• 化学 厦门市2017年高三第二次质量检测
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是(   )

A明矾易水解生成胶体,可用作净水剂

B晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片

C氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气

D溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂

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1

2.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A.25℃时,1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA

B标准状况下,2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA

C4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA

D3.6gD2O所含质子数为2NA

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1

3.己知,下列说法错误的是(   )

A该反应属于加成反应

B异丙苯的一氯代物共有6种

C可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯

D异丙苯是苯的同系物

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1

4.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是(   )

A废水含有Na+,不含K+

B废水含有SO42-和CO32-

C废水不含Fe3+,可能含Fe2+

D废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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1

5.下列实验操作不能达到实验目的的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

7.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H+(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(烃基自由基)。下列说法错误的是(   )

A无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-=H·

C鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气

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1

6.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是(   )

AQ位于第三周期IA族

BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C简单离子半径:M->Q+>R2+

DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。

8.在下图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。

①仪器b的名称是           ,作用为         

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是          

9.查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→            G,装置B的作用是        

10.已知: 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。          

11.为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应);

已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+](蓝色)。

①摇动锥形瓶ⅰ的目的是            

②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为             

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为            

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1

软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题:

12.软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了        性。

13.“氧化剂”发生反应的离子方程式为           

14.已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14

“水解沉淀”中:

①“中和剂”可以是        (填标号)

AAl2O3

BH2SO4

CMgO

DMnO2

15.“置换”中发生反应的离子方程式为           

16.“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)            

②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在       ℃(填“27”、“60”或“70”)。

17.高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:

步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)。

步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)再还原成Mn2+

步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol·L-1 Na2S2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为

mol·L-1

水解沉淀中:

②溶液的pH应不低于        (离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是           

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1

一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下图:

18.二甲醚的合成反应:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH1

①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),则ΔH1=        kJ·mol-1

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂,该催化剂能       (填标号)。

A促进平衡正向移动

B提高反应速率

C降低反应的活化能

D改变反应的焓变

19.CH4氧化器中发生的主反应:

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大,反应ⅰ的平衡常数K值        (填“增大”、“减小”、 或“不变”)

②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因         (用化学方程式表示)

20.将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:

AO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g)   ΔH2

保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表:

①ΔH2       0(填“>”或“<”)。

②若在150℃时进行上述转化,理论转化率ɑ(FeO)=          

③在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是      (填标号)。

B体系的压强不变

CCO2的物质的量不变

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1

[化学-选修3:物质结构与性质]

文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

21.硅元素基态原子的价电子轨道表示式为           

22.第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有        种。

23.Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)        I1(Ne)(填“>”或“<”)。

24.①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

HClO4的结构简式为         ,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为        ,HClO2中含有的共价键类型为          。以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为             

②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为         ,影响ΔH2递变的因素为             

25.铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q nm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为        g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为           

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[化学-选修5:有机化学基础]

甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:

        

苯佐卡因           乙基香草醛         邻茴香醛

26.苯佐卡因中含有的碱性官能团为            (填名称)。

27.乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用        (填物理方法)检测。

28.写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式      (任写两种)。

a.苯环上连接两个互为对位的基团

b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应

d.能发生水解反应

29.已知:

有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:

①生成A的“反应条件”为       

②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有         个;

③M的结构简式为          

④A→B反应的化学方程式为           

30.参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线          

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