甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
8.在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器b的名称是 ，作用为 。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。
9.查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→ → → → G，装置B的作用是 。
10.已知：
11.为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；
已知：Cu2O
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是 。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 。
③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 。
软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：
12.软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了 性。
13.“氧化剂”发生反应的离子方程式为 。
14.已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀”中：
①“中和剂”可以是 （填标号）
15.“置换”中发生反应的离子方程式为 。
16.“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释） 。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在 ℃（填“27”、“60”或“70”）。
17.高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)。
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)再还原成Mn2+。
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 Na2S2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为
mol·L-1。
水解沉淀中：
②溶液的pH应不低于 （离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是 。
一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：
18.二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) 
①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1= kJ·mol-1。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能 （填标号）。
19.CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、 或“不变”）
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因 （用化学方程式表示）
20.将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
AO2(g)+3FeO(s)
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：
①ΔH2 0（填“>”或“<”）。
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)= 。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
B体系的压强不变
CCO2的物质的量不变
[化学-选修3：物质结构与性质]
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
21.硅元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
22.第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有 种。
23.Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na) I1(Ne)（填“>”或“<”）。
24.①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
HClO4的结构简式为 ，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为 ，HClO2中含有的共价键类型为 。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为 。
②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为 ，影响ΔH2递变的因素为 。
25.铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为 g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
[化学-选修5：有机化学基础]
甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：
苯佐卡因 乙基香草醛 邻茴香醛
26.苯佐卡因中含有的碱性官能团为 （填名称）。
27.乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用 （填物理方法）检测。
28.写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式 （任写两种）。
a.苯环上连接两个互为对位的基团
b.有一个-CH3
c.与FeCl3溶液发生显色反应
d.能发生水解反应
29.已知：
有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：
①生成A的“反应条件”为 ；
②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有 个；
③M的结构简式为 ；
④A→B反应的化学方程式为 。
30.参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备
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