6.溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )
8.某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其
转化关系如下:
(1) C6H12O6名称是 ;A的电子式是 。
(2)写出下列反应方程式:①淀粉一C6H12O6:___ ; ②CD:
(3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式:
9.工业合成氨是人工固氮方法之一。
I.已知下列物质的键能:
则Ⅱ恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。
(1)图中0~2s内的反应速率v(H2)= ;该温度下平衡常数的计算表达式为____。(2)该反应达到平衡的标志为 (填序号)
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.物质的量浓度比等于系数比
C.容器内温度不变 D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
(3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2) (填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”)。
(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是 (填字母序号)。 ②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是 ;c0后速率降低的原因可能是 。
10.天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。探究I 检测CN-浓度 资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5 H202+90H-=2CO32-+N2+6H20实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)
(1)加入药品之前的操作是 ;C中试剂是
(2)实验步骤如下:
(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是 。
(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。
(5)根据表格信息分析。 ①X电极名称:____;②实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为 ③若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为 ;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有 (至少两条)。
11.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 (填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为 。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ,
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为__;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。
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