• 化学 成都市2016年高三期末试卷
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列有关物质应用正确的是(  )

A氯气、明矾净水原理相同

B过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具

C硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化

D甲烷的氯代物均可作防火材料

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2.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是(  )

A标况下,1molC6 H12 06含氧原子数为6NA

B0. 1moICl2与足量水充分混合,转移电子数为0.1NA

C25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NA

D22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA

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1

3.已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:

下列说法不正确的是(  )

Aa中参加反应的官能团是羧基

B生活中b可作燃料和溶剂

Cc极易溶于水

D该反应类型为取代反应

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4.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,四种元素的原子最外层电子

数之和为20。下列说法正确的是( )

AW位于第三周期ⅥA族

B元素最高正价:Z>Y>X

c.简单气态氢化物稳定性:W>Y>X

C工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

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5.用如图所示装置进行下列实验,有关分析一定不正确的是(  )

A①稀H2SO4  ②Na2SO3 ③澄清石灰水  滴入少量稀H2SO4时,③中立即出现浑浊

B①H2O2溶液 ②FeCl3  ③FeCl2溶液    FeCl3作催化剂

C①盐酸 ②KMnO4 ③淀粉KI溶液  氧化性:KMnO4>Cl2>I2

D浓HNO3 ②Cu  ③石蕊溶液     ③中可能先变红后褪色

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1

6.溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(  )

AX溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

DX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

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1

7.常温下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0. 1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是(  )

A稀硫酸的浓度为0.1mol/L

BC点溶液pH=14-a

CE溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

DB到D、D到F所加氨水体积一定相等

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8.某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其

转化关系如下:

(1) C6H12O6名称是   ;A的电子式是    

(2)写出下列反应方程式:①淀粉一C6H12O6:___            ;  ②CD:                              

(3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式:

分值: 9分 查看题目解析 >
1

9.工业合成氨是人工固氮方法之一。

I.已知下列物质的键能:

Ⅱ恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。

(1)图中0~2s内的反应速率v(H2)=                ;该温度下平衡常数的计算表达式为____。(2)该反应达到平衡的标志为   (填序号)

A.混合气体的平均相对分子质量不变    B.物质的量浓度比等于系数比

C.容器内温度不变                    D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键

(3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2)   (填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”)。 

(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:

①吸附后,能量状态最低的是   (填字母序号)。 ②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是    ;c0后速率降低的原因可能是    

分值: 16分 查看题目解析 >
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10.天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。探究I  检测CN-浓度 资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5 H202+90H-=2CO32-+N2+6H20实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)

(1)加入药品之前的操作是    ;C中试剂是    

(2)实验步骤如下:

(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是  

(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条            。探究Ⅱ  电化学法处理CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。

(5)根据表格信息分析。 ①X电极名称:____;②实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为     ③若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为    ;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有   (至少两条)。

分值: 18分 查看题目解析 >
1

11.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是               (填序号)。

①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是               (写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为            

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是                    , 

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为__; 

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为    

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