化学 热门试卷

A、HCl溶于水后能够导电，故A错误

B、NH3溶于水后生成NH3.H2O ，NH3.H2O电离导电，NH3.H2O是电解质,故B错误

C、稀硫酸是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质,故C错误

D、电解质的定义是在水溶液中或者熔融状态能够导电的化合物, 故D正确

故选D。

A 原电池中没有阴阳极的说法，应该是正负极；故A错误

B 铜的金属活动性比银强，所以先于银失去电子变成铜离子；故B错误

C 电镀时阳极为被镀金属，补充溶液中该离子浓度;故C正确

D 铁的活动性比铜要强，所以不能用铜块；故D错误

故选C。

题干中明确说了有利于生成C，那么这个反应要向右移动，该反应是吸热反应，所以选择高温，这个反应是△n(g)<0的反应，加压有利于向右进行，所以选择高压。故A、C、D均错，

故选B。

A Cu2＋在溶液中是蓝色与无色相悖；故A错

B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，说明该溶液中有氧化剂会氧化Fe2＋；故B错

C 这4种离子在酸或碱种都能共存；故C正确

D 能溶解Al(OH)3固体的溶液，说明该溶液时强酸或者强碱的溶液，会和HCO3－反应。故D错误

故选C。

该反应是△n(g)=0的可逆反应且在固定的容器中反应，所以在反应过程中气体的物质的量始终不变，压强不变，密度不变。A气体与B气体都是反应物无论在什么时候生成速率都相等。故A、B、D错误。A、B、C这三种气体不都是反应物或者生成物，且系数相等，所以C正确

故选C。

A 原电池中的能量转化是将化学能转化成电能；故A正确

B Fe和C形成原电池，Fe做负极加快腐蚀的程度；故B错误

C 原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以电子从负极到正极；故C错误

D 原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；故D错误

故选A。

A 当△n(g)=0是压缩容器体积，C增大，v增大，但是平衡不移动；故A错

B 当△n(g)=0是压缩容器体积，C增大，但是平衡不移动；故B错

C 当v(正)≠v（逆）时，谁大向谁移动；故C正确

D 加入催化剂，对化学平衡移动没有影响。故D错误

故选C。

A Ｂ为负极，故指向Ｂ极；故Ａ正确

B Ａ为正极，所以盐桥中阳离子向Ａ极移动；故Ｂ正确

C 化学反应达到平衡状态，在同一极得失电子相等，导线中没有电子转移，所以没有电流；故Ｃ正确

D Ｂ中发生的反应：SO32－+H2O≒SO42－+2H+，由于生成了H+，所以pH减小。故Ｄ错误

故选Ｄ。

（若均转移2mol电子为计算标准）

A 生成2mol气体；

B 生成1mol气体；

C 生成0.5mol气体；

D 生成1.5mol气体。

故选A。

2E(g)  ≒   2M(g)  +  N(g)

起始n   2          0          0

转化n    2x        2x         x

平衡n   2(1-x)     2x          x

这是一个恒容的反应容器，压强之比等于物质的量之比。解得x=0.8mol，所以转化率80%

故选D。

A 加入KCl固体对于反应没有影响；故A错误

B 加入Zn粉会加快反应速率，但是会增加氢气的量；故B错误

C 加入的SO3固体和水反应生成硫酸，增大了硫酸的浓度，所以反应速率加快，氢气的量不变；故C正确

D 加入CuSO4晶体，消耗铁形成铜铁原电池，加快反应速率，但是氢气的量减少。故D错误

故选C。

A 由于温度升高，NO浓度减小，反应逆向进行，所以焓变为负值；故A错误

B 这是一个△n(g)=0的反应，扩大容器体积，各物质浓度均减小，颜色变浅；故B错误

C 温度升高对于正逆反应的速率都是增大；故C错误

D 由K的表达式可以推知反应正确。故D正确

故选D。

当反应达到平衡时，c(H2)＝0.3 mol•L-1由于H2在该反应中只作为生成物，生成c(H2)＝0.3 mol•L-1则消耗c(HI)=0.6 mol•L-1，在反应中HI即使生成物又是反应物，所以在反应中实际生成的c(HI)=2.6 mol•L-1，因为NH3和HI 在第一步反应中系数相等，所以生成c(NH3)=2.6 mol•L-1。

故选D。

A 生成的水应该是稳定的液态水；故A 错

B 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，所以异丁烷的能量低，稳定；故B错

C 正戊烷和2－甲基丁烷是同分异构体，正戊烷的能量高于2－甲基丁烷，所以燃烧热大；故C正确

D 燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷放出的热量多，甲烷中碳的质量分数小。故D错误

故选C。

A PbO2→PbSO4 ,Pb的化合价降低，所以PbO2为电池的正极；故A错

B 负极为Pb失去电子和硫酸根结合成PbSO4；故B正确

C PbO2→PbSO4 ,Pb的化合价降低，得到电子，被还原；故C错误

D 电池放电消耗硫酸，溶液酸性减弱；故D错误

故选B。

△H3中很容易看出是方程式②ⅹ2与方程式①相加的结果，所以△H3 =△H1＋2△H2

故选A。

A 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A错误

B Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2-＋2BaSO4↓；故B错误

C 3ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2HClO；故C错误

故选D。

A A减小的浓度应该是阴影部分的一半；故A错误

B 阴影部分是B消耗的浓度量，不是物质的量；故B错误

C B和C的系数相等，所以B消耗的浓度就是C增加的浓度；故C正确

D A减小的浓度应该是阴影部分的一半。故D 错误

故选C。

这个反应是在恒T,V的条件下进行的，而且这是单一反应物和单一生成物的反应，所以第一次和第二次是等效平衡，第二次可以看做是在第一次的基础上加压，反应会正向移动，消耗NO2，所以NO2的体积分数减小。

故选C。