化学 热门试卷

A．维生素C具有还原性，可以防止二价铁元素被氧化，用作贫血患者补铁剂的搭档，错误；

B．二氧化硫与生石灰结合生成亚硫酸钙，与氧化还原反应无关，正确；

C．三价铁离子有氧化性，可与金属铜反应，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板，错误；

D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，错误；故选B。

A．16O和17O含有相同的质子数，属于同位素，错误；

B．金属氧化物大都是碱性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，错误；

C．烟是固体颗粒，雾是小液滴，都可发生丁达尔现象，都属于胶体，正确；

D．合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是无机非金属材料，错误；故选C。

A．单糖、二糖、油脂属于小分子化合物，相对分子质量小于10000，错误；

B．单质溴可以和乙烯发生加成反应，可以利用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯，正确；

C．煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，错误；

D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，错误；故选B。

A．过滤时，不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止弄破滤纸，错误；

B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，酸溶液测量值变大，碱溶液测量值变小，错误；

C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，正确；

D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶会使得标准液消耗过多，增大实验误差，错误；故选C。

A．水蒸气通过Na2O2固体生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，固体质量增加，错误；

B．镁粉投入FeCl3溶液中，在FeCl3溶液中存在 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，Mg与HCl反应生成H2，并使平衡向正反应方向移动生成Fe(OH)3沉淀，固体质量增加，错误；

C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应，Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe，固体质量不变，错误；

D．焦炭在电炉中还原二氧化硅，SiO2+2CSi+2CO，反应后固体质量一定减少，正确；

故选D。

A．一个丙烷分子含有10个共用电子对，标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA，正确；

B．盐酸和醋酸溶液的体积未知，所含H+数无法计算，错误；

C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为2NA，错误；

D．浓盐酸降低时，与MnO2加热也不反应，生成C12分子数小于0.3 NA，错误；故选A。

醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸，分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇：，共4种。

故选A。

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。Y形成化合物种类最多，Y是碳元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠元素；X、Y同周期，X2-带两个单位负电荷，X是氧元素，Z是硫元素；；X2-、W3+具有相同的电子层结构，W是铝元素；即X-O、Y-C、Z-S、W-Al、M-Na；

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，原子半径大小顺序为W>Z>Y>X，错误；

B．W元素形成的可溶性盐溶液，可能是氯化铝或者偏铝酸钠，可能显酸性或者碱性，错误；

C．M、X形成离子化合物有氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠中含离子键和共价键，错误；

D．W的最高价氧化物是氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，M的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氧化铝和硫酸、氢氧化钠均能反应，正确；故选D。

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气生成氢氧化镁沉淀，错误；

B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 该组离子之间不反应，可大量共存，通入二氧化硫仍不反应，能在硝酸的氧化作用下，生成硫酸钡白色沉淀，错误；

C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-该组离子之间不反应，可大量共存，通入氯化氢生成氯气，错误；

D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-该组离子之间不反应，可大量共存，通入氯气仍不反应，能大量共存，正确；故选D。

A．标准氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，错误；

B．硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，能验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，正确；

C．实验室制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，应水浴加热，C错误；

D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误；故选B。

A．氯化铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，沉淀不溶解，错误；

B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀、氢氧化镁白色沉淀，错误；

C．硫化钠溶液显碱性，主要发生一级水解，错误；

D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液，会产生碳酸钙白色沉淀、碳酸根离子，正确；故选D。

A．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极，锡作正极，作负极的金属加速被腐蚀，所以镀层不再对铁制品起保护作用，错误；

B．用铜作电极电解稀硫酸时，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：2H+ +2e-=H2↑，总反应Cu+H2SO4  CuSO4+H2↑，正确；

C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，若电解质溶液为氢氧化钠，则Mg做正极，错误；

D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向，活化分子百分数增加更多，化学反应速率增大程度大，错误；故选B。

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) 4Cg)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，0.8mol D，此时B为1.2mol，A为2.8mol；

A．气体A的平衡转化率为30%，气体B平衡转化率为40%，气体A的平衡转化率小于气体B平衡转化率，错误；

B．反应前后体系压强之比为5：4，反应的正方向应该体积减小，平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数不变，错误；

C．反应前A、B物质的量之和为6mol，反应后A、B物质的量之和为4mol，反应前后体系压强之比为5：4，反应的正方向应该体积减小，根据克拉伯龙方程可知，D为气体，正确；

D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，是放热反应，则正反应的△H<0，错误；

故选C。

A．a点所示溶液中c(H+)/c(OH-)=c(H+)/Kw=1014 c(H+)2，pH>1，c(H+)/c(OH-)<1012，正确；

B．点c时两溶液恰好完全反应生成了KHR，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，错误；

C．点e所示的溶液中，溶质只有K2R，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(H+)=c(OH-)-c(HR-)-2c(H2R)，错误；

D．五个点中c点时c(HR-)最大，错误；故选A。

A．向NH4HSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒原理，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，当NH4HSO4和NaOH按照1:1反应时，生成物显酸性，达到中性，应继续加入氢氧化钠，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)，正确；

B．常温下，将金属铝插入浓硝酸，发生钝化，铝的表面生成致密的氧化层，反应不能继续，错误；

C．向鸡蛋清胶体溶液中加入浓的硫酸铵溶液，发生盐析沉淀，蛋白质未变性，错误；

D．某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3，根据溶度积常数计算，最先沉淀的是氯离子，错误；故选A。