积分数相等，表明FeO已经完全转化，若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=100%；

③该反应前后气体物质的量不变，容器内压强始终不变，A不能说明反应达到平衡状态，A错误，CO2的物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零，正反应速率和逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确；D.气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选BC。

④反应条件的控制要考虑反应速率及反应限度，温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢。

原子核外电子排布遵循“能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则”，硅元素基态原子有14个电子，价电子数为4,3s能级排布2个自旋方向相反的电子，3p能级2个电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，价电子轨道表示式为。

铝的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，第四周期核电荷数最小的K原子未成对电子数为1，符合，Ca原子未成对电子数为0，不符合，Sc原子未成对电子数为1，符合，Ti原子未成对电子数为2，不符合，V原子未成对电子数为3，不符合，Cr原子未成对电子数为6，不符合，Mn原子未成对电子数为5，不符合，Fe原子未成对电子数为4，不符合，Co原子未成对电子数为3，不符合，Ni原子未成对电子数为2，不符合，Cu原子未成对电子数为1，符合，Zn原子未成对电子数为0，不符合，Ga原子未成对电子数为1，符合，Ge原子未成对电子数为0，不符合，其余为非金属元素，符合的有4种。

由于Na+的正电性较强，对核外电子的吸引力比氖更强，想再失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的高，即电离能I2(Na)> I1(Ne)。

①HClO4的分子中H是与O原子结合，各原子均达到稳定结构，其中的Cl为+7价，O为-2价，结构式为；HClO3中Cl原子的孤电子对数为1/2(7-2+1)=1，形成3个σ键，杂化轨道类型为sp3；含氧酸中非烃基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl—O—H中的电子更向Cl偏移，越易电离出H+；

②HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量；键能大小关系为：HF>HCl>HBr>HI，说明影响ΔH2递变的因素为键能。

面心立方晶体中原子分布在8个顶点和6个面心，用均摊法计算一个晶胞中Al原子数为4，一个晶胞质量为：g，晶胞体积为：cm3，铝的密度= g·cm-3=g·cm-3；铝晶胞中原子的体积为：pm3，晶胞体积为：pm3，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=。