化学 热门试卷

装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用

装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；

组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，
故答案为：检查装置气密性，关闭K1，打开K2，把装置中残留的氨气全部赶入C装置；

装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；

为了保持起亚恒定，使氢氧化钠溶液容易流下，在分液漏斗上加装了导管A

依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误； c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；
故选ad．

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，
①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，
故答案为：bc；

若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；
①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA，故答案为：NA；
②过氧化钠的电子式为：

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，
故答案为：ab；

①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；
④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选abcd；

①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b．

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以钙合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3

晶胞体积V=(a×10-10cm)3，每个晶胞中Cu原子个数是3，Au原子个数是1，紫色g·cm-3

故答案为：1:3；g·cm-3