化学 热门试卷

A、油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；

B、素异形体虽然是同一元素单质 但是实质上分子结构、物理性质大不相同 所以后者相对前者是新物质 则为化学变化，但是化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故B正确。

C、学反应的最小微粒是原子，不能生成新的原子，故C错误；

D、属导电为物理变化,因为只是电子移动,未使导体的物质变化,电解质溶液在导电的过程中伴随着化学反应.阴极和阳极上发生了氧化还原反应，故D错误。

故选B。

A、e2+即有还原性又有氧化性，故A错误；

B、A的元素最外层有4个电子，既难失电子，也难获得电子，故B错误；

C、化性的强弱取决于得电子的难易，而不是得电子的多少，故错误；

D、金属元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高，也可能降低，故可能被氧化也可能被还原，故D正确D．

故选D。

A、O2和N2O4的最简式都是NO2，23g的NO2的物质的量为0.5NA,原子数为1.5NA,故A正确；

B、l2溶于水与水发生歧化反应，化合价的升高和降低各一半，标准状况下，11.2LCl2，即0.5NA转移的电子为0.25NA，故B错误；

C、H3COO-是弱电解质，会水解，所以溶液中的CH3COO-小于0.2NA，故C错误；

D、准状况下的水不是气态，故不能用气体摩尔体积计算，故D错误。

故选A。

将10gCaCO3粉末加入100mL水中，由于碳酸钙难溶于水，则所得溶液的浓度远远小于为1mol·L-1，故A错误；

将100mL2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，加热过程中；氯化氢挥发，则所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，故B错误；

将10Ml1.0 mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合液的体积不能简单加和，则所得溶液的浓度不是0.1 mol·L-1

将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度不变，故D正确。

故选D。

A、白粉的有效成分是次氯酸钙，若长期暴露在空气中，会与空气中的水、二氧化碳放出反应产生碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解变为气体逸出，最后得到的固体是碳酸钙，故会变质失效，故A正确；

B、煤中加入适量石灰石，石灰石高温分解得到CaO,发生反应CaO+SO2=CaSO3，CaSO3不稳定，被氧气氧化为CaSO4，减少SO2对大气的污染，故B正确;

C、铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，故C正确。

D、酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，故D错误；

故选D。

A、水是氯气的水溶液，与酸雨是都是混合物，故A正确。

B、糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故B正确。

C、碱是碳酸钠是盐，故C错误。

D、粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，正确。

故选C。

D、氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与氢氟酸的酸性无关系，A错误；

B、Na2O2可用与供氧剂，是因为Na2O2与CO2反应能够得到O2,与Na2O2的强氧化性无关，故B错误；

C、氨气汽化是吸热，因此可用作制冷剂，C错误；

D、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确，答案选D。

故选D。

①：Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强碱反应又能与强酸反应，正确；

②：SiO2不与盐酸反应，错误；

③：常温下N2既不与O2反应，又不与H2反应，错误；

④：常温下Cu既与FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。

故选B① ④。

Si是亲氧元素，在自然界中没有游离态的Si存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；

NO在空气中很容易和氧气反应生成NO2而不稳定，故B错误；

浓硫酸、浓硝酸有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化，但是浓盐酸中氯元素是-1价没有强氧化性，故C错误；

H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，故D正确。

故选D。

Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg和CO2反应生成MgO和C，均为置换反应，反应类型相同，故A正确；

铜和单质硫化合生成Cu2S，得不到CuS，故B错误；

AlCl3是共价化合物，不能电解熔融的AlCl3冶炼得到Al，故C错误；

Al、Fe金属单质与水不反应，得不到H2和对应的碱，故D错误；

故选D。

能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Al3+不能大量共存，故A错误；

加入Al能放出H2的溶液可以是酸性，也可以是碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-均可以大量共存，故B正确。

含有大量Fe3+的溶液中I-被氧化成为I2而不能大量共存，故C错误；

能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，S2-、CO32-不能大量共存，故D错误；

故选B。

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋或Ba2＋，故A错误；

通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－，故B正确；

加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－，故C错误；

加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液,溶液变红，不能说明溶液中一定含有Fe2+，也可能是Fe3+，故D错误；

故选B。

醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，故A错误；

不符合物质的组成，向FeBr2溶液中通入足量C12，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br一+3C12=2Fe3++2Br2+6C1一，故B错误；

符合反应事实，拆符合离子方程式的原则，故C正确；

不符合微粒的个数比例关系，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH一=BaSO4↓+2H2O，故错误。

故选C。

NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成，故A错误；

FeBr2溶液加入过量氯水，溶液由浅绿色变为黄色,因为含Fe3+和Br2的溶液都呈现黄色，无法确定生成物，故B错误；

最高价氧化物的水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通CO2，能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确。

CO2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化硫也与碳酸钠反应，故D错误。

故选C。

单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，故A错误；

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；

在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；

装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确。

故选D。

称量读数时，托盘天平左盘高，右盘低由左物右码可知NaOH的物质的量偏低了，则会使所配溶液浓度低，故A不选；

转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液的浓度无影响，故错误，故B不选；

在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，由于热胀冷缩的原因，溶液体积比常温的大，所以配制的NaOH溶液浓度偏高，故C正确；

定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，相当于稀释了溶液，所以NaOH溶液浓度偏低，故D不选。

故选C。

由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1。
故选C

二氧化氮和一氧化氮为0.1摩尔，消耗硝酸0.1摩尔，氢氧化钠为0.2摩尔，所以硝酸铜0.1摩尔，转移电子数为0.2摩尔，则硝酸铜中的硝酸根离子0.2摩尔，总共硝酸的物质的量为0.3摩尔，根据电子守恒，铜失去的电子间接转移给氧气，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，体积为1.12升；假设二氧化氮为x摩尔，，一氧化氮为y摩尔，则有x+y=0.1（二氧化氮和一氧化氮的物质的量），x+3y=0.2（转移电子守恒），解x=y=0.05mol，则二氧化氮的体积为1.12升。

故选B。