• 化学 郑州市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()

A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔效应

B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料

D水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关

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1

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A1molCl2作为反应物,转移电子数一定为2NA

B1molC9H20中含有共价键数目为28NA

C标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02NA

D常温常压下,1.8 g重水(D2O)中含中子数为NA

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3.某有机化合物M的结构简式为,关于有机物M的叙述正确的是()

A有机物M的分子式为C11H14O3

B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

D有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀

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1

5.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是()

AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 :20的共价化合物

BX,Y、Z可以组成一种盐,其中X、Y、Z元素原子个数比为4 :2 :3

CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质

D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

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1

7.下列电解质溶液有关叙述正确的是

A恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变

B向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH)浓度均增大

C0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na)>c()>c()>c(H2CO3

D0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c()与c(Na)均增大

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1

6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A电极甲为电池正极

B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O

C电池正极反应式为O2+2H2O+4e4OH

D图示中的O2-由电极乙移向电极甲

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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4.下列实验现象与实验解释正确的是

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简答题(综合题) 本大题共61分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。

其水溶液中存在平衡:

+H2O2+2H

8.已知有关物质溶解度如图1。

用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是:向Na2Cr2O7溶液中加入_________(填化学式),搅拌溶解,调节溶液pH约为5,加热溶液至表面有少量晶体析出时,_____________,抽滤得到粗产品,再用重结晶法提纯粗产品。

9.以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。

①不锈钢作________极,写出该电极的电极反应式________________________。

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。

③当铬酸钾的转化率达到x时,阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。

10.铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH约为8,使铬元素沉降,分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度,低于0.5mg·L-1则达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。

②经上述工艺处理后的废水,理论上Cr3+浓度约为__________mg·L-1

(已知室温下Ksp[Cr(OH)3]≈6×10-31

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能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题:

11.在“图1”中,曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

12.根据“图2”判断,下列说法不正确的是______________。

A起始充入的CO为1mol

B增加CO浓度,CO的转化率增大

C容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)

/n(CO)会增大

13.从反应开始到建立平衡,v(H2)=__________;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5 molCH3OH,此反应进行的方向为________________(填“正反应方向”或“逆反应方向)”。

14.请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1>p2)。

15.科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+3/2O2

(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

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1

甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶

中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸和

2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧

化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

16.装置a的名称是_________,主要作用是___________。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________,

此反应的原子利用率理论上可达______________。

17.经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________。

18.反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

19.实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯    甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加人盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000moL/KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________(填字母)。

a.滴定时俯视读取耗碱量

b.KOH标准液长时间接触空气

c.配置KOH标准液时仰视定容

d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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1

化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物,已知其合成路线如下:

Ⅰ.RNH2CH2ClRNHCH2+HCl(R和代表烃基)

Ⅱ.苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下:

Ⅲ.苯胺具有弱碱性,易氧化。

回答下列问题:

20.写出反应①的反应物质和条件_____________,B中所含官能团的名称_____________,C的结构简式__________________。

21.D+E→F的化学方程式:______________。

22.E的一种同分异构体(对位氨基)在一定条件下,可聚合成热固性很好的功能高分子,写出合成此高聚物的化学方程式__________________。

23.写出D的含有苯环的同分异构体,已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子,峰面积之比为3 :2 :2,则该物质是______________(写结构简式)。

24.反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)________________,反应③的反应类型_____________。

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