化学 热门试卷

甲组得出绿矾的分解产物中含有SO2，SO2能使品红溶液褪色；SO2有毒，因此装置C的作用是吸收尾气，防止SO2(或SO3)污染空气；

SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来颜色，现在实验中不能恢复原来的颜色，以及SO3能漂白有机染料，因此推出S一定含有SO3，可能含有SO2，故选项BC正确；

①首先加热绿矾，气态产物可能是SO3、SO2、H2O、O2，因此先验证H2O，因此连接F装置，SO3在熔点较低，冰水中以固体形式存在，因此F装置后连接G，SO2能使品红溶液褪色，因此G装置后连接B，需要吸收SO2，因此B装置后连接D装置，最后连接H装置，因此顺序是A→F→G→B→d→H；②氧气能使带火星木条复燃，因此具体操作是：把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；

故答案为：①AFGBDH

②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

验证Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐酸和KSCN，取用固体需要用药匙，缺少的仪器是药匙。故答案为: 药匙；盐酸，KSCN溶液。

已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量，则石墨转化为金刚石的热化学反应方程式为C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，
故答案为：C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol；

石墨过量高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有SiCl4及CO，其目的为分离金属和非金属氧化物，由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO或2C+SiO2Si+2CO，Si+2Cl2SiCl4，故答案为：将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4分开；2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO或2C+SiO2Si+2CO，Si+2Cl2SiCl4。

根据以上分析，固体Ⅲ存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则反应的离子反应方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O；

偏铝酸钠发生水解，加入乙酸乙酯除去过量的氢氧化钠，且加热条件下水解平衡一直正向移动，得到氢氧化铝沉淀、醋酸钠、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O=Δ==CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，Al2O3的质量分数为5.1%，则1kg初级石墨中氧化铝的质量=1kg×5.1%=0.051kg，根据Al元素守恒，可知氢氧化铝的质量为：1000×5.1%×2×10－3×78/102 =0.078g；

故答案为：溶液IV中NaAlO2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO2水解生成的碱，促进NaAlO2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率；0.078。

ZnCl2和NH4Cl都属于强酸弱碱盐，Zn2＋和NH4＋发生水解，Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；根据原电池的工作原理，电子从负极流向正极；故答案为：酸；NH4++H2ONH3﹒H2O+H+；Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+；正。

①菱锰矿成分是MnCO3，和硫酸反应：MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑；

②根据溶解度和温度的关系，得到MnSO4·H2O，温度控制在60℃以上，因为随温度升高MnSO4·H2O的溶解度降低，析出MnSO4·H2O，故选项C正确；

③阳极是失去电子，化合价升高，因此阳极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋；

④根据物料守恒，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.1，pH=13时，溶液中c(S2－)=5.7×10－2mol·L－1，因此c(HS－)＋c(H2S)=0.043mol·L－1，根据溶度积的表示，Ksp=c(Mn2＋)×c(S2－)，pH=5时，c(S2－)=1.4×10－11mol·L－1，因此c(Mn2＋)=0.020mol·L－1。

故答案为：①MnCO3 + H2SO4=== MnSO4+ H2O+CO2↑；②C；③Mn2+-2e-+2H2O=== MnO2+4H+；④0.043；0.020

磷原子核外有15个电子，磷原子有3个电子层，最外层电子数为5，未成对电子数为3；磷原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，故答案为：；3。

P4分子为正四面体构型，P4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，键角为60º，杂化轨道数目为4，P原子采取sp3杂化．相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，故答案为：正四面体形；60º；大于；

电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，故答案为：电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。

由题意知，PCl5在融融状态下电力为阴阳两种粒子，即与CCl4互为等电子体的其P是杂化和与SF6互为等电子体的，故答案为：； ；。

从磷化硼（BP）的晶胞结构图可以看出，其属于原子晶体，但其键长小于金刚石故熔点低于金刚石，晶胞中；B4P4的密度为：，故答案为：低于； 。