化学 宜昌市2017年高三第一次调研考试
精品
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 6分

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A在标准状况下,22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

B5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

C常温下,1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NA

D在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

正确答案

B

解析

A.1mol C2H6中含6molC-H键,和1mol C-C键,所以标况下,22.4LC2H6共价键的数目为7NA,所以A错误B.KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol,所以5g的混合物的物质的量为0.05mol。KHCO3=K++HCO3,CaCO3=Ca2++CO32—所以0.05mol该混合物中的阴离子数目为0.05 NA,所以B正确C.CH3COONa溶液中,因为CH3COO会发生水解,所以CH3COO离子数目小于0.1 NA,所以C错误D.在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2 NA个电子时生成的O21mol,标况下体积为2.24 L,题中没有限制标况下,所以D错误

考查方向

阿伏加德罗常数的有关计算

解题思路

A.1mol C2H6中含6molC-H键,和1mol C-C键,所以标况下,22.4LC2H6共价键的数目为7NAB.KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol,所以5g的混合物的物质的量为0.05mol。KHCO3=K++HCO3,CaCO3=Ca2++CO32—所以0.05mol该混合物中的阴离子数目为0.05 NAC.CH3COONa溶液中,因为CH3COO会发生水解,所以CH3COO离子数目小于0.1 NAD.在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2 NA个电子时生成的O21mol,标况下体积为2.24 L

易错点

标况下,气体摩尔体积Vm=22.4mol/L。醋酸钠溶液中CH3COO会发生水解,所以CH3COO会略小。

1
题型: 单选题
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分值: 6分

3.下列有关有机化合物的说法正确的是

ACH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种

C能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D苯乙烯()能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

正确答案

C

解析

A.CH2=CHCH3分子中所有原子不可能在一个平面上,甲基上的氢原子不可能共面,所以A错误B.的同分异构体为,苯环上的一氯代物只有一种的结构为对氯甲苯,所以B错误。C.,含有碳碳双键可以发生加成反应,含有-OH可以发生取代反应,碳碳双键和-OH都可以使酸性高锰酸钾褪色,该有机物也可以燃烧,可以发生氧化反应,所以C正确

D.苯乙烯因为含有碳碳双键能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时只有碳碳双键可以发生加成,最多消耗1molBr2,所以D错误

考查方向

有机物的结构和性质

解题思路

A.CH2=CHCH3分子中所有原子不可能在一个平面上,甲基上的氢原子不可能共面B.的同分异构体为,苯环上的一氯代物只有一种的结构为对氯甲苯C.,含有碳碳双键可以发生加成反应,含有-OH可以发生取代反应,碳碳双键和-OH都可以使酸性高锰酸钾褪色,该有机物也可以燃烧,可以发生氧化反应D.苯乙烯因为含有碳碳双键能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时只有碳碳双键可以发生加成,最多消耗1molBr2

1
题型: 单选题
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分值: 6分

4.关于下列实验装置叙述正确的是

A装置①可用于提纯胶体

B装置②可用于排空气法收集气体,可收集等CO2、NH3、H2

C装置③可用于吸③①收SO2

D装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性

正确答案

B

解析

A.胶体可以透过滤纸,所以过滤不能提纯胶体;胶体的提纯应用胶体不能透过半透膜的性质,采用盐析的方法。所以A错误B.CO2可用向上排空气法收集,气体从a进b出;NH3、H2可用向下排空气法收集,气体从b进a出。所以B正确C.装置③吸收SO2时打开胶塞,所以C错误D.浓硫酸和铜粉的反应需要加热,所以装置④错误,所以D错误

考查方向

基本实验操作

解题思路

A.胶体可以透过滤纸,所以过滤不能提纯胶体;胶体的提纯应用胶体不能透过半透膜的性质,采用盐析的方法,B.CO2可用向上排空气法收集,气体从a进b出;NH3、H2可用向下排空气法收集,气体从b进a出C.装置③吸收SO2时打开胶塞D.浓硫酸和铜粉的反应需要加热,所以装置④错误

易错点

装置①为过滤装置,胶体可以透过滤纸;装置②并没有指出气体从a还是从b口进入;装置③吸收气体的装置不能密封;装置④中浓硫酸与铜的反应需要加热

1
题型: 单选题
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分值: 6分

5.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是

Aa为铅蓄电池的负极

B电解过程中SO42-向右侧移动

C电解结束时,左侧溶液质量增重8g

D铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e=Pb+SO42-

正确答案

C

解析

A.Y电极上有红色物质析出,Y为阴极,X为阳极,a为铅蓄电池的正极,所以A错误B.电解过程中SO42-移向阳极,所以向左侧移动,所以B错误C.电解过程中,阴极析出6.4g 铜的物质的量为0.1mol,转移电子为0.2mol,则同时有0.2mol/2=0.1mol的SO42—进入左侧,其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g,且阳极上有 0.2mol/4=0.05molO2生成,其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g,故结束时,左侧溶液质量增重9.6g-1.6g=8g。,所以C正确D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbO2+2e+4H++SO42—=PbSO4+2H2O,所以D错误

考查方向

原电池和电解池

解题思路

以石墨为电极点解CuSO4溶液,阳极:4OH-4e=2H2O+O2↑,阴极:Cu2++2e=Cu。Y电极上有6.4g红色物质析出,所以Y为阴极,X为阳极。a为正极,b为负极。A.Y电极上有红色物质析出,Y为阴极,X为阳极,a为铅蓄电池的正极B.电解过程中SO42-移向阳极,所以向左侧移动C.电解过程中,阴极析出6.4g 铜的物质的量为0.1mol,转移电子为0.2mol,则同时有0.2mol/2=0.1mol的SO42—进入左侧,其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g,且阳极上有 0.2mol/4=0.05molO2生成,其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g,故结束时,左侧溶液质量增重9.6g-1.6g=8g。D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbO2+2e+4H++SO42—=PbSO4+2H2O

易错点

根据Y电极有Cu析出判断出电解池的阴、阳极

1
题型: 单选题
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分值: 6分

6.常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 的HX和HY溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

ApH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL

B将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)> pH (HX)

C当NaOH溶液体积为20.00 mL时,HX溶液中离子浓度:

c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH)

D将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH)

正确答案

D

解析

A.0.10mol·L—1的HX的pH>1,所以HX为弱酸,滴定HX消耗NaOH溶液的体积为20mL时,溶液为NaX,溶液显碱性,所以当溶液pH=7时,消耗的NaOH小于20mL。所以A错误B.上述溶液HX的pH=3,因为HX为弱酸,稀释10倍后pH为3~4。0.1mol·L—1HY的pH=1,所以HY为强酸,稀释10后pH=2,所以两溶液稀释10倍后,pH(HY)c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),所以C错误D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,溶质为等物质的量的NaX和NaY,NaY为强酸强碱盐,溶液中的质子守恒有c(H+)+c(HX)=c(OH)所以D正确

考查方向

酸碱中和滴定,盐类水解

解题思路

A.0.10mol·L—1的HX的pH>1,所以HX为弱酸,滴定HX消耗NaOH溶液的体积为20mL时,溶液为NaX,溶液显碱性,所以当溶液pH=7时,消耗的NaOH小于20mLB.上述溶液HX的pH=3,因为HX为弱酸,稀释10倍后pH为3~4。0.1mol·L—1HY的pH=1,所以HY为强酸,稀释10后pH=2,所以两溶液稀释10倍后,pH(HY)c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,溶质为等物质的量的NaX和NaY,NaY为强酸强碱盐,溶液中的质子守恒有c(H+)+c(HX)=c(OH)

易错点

从起始pH判断HX和HY酸性的强弱,对于弱酸的滴定完全中和时不是pH=7

1
题型: 单选题
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分值: 6分

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图(反应条件略去),其中mnp化合物,qr是单质,r通常为黄绿色气体,常温下0.01 mol·L―1 p溶液的pH为12。下列说法不正确的是

A简单离子半径的大小: Y < X

BX的简单氢化物的沸点在同族元素中最高

CY分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同

DZ的氧化物对应的水化物为强酸

正确答案

D

解析

A.简单离子半径:r(Cl)> r(O2—) >r(Na+),所以A正确。B.X的简单氢化物为H2O,因为氢键的存在,所以其费电在同族元素中最高,所以B正确。C.Y分别与W、Z形成的两种化合物为NaH和NaCl,形成的化学键均为离子键,所以C正确。D.Z的氧化物对应的水化物有HClO,为弱酸,所以D错误

考查方向

元素周期表和元素周期律

解题思路

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里,所以W为氢。Y元素的焰色为黄色,Y元素为钠。r通常为黄绿色气体,r为氯气。由于m、n、p、q和r是由W、X、Y和Z元素组成的。所以Z元素为氯。常温下0.01 mol·L―1 p溶液的pH为12,p为强碱NaOH。所以元素X为氧。A.简单离子半径:r(Cl)> r(O2—) >r(Na+)B..X的简单氢化物为H2O,因为氢键的存在,所以其费电在同族元素中最高C.Y分别与W、Z形成的两种化合物为NaH和NaCl,形成的化学键均为离子键D.Z的氧化物对应的水化物有HClO,为弱酸

易错点

本题考查内容较多,结合元素周期律和元素的性质推断出W、X、Y和Z

1
题型: 单选题
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分值: 6分

1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是

A铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀

B用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟

C工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放

D误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒

正确答案

A

解析

A.铝与空气中的氧气反应,生成致密的氧化膜,具有保护作用。所以A错误B.乙烯是一种植物生长调节剂,植物在生命周期的许多阶段,如发芽、成长、开花、果熟、凋谢等,都会产生乙烯。因此,可以用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟。所以B错误C.煤燃烧时会排放出二氧化硫等污染物。在燃煤中加入石灰石可以大大降低废气中二氧化硫的含量,所以C错误D.含有较多的蛋白质,蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的毒害,起到缓解毒性的作用。牛奶、蛋清、豆浆中含有丰富的蛋白质,而蛋白质与重金属盐作用时,能形成不溶于水的化合物,在一定程度上可以起到缓解毒性的作用。所以D正确

考查方向

化学与生活生产的密切关系

解题思路

A.铝与空气中的氧气反应,生成致密的氧化膜,具有保护作用B.乙烯是一种植物生长调节剂,植物在生命周期的许多阶段,如发芽、成长、开花、果熟、凋谢等,都会产生乙烯。因此,可以用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟C.煤燃烧时会排放出二氧化硫等污染物.在燃煤中加入石灰石可以大大降低   废气中二氧化硫的含量D.含有较多的蛋白质,蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的毒害,起到缓解毒性的作用.牛奶、蛋清、豆浆中含有丰富的蛋白质,而蛋白质与重金属盐作用时,能形成不溶于水的化合物,在一定程度上可以起到缓解毒性的作用;

易错点

化学与生活生产的密切关系是在化学的学习中经常被忽略的部分,但是高考中的必考部分,平时的学习中需注意积累

简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 15分

某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

8.装置A中反应的化学方程式为                          

9.甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→(     )→(     ) →C→F。

10.乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是                   ,通过                          现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

11.丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为        

推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一:SO2在酸性条件下被NO3氧化;

原因二:SO2被Fe3+氧化;

原因三:                  

若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是                    

12.实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是            ,样品中Na2SO3质量分数是       

25.00mL×10—3c  20.00mL×10—3×0.20mol·L―1            求得c=0.4 mol·L―1

亚硫酸钠的质量分数为

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

解析

实验装置设计制备SO2并进行相关探究活动,从图看出,装置A为SO2的制备装置,所以发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

考查方向

化学方程式的书写

解题思路

根据图A给出的物质,发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

易错点

化学方程式的书写

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

A→(B)→(D)→C→F

解析

要证明亚硫酸酸性强于次氯酸,可根据强酸制弱酸来证明,但是亚硫酸和次氯酸钠发生的是氧化还原反应,所以借助碳酸来完成。二氧化硫通入饱和碳酸钠溶液中,生成的二氧化碳与次氯酸钠反应生成次氯酸即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。A中生成的二氧化硫通入B的饱和碳酸氢钠溶液中制备碳酸,再通入D中出去二氧化硫,再通入C中检验二氧化硫是否除净,最后通入次氯酸钠溶液中。证明亚硫酸制备出碳酸,碳酸制备出次氯酸,即酸性:亚硫酸>碳酸>次氯酸。所以答案为A→(B)→(D)→C→F

考查方向

实验方案的设计

解题思路

要证明亚硫酸酸性强于次氯酸,可根据强酸制弱酸来证明,但是亚硫酸和次氯酸钠发生的是氧化还原反应,所以借助碳酸来完成。二氧化硫通入饱和碳酸钠溶液中,生成的二氧化碳与次氯酸钠反应生成次氯酸即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

易错点

亚硫酸直接与次氯酸发生的是氧化还原反应,不能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。所以借助碳酸来完成该实验

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

检验SO2是否除尽;C中品红溶液不褪色,E中石灰水变浑浊

解析

将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中,生成二氧化碳,便可以证明亚硫酸强于碳酸。证明生成二氧化碳,把生成的气体通入饱和石灰水,饱和石灰水变浑浊就可以证明生成的是二氧化碳。但是二氧化硫也能使饱和石灰水变浑浊,所以要除去二氧化硫。D装置就是除去二氧化硫,同时也要检验二氧化硫是否除净,C装置是检验二氧化硫是否除净,只有C中不浑浊才能证明通入石灰水中的是二氧化碳不是二氧化硫。所以C装置是检验SO2是否除净,证明生成二氧化碳的现象为,C中品红溶液不褪色,E中石灰水变浑浊。

考查方向

实验设计

解题思路

将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中,生成二氧化碳,便可以证明亚硫酸强于碳酸。证明生成二氧化碳,把生成的气体通入饱和石灰水,饱和石灰水变浑浊就可以证明生成的是二氧化碳。但是二氧化硫也能使饱和石灰水变浑浊,所以要除去二氧化硫。D装置就是除去二氧化硫,同时也要检验二氧化硫是否除净,C装置是检验二氧化硫是否除净,只有C中不浑浊才能证明通入石灰水中的是二氧化碳不是二氧化硫

易错点

证明亚硫酸的酸性强于碳酸不仅仅是E中石灰水变浑浊,同时也要表示出二氧化硫已经除净,使石灰水变浑浊的不是二氧化硫而是二氧化碳

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

BaSO4;SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应;取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,说明反应后有Fe2+生成。

解析

装置G中出现不溶于酸的白色沉淀不难推断出该沉淀为BaSO4。SO2通入G装置被氧化,从原因一和原因二不难推测出原因三为二者综合在一起。原因三为:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应。证明Fe3+的还原产物即Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀。所以操作及现象为:取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成,说明反应后有Fe2+生成。

考查方向

实验设计,Fe2+的检验

解题思路

装置G中出现不溶于酸的白色沉淀不难推断出该沉淀为BaSO4。SO2通入G装置被氧化,从原因一和原因二不难推测出原因三为二者综合在一起。证明Fe3+的还原产物即Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀。

易错点

离子的检验的答题模板为“取。。。溶液于试管中,滴加。。。。溶液,有。。。。现象,则证明。。。”

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

由无色变为紫红色;84%

考查方向

滴定实验的终点判定,化学计算

解题思路

测定Na2SO3的纯度的测定是利用Na2SO3和KMnO4的氧化还原滴定完成的。用标准的高锰酸钾溶液滴定未知的亚硫酸钠溶液,当亚硫酸钠全部被氧化,即表示反应完全。

6H++   5SO32—+    2MnO4=3H2O+5SO42—+2Mn2+

5           2

易错点

终点颜色的变化,化学计算中注意找物质之间的关系

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

25.00mL×10—3c  20.00mL×10—3×0.20mol·L―1            求得c=0.4 mol·L―1

亚硫酸钠的质量分数为

解析

测定Na2SO3的纯度的测定是利用Na2SO3和KMnO4的氧化还原滴定完成的。用标准的高锰酸钾溶液滴定未知的亚硫酸钠溶液,当亚硫酸钠全部被氧化,即表示反应完全。所以终点的现象为由无色变为紫红色。

6H++   5SO32—+    2MnO4=3H2O+5SO42—+2Mn2+

5           2

1
题型:简答题
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分值: 14分

现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质

已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

回答下列问题:

13.步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是                 (任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式                     

14.步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是        

15.步骤③中MnO2的其作用是                  ,另外一种物质X可以是         

AZnO    B.MgCO3    C.MnCO3    D.Cu(OH)2

16.MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式            

17.已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为                  。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=      。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

将矿石粉碎、加热、搅拌等;3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O

解析

加快硫酸的浸取速率的方法,从影像化学反应速率的因素角度考虑, 固体参与的反应中提高化学反应速率的方法有升高温度、增大接触面积等等,所以可采用的方法有:将矿石粉碎、加热、搅拌等。从题中给出的信息“MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色”可以判断MnO2和FeS反应生成物有淡黄色物质为硫,棕黄色物质为Fe3+。所以MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式为MnO2+FeS+H2SO4MnSO4+ Fe2(SO4)3+S↓+H2O,由氧化还原配平后得3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O

考查方向

影像化学反应速率的因素,化学方程式的书写

解题思路

加快硫酸的浸取速率的方法,从影像化学反应速率的因素角度考虑, 固体参与的反应中提高化学反应速率的方法有升高温度、增大接触面积等等。从题中给出的信息“MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色”可以判断MnO2和FeS反应生成物有淡黄色物质为硫,棕黄色物质为Fe3+

易错点

化学方程式的书写

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

Cu、Cd

解析

软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质,硫酸浸取后滤液A中存在的离子有Mn2+、Al2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cd2+,加入金属Zn后,从图中可知存在的离子有Mn2+、Al2+、Zn2+、Fe2+。便可得出回收的金属单质为Cu和Cd。

考查方向

实验方案的评价

解题思路

软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质,硫酸浸取后滤液A中存在的离子有Mn2+、Al2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cd2+,加入金属Zn后,从图中可知存在的离子有Mn2+、Al2+、Zn2+、Fe2+。便可得出回收的金属单质。

易错点

从图中信息判断Cd是否被回收

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

A

解析

从流程图中看到步骤③后,溶液中的Al3+和Fe2+被除去。从各种金属离子完全沉淀的pH可知,如果Fe2+沉淀完全Zn2+也已经沉淀完全。所以要将Fe2+氧化为Fe3+,MnO2可已经将Fe2+氧化为Fe3+,同时生成Mn2+补充到溶液中。所以MnO2是作用是将Fe2+氧化为Fe3+。利用Fe3+和Al3+的水解来除去Fe3+和Al3+,可以加入Zn和Mn的碱、氧化物或者难溶性碳酸盐。X物质可以选择ZnO和MnCO3

考查方向

实验方案的设计,离子除杂,水解的应用

解题思路

从流程图中看到步骤③后,溶液中的Al3+和Fe2+被除去。从各种金属离子完全沉淀的pH可知,如果Fe2+沉淀完全Zn2+也已经沉淀完全。所以要将Fe2+氧化为Fe3+,MnO2可已经将Fe2+氧化为Fe3+,同时生成Mn2+补充到溶液中。利用Fe3+和Al3+的水解来除去Fe3+和Al3+,可以加入Zn和Mn的碱、氧化物或者难溶性碳酸盐。

易错点

误以为MnO2是除杂试剂,X是氧化试剂

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

Li1-xMnO2+xLi++xe=LiMnO2

解析

Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C中Li1-xMnO2中Mn的化合价为x+3,LiMnO2中Mn的化合价为+3,所以Li1-xMnO2+ xe LiMnO2,再根据电荷守恒配平得Li1-xMnO2+xLi++xe=LiMnO2

考查方向

电极方程式

解题思路

正极反应为得电子的还原反应,从总方程式中Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C通过氧化还原分析出得电子的物质为Li1-xMnO2

易错点

电极方程式书写

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

CN+H2S=HCN+HS,5

解析

由电离平衡常数HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,HCN的电离平衡常数在H2S的一次电离和二次电离之间,所以酸性H2S>HCN>HS,所以向NaCN溶液中通入少量的H2S气体生成物应为HCN和HS。离子方程式为:CN+H2S=HCN+HS

Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S)=0.020 c(S2—)=1.4×10―15,得c(S2—)=7×10―14

K2=c(H+)c(S2—)/c(HS)= c(H+)7×10―14/1.0×10―4=7.0×10―15,得c(H+)=1.0×10―5。pH=—lg c(H+)=5,所以a=5

考查方向

离子方程式书写,沉淀溶解平衡的计算

解题思路

由电离平衡常数HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,HCN的电离平衡常数在H2S的一次电离和二次电离之间,所以酸性H2S>HCN>HS,所以向NaCN溶液中通入少量的H2S气体生成物应为HCN和HS

Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S)=0.020 c(S2—)=1.4×10―15,得c(S2—)=7×10―14

K2=c(H+)c(S2—)/c(HS)= c(H+)7×10―14/1.0×10―4=7.0×10―15,得c(H+)=1.0×10―5。pH=—lg c(H+)=5

易错点

HCN的电离平衡常数在H2S的一次电离和二次电离之间,所以H2S与NaCN反应不可能生成S2—,因为HCN+S2—=CN+HS。有关沉淀溶解平衡常数的计算

1
题型:简答题
|
分值: 14分
false

18.已知:

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式                 

19.向容积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如右图所示。

a、c两点反应速率大小关系:υ(a)     υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)

20.温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点,用SO3表示这段时间的反应速率为            ,此温度下该反应的平衡常数为              ,若在此温度下,保持容器的容积不变,再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2,NO2的转化率     。(填“增大”、“减小”或“不变”)

21.NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是:

22.常温下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收过程中,溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32―)∶n(HSO3)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

23.当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH为4~7之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4,这是电化学脱硫技术之一,写出该阴极的电极反应式                       

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)   ΔH=-41.8 kJ·mol-1

解析

由图可得,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH1=-113.0 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    ΔH2=-196.6kJ·mol-1

根据盖斯定律SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的反应热为ΔH2/2-ΔH1/2

所以SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1

考查方向

热化学方程式的书写

解题思路

由图可得,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH1=-113.0 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    ΔH2=-196.6kJ·mol-1

根据盖斯定律SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的反应热为ΔH2/2-ΔH1/2

易错点

热化学方程式注明聚集状态,准确计算反应热

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

<

解析

从影响化学反应速率的因素角度考虑,温度越高化学反应速率越高,从该图中横坐标表示温度,T3温度高于T1。所以υ(a)<υ(c)

考查方向

影响化学反应速率的因素

解题思路

从影响化学反应速率的因素角度考虑,温度越高化学反应速率越高,从该图中横坐标表示温度,T3温度高于T1。温度越高速率越大。

易错点

看清纵坐标表示的含义,误以为纵坐标相等,速率相等

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.025mol·L-1·min-1 ; 0.5;不变

解析

v(SO3)=

K==

根据等效平衡原理,该反应为左右气体系数相等的反应,投料比只要与初始投料比相等,便可达到等效平衡。开始投料比为2:3,所以再投入NO2和SO2依然是2:3,所以达到平衡后体系中物质的体积分数相等,平衡不移动,转化率不改变。

考查方向

化学反应速率的计算,平衡常数的计算,转化率的计算

解题思路

从图中读出b点NO2的转化率为50%,列出三段式

SO2(g)  +   NO2(g)   =    SO3(g)   +   NO(g)

c开始      0.10           0.15            0            0

c变化      0.05       0.05            0.05        0.05

c平衡    0.05       0.1             0.05        0.05

易错点

三段法是化学平衡部分重要的计算方法,准确列出三段法是正确回答的关键。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

温度为T2,b点为平衡点,T2以前温度升高,反应速率加快,NO2转化率增大,T2以后,该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,转化率减小。

解析

因为T123,温度越高化学反应速率越快,因为该反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动,平衡转化率减小,可以判断出b点以后为平衡的,a点没有达到平衡。所以温度为T2,b点为平衡点,T2以前温度升高,反应速率加快,NO2转化率增大,T2以后,该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,转化率减小。

考查方向

平衡的移动以及平衡的判断

解题思路

因为T123,温度越高化学反应速率越快,因为该反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动,平衡转化率减小,可以判断出b点以后为平衡的,a点没有达到平衡。

易错点

准确的判断出a、b、c三点是否平衡时正确作答的关键

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

6.2

当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小排列顺序为              

c(Na+)> c(HSO3) > c(SO32-) > c(H+)= c(OH)

解析

由表中数据,当c (SO32-)=c (HSO3-)时,pH=7.2;因此当吸收液呈中性时,可推出c (SO32-)<c (HSO3),由电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+c(HSO3) +2 c(SO32-) ,因为溶液呈中性,且c (SO32-)<c (HSO3),所以溶液中离子浓度大小为 c(Na+)> c(HSO3) > c(SO32-) > c(H+)= c(OH)

考查方向

溶液中离子浓度比大小

解题思路

由表中数据,当c (SO32-)=c (HSO3-)时,pH=7.2;因此当吸收液呈中性时,可推出c (SO32-)<c (HSO3),由电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+c(HSO3) +2 c(SO32-) ,因为溶液呈中性,且c (SO32-)<c (HSO3),所以溶液中离子浓度大小为 c(Na+)> c(HSO3) > c(SO32-) > c(H+)= c(OH)

易错点

提取表中数据结合电荷守恒便可完成

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

2HSO3+2H++2e=S2O42-+2H2O

解析

从题中信息得到HSO3 S2O42-,HSO3硫元素化合价+4,S2O42-中硫元素化合价+3,所以2HSO3+2e S2O42-,根据电荷守恒得2HSO3+2H++2e=S2O42-+2H2O

考查方向

电极方程式书写

解题思路

从题中信息得到HSO3 S2O42-,HSO3硫元素化合价+4,S2O42-中硫元素化合价+3,所以2HSO3+2e S2O42-,根据电荷守恒得2HSO3+2H++2e=S2O42-+2H2O

易错点

电极方程式书写

1
题型:简答题
|
分值: 15分
false

24.基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为     个,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为          

26.PH4Cl的电子式为         ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为         

27.已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点:MgO     NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是            

28.若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为          

29.一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为      g。(用a、NA表示)

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

9, Cl> P > S

解析

Cl原子核外电子轨道排布为1s222s22p63s23p5,其中1s有1个轨道,2s有1个轨道,2p有3个轨道,3s有1个轨道,3p有3个轨道。所以基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为9个。电子层数越多,第一电离能越小,相同电子层数,原子序数越大,第一电离能越大,但磷原子价电子排列为3s23p3,半充满,较稳定。所以P、S、Cl电子层数相同,第一电离能由大到小顺序为Cl> P > S。

考查方向

原子核外电子轨道排布

解题思路

Cl原子核外电子轨道排布为1s222s22p63s23p5,其中1s有1个轨道,2s有1个轨道,2p有3个轨道,3s有1个轨道,3p有3个轨道。电子层数越多,第一电离能越小,相同电子层数,原子序数越大,第一电离能越大,但磷原子价电子排列为3s23p3,半充满,较稳定。

易错点

本题综合考查原子核外电子排布知识,侧重于基础知识的考查,为高考高频考点,注意相关基础知识的积累,难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

    1:1

解析

PH4Cl为离子化合物,结构与氯化铵相似,P原子结合3个氢原子形成膦分子,磷原子的孤对电子和氢离子结合,同时Cl得电子形成氯离子。所以PH4Cl的电子式为。Ni(CO)4中,CO的结构式为C≡O,三键含有1个σ键与2个π键,4个CO 分子含有4个σ键与8个π。C的孤对电子与Ni的空轨道成一个配位键,CO给Ni配位键是σ键,所以一个Ni(CO)4中含8个σ键8个π键。该分子中σ键与π键个数比为1:1。

考查方向

电子式

解题思路

PH4Cl为离子化合物,结构与氯化铵相似,P原子结合3个氢原子形成膦分子,磷原子的孤对电子和氢离子结合,同时Cl得电子形成氯离子。

易错点

P与N同主族,所以PH4Cl的电子式类似于NH4Cl

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

>     Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大

解析

Ni2+和Mg2+的离子所带电荷相同,Mg2+半径较小,,MgO的晶格能比NiO大,MgO中离子键较强,MgO晶体的熔点也更高。

考查方向

熔沸点比较

解题思路

Ni2+和Mg2+的离子所带电荷相同,Mg2+半径较小,MgO的晶格能比NiO大,MgO中离子键较强,MgO晶体的熔点也更高。

易错点

离子键化合物熔沸点比较与半径有关

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1,1/2,1/2)

解析

由图1可知,c离子坐标参数为(1,1/2,1/2)

考查方向

离子坐标参数

解题思路

由图1可知,c离子坐标参数为(1,1/2,1/2)

易错点

读图得信息

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

每个氧化镍所占的面积=m2,则每平方米含有的氧化镍个数=,每个氧化镍分子的质量为,所以每平方米含有的氧化镍质量=×=

考查方向

晶胞的计算

解题思路

每个氧化镍分子所占的面积=2×a×2×a×sin60°,则每平方米含有的氧化镍个数=,每个氧化镍的质量为g,所以每平方米含有的氧化镍质量=g×=

易错点

晶胞的计算等知识点,难度较大,难点是晶胞的计算,注意氧化镍化学式的平面结构是平行四边形,而不是三角形,为易错点.

1
题型:简答题
|
分值: 15分

光刻胶的一种合成路线如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题

30.A的名称是                 。C中所含官能团的名称是                  

31.C→D的反应类型是             ,X的结构简式为                。

32.D+G→光刻胶的化学方程式为                                                 

33.T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有         种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为                           

34.根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。

(合成路线流程图示例如下:

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

苯甲醛,碳碳双键、羧基

解析

D的分子式为C9H7OCl,C的分子式为C9H8O2,推出CD为-Cl取代了-OH,所以C为B为AB的反应为信息I,推知A为,所以A的名称为苯甲醛,C的官能团为碳碳双键、羧基。

考查方向

有机合成分析

解题思路

D的分子式为C9H7OCl,C的分子式为C9H8O2,推出CD为-Cl取代了-OH,所以C为B为AB的反应为信息I,推知A为

易错点

结合信息正确做出分析

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

取代,CH3COOH

解析

D的分子式为C9H7OCl,C的分子式为C9H8O2,推出CD为-Cl取代了-OH,所以CD的反应类型是取代反应;CH≡CH与羧酸X反应生成E(C4H6O2)推知X中有2个碳原子,羧酸X为CH3COOH

考查方向

反应类型,有机合成分析

解题思路

D的分子式为C9H7OCl,C的分子式为C9H8O2,推出CD为-Cl取代了-OH ;CH≡CH与羧酸X反应生成E(C4H6O2)推知X中有2个碳原子

易错点

正确分析合成过程

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

根据信息II,D+G→光刻胶的化学方程式为

考查方向

化学方程式书写

解题思路

根据信息II,D+G→光刻胶的化学方程式为

易错点

化学方程式书写

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

5      

解析

符合以上条件的该有机物的同分异构体有

共5种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为1∶1∶2∶2∶2

考查方向

同分异构体的书写

解题思路

能发生水解反应和银镜反应,有机物中含有甲酸酯,能使溴水褪色含有碳碳双键,属于芳香族化合物含有苯环。

易错点

分析条件给出的信息,能发生水解反应和银镜反应为甲酸酯。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

由原料CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH,增碳2个,由信息

若得到4个碳原子的CH3CH2CH2COOH可由2分子CH3CHO发生上述反应得到CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO与氢气加成得到CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH再通过氧化可得到目标产物。而CH2CHO可通过CH3CH2OH催化氧化得到

考查方向

有机合成流程设计

解题思路

由原料CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH,增碳2个,由信息

若得到4个碳原子的CH3CH2CH2COOH可由2分子CH3CHO发生上述反应得到CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO与氢气加成得到CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH再通过氧化可得到目标产物。而CH2CHO可通过CH3CH2OH催化氧化得到。

易错点

注意利用题中信息,原料以及原题中的合成信息

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