• 化学 宜昌市2017年高三第一次调研考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是

A铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀

B用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟

C工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放

D误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒

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1

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A在标准状况下,22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

B5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

C常温下,1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NA

D在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

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1

3.下列有关有机化合物的说法正确的是

ACH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种

C能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D苯乙烯()能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

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1

4.关于下列实验装置叙述正确的是

A装置①可用于提纯胶体

B装置②可用于排空气法收集气体,可收集等CO2、NH3、H2

C装置③可用于吸③①收SO2

D装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性

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1

5.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是

Aa为铅蓄电池的负极

B电解过程中SO42-向右侧移动

C电解结束时,左侧溶液质量增重8g

D铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e=Pb+SO42-

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1

6.常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 的HX和HY溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

ApH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL

B将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)> pH (HX)

C当NaOH溶液体积为20.00 mL时,HX溶液中离子浓度:

c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH)

D将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH)

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1

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图(反应条件略去),其中mnp化合物,qr是单质,r通常为黄绿色气体,常温下0.01 mol·L―1 p溶液的pH为12。下列说法不正确的是

A简单离子半径的大小: Y < X

BX的简单氢化物的沸点在同族元素中最高

CY分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同

DZ的氧化物对应的水化物为强酸

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

8.装置A中反应的化学方程式为                          

9.甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→(     )→(     ) →C→F。

10.乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是                   ,通过                          现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

11.丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为        

推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一:SO2在酸性条件下被NO3氧化;

原因二:SO2被Fe3+氧化;

原因三:                  

若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是                    

12.实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是            ,样品中Na2SO3质量分数是       

25.00mL×10—3c  20.00mL×10—3×0.20mol·L―1            求得c=0.4 mol·L―1

亚硫酸钠的质量分数为

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现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质

已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

回答下列问题:

13.步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是                 (任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式                     

14.步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是        

15.步骤③中MnO2的其作用是                  ,另外一种物质X可以是         

AZnO    B.MgCO3    C.MnCO3    D.Cu(OH)2

16.MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式            

17.已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为                  。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=      。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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1
false

18.已知:

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式                 

19.向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如右图所示。

a、c两点反应速率大小关系:υ(a)     υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)

20.温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点,用SO3表示这段时间的反应速率为            ,此温度下该反应的平衡常数为              ,若在此温度下,保持容器的容积不变,再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2,NO2的转化率     。(填“增大”、“减小”或“不变”)

21.NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是:

22.常温下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收过程中,溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32―)∶n(HSO3)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

23.当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH为4~7之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4,这是电化学脱硫技术之一,写出该阴极的电极反应式                       

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false

24.基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为     个,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为          

26.PH4Cl的电子式为         ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为         

27.已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点:MgO     NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是            

28.若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为          

29.一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为      g。(用a、NA表示)

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1

光刻胶的一种合成路线如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题

30.A的名称是                 。C中所含官能团的名称是                  

31.C→D的反应类型是             ,X的结构简式为                。

32.D+G→光刻胶的化学方程式为                                                 

33.T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有         种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为                           

34.根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。

(合成路线流程图示例如下:

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