化学 热门试卷

根据题意，气体E是单质A所含元素形成的氢化物，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G是二氧化硫，E是H2S，A是硫单质。

组成单质A的元素位于周期表中第3周期VIA族。

根据题意，D不溶于水，既能溶于强酸，也能溶于强碱，是氢氧化铝，单质B是铝。铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

氯酸钠在反应中变成二氧化氯，其中氯元素化合价由+5降低到+4，则二氧化硫被氧化为Na2SO4，Na2SO4是氧化产物；生成1mol二氧化氯时，转移电子1mol，生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol。

二氧化硫通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被H2O2氧化为硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子则变成盐酸，反应方程式为：BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl。

(a)SO2在催化剂作用下加热才可以氧化成SO3，错误；

(c)NaClO3变成ClO2，氯元素化合价降低被还原，错误，故选b。

根据流程图，吸收塔内通过反应将ClO2转化为产物NaClO2，其中氯元素化合价由+4降低为+3，则H2O2被氧化生成氧气，根据得失电子守恒及原子守恒书写化学方程式为：2ClO2+H2O2 +2NaOH==2NaClO2+2H2O+O2；温度升高，H2O2易分解，且NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度高不利于结晶析出NaClO2·3H2O。

“在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量”，说明NaOH稍过量溶液呈碱性。判断溶液酸碱性的简单方法是测溶液的pH。

“吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。”题目中用H2O2作还原剂，与其还原性相似的是Na2O2 ， b．Na2S 和 c．FeCl2 还原性都较强，可以将NaClO2被还原成NaCl，故选a。

NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，即b e d；所得晶体中含有NaClO3等杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶。

反应需要在隔绝空气条件下进行，方案中用氮气排出反应装置中的空气，水蒸气能与碳在高温下反应生成CO和H2，影响实验，制得的氮气中含有水蒸气，需要除去。广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥氮气。

所得气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O。

空气中的二氧化碳和水蒸气会影响实验，实验前需要除去，实验开始时，应先打开弹簧夹通入的是氮气，可以排尽装置中的空气，以免干扰实验。

生成气体的质量为：3.20g+2.00g+48.48g-52.24g=1.44g，参加反应的氧元素质量为0.96g，若只有CO2则质量为=1.32g,若只有CO则质量为=1.68g,所以气体为两者的混合物。根据题意有：44g/moln(C02)+28g/moln(CO）=1.44g，2n(C02)+n(CO）=，联立方程组解得n(C02)=n(CO）=0.02mol，n(C02):n(CO）=1:1.

根据上步的计算知产物有污染空气的成分CO存在，要进行尾气处理，可以通过点燃或收集处理。

Ni是28号元素，原子核外有28个电子，价电子排布为3d84s2，Ni原子失去4s的2个电子形成Ni2+，Ni2+基态核外电子排布式为[Ar]3d8；丁二酮肟分子中有2种不同碳原子都没有孤电子对，一种碳原子形成4个键，杂化方式为sp3，另一种碳原子形成3个键，杂化方式为sp2；一个丁二酮肟分子中有15个键，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为15mol（或15×6.02×1023）；分子中C、N、O位于同周期，同周期元素随核电荷数的增大电负性逐渐增大，H电负性相对较小，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。

①四羰基镍[Ni(CO)4]熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂，符合分子晶体的性质；

②原子总数和价电子总数都相等的分子或离子是等电子体，CO价电子数为10，找等电子体的阴离子，可以用电子替换法，N原子比O原子少1个价电子，增加1个电子即与CO为等电子体，即CN- 。

根据晶胞结构，Mg2+位于晶胞的4个面上，每个面上的离子为2个晶胞共有，一个晶胞中有2个；O2—位于晶胞的12条棱上，棱上的离子为4个晶胞共有，一个晶胞中有3个；Ni2+未画出，化合物的化合价代数和为0，所以应该晶胞中Ni2+数目为1，则该晶体的化学式为Mg2NiO3。

为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①研磨、②多次浸取、③升高温度、 ⑤搅拌，体系无气体反应物，加压不能改变反应速率，故选①②③⑤。

经步骤Ⅱ后少了亚铁离子和铁离子，①加入的H2O2目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以滤渣中有Fe(OH)3,加入的是过量的ZnCO3，所以滤渣中还有ZnCO3。

步骤Ⅲ中可得Cd单质，发生置换反应，为避免引入新的杂质，从溶液中含有的离子分析，最后要得到ZnS，溶液中一定有锌离子，推出试剂b为锌。

①ZnS固体是从硫酸钠溶液中分离出来的，要检验是否洗涤干净，就是取最后一次的洗涤液少许，检验是否含有硫酸根离子，方法是：取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取，硫元素化合价降低，则碳元素化合价必定升高，根据反应物所含的元素推断除生成硫化钠外还生成二氧化碳和水，反应方程式为：Na2SO4＋CH4Na2S＋2H2O＋CO2 ；

③由图可知，Na2SO4.10H2O的溶解度随温度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

根据流程图，锌灰中含有锌的物质的量+步骤Ⅱ加入的ZnCO3中含有锌物质的量+步骤Ⅲ加入的锌的物质的量=所得ZnS中锌物质的量，所得ZnS中Zn的物质的量等于所得ZnS中S的物质的量，所得ZnS中S的物质的量+Na2SO4溶液中S的物质的量=Na2SO4溶液中Na的物质的量的1/2。根据反应方程式Zn+Cd2+=Zn2++Cd，设理论上所用锌灰中含有锌物质的量为xmol，有x+b+d=cV，x=cV-b-d，质量为65（Vc－b－d）g。