3．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： （）
① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) （）
7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为（）
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（）
A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B分子中有三个苯环
Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加
Dlmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
8.将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）
a→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( )
9.将样品研磨成粉末的目的是 。
10.确认样品中含有碳元素的现象是 。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
11.甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的
12.乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据
沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说
明理由____ 。
13.丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
20.已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是 和 。
21.O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）
a. 40°C、pH=3.0
b. 10°C、pH=4.0
c. 30°C、pH=7.0
22. O3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为 。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为 
PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：
试回答下列问题：
23.上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。
24.写出结构简式：B__________________________、I_________________________。
25．写出化学方程式：
反应④ 、
反应⑤ 。
26.合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝______________(用m、n表示)。
27.写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生水解反应。
_______________________________________。
从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
14.①中废渣的主要成分是____。
15.②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂
的主要成分）：
Rn+（水层）+nHA（有机层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中反萃取时加入的X试剂是 。
16.完成④中反应的离子方程式：ClO3-+ VO2++ H+= VO3++ Cl-+ ______
17.25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：
根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%
时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）< 。
（已知：25℃时，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）
18.在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。
19.写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。
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