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3．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： （）
① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
正确答案
解析
pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①据c=n/v计算；②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L；③根据Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．
考查方向
解题思路
pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c=n/v=
②pH=13的溶液c（OH-）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；
③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14可知，水电离出的c（H+）=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；
④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．
易错点
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。
知识点
6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) （）
正确答案
解析
A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；
B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；
C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；
D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确。
考查方向
解题思路
A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；
B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；
C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；
D．硅酸不溶于盐酸．
易错点
离子的检验及气体的检验。
知识点
7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为（）
正确答案
解析
由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2,n(HNO3)=0.12×4＝0.48mol,由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)代入数据2n[Fe(NO3)2]+1.344/22.4=0.48，n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]=0.21mol；
考查方向
解题思路
由题意知反应后溶液中溶质只有Fe(NO3)2 ,由N守恒有2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=n(HNO3)；
易错点
最后kscn不变红，说明完全生成了硝酸铁。
知识点
1．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）
正确答案
解析
C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基。
考查方向
解题思路
书写C6H14的所有同分异构体体，然后再C6H1失去41个氢原子的烷烃同分异构体数量分析。
易错点
烷烃同分异构体的书写。
知识点
2．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的 （）
正确答案
解析
苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选②装置；从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选①装置。
考查方向
解题思路
①蒸馏装置，②萃取、分液装置，③过滤装置，④蒸发装置
易错点
苯酚与碱反应，而苯不反应，加NaOH溶液反应后分层。
知识点
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（）
A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B分子中有三个苯环
Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加
Dlmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
正确答案
解析
A．根据有机物的结构简式可判断有机物的分子式为C16H12O7；
B．由结构简式可知分子中含有2个苯环；
C．维生素P结构中含有两个苯环、一个碳碳双键、一个碳氧双键；酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，消耗H2最大量为8 mol，；
D．酚羟基的邻、对位上的氢原子均可被溴原子取代，需5molBr2．
考查方向
解题思路
由维生素P的结构可知酚羟基的邻、对位上的氢原子均可被溴原子取代；1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠；其结构中只含有两个苯环，结合苯环的结构特点判断有机物的空间结构．
易错点
本题注意判断有机物的官能团的数目和种类，是影响有机物化学性质的决定因素，易错点为B，注意从苯和乙烯的空间结构出发分析。
知识点
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
8.将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）
a→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( )
9.将样品研磨成粉末的目的是 。
10.确认样品中含有碳元素的现象是 。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
11.甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的
12.乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据
沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说
明理由____ 。
13.丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。
正确答案
h；i；b或c；c或b；f；g；e；
解析
分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在。
考查方向
解题思路
分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在。
易错点
物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。
正确答案
增大反应物接触面积，使反应更快更充分
解析
依据增大反应物的接触面积会增大化学反应速率分析判断。
考查方向
解题思路
依据增大反应物的接触面积会增大化学反应速率分析判断。
易错点
物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。
正确答案
F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀
解析
分析装置的作用，需要先检验二氧化硫再除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，反应现象应是F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀。
考查方向
解题思路
分析装置的作用，需要先检验二氧化硫再除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，反应现象应是F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀。
易错点
物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。
正确答案
解析
二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，依据碳元素守恒计算得到，称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，沉淀为碳酸钡，物质的量=
考查方向
解题思路
二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，依据碳元素守恒计算得到，称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，沉淀为碳酸钡，物质的量=m/197mol，求出碳元素质量分数；装置中含有未被赶出二氧化碳。
易错点
物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。
正确答案
否；气体进入D装置时，部分二氧化硫被品红溶液吸收，部分被氧气氧化为SO42-
解析
依据二氧化硫具有还原性和漂白性，在装置中被氧气氧化，被D装置中品红吸收损耗，不能通过被高锰酸钾溶液氧化为硫酸的硫酸根测定硫元素含量，故答案为：否；气体进入D装置时，部分二氧化硫被品红溶液吸收，部分被氧气氧化为SO42-
考查方向
解题思路
依据二氧化硫具有还原性和漂白性，在装置中被氧气氧化，被品红吸收损耗，不能通过被高锰酸钾溶液氧化为硫酸的硫酸根测定硫元素含量。
易错点
物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。
正确答案
向C装置中加入足量的氯化钡溶液，并测定生成的白色沉淀的质量
解析
为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进
考查方向
解题思路
为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，利用过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，遇到氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，过滤称量沉淀质量计算得到。
易错点
物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质。
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
20.已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是 和 。
21.O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）
a. 40°C、pH=3.0
b. 10°C、pH=4.0
c. 30°C、pH=7.0
22. O3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为 。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为 
正确答案
I 2 O 2
解析
O3与KI溶液反应生成的两种单质只能为O 2 、I 2 ，故答案为：O2 ；I2
考查方向
解题思路
O3与KI溶液反应生成的两种单质只能为O2、I2
易错点
对表中数据的分析和处理。
正确答案
①OH - ；②1.00×10 -4 ；③bac
解析
①pH增大，则OH - 浓度增大，pH增大能加速O 3 分解，表明对O 3 分解起催化作用的是OH -；
②v= 
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；
10°C、pH=4.0时，所需时间＞231nin；
30°C、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c
考查方向
解题思路
①pH增大，则OH-浓度增大；
②根据v=
③根据pH和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率．
易错点
对表中数据的分析和处理。
正确答案
①A；2H + ＋2e - =H 2↑
②O 2＋4H +＋4e - =2H 2O
解析
观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O 2 ＋4H ＋ ＋4e － =2H 2O
考查方向
解题思路
观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O 2 ＋4H ＋ ＋4e － =2H 2O
易错点
对表中数据的分析和处理。
PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：
试回答下列问题：
23.上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。
24.写出结构简式：B__________________________、I_________________________。
25．写出化学方程式：
反应④ 、
反应⑤ 。
26.合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝______________(用m、n表示)。
27.写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生水解反应。
_______________________________________。
正确答案
②③⑦
解析
由以上分析结合题给转化关系可知②③⑦属于取代反应，①④为加成反应，其他为氧化反应，故答案为：②③⑦
考查方向
解题思路
由以上分析结合题给转化关系可知②③⑦属于取代反应，①④为加成反应，其他为氧化反应，故答案为：②③⑦
易错点
1.根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口。
2. 对于以框图题或变相框图题的形式出现考题，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。
正确答案
解析
由以上分析可知B为
考查方向
解题思路
由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、
易错点
1.根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口。
2. 对于以框图题或变相框图题的形式出现考题，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。
正确答案
解析
反应④的反应为
故答案为：
考查方向
解题思路
由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、
易错点
1.根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口。
2. 对于以框图题或变相框图题的形式出现考题，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。
正确答案
m：n：（m+n）
解析
合成时应控制的单体的物质的量n （D）：n （F）：n （H）=m：n：（m+n），
故答案为：m：n：（m+n）
考查方向
解题思路
合成时应控制的单体的物质的量n （D）：n （F）：n （H）=m：n：（m+n），
故答案为：m：n：（m+n）
易错点
1.根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口。
2. 对于以框图题或变相框图题的形式出现考题，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。
正确答案
解析
H为
考查方向
解题思路
H为
易错点
1.根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口。
2. 对于以框图题或变相框图题的形式出现考题，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。
从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
14.①中废渣的主要成分是____。
15.②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂
的主要成分）：
Rn+（水层）+nHA（有机层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中反萃取时加入的X试剂是 。
16.完成④中反应的离子方程式：ClO3-+ VO2++ H+= VO3++ Cl-+ ______
17.25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：
根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%
时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）< 。
（已知：25℃时，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）
18.在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。
19.写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。
正确答案
SiO2
解析
废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2
考查方向
解题思路
根据物质的水溶性确定，V2O5和SiO2难溶于水，亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，过滤得到滤渣为二氧化硅。
易错点
将工艺流程转化为物质的流程分析。
正确答案
加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率
硫酸
解析
②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）=RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸
考查方向
解题思路
根据Rn+(水层)+nHA(有机层)
易错点
将工艺流程转化为物质的流程分析。
正确答案
ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O
解析
依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合价从+5价变化为-1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，故答案为：3H2O
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合价从+5价变化为-1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O。
易错点
电子守恒原子守恒配平。
正确答案
1.7 2.6×10-3
解析
从沉淀率和pH关系可知，随pH增大，沉淀率先增大后减小，故沉淀率最大的pH即为最佳pH，pH=1.7时钒的沉淀率最大为98.8%，加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7，若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3，沉淀，此时溶液PH=2，计算氢氧根离子浓度c(OH-)=10-12mol/L，k[Fe(OH)3]=2.6×10-39=c(Fe3+)c3(OH-)，c(Fe3+)=
考查方向
解题思路
从沉淀率和pH关系可知，随pH增大，沉淀率先增大后减小，故沉淀率最大的pH即为最佳pH，pH=1.7时钒的沉淀率最大为98.8%，加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7，若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3，沉淀，此时溶液PH=2，计算氢氧根离子浓度c(OH-)=10-12mol/L，k[Fe(OH)3]=2.6×10-39=c(Fe3+)c3(OH-)，c(Fe3+)=
易错点
计算错误
正确答案
有机萃取剂 氨水(或氨气)
解析
从流程图可知，③中有机萃取剂用于②中萃取，⑥中
考查方向
解题思路
从流程图可知，③中有机萃取剂用于②中萃取，⑥中
易错点
将工艺流程转化为物质的流程分析。
正确答案
F
解析
依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案为：F
考查方向
解题思路
依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+
易错点
将工艺流程转化为物质的流程分析。