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- 模拟试卷
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1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解题思路
A明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；
B油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；
C《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，属于物理变化，故C正确；
D碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；
故选D
易错点
注意各物质的化学性质及物理性质.
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解题思路
A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol﹣OH中含9NA个电子，而1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误；
B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且均含3个原子，故1mol混合物中含3NA个原子，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D、铁在浓硝酸中钝化，故转移的电子数小于3NA个，故D错误．
故选B.
易错点
A ﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；
B N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
C 溶液体积不明确；
D 铁在浓硝酸中钝化．
7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
AM点溶液中水的电离程度比原溶液小
B在M点时，c(H+)﹣c(OH﹣)=100a-0.05 mol/L
C随着HCl的通入，
D当n(HCl)=1.0×10﹣3mol时，溶液中c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(CHCOO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
正确答案
解题思路
A，CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；
B，在M点，溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(CHCOO﹣)+c(OH﹣)，则c(H+)﹣c(OH﹣)=c(Cl﹣)+c(CHCOO﹣)﹣c(Na+)=100a+0.05﹣0.1= 100a-0.05mol/L，故B正确；
C，温度不变，水解常数Kh=
D，当n()（HCl）=1.0×10﹣3mol时，，由于CH3COOH部分电离溶液显酸性，所以c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(CHCOO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D错误．
故选D.
易错点
CH3COONa中通入HCl会反应生成NaCl和CH3COOH，做题时把握住这一过程.
2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：
正确答案
解题思路
A由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；
B含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；
C含有2个碳碳双键和1个脂环，则不饱和度为3，而苯的同系物的不饱和度为4，则不属于苯的同系物的同分异构体，故C错误；
D分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误．
故选B．
易错点
容易将此脂环环误认为苯环
4．下列实验能达到预期目的是（ ）
正确答案
解题思路
A 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；
B 醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；
C 硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；
D 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；
故选D.
易错点
A 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
B 醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C 硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；
D 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．
5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解题思路
W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数=
A C、N、O元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，O元素非金属性大于N，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点Y＞X＞W，故A正确；
B 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C Y为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；
D Y为O元素，O与Al只能形成氧化铝一种化合物，故D错误；
故选A.
易错点
形成化合物种类最多的是C而非O.
6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解题思路
A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；
B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B正确；
C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；
D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．
故选C.
易错点
在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子
研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
13．SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式 ．
14．土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的热化学方程式为
15．SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～4min内的平均速率为v(SO2)= ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2(g)，0.010mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 （填“减小”，“增大”或“不变”）．
．
正确答案
酸雨；SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣
解析
SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣，故答案为：酸雨；SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；
考查方向
解题思路
SO2的大量排放会形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；
易错点
容易忽略掉方程式中的可逆符号；
正确答案
H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq) △H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ；
解析
由图可知，第一步热化学反应为：H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(g) △H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；
第二步反应为：S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO42﹣(aq) △H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；
依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq) △H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq) △H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ；
考查方向
解题思路
由图可知，第一步热化学反应为：H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(g) △H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；
第二步反应为：S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO42﹣(aq) △H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；
依据盖斯定律计算反应热；
易错点
本题中盖斯定律的应用中计算以及热化学方程式书写的注意事项容易失分；
正确答案
6.25×10﹣3mol/(L•min)；225(mol/L)；减小；
解析
①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v=
②结合图表数据，5min时n(O2)=
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，
起始量(mol) 0.1 0.05 0
变化量(mol) 0.06 0.03 0.06
平衡量(mol) 0.04 0.02 0.06
平衡常数=
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2(g)，0.010mol O2(g)，Qc=
考查方向
解题思路
①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v=
②结合图表数据，5min时n(O2)=
③计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向；
易错点
本道题三小问都需要进行相关的计算，计算思路公式必须清楚；
正确答案
通入足量的空气；反应很难进行；
解析
考查方向
沉淀溶解平衡的相关理解及计算；
解题思路
易错点
本题难度很大，对沉淀溶解平衡相关过程理解不到位做题就很困难；
某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
8．在实验前，依据Fe2+的 性，填写了如表．
9． 分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有 ；另一只试管滴加几滴 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
10．该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
11．该小组用如图装置进行探究：
12．结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究．
正确答案
还原
解析
该过程中发生的离子方程式为Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；
考查方向
解题思路
根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O可知，Fe2+显示还原性；
易错点
对Fe2+性质记忆不准确会导致本题的失误
正确答案
Fe3+；K3[Fe(CN)6]
解析
向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe3+；K3[Fe(CN)6]；
考查方向
解题思路
Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀；
易错点
应准确熟记铁元素的离子的检验及相应现象；
正确答案
NO 与Fe3+发生反应；
解析
该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的前面假设三种除外还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应，故答案为：NO 与Fe3+发生反应；
考查方向
解题思路
题目关键字眼“深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的”，从这句话猜想可能的情况
易错点
本题考查对实验的猜想与假设，学生应根据题目相关提示进行猜想，难度较大
正确答案
解析
①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象，故答案为：Fe2+；
②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO，故答案为：排净乙装置及导气管中的NO2；
③为与①中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
考查方向
解题思路
①根据题目，已知通入FeSO4溶液中后显深棕色，故是亚铁离子与NO或NO2反应而的得到；
②由题目已知通入氮气是排尽装置内的NO2以防止对③反应的影响；
③乙中NO2与水反应生成NO；
易错点
本题的难度稍大，学生对铁和氮元素的相关性质记忆不准确，对实验的设计及现象判断不准确都会增加做题的困难度；
正确答案
ⅲ； i
解析
结合实验猜想及实验①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不确定的是猜想是i，故答案为：ⅲ，i．
考查方向
解题思路
结合实验猜想及实验①②③可知．
易错点
对实验现象的理解及总结能力要求高，在学习中应培养此项能力；
硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
17．为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条）．
18．“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是 （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是 ．
19．已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 ．
20．“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 ．
21．测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为 ．
正确答案
加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等
解析
通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或适当提高硫酸浓度都可以提高浸取率，
故答案为：加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等；
考查方向
解题思路
矿石颗粒大小影响反应速率，温度升高反应加快，搅拌也可以提高浸取率；
易错点
应熟记影响反应速率的因素
正确答案
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ； Fe3+、Al3+
解析
加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；
故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+、Al3+；
考查方向
解题思路
加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；
易错点
离子方程式书写中的配平，工艺流程中的离子除杂方法多注意总结
正确答案
H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]﹣(aq)+H+(aq)
解析
H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B(OH)4]﹣与H+，属于弱酸，电离方程式为：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]﹣(aq)+H+(aq)，故答案为：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]﹣(aq)+H+(aq)；
考查方向
解题思路
H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B(OH)4]﹣与H+；
易错点
由Na[B()（OH）4]得知H3BO3属于一元酸属于一元酸；
正确答案
防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量； H3BO3、MgSO4
解析
由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，
故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量；H3BO3、MgSO4；
考查方向
解题思路
由目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；
易错点
本题由题目所给出的溶解度表格进行作答，难度较大；
正确答案
解析
取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体b g，
反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，△m
2×62 54
m (a﹣b)g
m=
结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度=
故答案为：
考查方向
解题思路
取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度．
易错点
对纯度的概念及计算公式把握不准确易失误，此题中也要运用差量法进行计算；
[化学——选修3：物质结构与性质]
在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
22．按电子排布，Q元素在周期表中属 区．
23．第一电离能Y Z，电负性Y Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
24.W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ，YW3分子的立体构型为 ，YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
25.若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
26．Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为 g•cm﹣3．
正确答案
ds；
解析
核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Q元素在周期表中属ds 区，故答案为：ds；
考查方向
解题思路
已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，而且原子序数最小，所以W是氢元素，X原子的L层p轨道中有2个电子，所以X是碳元素，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，所以Y元素是氮元素，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子原子序数比氮大，所以Z是氧元素，Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，由此分析解答．
易错点
对周期表中各个区的分布及各区原子核外电子排布不明确就无法完成此题；
正确答案
＞；＜；
解析
氮核外电子排布处于半满状态，所以第一电离能Y＞Z，同周期从左往右电负性增强，所以电负性Y＜Z，故答案为：＞；＜；
考查方向
解题思路
氮核外电子排布处于半满状态，所以第一电离能Y＞Z，同周期从左往右电负性增强，所以电负性Y＜Z，
易错点
半满、全空和全满结构相对稳定，第一电离能都较大；同一周期越往右电负性越大；
正确答案
sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应；
解析
H2O分子中O原子的杂化类型为sp3杂化，NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，氨气与水分子间存在氢键，所以NH3极易溶于H2O，氨气与水反应生成一水合氨，故答案为：sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应；
考查方向
解题思路
H2O分子中O原子的杂化类型为sp3杂化，NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，氨气与水分子间存在氢键，所以NH3极易溶于H2O，氨气与水反应生成一水合氨，
易错点
对杂化方式及其决定的分子的立体构型的记忆需准确，并且要能从物质组成结构的角度能解释其相关性质
正确答案
配位键、极性键和离子键；
解析
[Cu(NH3)4] SO4中含有的化学键有配位键、极性键和离子键，故答案为：配位键、极性键和离子键
考查方向
解题思路
硫酸铜溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，乙醇使得生成的[Cu(NH3)4] SO4溶解度降低，有深蓝色[Cu(NH3)4] SO4晶体析出；
易错点
应熟记常见的物质间微粒之间的作用力并对常见物质进行准确判断
正确答案
解析
Cu+与N3﹣形成的晶胞结构如图所示，则晶胞边长为2acm，该晶胞中灰色球个数=8×
考查方向
解题思路
晶体的密度=
易错点
无法正确运用密度、阿伏伽德罗常数相关的公式进行计算；
[化学--选修5：有机化学基础]
化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
回答下列问题：
27.D所含有官能团的名称 ．
28.由D生成E的化学方程式为 ，其反应类型为 ．
29.G的结构简式为 ．
30. C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是 （写结构简式）．
31．由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．
反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 ．
正确答案
碳碳双键
解析
D结构简式为CH2=CH(CH3)2，D所含有官能团的名称碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
考查方向
解题思路
根据J结构简式结合A的分子式知，A结构简式为
发生取代反应生成B，B发生反应生成C，C能发生银镜反应，说明C含有醛基，D和HBr反应生成E，E的核磁共振氢谱只有一组峰，说明E只有一种氢原子，E发生信息中的反应生成F；H发生酯化反应生成J，根据J结构简式知，H结构简式为
易错点
常见官能团的记忆
正确答案
CH2=CH(CH3)2+HBr→(CH3)3CHBr、加成反应
解析
由D生成E的化学方程式为CH2=CH(CH3)2+HBr→(CH3)3CHBr，其反应类型为加成反应，
故答案为：CH2=CH(CH3)2+HBr→(CH3)3CHBr；加成反应；
考查方向
解题思路
D结构简式为CH2=CH(CH3)2，E结构简式为(CH3)3CHBr，D和HBr发生加成反应生成E；
易错点
对结构的推断是做本道题的关键
正确答案
解析
G的结构简式为
考查方向
解题思路
见前面的推断过程
易错点
对有机结构的推断思路及技巧需加强练习
正确答案
17 、
解析
如果存在﹣Br、﹣CH2CHO，有邻间对3种结构；如果存在﹣CH2Br、﹣CHO，有邻间对3种结构；如果存在﹣Br、﹣CH3、﹣CHO，有10种结构；如果存在﹣CHBrCHO，有1种，所以符合条件的有17种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是
考查方向
解题思路
C结构简式为
易错点
对于苯环上的取代，按照先整合、再拆分的方法写侧链，有多个侧链的同分异构体用定多移一的办法书写，就不会漏掉哪种结构了；
正确答案
Cl2、光照或(Br2、光照)；Mg、乙醚 ；
解析
反应条件1为Cl2、光照或(Br2、光照)；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚；L的结构简式为
故答案为：Cl2、光照或(Br2、光照)；Mg、乙醚；
考查方向
解题思路
易错点
此题难度很高，应根据已知的路线分析本合成路线中运用到的思路；