• 化学 济南市2017年高三第二次调研测试
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生产、生活和社会密切相关,下列说法不正确的是(   )

A漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染

C硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品

D碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用

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2.下列有关物质分类或归类不正确的一组是(   )

A氯水和酸雨都是混合物

B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体

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6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ 正确并有因果关系的是(   )

A

B

C

D

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5.NA表不阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )

A常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

B标准状况下,11.2LCl2溶于水,转移的电子数为0.5NA

C1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-

D标准状况下,22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA

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4.下列说法正确的是(   )

A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B失电子难的原子获得电子的能力一定强

C得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

D非金属元素由化合态转化为游离态,可能被氧化也可能被还原

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3.下列有关物质变化的描述正确的是(   )

A石油分馏和煤的干馏都是化学变化

B同素异体之间的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应

C通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子

D金属导电和电解质溶液导电都是物理变化

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7.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(   )

A①  ③

B①  ④

C②  ④

D②  ③

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8.下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是(   )

AN、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态

BCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

C浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性,在常温下都可以使铁铝钝化

DH2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

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9.下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是(   )

A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同

BFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

CNa、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到

DNa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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14.下列有关溶液的说法正确的是(   )

A将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1

B将100mL2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C将10Ml1.0 mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

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1

13.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是(   )

A

B

C

D

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12.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

BNH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3+H2O

C向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2: [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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11.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(   )

A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+

B通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-

C加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体,原溶液中有CO32-或SO32+

D加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe2+

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1

10.在下列溶液中,可能大量共存的离子组是(    )

A能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Al3+、Br-

B加入Al能放出H2的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

C含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-

D能使石蕊试液显红色的溶液中:K+、SO42-、S2-、CO32-

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15.根据上述实验装置和操作,下列实验现象预测正确的是(   )

A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B实验Ⅱ :酸性KMnO4溶液中无明显现象

C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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1

16.实验室欲配制500mL 0.10mol·L-1NaOH 溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的(    )

A称量读数时,托盘天平左盘高,右盘低

B转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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17.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是(   )

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO4=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

A两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2

D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

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20.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L (标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是(   )

A参加反应的硝酸是0.4mol

B混合气体中含NO21.12 L

C此反应过程中转移的电子为0.3 mol

D消耗氧气的体积为1.68 L

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19.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分震荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg:则CO2和CH4的体积比为 (   )

A1:1

B2:1

C3:1

D任意比

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18.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元索,它们之间具有如

下转化关系:,下列有关物质的推断不正确的是(   )

A若甲为Cl2,则丁可能是铁

B若甲为NH3,则丁可能是氧气

C若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水

D若甲为NaOH,则丁可能是SO2

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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化学是一门以实验轮为基础的学科。

21.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是_____________

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用酒精洗涤粘有硫粉的试管

③用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸

④分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

⑤为测定熔触氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

22.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:

实验室可以用B或C装置制取氨气,如采用B装置制取氨气其化学反应方程式为__________。如果用c装置制取氨气所选用的试剂是_____________。

23.气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是(   )_________(填序号,下同)。

①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应

24.若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的_______。

①CO2          ②NO         ③Cl2       ④H2         ⑤HCl

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某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:

25.按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出):仪器b的名称为_____________:实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。

26.装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_____________________________。

27.为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中C处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);证明装置A中产生的气体中含有CO2的实验现象是____________________

28.某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是___________________(用离子方程式表示)。

分值: 14分 查看题目解析 >
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硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:

请回答下列问题:

29.完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式 :_________________;双氧水的作用是_____________________________。

30.将滤液B通过______________、_____________,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

31.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,应将其放入坩埚中灼烧,加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果____________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。

32.步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是__________________

(A)Fe2O3      (B)CuO     (C)Al2O3     (D)Cu(OH)2

33.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 

步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为______________,滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是________________。

分值: 13分 查看题目解析 >
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false

34.S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2。市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

35.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________和___________。

36.写出步骤②中的离子反应:方程式:(已Cr2O72-反应生成Cr3+)___________。

37.步骤③中,指示剂最好选用___________,滴定至终点的现象是_________________。

38.若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为__________。

(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)

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