• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(    )

A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况

B大量使用化肥和农药,以提高农作物产量

C含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因

D安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率

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2.下列有关化学用语表示正确的是(    )

A对硝基甲苯的结构简式:

B氯化铵的电子式:

C中子数为16的硫原子:

D乙炔的最简式:CH

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3.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(    )

ApH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3

B含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K、Mg2+、I、NO3

C无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42-

D室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe2+、NO3、SO42-

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4.下列有关物质的性质与应用相对应的是(    )

A二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸

DSO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

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5.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是(    )

A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

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6.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )

A标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为NA

B常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA

C0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA

D1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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7.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O=AlO2+4 NH4+

B稀硝酸中加入过量铁粉:

C二氧化锰与浓盐酸混合加热:

D石灰水中加入过量小苏打溶液:

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8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )

A①⑤

B②③

C②⑤

D③④

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9.实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是(    )

ANaNO2发生氧化反应

BNH4Cl中的氮元素被还原

CN2既是氧化产物,又是还原产物

D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为 A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是(    )

A元素的原子半径:A<B<C< D< E

B对应氢化物的热稳定性:D > E

CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
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11.下列有关说法正确的是(    )

A反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸

C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝

D高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强

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12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是(    )

AX的分子式为C12H16O3

BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成

D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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13.下列实验现象预测正确的是(    )

A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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14.常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是(    )

Ac(CO32-)>c(H2CO3)

Bc(Na)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)

Cc(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

Dc(Na)=c(HCO3-)+c(CO32-)

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15.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A容器I、III中平衡常数相同

B容器II、III中正反应速率相同

CSO3的体积分数:II>III

D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

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简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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16.为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:                                     

(2)试剂X是         。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是          

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是                                     

(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式                                  ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                                 

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18.钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;

②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;

③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

(1)上述步骤②中的水解反应方程式为                                         

步骤③中反应的离子方程式为:                                           

(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将           (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。

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20.工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:

N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)     △H=—221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式___________________。

(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解的原理如图1,A为电源的     极,阴极反应式为                                 

(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

①相同条件下,Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______,图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是________。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为_________。





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21.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:

(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是               。(选填编号)

 a.减压   b.增加NH3的浓度   

 c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2,其原因是               

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17.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:

(1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为          

(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               

(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为                    

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是                      

(4)置换法除重金属离子所用物质C为          

(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为            、过滤、干燥。

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19. ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、            

(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是                                    

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;

(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

①减压,55℃蒸发结晶;

          

          

④低于60℃干燥;得到成品。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL(已知2 Na2S2O+ I2 =Na2S4O+ 2NaI)。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:            

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果            。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )

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