• 化学 烟台市2016年高三期末试卷
简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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19.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时,需加少量硫酸,目的是_______________。

(2)加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,    同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)=______。

(4)草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热分解,结果如下图所示(TG%表示残留固体质    量占原样品总质量的百分数),请回答下列问题:

①A→B发生反应的化学方程式为________________。

②精确研究表明,B→C实际上是分两步进行的,每一步只释放一种气体,第二步释放的气体相对分子质量较第一步大,则第一步释放的气体的化学式是_______;释放第二种气体时的化学方程式为___________。

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17.硫化亚铁是一种黑色块状固体,常温下难溶于水,易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知l0℃时,FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g,FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析,实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。

a.浓硫酸  

b.盐酸   

c.稀硫酸   

d.稀硝酸

实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置可选用的是______(填序号)。

(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下:

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题:

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。

②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为______、_____、洗涤、干燥等;反应的化学方程式为_______________。

③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯,还需要_________________________。

(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置:

该实验的目的是_______。若将SO2通入水中制成饱和溶液,请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案__________。(提供的药品及仪器:蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液;pH计,其他仪器自选)

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18.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在工农业生产中有重要的应用。

(1)希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,利用右图所示实验装置,实现了高温常压下的电解法合成氨。则装置中B电极连接电源___极,A电极反应式为________________。

(2)把氯气通入稀氨水中,NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨,然后加入过量的氨和氯氨作用,得到联氨(N2H4)。写出上述反应的化学方程式_______________________。

(3)联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式_____。该氢化物可置于安全气  囊,受撞击则完全分解为氮气和氢气,4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

(4)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12),盐酸胼是易溶于水的强电解质,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

b.c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)

c.c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

d.c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)

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20.第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开,会议的主题是减少温室气体排放量。

(1)处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);

△H=-283.0KJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(1);

△H=-726.0KJ·mol-1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。

②右图是科学家现正研发的,以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式___________。

(2)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO+2H2(g)  △H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与,n mol CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

a.CO2的浓度不再发生变化

b.v正(CH4)=2v逆(CO)

c.CO与H2的物质的量比为1:l

d.容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化

②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________,理由是_____________

③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵    极易发生:H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应酸性条件下更彻底。25℃,向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=___________,NH4+水解平衡常数Kh=__________。

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单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是

A维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档

B生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂

C氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板

D高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理

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2.下列说法正确的是

A16O217O2都是氧的同素异形体

B金属氧化物都是碱性氧化物

C烟和雾可发生丁达尔现象,都属于胶体

D合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

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3.下列关于有机物的叙述正确的是

A糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物

B利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

C煤中含有苯、甲苯等,可通过煤的干馏制取

D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色,因为发生了加成反应

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4.醇类物质中,具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

A4种

B5种

C6种

D7种

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5.下列有关实验的叙述正确的是

A过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B用湿润的pH试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大

C酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

D酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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6.下列反应中,反应后固体质量一定减少的是

A水蒸气通过Na2O2固体

B镁粉投入FeCl3溶液中

C铝粉与Fe2O3发生铝热反应

D焦炭在电炉中还原二氧化硅

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7.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A标准状况下,2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA

B25℃时,pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 NA

C利用双氧水制氧气,每生成1molO2转移电子数为4 NA

D100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应,生成C12分子数为0.3 NA

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8.X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A原子半径大小顺序为W>X>Z>Y

BW元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性

CM、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键

DW的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

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9.下列各组离子在溶液中能大量共存,通入足量括号中气体后仍能大量共存的是

ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-            (NH3)

BNa+、Ba2+、Cl-、NO3-              (SO2)

CNa+、Ca2+、ClO-、NO3-             (HCl)

DK+、Fe3+、NO3-、SO42-              (C12)

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10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A甲装置:测定盐酸的物质的量浓度

B乙装置:验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱

C丙装置:实验室制备乙酸乙酯

D丁装置:比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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11.下列离子方程式正确的是

A氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4

C硫化钠溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-

DNaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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12.下列说法正确的是

A用镀锡铁做罐头盒,当镀层破坏后锡能对铁提供保护

B用铜作电极电解稀硫酸,发生反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C某原电池的电极材料分别为Mg和Al,则Mg一定做负极

D某可逆反应升高温度,活化能大的方向化学反应速率增大程度小

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13.下列实验操作对应的结论正确的是

A

B

C

D

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14.在恒温恒容的密闭容器中,充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应:

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。

反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,反应前后体系压强之比为5:4。

则下列说法正确的是

A气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

B平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数减小

C物质D的聚集状态一定是气体

D平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H>0

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15.常温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液,所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

Aa点所示溶液中:<1012

Bc点所示溶液中:c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

Ce点所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

D五个点中d点时c(HR-)最大

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16.某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

Aa点时,盐桥中K+向左移动

Bb点时,反应处于化学平衡状态

Cc点时,正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

DpH>0.68时,氧化性I2> AsO43-

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