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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
1molCl2参于反应，但在反应中Cl的化合价变化未指明，不一定从0升到+1，A错误。C最外层有4个电子，H最外层有1个电子，每2个价电子，形成一根共价键。1个C9H10中共价键数为：
考查方向
解题思路
注意反应中元素的变价、看清物质所处状态。
易错点
有关利用价电子数计算分子中共价健数目
知识点
3．某有机化合物M的结构简式为
正确答案
解析
该有机物分子式为C11H12O3，A错误。该有机物官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基。因含有羧基，故能与碳酸钠反应，每摩尔碳酸钠最多消耗2mol该有机物，B错误。有机物中能与醇、酸等发生酯化反应，因含有碳碳双键能与氢气发生加成反应（还原反应），也能被酸性高锰酸钾氧化，C正确。有机物分子中不含有醛基，故不能与新制氢氧化铜反应，D错误。
考查方向
解题思路
加强有机物结构、性质的知识加化
易错点
官能团性质把握不定
知识点
5．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）
正确答案
解析
由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等推知为H。由Z原子的最外层电子数是次外层的3倍推知为O。Y和Z可以形成两种以上气态化合物则Y为N。再由它们的原子序数依次递增，W的族序数比X的族序数大1，得知W为Mg。N与O可形成N2O5质量比达到7:20，A正确。形成的NH4NO3中X、Y、Z元素原子个数比为4 ：2 ：3，故B正确。Mg3N2与H2O反应生成氢氧化镁与氨气二种碱性物质，C正确。形成的10电子微粒有H2O、NH4+、NH3、OH-等多种，D错误。
考查方向
解题思路
由原子核外电子排布信息进行推断，再结合选项逐一分析。
易错点
周期表结构不熟无法推断
知识点
6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A电极甲为电池正极
B电池总反应为N2H4＋2O2
C电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－
D图示中的O2－由电极乙移向电极甲
正确答案
解析
电极甲通入的是N2H4在电池工作中发生氧化还原，是电池的负极，A错误。题目中讲明反应中生生物均为无毒无害的物质，不会产生有毒的NO，B错误。因为本电池是以固体氧化物为电解质的新型燃料电池，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，正极反应为O2＋4e－
考查方向
解题思路
由电池二极通入物质确定正负极，结合选项逐一分析。
易错点
原电池工作原理、电极反应书写
知识点
1．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
正确答案
解析
形成丁达尔效应的微粒直径在1-100nm，微粒直径在2.5微米以下不一定在这范围内，所以A错误。高温下使病菌蛋白质发生变性，从而达到杀菌消毒的效果，B正确。聚乙烯中不含有毒元素，常用于食品包装袋，C正确。广泛使用含N、P的洗衣粉，会使水体富营养化，D正确。
考查方向
解题思路
逐一分析选项，对每一知识进行解读，找到对应的原因。
易错点
胶体的直径大小记忆不清，以及形成环境污染的原因模糊。
知识点
7．下列电解质溶液有关叙述正确的是
A恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
B向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
D0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（
正确答案
解析
Ka是温度的函数，与浓度的大小无关，A错误。向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，溶解产生的OH-与NH4+结合，促进了Mg(OH)2的溶解，c（Mg2＋）增大、c（OH－）减小，B错误。
在NaHCO3中存在：NaHCO3=Na++HCO3-与HCO3-+H2O
考查方向
解题思路
盐的水解抓大放小，弄清那一步是起决定作用。
易错点
离子浓度大小判断
知识点
4．下列实验现象与实验解释正确的是
正确答案
C
解析
分离碘的CCl4溶液，是利用CCl4沸点低、易挥发，A错误。KMnO4具有强氧化性，能氧化乙醇，葡萄糖为多羟基的醛也能被氧化，B错误。蔗糖与浓硫酸的反应中，使蔗糖脱水碳化、与脱水生成的C反应体现了其强氧化性，C正确。加入盐酸酸化的Ba(NO3)2因有H+与NO3- 构成了强氧化性环境，如原溶液中混有SO32-等也能被氧化成硫酸根离子，D错误。
考查方向
解题思路
理清实验操作中相关的反应，弄清原理。
易错点
实验原理把握不准，导致对实验现象无法解释。
知识点
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）
请回答下列问题：
11.在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
12.根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
13.从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g）
14.请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。
15.科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2
（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。
正确答案
b 放热
解析
使用催化剂能降低反应的活化能，因此b曲线表示使用了催化剂。因生成物的总能量低于反应物的总能量，故该反应为放热反应。
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
解析
从图2分析可知CO的起始浓度是1mol.L-1,因为容器体积为2L，所以起始通入的CO为2mol，A错误。增加CO的浓度，提高了H2的转化率，而自身的转化率会降低，B错误。因为CO（g）＋2H2（g）
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
0.15mol/(L·min) 12 正反应方向
解析
计
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
解析
从图1得知反应为放热反应，所以CH3OH%随温度升高而下降。从方程式可和，加大压强有利于反应正向移动，所以在其它条件相同时，压强越大，CH3OH%越大。
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol
解析
①CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，
②H2O（l）＝ H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，将①-2
CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶
中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧
化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
16.装置a的名称是_________，主要作用是___________。
三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，
此反应的原子利用率理论上可达______________。
17.经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
18.反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
19.实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定时俯视读取耗碱量
b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容
d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
正确答案
球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
解析
因反应需持续加热，又为防有机物挥发，形球形冷凝管起冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。因为是用甲苯制苯甲醛，所以需用H2O2作氧化剂在催化剂作用下将其氧化，故化学方程式为： 
考查方向
有机化学实验与原理
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量
解析
因为H2O2热不稳定性，受热易发生分解，因此随温度升高时，分解率增大，产率随之降低。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
过滤 蒸馏
解析
反应完毕后，反应体系中有除苯甲醛外还含有固体催化剂、醋酸、甲苯等，先进行过滤，再利用各组分的沸点不同，进行蒸馏分离。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
①dacb ②87.84﹪ ad
解析
①将苯甲醛中混有的苯甲酸分离，可以先在混合体系中加入碳酸氢钠，将苯甲酸转化成可溶于水的盐，再进行分液，在水相中加入酸调节溶液PH重新制得苯甲酸，因苯甲酸在水中溶解度不大，大部分结晶析出，再过滤分离。
②滴定过程中苯甲酸与KOH按1:1反应：滴定过程中消耗n(KOH)=1.8
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。
其水溶液中存在平衡：
8.已知有关物质溶解度如图1。
用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。
9.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。
10.铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10－31）
正确答案
KCl 冷却结晶
解析
由有关物质的溶解度表可知，Na2Cr2O7溶液中加入KCl后会生成溶解度更小的K2Cr2O7，可利用这种方法制得K2Cr2O7。又因K2Cr2O7的溶解度受温度的影响很大，当有少量晶体析出时，便可停止加热，利用降温的方法使其从溶液中结晶析出。
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
溶度积的计算及电极反应方程式的书写
正确答案
① 阴（1分） 2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑
② 阳极OH—放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+ H2O
正确答案
① 3S2O52—+2Cr2O72-+10H+＝6SO42—+4Cr3++5H2O
② 3×10-8
解析
根据题意：利用
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
溶度积的计算及电极反应方程式的书写
化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：
Ⅰ．RNH2＋
Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。
回答下列问题：
20.写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。
21.D＋E→F的化学方程式：______________。
22.E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。
23.写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是______________（写结构简式）。
24.反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。
正确答案
氯气和光照 硝基 结构简式
解析
由A→D的变化可知，是在侧链甲基上用Cl取代一个H原子，所以条件为氯气和光照，在Cl2与催化剂条件下，卤素取代苯环上的H。由A→B的条件可知，该反应是甲苯与混酸的反应，是硝化反应，引入一个硝基，由E的结构简式可知，-NO2应当引入在甲基的邻位，即B(
考查方向
解题思路
充分把握题干信息、通过转化时的反应条件、采用顺推与逆推相结合的方法。
易错点
信息处理不当导致推断失败，化学方程式的书写
正确答案
（2）
解析
D与E生成F的反应，参照信息I，实质是-NH2去H，-CH2Cl去Cl，二者发生取代反应生成HCl，方程式见答案。
考查方向
解题思路
充分把握题干信息、通过转化时的反应条件、采用顺推与逆推相结合的方法。
易错点
信息处理不当导致推断失败，化学方程式的书写
正确答案
解析
（3）E的此种同分异构体为： 
考查方向
解题思路
充分把握题干信息、通过转化时的反应条件、采用顺推与逆推相结合的方法。
易错点
信息处理不当导致推断失败，化学方程式的书写
正确答案
解析
因峰面积比为3：2：2，说明此D的同分异构体有三种氢由此推出结构为：
考查方向
解题思路
充分把握题干信息、通过转化时的反应条件、采用顺推与逆推相结合的方法。
易错点
信息处理不当导致推断失败，化学方程式的书写
正确答案
①②⑤ 氧化反应
解析
由上述分析可知：①②⑤为取代反应。③为氧化反应。④是还原反应。
考查方向
解题思路
充分把握题干信息、通过转化时的反应条件、采用顺推与逆推相结合的方法。
易错点
信息处理不当导致推断失败，化学方程式的书写