• 化学 晋中市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列有关常见有机物说法正确的是 ( )

A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

B除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏

C乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

D石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.下列叙述正确的是( )

①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A①⑤

B③④

C③⑤

D②④

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1

3.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)( )

A3

B4

C7

D8

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1

4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

ApH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH)=c(H+)

B0.1 mol / L的硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH)

C0.1 mol / L的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

D室温下,氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7,则有c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)

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1

5.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是(   )

ANaHCO3溶液

BNa2CO3溶液

CNaOH溶液

DNaCl溶液

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1

6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是(   )

A实验室制取并收集NH3  

B构成原电池

C检查装置气密性

D实验室制备乙烯

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1

7.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是

A其分子式为C15H18O4

B分子中含有2个手性碳原子

C既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

D既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛。

8.CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。已知某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学方程式为:_______________。

9.甲醇是一种重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因是_________________。

②对于反应Ⅰ,下图甲表示能量的变化;图乙表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

在“图甲”中,曲线______(填:“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:“吸热”、“放热”)反应。在图乙中从反应开始到建立平衡,用H2浓度变化表示的反应速率 。

③对于反应Ⅱ,在一定温度时,将lmol CO2 和3mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产量的是____________。

a.升高温度

b.增加CO2的量

c.充入He,使体系总压强增大

d.按原比例再充入CO2和H2

分值: 14分 查看题目解析 >
1

用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。

II.向滤液中加入一定量的双氧水。

III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。

IV.加入稳定剂,加热,得到产品。

10. Fe3O4与H2SO4反应的离子方程式是___________。

11.步骤I中过滤时用到的玻璃仪器是____________,得到的滤渣成分是________(填化学式)。

12.步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。

13.铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95C,在E中收集90C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77C馏分,产量2.0g。

回答下列问题:

14.实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中?____________(填“能”或“不能”)

说明理由________________________ 。

15.加入沸石的作用是____________。

16.分液漏斗使用前必须进行的操作是____________(填正确答案标号)。

a.润湿

b.干燥

c.检漏

d.标定

17.将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在____________层(填“上”或“下”

18.反应温度应保持在90—95。C,其原因是______________________________。

19.本实验中,正丁醛的产率为____________ %。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

20.写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________。

21.生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是__________________。

22.下列有关说法正确的是__________________。

a.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b.反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

23.反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行,不断有硫酸钾晶体从溶液中析出,硫酸钾的产率会超过90%,选用40%乙二醇溶液的原因是__________________。

24.(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式__________________。

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