13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是（ ）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：
14.组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
15.B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
16.G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2
17.将G气体通入BaCl2溶液中没有明显现象，若加入H2O2溶液则有__________写出相关的化学反应方程式为：
。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
18.160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是___ _(用文字说明）。
19.发生器中鼓入空气的作用可能是 _________ （选填序号）。
a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2
20.吸收塔内的反应的化学方程式为 ___
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____ 。
21.在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
22.吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是__ （选填序号）。
(a)Na2O2 (b)Na2S (c)FeCl2
23.从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是__ （选填序号）。
(a)蒸馏 ( b)蒸发 (c)灼烧 （d）过滤 （ e）冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 __ _（填操作名称）。
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。
提出假设:该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
设计方案 ： 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
试回答下列问题：
24．广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为
25．氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为
26．实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
27．称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）= 。
28．有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
【化学——选修3：物质结构与性质】
丁二酮肟
34．Ni2+基态核外电子排布式为_____ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ______，1mol丁二酮肟分子所含
35．Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 __________(填化学式)。
36．Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ______。
【化学―选修2：化学与技术】
硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
29．为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
30．步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 ______（写化学式）。
31．步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为__________。
32．步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ___________，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。
33．若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为___________。
【化学——选修5：有机化学基础】
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。反应2R—C≡C—H
回答下列问题：
37．B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
38．①和③的反应类型分别为______、______。
39．E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
40．化合物（
41．芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
42．写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
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