• 化学 成都市2017年高三上学期期中考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与科学、技术、社会、环境都密切相关,下列说法不正确的是(  )

A古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈

B人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收

C《肘后备急方》中记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,所述过程不涉及化学变化

D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

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1

2.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为:有关柠檬烯的分析正确的是(  )

A分子式为C10H14

B一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应

C柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体

D柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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1

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA

B常温下,44 g N2O和CO2组成的混合气体,所含原子数为3NA

C0.1 mol/L的NaClO溶液,含有的阴离子数为0.1NA

D常温下,将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中,转移的电子数为3NA

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1

4.下列实验能达到预期目的是(  )

AA

BB

CC

DD

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1

5.W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y处于同一周期,W元素形成的化合物种类最多,W和Y族序数之和为X族序数的2倍,Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱,下列说法中正确的是(  )

A简单气态氢化物沸点Y>X>W

B原子半径Z>Y>X>W

CY元素可能位于第二周期第ⅦA族

DY元素与其它三种元素均可形成多种化合物

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1

6.锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度,前景非常广阔,其结构及工作原理如图(固体电解液只允许Li+通过),下列有关说法不正确的是(  )

A电池工作时,正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

B去掉固体电解液和有机电解质,电池反应发生改变

C充电时,生成14 g Li,空气极质量增加16 g

D充电时,专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

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1

7.常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中,不断通入HCl后,CH3COO与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是(  )

AM点溶液中水的电离程度比原溶液小

B在M点时,c(H+)﹣c(OH)=100a-0.05 mol/L

C随着HCl的通入,值不断减小

D当n(HCl)=1.0×10﹣3mol时,溶液中c(Na+)>c(Cl)>c(CHCOO)>c(H+)>c(OH)

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义.

13.SO2的大量排放会引起严重的环境问题是   ,潮湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3的方程式   

14.土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣,两步反应的能量变化示意图1如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的热化学方程式为

15.SO2是工业制硫酸的原料气体之一,一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),过程中测定的部分数据见表:

①反应在0~4min内的平均速率为v(SO2)=   

②此温度下该反应的化学平衡常数K=   

③8min时,维持温度不变,往反应容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将   (填“减小”,“增大”或“不变”).

             .

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1

某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质.

8.在实验前,依据Fe2+   性,填写了如表.

依照表中操作,该小组进行实验.观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.

9. 分别取少量反应后的溶液于两只试管中,一只滴加几滴KSCN溶液,溶液变为变红,则溶液中含有   ;另一只试管滴加几滴   溶液,产生蓝色沉淀,则含有Fe2+

10.该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的.

提出猜想:

ⅰ.NO2与Fe2+发生反应ⅱ.NO2 与Fe3+发生反应

ⅲ.NO与Fe2+发生反应ⅳ.

11.该小组用如图装置进行探究:

12.结合实验猜想,得出结论:

溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想   ;不确定的是猜想  ,有待后续实验进一步探究.

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1

硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图:

已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4.

ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.

17.为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有   (至少答两条).

18.“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣,还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质.“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,H2O2的作用是    (用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是   

19.已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式   

20.“浸取”后,采用“热过滤”的目的是  ,母液中的主要溶质有 

21.测定所得产品的纯度:取a g硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体b g,则产品的纯度为   

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1

[化学——选修3:物质结构与性质]

在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素,它们的原子序数依次增大,已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族,X原子的L层p轨道中有2个电子,Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,Z元素原子基态时,核外电子排布在3个能级上,且有2个未成对电子.Q元素在第四周期,原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.

22.按电子排布,Q元素在周期表中属  区.

23.第一电离能Y   Z,电负性Y   Z(填“>”,“=”或“<”).

24.W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2,W与Y能形成多种二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的杂化类型为   ,YW3分子的立体构型为   ,YW3极易溶于W2Z的主要原因有   

25.若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,该晶体阳离子中含有的化学键有   

26.Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示,阴、阳离子间的核间距为 a pm,阿伏加德罗常数用NA 表示,则晶体的密度为   g•cm﹣3

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1

[化学--选修5:有机化学基础]

化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如图:

②E的核磁共振氢谱只有一组峰

③C能发生银镜反应

回答下列问题:

27.D所含有官能团的名称   

28.由D生成E的化学方程式为   ,其反应类型为   

29.G的结构简式为   

30. C的某同系物X,相对分子质量比C大14,X的结构有   种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且锋面积比为1:2:2:2的是  (写结构简式).

31.由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇.

反应条件1为  ;反应条件2所选择的试剂为   ;L的结构简式为   

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