化学 热门试卷

13．SO2的大量排放会引起严重的环境问题是　 　，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式　 　．

14．土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的热化学方程式为

15．SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，过程中测定的部分数据见表：

①反应在0～4min内的平均速率为v(SO2)=　 　；

②此温度下该反应的化学平衡常数K=　 　，

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2(g)，0.010mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将　 　（填“减小”，“增大”或“不变”）．

             ．

8．在实验前，依据Fe2+的　 　性，填写了如表．

依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．

9． 分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有　 　；另一只试管滴加几滴　 　溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．

10．该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．

提出猜想：

ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应

ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．

11．该小组用如图装置进行探究：

12．结合实验猜想，得出结论：

溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想　 　；不确定的是猜想　　，有待后续实验进一步探究．

17．为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有　 　（至少答两条）．

18．“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是　 　 （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是　 　．

19．已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式　 　．

20．“浸取”后，采用“热过滤”的目的是　　，母液中的主要溶质有　．

21．测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为　 　．

22．按电子排布，Q元素在周期表中属　　区．

23．第一电离能Y　 　Z，电负性Y　 　Z（填“＞”，“=”或“＜”）．

24.W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为　 　，YW3分子的立体构型为　 　，YW3极易溶于W2Z的主要原因有　 　．

25.若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有　 　．

26．Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为　 　g•cm﹣3．