• 化学 抚州市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.2015年8月12日,天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( )

A危险化学品危害人类健康,应禁止生产

B金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上右图标志

C可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

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8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA

B标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为NA

C1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NA

D1mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

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1

9.下列有关实验的说法不正确的是 ( )

A用广泛pH试纸测得0.051 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1

B做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物一定为钾盐

C滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化

D配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,最后再加入少量铁粉

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1

10.下列说法正确的是           (     )

A

B在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

C在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

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11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,丁是由Z元素形成的单质。已知:甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁;25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是( )

A1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

B将足量甲加入到酚酞试液中,溶液先变红后褪色

CX与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

DW的简单离子半径大于Z的简单离子半径

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12.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )

AOH-由A端移向B端

B0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

DV=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)

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13.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:下列有关说法正确的是( )

A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF

B若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L

C等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N<N

D向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为: Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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14.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0

(1)如用下图I装置制取氨气,锥形瓶中可选择的试剂是

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①图I中滴加液体的仪器名称是 ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是

,发生器用冰水冷却的原因是

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是 (填写选项序号)。

a.常压加热烘干 b.减压40℃以下烘干 c.高压加热烘干

(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品3.30g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba易溶于水】

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1

工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应:

其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行:

17.上述乙苯与CO2反应的反应热△H=________________________。

18.下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。

a.恒温恒压时气体密度不变 b.C(CO2) = C(CO)

c.消耗1molCO2同时生成 1molH2O d.CO2的体积分数保持不变

19.在3L密闭容器内,乙苯与CO2发生反应。在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L,其中实验I在T1C、P1 Pa下,而实验II、III分别改变了某一个实验条件(假设均不影响物质的状态),乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________。

③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

20.实验I达到平衡后,在该温度下,向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol,重新达到平衡时,乙苯的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数为______________。

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21.Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中, 合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀。

(1)氯元素在周期表中的位置:                        

(2)组成合金的金属是              (填选项字母)。

(3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示:

  X被吸收的离子方程式是_______________________________________________。

II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素且阴阳离子个数比为1 :1)的组成,设计并完成了如下实验:取少量无机盐A,加入足量6%的溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是:气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通(加)入溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:

(1)C的结构式为________________________。

(2)A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。

(3)B与反应生成沉淀的离子方程式为                               。

(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为               。



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22.[化学—选修2:化学与技术]

(1)硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体共热,可获得CO 与CO2的混合气体,再将混合气进一步通过         (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中,硫酸体现了         性质。

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为        

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                        

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法        

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

已知:

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;

②上图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N。

③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题:

①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是        

②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是         ;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为        

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