3．下列有关有机化合物的说法正确的是
ACH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上
B
C
D苯乙烯(
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L―1 p溶液的pH为12。下列说法不正确的是
某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
8.装置A中反应的化学方程式为 。
9.甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) →C→F。
10.乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
11.丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为 。
推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三： 。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是 。
12.实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na2SO3质量分数是 。
25.00mL×10—3c 20.00mL×10—3×0.20mol·L―1 求得c=0.4 mol·L―1
亚硫酸钠的质量分数为
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
13.步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。
14.步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。
15.步骤③中MnO2的其作用是 ，另外一种物质X可以是 。
16.MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式 。
17.已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
18.已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式 。
19.向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。
a、c两点反应速率大小关系：υ(a) υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
20.温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为 ，此温度下该反应的平衡常数为 ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
21.NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：
。
22.常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
23.当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 。
24.基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为 个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为 。
26.PH4Cl的电子式为 ，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 。
27.已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是 。
28.若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为 。
29.一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g。（用a、NA表示）
光刻胶的一种合成路线如下：
Ⅲ．RCOOH+CH
回答下列问题
30.A的名称是 。C中所含官能团的名称是 。
31.C→D的反应类型是 ，X的结构简式为 。
32.D+G→光刻胶的化学方程式为 。
33.T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有 种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 。
34.根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
（合成路线流程图示例如下：
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷