• 化学 哈尔滨市2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列关于电解质的说法正确的是(   )

A液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

BNH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质

C稀硫酸能导电,所以稀硫酸是电解质

DBaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

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1

2.下列说法中,正确的是  (   )

A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀

C在原电池中,电子从正极流向负极

D在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应

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1

6.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 (   )

ApH=1的无色溶液:Na、Cu2+、NO3、SO42-

B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K、Fe2+、SO42-、Cl

C水电离出的c(H)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na、Cl、NO3

D能溶解Al(OH)3固体的溶液:K、Na、HCO3、NO3

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1

5.反应 2A(g) + B(g) ≒2C(g) △H > 0 。下列反应有利于生成C的是(   )

A低温、低压

B高温、高压

C低温、高压

D高温、低压

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1

4.下列关于铜电极的叙述正确的是(   )

A铜锌原电池中铜是阳极

B用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液,金属铜在阳极不放电,直接形成阳极沉淀物

C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D在钢铁设备上装上若干铜块或锌块,可以有效的保护钢铁不被腐蚀

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1

3.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是(   )

A平衡体系,改变某一条件造成化学反应速率发生了改变

B平衡体系,改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

C平衡体系,改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等

D平衡体系,加入了催化剂

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1

7.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) ≒C(g)+D(g)已达到平衡的是(   )

A反应容器的压强不随时间而变化

BA气体和B气体的生成速率相等

CA、B、C三种气体的生成速率相等

D反应混合气体的密度不随时间而变化

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1

8.已知:2Fe3++SO32-+H2O≒2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是 (   )

AG的指针指向B极

BU中阳离子向A极移动

C一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过

D一段时间后,B中溶液pH增大

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1

9.在同温同压下,用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解) (   )

AHCl溶液

BCuCl2溶液

CCuSO4溶液

DNaOH溶液

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1

14.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g)≒2M(g)+N(g)若开始时只充入2mol E,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%,则E的转化率为(   )

A20%

B40%

C60%

D80%

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1

13.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:(   )

NH4I(s)≒NH3(g) + HI(g);2HI(g)≒H2(g) + I2(g)

当反应达到平衡时,c(H2)=0.3 mol•L-1,c(HI)=2 mol•L-1,则NH3的浓度为

A1.7mol•L-1

B2.3mol•L-1

C2mol•L-1

D2.6mol•L-1

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1

12.在t ℃下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是(   )

A该反应正反应的焓变为正值

B恒温下扩大容器体积,反应体系的颜色加深

C升高温度,逆反应速率减小

D该反应化学方程式为NO2+SO2≒NO+SO3

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1

11.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入(   )

AKCl固体

BZn粉

CSO3固体

DCuSO4晶体

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1

10.恒温、恒容时可逆反应:A(g)+2B(g)≒2C(g),开始时充入一定量的A、B,反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中,以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示 (   )

AA的浓度减少

BB的物质的量减少

CC的物质的量浓度增加

DA的物质的量减少

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1

18.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)≒N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(   )

A不变

B增大

C减小

D无法判断

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1

17.在298K、100kPa时,已知:

①  2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)  △H1

②  H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)  △H2

③  2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g)  △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(   )

A△H3 =△H1+2△H2

B△H3 =△H1+△H2

C△H3 =△H1—2△H2

D△H3 =△H1—△H2

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1

16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(   )

APbO2是电池的负极

B负极的电极反应式为:Pb+SO42-–2e=PbSO4

CPbO2得电子,被氧化

D电池放电时,溶液酸性增强

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1

15.一些烷烃的燃烧热如下表:

下列表达正确的是(   )

A乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

B稳定性:正丁烷>异丁烷

C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1

D相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

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1

19.能正确表示下列反应离子方程式的是 (   )

A过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O =4OH+O2

B向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H

DFeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O

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1

20.TiO2在光照射下可使水分解:2H2O     2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是(   )

A该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能

BTiO2电极上发生的反应为:2H+2e=H2

C该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极

D该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大

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简答题(综合题) 本大题共40分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

下图为合成氨N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)反应过程中的能量变化情况,请回答下列问题:

21.反应中用活性铁作催化剂,使用活性铁会使图中B点升高还是降低________,理由是_________________________________。

22.该反应平衡常数为K,当浓度商Qc______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

23.400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

24.一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有(填字母)________。

A.高温高压    B.加入催化剂   C.增加N2的浓度   D.增加H2的浓度  E.分离出NH3

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1

酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下:

甲组:改变反应物的浓度,通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有:① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

25.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为:__________________________;

26.请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液(填写序号)_______________;

27.问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________________________。

28.乙组:通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空:

如何检查该装置的气密性:_____________________________________________。

29.分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小?你的操作是_________________________________。

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1

回答下列问题

30.CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图(左)所示:原电池工作过程中OH的作用是____________________________________________;负极电极反应式为:_______________________________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________(填“增大”,“减小”,”不变”)(忽略溶液体积的变化),右侧的OH物质的量变化量为_________。

         

31.CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:

CH4(g)+H2O(g)≒CO(g)+3H2(g)  ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K=______________,K的大小与温度(T)的关系如上图(右)中曲线所示,则m____0(填“>”“=”或“<”);改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”),反应的焓变(△H)将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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