• 化学 2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是

A上述转化属于分解反应

B上述转化过程放出大量热

C生成的CaO可作氯气的干燥剂

DCaCO3是水泥的主要成分之一

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1

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A1L0.1mol/LNaC1O溶液中,C1O-的数目为0.1NA

B常温常压下,11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA

C16gO2与O3混合气体中,氧原子的数目为1.5NA

D1molFe与足量Cl2完全反应后,转移的电子数目为3NA

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1

9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是

A三蝶烯是苯的同系物

B三蝶烯能发生取代反应

C三蝶烯的一氯代物有6种

D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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1

10.下列措施中,能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是

A加热

B投入金属钠

C加入NaHSO4固体

D以惰性电极电解

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11.下列实验能达到实验目的的是

A分离甘油和水

B用工业酒精制取无水酒精 

C制取MgCl2固体

D检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

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13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

AX是元素周期表中非金属性最强的元素

BZ位于元素周期表第3周期IA族

C4种原子中,Y原子半径最大

DW的最高化合价为+7

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1

12.二甲醚(CH3OCH3)--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说法正确的是

Aa极区溶液的pH变大

Bb极有H2O生成

Ca极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:

3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O   NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:

14.     (l)制取NaNO2

反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

② 实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是________。

③ 往C中通入空气的目的是_______________(用化学方程式表示)。

④ 反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。

15.     (2)测定粗产品中NaNO2的含量

称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。

已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

① 稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______ (填标号)。

A容量瓶       B.量筒     C.胶头滴管      D.锥形瓶

② 当观察到_______时,滴定达到终点。

③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________(用代数式表示)。

16.     (3)设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。

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氯化钴(CoCl2)可溶于水,常用作湿度和水分的指示剂,工业上也可用于制取钴。

17.     钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀,露置于空气中一段时间后,沉淀变为棕褐色。

① 化合态钴的常见化合价有_______。

② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。

18.     (2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl- =[CoCl4]2-+6H2O

T1℃时,将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中,再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度(T)的关系如右图所示。

① Tl ℃时,取10mL上述溶液稀释至l00mL,稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

② 由图可知,上述反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

③ 根据A点数据,计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。

19.     (3)采用右下图所示装置(Ti-Ru电极为惰性电极)电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2,不利于Co的沉积,故电解过程中,CoCl2溶液的pH通常控制在3.9~4.2。

① Co沉积在_______(填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。

②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等,为提高产品的纯度和电流效率,电解前必须将其中的_______(填离子符号)除去。

③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,会使产率降低。其原因是_____________。

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1

将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示:

回答下列问题:

20.     H2O2的电子式为_________;“溶解”后铜元素的主要存在形式是______(填离子符号)。

21.     (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时,液态过氧化氢分解,每生成0.01molO2放出热量1.96kJ,该反应的热化学方程式为_______________。

22.     (3)用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应:

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

[已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时,20s后生成的SO2比S多3.2g,则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

23.     (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为_____________。

24.     (5)“转化”步骤中,CuI转化为CuSCN,CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

25.     (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______(填标号)。

A铜锌合金中含少量铁

B“沉淀”时,I2与I-结合生成I3- :I2+I=I3-

C“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定

D“滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水

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1

【化学―选修3:物质结构与性质】(15分)

铍及其化合物的应用正日益被重视。

26.     (l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

27.     (2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。

A都属于p区主族元素

B电负性都比镁大

C第一电离能都比镁大

D氯化物的水溶液pH均小于7

28.     (3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高,原因是______________。

29.     (4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

① a属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

② b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ (标出配位键)。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有_(填标号)。

A范德华力

Bσ键

C极性键

D非极性键

E离子键

30.     (5)BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中,O2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数a =______nm (列出计算式即可)。

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【化学―选修5:有机化学基础】(15分)

苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示:

己知:

回答下列问题:

31.     (l)萘的分子式为_______;苯并环己酮所含官能团是_______(填名称)。

32.     (2)Y的结构简式为_________。

33.     (3)步骤Ⅲ的反应属于_________(填反应类型)。

34.     (4)步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________(标明反应条件)。

35.     (5)苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。

36.     (6)1-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物的有_______种(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。

37.     (7)仍以苯并环己酮为原料,上述合成路线中,只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂,便可合成萘。完成该步骤:__________(表示方法示例:A B)。

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