• 化学 天水市2016年高三第四次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.分子式为C6H13Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为()

A2

B3

C4

D5

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1

2.在实验室中从苯酚中分离出苯,可选用下列装置中的    ()

A①③

B②④

C①②

D①③④

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1

3.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述: ()

① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3

② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为

④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7

其中正确的是

A①②

B①③

C②④

D③④

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1

5.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是()

A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

B分子中有三个苯环

Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

Dlmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

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1

6.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ()

AA

BB

CC

DD

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1

7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为()

A0.21 mol

B0.24 mol

C0.16 mol

D0.14 mol

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。

I.生铁中碳和硫元素的定性检验

8.将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)

a→(   ) →(   ) →(   ) →(   ) →(   ) →(   ) →(   )

9.将样品研磨成粉末的目的是                              

10.确认样品中含有碳元素的现象是                         

 II.生铁中碳、硫质量分数的测定

11.甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验,充分反应后,测得C中生成的沉淀为m2g,该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m2的式子表示)

12.乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向E装置中加入过量氯化钡溶液,根据

沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案是否合理?     (填“是”或“否”);说

明理由____                                      

13.丙同学提议:为测定样品中硫的含量,可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水,并按A→C→B→C装置连接进行实验,充分反应后,请你简述后续的实验方案                                                                          

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1

从废钒催化剂(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:

回答下列问题:

14.①中废渣的主要成分是____。

15.②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂

的主要成分):

Rn+(水层)+nHA(有机层) RAn(有机层)+nH+(水层);

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                   。③中反萃取时加入的X试剂是                

16.完成④中反应的离子方程式:ClO3-+  VO2++  H+=  VO3++  Cl-+  ______

17.25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下:

根据上表数据判断,⑤中加入氨水,调节溶液pH最佳值为       ;若钒沉淀率为90%

时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<              

(已知:25℃时,Kap[Fe(OH)3]=2.6×10-29

18.在整个工艺流程中,可以循环利用的物质是水、              

19.写出废液Y中除H+之外的两种阳离子         

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1

臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

20.已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是                    

21.O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.(填字母代号) 

a.   40°C、pH=3.0      

b.   10°C、pH=4.0     

c.    30°C、pH=7.0

22. O可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”),其电极反应式为                      

②若C处通入O,则A极的电极反应式为                                 

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1

PETG是一种新型材料,可回收利用,对环境不构成任何威胁,其结构简式如下:

已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG:

试回答下列问题:

23.上述各步反应中,属于取代反应的有__________(填写编号)。

24.写出结构简式:B__________________________、I_________________________。

25.写出化学方程式:

反应④                                        

反应⑤                                         

26.合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)=______________(用mn表示)。

27.写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式:①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基;②能与NaHCO3溶液反应,并有气体放出;③能发生水解反应。

_______________________________________。

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