甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
8.在下图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是 ,作用为 。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。
9.查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→ → → → G,装置B的作用是 。
10.已知: 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。 。
11.为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应);
已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)
[Cu(NH3)4]2+](蓝色)。
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是 。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 。
③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 。
软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题:
12.软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了 性。
13.“氧化剂”发生反应的离子方程式为 。
14.已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀”中:
①“中和剂”可以是 (填标号)
15.“置换”中发生反应的离子方程式为 。
16.“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释) 。
②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在 ℃(填“27”、“60”或“70”)。
17.高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)。
步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)再还原成Mn2+。
步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol·L-1 Na2S2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为
mol·L-1。
水解沉淀中:
②溶液的pH应不低于 (离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是 。
一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下图:
18.二甲醚的合成反应:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),则ΔH1= kJ·mol-1。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂,该催化剂能 (填标号)。
19.CH4氧化器中发生的主反应:
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。
①随着压强的增大,反应ⅰ的平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、 或“不变”)
②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因 (用化学方程式表示)
20.将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:
[化学-选修3:物质结构与性质]
文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
21.硅元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
22.第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有 种。
23.Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na) I1(Ne)(填“>”或“<”)。
24.①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
HClO4的结构简式为 ,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为 ,HClO2中含有的共价键类型为 。以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为 。
②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为 ,影响ΔH2递变的因素为 。
25.铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q nm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为 g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
[化学-选修5:有机化学基础]
甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:
苯佐卡因 乙基香草醛 邻茴香醛
26.苯佐卡因中含有的碱性官能团为 (填名称)。
27.乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用 (填物理方法)检测。
28.写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式 (任写两种)。
a.苯环上连接两个互为对位的基团
b.有一个-CH3
c.与FeCl3溶液发生显色反应
d.能发生水解反应
29.已知:
有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:
①生成A的“反应条件”为 ;
②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有 个;
③M的结构简式为 ;
④A→B反应的化学方程式为 。
30.参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线 。
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