2022年高考真题 化学 (海南卷)
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单选题 本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 2分

化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是

A使用含氟牙膏能预防龋齿

B小苏打的主要成分是

C可用食醋除去水垢中的碳酸钙

D使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

正确答案

B
1
题型: 单选题
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分值: 2分

《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是

A洗涤

B粉碎

C萃取

D蒸发

正确答案

C
1
题型: 单选题
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分值: 2分

下列实验操作规范的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

B
1
题型: 单选题
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分值: 2分

化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是

A涤纶可作为制作运动服的材料

B纤维素可以为运动员提供能量

C木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

D“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

正确答案

B
1
题型: 单选题
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分值: 2分

钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是

A钠元素的第一电离能大于钾

B基态钾原子价层电子轨道表示式为

C钾能置换出NaCl溶液中的钠

D钠元素与钾元素的原子序数相差18

正确答案

A
1
题型: 单选题
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分值: 2分

依据下列实验,预测的实验现象正确的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

D
1
题型: 单选题
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分值: 2分

在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A反应转移电子为0.1mol

BHCl溶液中数为3NA

C含有的中子数为1.3NA

D反应生成标准状况下气体3.36L

正确答案

A
1
题型: 单选题
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分值: 2分

某温度下,反应在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是

A增大压强,,平衡常数增大

B加入催化剂,平衡时的浓度增大

C恒容下,充入一定量的,平衡向正反应方向移动

D恒容下,充入一定量的的平衡转化率增大

正确答案

C
1
题型: 单选题
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分值: 4分

一种采用为原料制备的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是

A在b电极上,被还原

B金属Ag可作为a电极的材料

C改变工作电源电压,反应速率不变

D电解过程中,固体氧化物电解质中不断减少

正确答案

A
1
题型: 单选题
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分值: 4分

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是

A非极性分子

B简单氢化物沸点:

CY与Z形成的化合物是离子化合物

DX、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

正确答案

C
多选题 本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1
题型: 多选题
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分值: 4分

已知的酸性比强。下列有关说法正确的是

AHCl的电子式为

BCl-Cl键的键长比I-I键短

C分子中只有σ键

D的酸性比

正确答案

B,D
1
题型: 多选题
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分值: 4分

化合物“E7974”具有抗肿瘤活性,结构简式如下,下列有关该化合物说法正确的是

A能使溶液褪色

B分子中含有4种官能团

C分子中含有4个手性碳原子

D1mol该化合物最多与2molNaOH反应

正确答案

A,B
1
题型: 多选题
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分值: 4分

NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃时,Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是

A0.01mol/L溶液中,c(ClO-)<0.01mol/L

B长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱

C通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+HClO

D25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)

正确答案

A,D
1
题型: 多选题
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分值: 4分

某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为:,25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为浓度的值。下列说法错误的是

A曲线①代表与pH的关系

B约为

C的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以存在

D的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后,体系中元素M主要以存在

正确答案

B,D
填空题 本大题共5小题,每小题12分,共60分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
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分值: 12分

胆矾()是一种重要化工原料,某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、]制备胆矾。流程如下。

回答问题:

(1)步骤①的目的是_______。

(2)步骤②中,若仅用浓溶解固体B,将生成_______(填化学式)污染环境。

(3)步骤②中,在存在下Cu溶于稀,反应的化学方程式为_______。

(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是_______。

(5)实验证明,滤液D能将氧化为

ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量氧化为,理由是_______。

ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是氧化为,写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。

正确答案

(1)除油污    (2)

(3)

(4)胆矾晶体易溶于水

(5)    ①溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解    ②取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入,不能被氧化

1
题型:填空题
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分值: 12分

某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环,其中涉及反应:

回答问题:

(1)已知:电解液态水制备,电解反应的。由此计算的燃烧热(焓)

(2)已知:的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应,且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。

②某研究小组模拟该反应,温度t下,向容积为10L的抽空的密闭容器中通入,反应平衡后测得容器中。则的转化率为_______,反应温度t约为_______℃。

(3)在相同条件下,还会发生不利于氧循环的副反应:,在反应器中按通入反应物,在不同温度、不同催化剂条件下,反应进行到2min时,测得反应器中浓度()如下表所示。

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应,生成的平均反应速率为_______;若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件,原因是_______。

正确答案

(1)-286

(2)    ①     ② 50%或0.5    ③ 660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情给分)

(3)    ①5.4    ② 相同催化剂,400℃的反应速率更快,相同温度,催化剂Ⅱ副产物浓度低,甲烷与甲醇比例高

1
题型:填空题
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分值: 12分

磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题:

(1)实验室用制备氨气的化学方程式为_______。

(2)现有浓质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液,则需浓_______mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞的作用为_______。实验过程中,当出现_______现象时,应及时关闭,打开

(4)当溶液pH为8.0~9.0时,停止通,即可制得溶液。若继续通入,当时,溶液中、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器,还可选用_______作指示剂,当溶液颜色由_______变为_______时,停止通

正确答案

(1)

(2)11.5

(3) ①平衡气压防倒吸    ②倒吸

(4)①     ②

(5)①酚酞    ②无    ③ 浅红

1
题型:填空题
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分值: 12分

黄酮哌酯是一种解痉药,可通过如下路线合成:

回答问题:

(1)A→B的反应类型为_______。

(2)已知B为一元强酸,室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)C的化学名称为_______,D的结构简式为_______。

(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体,符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任写一种)。

①含有酯基  ②含有苯环  ③核磁共振氢谱有两组峰

(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。

(7)设计以为原料合成的路线_______(其他试剂任选)。已知:+CO2

正确答案

(1)取代反应或磺化反应

(2)+NaOH→+H2O

(3)    ①苯酚    ②

(4)(溶液)或其他合理答案

(5)

(6)   

(7)

1
题型:填空题
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分值: 12分

、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:

(1)基态O原子的电子排布式_______,其中未成对电子有_______个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是_______。

(3)酞菁铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为_______。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是_______。

(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。

正确答案

(1)    ①1s22s22p4或[He]2s22p4    ② 2

(2)自由电子在外加电场中作定向移动

(3)    ①sp2    ②两者均为分子晶体,后者能形成分子间氢键,使分子间作用力增大,熔点更高

(4)Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑

(5)电负性O>N,O对电子的吸引能力更强,Zn和O更易形成离子键

(6)    ①▱cdhi    ②▱bcek

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