化学 热门试卷

18.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（l）  △H1＝-128．5 kJ·mol－1

已知：CO（g）＋1／2O2（g）＝CO2（g）  △H2＝－283 kJ·mol－1

H2（g）＋1／2O2（g）＝H2O（l）  △H3＝－285．8 kJ·mol－1

则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为_____________。

19.科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①CO和O生成CO2是___________热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于_____________。

②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点?__________。

20.一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）＋CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

①550℃时的V逆________（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃时的V逆。T℃时，若向平衡体系中充入惰性气体，化学平衡将_____________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”）移动。某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的?____________。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________。

③若800℃时的压强为akPa，已知气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。

21.连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.2000mol／L盐酸100.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.1000mol／LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①仪器X的名称是___________。实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是___________。品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有______________。

②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为___________。通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是___________。

22.连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

①若用HNO3酸化的Ba(NO3)2检验装置D内溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是______________。

②(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为__________mol。