• 化学 平顶山市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.通常用于金属制品表面防腐的“银粉”,实际上是下列哪种金属的粉末

AAl

BMg

CCu

DAu

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.下列离子方程式中,正确的是

ANa2O2固体溶于足量水中:2O22-+2H2O=4OH+O2

B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

D硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH=AlO2-+2H2O

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1

9.下图是金刚烷的结构示意图,1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂。下列有关说法中正确的是

A金刚烷的分子中有18个碳原子

B1-溴金刚烷的结构有两种

C金刚烷属于烷烃的同系物

D金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质

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1

10.下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是

A该电池通过阳离子的移动,保持溶液中电荷平衡

B电池工作时,电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向

C电池工作过程中,乙池的c(SO42-)逐渐减小

D电池工作一段时间后,甲池中溶液质量明显增大

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1

11.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

A该现象说明了NaHCO3难溶于水

B滤液中的c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3

C滤液中c(Na)+c(H)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3-)+c(CO32-

D滤液中c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H)>c(OH

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1

12.A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的;B和C都只有两个电子层,B中一层电子数是另一层的两倍;C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍;D中一层电子数是另两层电子数之和。下列说法中正确的是

AC的简单离子的还原性大于D

BD元素只能以化合态存在于自然界中

CA元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径

DB、D的原子不能相互结合形成化合物

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

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简答题(综合题) 本大题共44分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

碳的氧化物会对环境造成影响,但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料,是化学学科的重要研究对象。

18.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)  △H1=-128.5 kJ·mol-1

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H3=-285.8 kJ·mol-1

则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为_____________。

19.科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

①CO和O生成CO2是___________热反应;反应过程中,在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近,最终形成的化学键类型属于_____________。

②结合已有知识和该反应过程,我们该如何理解,化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点?__________。

20.一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

①550℃时的V________(填“大于”、“小于”或“等于”)925℃时的V。T℃时,若向平衡体系中充入惰性气体,化学平衡将_____________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)移动。某同学是如何从图中数据,分析出该反应的正反应是吸热反应的?____________。

②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为_____________。

③若800℃时的压强为akPa,已知气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。800℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

(NH4)2SO4俗称硫铵,常用作氮肥和化工原料。查阅资料发现(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。现选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)对其分解产物进行实验探究。

21.连接装置A—B—C—D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.2000mol/L盐酸100.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

①仪器X的名称是___________。实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是___________。品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-,说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有______________。

②滴定前,要排尽滴定管尖嘴的气泡,其操作方法为___________。通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是___________。

22.连接装置A—D—B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

①若用HNO3酸化的Ba(NO3)2检验装置D内溶液中是否存在SO32-,是否合理,理由是______________。

②(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________,单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为__________mol。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

【化学——选修2:化学与技术】

硅是无机非金属材料的主角,硅芯片的使用,促进了信息技术的革命。

23.陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还有__________。玻璃制作过程中发生了Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2的反应,碳酸酸性强于硅酸,但为什么该反应可在高温下发生?______________。

24.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式:Ⅱ_________、Ⅲ___________。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,所含有的其它物质的沸点数据如下表:

提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏(相当于多次蒸馏)。沉降是为了除去____________;在空气中冷凝所得液体主要含有____________;若在实验室进行分馏提纯该液体,应该采取以下加热方法中的___________。

A.电炉加热     

B.酒精灯加热     

C.砂浴加热        

D.水浴加热

③SiHCl3极易水解,其完全水解时的反应方程式为_____________。

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