7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图(反应条件略去),其中m、n、p化合物,q、r是单质,r通常为黄绿色气体,常温下0.01 mol·L―1 p溶液的pH为12。下列说法不正确的是
某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
8.装置A中反应的化学方程式为 。
9.甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→( )→( ) →C→F。
10.乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是 ,通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
11.丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为 。
推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一:SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三: 。
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是 。
12.实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ,样品中Na2SO3质量分数是 。
25.00mL×10—3c 20.00mL×10—3×0.20mol·L―1 求得c=0.4 mol·L―1
亚硫酸钠的质量分数为
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质
已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
13.步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是 (任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。
14.步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是 。
15.步骤③中MnO2的其作用是 ,另外一种物质X可以是 。
16.MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式 。
17.已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a= 。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
18.已知:
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式 。
19.向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如右图所示。
a、c两点反应速率大小关系:υ(a) υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)
20.温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点,用SO3表示这段时间的反应速率为 ,此温度下该反应的平衡常数为 ,若在此温度下,保持容器的容积不变,再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2,NO2的转化率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
21.NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是:
。
22.常温下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收过程中,溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表:
n(SO32―)∶n(HSO3―)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
23.当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH为4~7之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4,这是电化学脱硫技术之一,写出该阴极的电极反应式 。
24.基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为 个,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为 。
26.PH4Cl的电子式为 ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为 。
27.已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点:MgO NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是 。
28.若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为 。
29.一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g。(用a、NA表示)
光刻胶的一种合成路线如下:
Ⅲ.RCOOH+CHCH
RCOOCH=CH2
回答下列问题
30.A的名称是 。C中所含官能团的名称是 。
31.C→D的反应类型是 ,X的结构简式为 。
32.D+G→光刻胶的化学方程式为 。
33.T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有 种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 。
34.根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(合成路线流程图示例如下:)
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