化学 长春市2017年高三第三次模拟考试
精品
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 6分

8.分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有(不含立体异构)

A4种

B7种

C8种

D9种

正确答案

C

解析

分子式为C9H12的单环芳烃共有八种同分异构体,其中二种丙苯:正丙苯和异丙苯,三种甲乙苯:邻间对三种,三种三甲苯:邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯.

故选C。

考查方向

同分异构体

解题思路

分子式为C9H12的单环芳烃共有八种同分异构体,其中二种丙苯:正丙苯和异丙苯,三种甲乙苯:邻间对三种,三种三甲苯:邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯.

易错点

不能正确写出正确的同分异构体的结构

1
题型: 单选题
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分值: 6分

9.下列说法正确的是

A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C丙烯分子中最多有8个原子是共平面

D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

正确答案

D

解析

(A).食用油的主要成分是油脂,水解后生成高级脂肪酸和甘油,不会生成氨基酸,故A错误

(B).乙酸乙酯中不含碳碳双键,不能和乙烯发生加成反应,故B正确

(C).烯键上的原子都是共面的,则CH2=CH-共5个是共面的,而且CH3-这四个原子只会有两种原子在一个面上,结合CH2=CH-这5个共面的原子,最多有可能共面的是7个原子,最少是6个原子,故C错误

(D).乙醇可被碳酸钠吸收,乙酸可以和碳酸钠发生反应,苯浮在液面上,硝基苯沉于液面下方,故可以区分,故D正确

故选D。

考查方向

化学用语的描述

解题思路

(A).食用油的主要成分是油脂,水解后生成高级脂肪酸和甘油,不会生成氨基酸

(B).乙酸乙酯中不含碳碳双键,不能和乙烯发生加成反应

(C).烯键上的原子都是共面的,则CH2=CH-共5个是共面的,而且CH3-这四个原子只会有两种原子在一个面上,结合CH2=CH-这5个共面的原子,最多有可能共面的是7个原子,最少是6个原子。

(D).乙醇可被碳酸钠吸收,乙酸可以和碳酸钠发生反应,苯浮在液面上,硝基苯沉于液面下方

易错点

食用油的主要成分是油脂,水解后生成高级脂肪酸和甘油,不会生成氨基酸

1
题型: 单选题
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分值: 6分

7.化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是

A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C“航天飞船”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

正确答案

A

解析

(A).生石灰不能与氧气反应,不能抗氧化,故A错误

(B).地沟油的成分是油脂,可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油,碱性条件下的水解反应生成肥皂,故B正确

(C).碳纤维是一种新型无机非金属材料,故C正确

(D).雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的,所以汽车排放的尾气和动机取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素,故D正确

故选A。

考查方向

化学在生产生活中的应用

解题思路

(A).生石灰不能与氧气反应

(B)地沟油的成分是油脂,根据油脂的性质分析

(C).无极非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐等物质组成的材料,是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称

(D).雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的

易错点

对雾霾的概念理解不够透彻

1
题型: 单选题
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分值: 6分

10.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

B

解析

(A).将SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为发生了氧化还原反应,故A错误

(B).将乙烯通入KMnO4酸性溶液,KMnO4颜色褪去,是因为发生了氧化还原反应,进一步说明乙烯具有还原性,故B正确

(C).将澄清石灰水滴入某溶液,生成白色沉淀,说明溶液中可能含有镁离子或者碳酸根离子等等,故C错误

(D).将铁屑放入稀HNO3中,放出无色气体,该气体是NO,不是H2,故D错误

故选B。

考查方向

实验的评价

解题思路

(A).将SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为发生了氧化还原反应

(B).将乙烯通入KMnO4酸性溶液,KMnO4颜色褪去,是因为发生了氧化还原反应,进一步说明乙烯具有还原性

(C).将澄清石灰水滴入某溶液,生成白色沉淀,说明溶液中可能含有镁离子或者碳酸根离子等等

(D).将铁屑放入稀HNO3中,放出无色气体,该气体是NO,不是H2

易错点

将SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为发生了氧化还原反应

1
题型: 单选题
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分值: 6分

11.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是

A元素X不可能是金属元素

B元素X的气态氢化物不一定是电解质

C元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D常温下,元素X形成的单质一定能与水发生反应

正确答案

D

解析

(A).X可能是N或Cl,不可能是金属元素,故A正确

(B).X的气态氢化物为NH3或HCl,不是电解质,故B正确

(C).化学式为KXO3的含氧酸钾盐可能是KNO3或KClO3,故C正确

(D).常温下X的单质是N2或Cl2,其中Cl2可以和水反应,而N2与水不反应

故选D。

考查方向

元素周期律

解题思路

某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,由于最外层电子数不超过8,第一电子层最多容纳2个电子,故n=2或3,对应的最外层电子数为5或7,则X为N或Cl元素,

(A).X可能是N或Cl,不可能是金属元素

(B).X的气态氢化物为NH3或HCl,不是电解质

(C).化学式为KXO3的含氧酸钾盐可能是KNO3或KClO3

(D).

易错点

不能根据已知条件确定X的元素种类

1
题型: 单选题
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分值: 6分

12.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展,该电池的总反应式为:4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中)。下列说法中错误的是

A充电时,Na+从阳极向阴极移动

B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C放电时,当转移1mol电子时负极质量减轻23g

D放电时,正极反应为3CO2+4Na++4e2Na2CO3+C

正确答案

B

解析

(A).原电池工作时,Na+从阳极向阴极移动,故A正确

(B).不可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂,故B错误

(C).放电时,生成1molC,电子转移4mol,当转移1mol电子时,负极质量减轻23g,故C正确

(D).放电时,正极发生还原反应,生成C,方程式为:3CO2+4Na++4e= 2Na2CO3+C,故D正确

故选B。

考查方向

二次电池的工作原理

解题思路

(A).原电池工作时,Na+从阳极向阴极移动

(B).不可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

(C).放电时,生成1molC,电子转移4mol,当转移1mol电子时,负极质量减轻23g

(D).放电时,正极发生还原反应,生成C,方程式为:3CO2+4Na++4e= 2Na2CO3+C

易错点

不能正确判断电池的正负极

1
题型: 单选题
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分值: 6分

13.常温下用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1 CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):⑤>③

C点①和点②所示溶液中:

c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D在点②和③之间(不包括端点)存在关系:

c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)

正确答案

C

解析

(A).从图中可知,酸I和酸II,pH变化II比较大,所以酸I为HCN酸II为CH3COOH,故A错误

(B).当pH=7时,点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):⑤<③,故B错误

(C).点①所示溶液中的物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),点②所示的溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH),故C正确

(D).点②③之间,c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),股D错误

故选C。

考查方向

盐溶液中离子浓度的大小比较

解题思路

(A).从图中可知,酸I和酸II,pH变化II比较大,所以酸I为HCN酸II为CH3COOH

(B).当pH=7时,点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):⑤<③

(C).根据点①所示溶液中的物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)和点②所示的溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)分析

(D).点②③之间,c(OH-)>c(H+)

易错点

不能正确确定离子的浓度大小

简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 15分

合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

①2NO(g)= N2O2(g)(快)   v1=k1正·c2(NO),v1=k1逆·c(N2O2)  ∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g) =2NO2(g)(慢)  v2=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题:

25.     (1)反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的∆H                (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1正k1逆k2正k2逆表示平衡常数的表达式K                     

26.     (2)决定2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1        E2(填“>”、“<”或“=”)。

27.     (3)反应N2O4(g) =2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是               ,理由是                                                                   

28.     (4)在25℃时,将a mol·L-1的氨水溶液与0.02 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb                 。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的体积V=           mL。

29.     (5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为         ,阴极的电极反应式是                         

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)ΔH1+ΔH2k1k2/k2k1

解析

方程式①和方程式②相加后得2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)   ∆H=ΔH1+ΔH2v1=k1正·c2(NO),v1=k1逆·c(N2O2),v2=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2=k2逆·c2(NO2) ,可知c2(NO)=c(N2O2)=c(N2O2)·c(O2)=c2(NO2)=,因而K=,故答案为:ΔH1+ΔH2

考查方向

热化学方程式、平衡常数

解题思路

方程式①和方程式②相加后即可得到结果; v1=k1正·c2(NO),v1=k1逆·c(N2O2),v2=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2=k2逆·c2(NO2) ,根据平衡常数计算方法进行计算

易错点

不能根据盖斯定律书写正确的热化学方程式

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)<

解析

①2NO(g)= N2O2(g)(快)   ②N2O2(g)+O2(g) =2NO2(g)(慢),反应①的速率大于反应②,可知活化能E1<E2,故答案为:<

考查方向

活化能的大小判断

解题思路

①2NO(g)= N2O2(g)(快)   ②N2O2(g)+O2(g) =2NO2(g)(慢),反应①的速率大于反应②,可知活化能E1<E2

易错点

不能根据反应速率确定反应的活化能大小

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)BD;图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍,所以表示达到化学平衡状态的点是BD

解析

当2v(N2O4)=v(NO2)时,证明v(正)=v(逆),反应达到平衡状态,图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍,所以表示达到化学平衡状态的点是BD,故答案为:BD;图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍,所以表示达到化学平衡状态的点是BD

考查方向

化学平衡状态的判断

解题思路

当2v(N2O4)=v(NO2)时,证明v(正)=v(逆),反应达到平衡状态,图中BD两点符合要求

易错点

不能从图中得出结论

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)2×10-9/(a-0.02)或10-7/(50a-1);21.5a或200a/9.3或2000a/93

解析

在25℃下,平衡时溶液显中性,则有c(NH4+)=c(Cl-)=0.01mol/L,根据物料守恒得n(NH3•H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的电离常数Kb==,故答案为:

c(氨水)=,根据稀释定律可知9.3×V1=200×10-3×a,可得V1=故答案为:21.5a或200a/9.3或2000a/93

考查方向

电离常数的计算

解题思路

在25℃下,平衡时溶液显中性,则有c(NH4+)=c(Cl-)=0.01mol/L,根据物料守恒得n(NH3•H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的电离常数Kb==;c(氨水)=,根据稀释定律可进行计算

易错点

不能根据题中已知条件进行基本计算

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)H2SO4;NO+6H++5eNH4++H2O

解析

NO得电子生成铵根离子,发生还原反应,离子方程式为:NO+6H++5eNH4++H2O ,阴极形成硫酸,故答案为:H2SO4;NO+6H++5eNH4++H2O

考查方向

电解池的相关知识

解题思路

NO得电子生成铵根离子,发生还原反应;SO2失电子形成硫酸,发生氧化反应。

易错点

不能正确判断电解池的阴阳极

1
题型:简答题
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分值: 14分

炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用,其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。

请回答下列问题:

14.     提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)                             

15.     (2)滤液Ⅰ中有少量AsO33-,若不除去,则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,其分子式为           ,向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-反应生成FeAsO4,完成并配平下列反应的离子方程式:

___Fe2+ +___AsO33-+___MnO4     —____ FeAsO4↓+____ Mn2+     

判断该滴定终点的现象是                                        

16.     (3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为               ,滤渣Ⅱ的成份为                   

17.     (4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp

18.     (5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时可选用试剂为                   

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以

解析

铜镉废渣与稀硫酸反应,增大硫酸的浓度可以使反应速率加快;升高温度可以使反应速率加快;搅拌可以使反应速率加快;增大接触面积可以使反应速率加快,故答案为:增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒

考查方向

化学反应速率

解题思路

铜镉废渣与稀硫酸反应,增大硫酸的浓度可以使反应速率加快;升高温度可以使反应速率加快;搅拌可以使反应速率加快;增大接触面积可以使反应速率加快

易错点

不能正确选择提高反应速率的方法

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)AsH3;14H++5Fe2++5AsO32-+3MnO4=5FeAsO4+3Mn2++7H2O;滴最后一滴高锰酸钾,溶液变为浅紫色或紫色或紫红色粉红色,且半分钟内不恢复为原色,则反应到终点

解析

AsO33-与Cd发生氧化还原反应,产生一种有毒氢化物气体,生成的产物为砷化氢,化学式为AsH3;向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-反应生成FeAsO4,利用化合价升降守恒及缺项配平进行配平,配平结果为:14H++5Fe2++5AsO32-+3MnO4=5FeAsO4+3Mn2++7H2O,根据方程式可知,滴定终点为高锰酸钾变为浅紫色或紫色或紫红色粉红色;故答案为:AsH3;14H++5Fe2++5AsO32-+3MnO4=5FeAsO4+3Mn2++7H2O;滴最后一滴高锰酸钾,溶液变为浅紫色或紫色或紫红色粉红色,且半分钟内不恢复为原色,则反应到终点

考查方向

氧化还原反应的相关知识

解题思路

AsO33-与Cd发生氧化还原反应,产生一种有毒氢化物气体,生成的产物为砷化氢,化学式为AsH3;向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-反应生成FeAsO4,利用化合价升降守恒及缺项配平进行配平,根据方程式可知,滴定终点为高锰酸钾变为浅紫色或紫色或紫红色粉红色

易错点

氧化还原反应方程式不能正确配平

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可;FeAsO4、Fe(OH)3

解析

为了不引入新的杂质,又将pH调节为4,那么选择的试剂是Zn、ZnO、ZnCO3或者Zn(OH)2;在pH=4时,Fe3+完全沉淀,故沉淀为FeAsO4、Fe(OH)3

考查方向

实验试剂的选择及物质成分的判断

解题思路

为了不引入新的杂质,又将pH调节为4,那么选择的试剂是Zn、ZnO、ZnCO3或者Zn(OH)2;在pH=4时,Fe3+完全沉淀,故沉淀为FeAsO4、Fe(OH)3

易错点

不能正确选择调节pH的试剂

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)10-17

解析

,故答案为:10-17

考查方向

溶度积的计算

解题思路

易错点

不能正确计算溶度积

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)乙醇或饱和硫酸锌溶液

解析

根据题意可知ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精,故洗涤晶体时可援用乙醇,故答案为:乙醇或饱和硫酸锌溶液

考查方向

结晶的方法

解题思路

根据题意可知ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精,据此进行回答

易错点

不能正确选择洗涤结晶的试剂

1
题型:简答题
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分值: 14分

)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题:

19.     (1)写出S2Cl2的电子式                ;装置a中的试剂是               

20.     (2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式

21.     (3)装置b中发生反应前,需进行的操作是                       

22.     (4)装置e作用是                                                     

23.     (5)为了获得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作名称是               

24.     (6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式                     。检验所产生的气体的方法是                                                            

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1);浓硫酸

解析

(1)S2Cl2分子结构与H2O2相似,S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对公用电子对,硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对,电子式为,由信息可知S2Cl2遇水水解,进入b中的气体应该干燥,a中应放的试剂为浓硫酸,其作用为干燥氯气,故答案为;浓硫酸;

考查方向

电子式,试剂的选择

解题思路

(1)S2Cl2分子结构与H2O2相似,S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对公用电子对,硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对;由信息可知S2Cl2遇水水解,进入b中的气体应该干燥;

易错点

不能正确书写电子式

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

解析

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,化学方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,离子反应方程式为:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

考查方向

实验室制取氯气的方程式

解题思路

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,化学方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

易错点

配平不正确,条件未写

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)先通入Cl2,排尽装置中的空气或先通入Cl2

解析

S2Cl2分子易与水反应,空气中含有水蒸汽,氯气为黄绿色气体,通入一段时间氯气后,看到黄绿色气体充满装置后,排尽装置中的空气,故答案为:先通入Cl2,排尽装置中的空气或先通入Cl2

考查方向

实验过程的操作

解题思路

S2Cl2分子易与水反应,空气中含有水蒸汽,氯气为黄绿色气体,通入一段时间氯气后,看到黄绿色气体充满装置后,排尽装置中的空气

易错点

不能正确选择正确的操作

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2

解析

装置e中盛放的是碱石灰,吸收尾气氯气,防止空气中的水蒸气进入e中使S2Cl2水解,故答案为:防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2

考查方向

实验装置的作用判断

解题思路

装置e中盛放的是碱石灰,吸收尾气氯气,防止空气中的水蒸气进入e中,并起到尾气吸收的作用

易错点

不能正确判断装置的作用

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)分馏(或蒸馏)

解析

分离沸点相差较大的互溶物,用分馏(或蒸馏),可能因温度、水蒸气因素引入S、SCl2等杂质,得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作是分馏(或蒸馏),得到纯净的S2Cl2,故答案为:分馏(或蒸馏)

考查方向

实验的操作

解题思路

可能因温度、水蒸气因素引入S、SCl2等杂质,得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作是蒸馏

易错点

不能根据题中的已知条件确定实验的操作名称

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

(6)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2

解析

将S2Cl2放入水中,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S)没根据原子守恒可知还生成水,反应方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;产生的气体为SO2,检验二氧化硫用品红溶液,故答案为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2

考查方向

方程式的书写,气体的检验

解题思路

S2Cl2放入水中同时产生沉淀S,气体为SO2、HCl,据此书写方程式,并选择检验气体的方法

易错点

不能正确写出反应的方程式

1
题型:简答题
|
分值: 15分

【化学──选修3:物质结构与性质】(15分)

太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。

30.     (1)钙原子基态时的电子排布式                  ,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是         

31.     (2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第      位;写出与NO3互为等电子体的一种非极性分子的化学式             

32.

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有     种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,解释其为一元弱酸的原因                               。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含1 mol硼酸的晶体中有     mol氢键。

33.     (4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的价层电子对互斥模型是                     

34.     (5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为             

35.     (6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g/cm3NA表示阿伏伽德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为             

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2;12

解析

钙为20号元素,电子排布式为:1s22s22p63s23p64s2;金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,配位数为12,空间利用率为74%

考查方向

电子排布式

解题思路

钙为20号元素,电子排布式为:1s22s22p63s23p64s2;金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,配位数为12,空间利用率为74%

易错点

不能正确写出电子排布式

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)2;SO3

解析

同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大二呈增大趋势,但第IIA族,第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的,稀有气体的第一电离能最大,故氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第2位;原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,与NO3互为等电子体的一种非极性分子为SO3;故答案为:2;SO3

考查方向

第一电离能相关知识

解题思路

同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大二呈增大趋势,但第IIA族,第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的,稀有气体的第一电离能最大;原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,分子中正负电荷重心重合的分子属于非极性分子

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)3;H3BO3与一个水分子可形成配位键,电离产生[B(OH)4]和一个H+;3

解析

两个10B有3位置,为图中上下定点位置,其中一个处于上顶点,另外一个处于上层顶点,或者下层顶点

,硼酸(H3BO3)为一元弱酸,H3BO3与一个水分子可形成配位键,电离产生[B(OH)4]和一个H+;1个硼酸分子形成了6个氢键,但每个氢键是2硼酸分子共用的,所以平均含3个氢键,则含有1molH3BO3的晶体中油3mol氢键;故答案为:3;H3BO3与一个水分子可形成配位键,电离产生[B(OH)4]和一个H+;3

考查方向

化学键与晶体结构

解题思路

两个10B有3位置,为图中上下定点位置,其中一个处于上顶点,另外一个处于上层顶点,或者下层顶点;硼酸(H3BO3)为一元弱酸,H3BO3与一个水分子可形成配位键,电离产生[B(OH)4]和一个H+;利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键

易错点

不能正确计算氢键的物质的量

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)平面三角形

解析

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤对电子个数,σ键个数=配原子个数,孤对电子个数=(a-xb),通过计算可知SeO2的键角为120度,孤对电子wie0,为平面三角形,故答案为平面三角形

考查方向

电子对互斥模型

解题思路

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤对电子个数,σ键个数=配原子个数,孤对电子个数=(a-xb)

易错点

不能正确判断模型的类型

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)[TiCl(H2O)5]2+

解析

配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,而晶体中只含有3个氯离子,所以配体数目多的是水,水和氯离子之比为5:1,所以该配离子的化学式为[TiCl(H2O)5]2+,故答案为:[TiCl(H2O)5]2+

考查方向

配位化合物的相关知识

解题思路

配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,根据晶体中水分子和氯离子个数分析

易错点

不能正确确定配位数

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

(6)5a3ρNA×10-22

解析

钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构,一个晶胞中含有钴原子数为2,晶胞的体积为a3cm3,因而质量为a3ρ×10-21g,相对原子质量==5a3ρNA×10-22,故答案为:5a3ρNA×10-22

考查方向

晶胞的计算

解题思路

钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构,一个晶胞中含有钴原子数为2,晶胞的体积为a3cm3,因而质量为a3ρ×10-21g,相对原子质量==5a3ρNA×10-22

易错点

不能正确计算相对原子质量

1
题型:简答题
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分值: 15分

【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。

已知:I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.

请回答下列问题:

36.     (1)A的结构简式为                   

37.     (2)Z中的官能团名称为                        ,反应③的条件为                       

38.     (3)关于药物Y()的说法正确的是____________。

A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B药物Y的分子式为C8H8O4, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mol

39.     (4)写出反应E→F的化学方程式                                          

40.     (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。

41.     (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)CH≡CH

解析

反应①反应②和反应⑤的原子利用率均为100%,属于加成反应,结合反应②的产物,可知烃A为乙炔,

故答案为:CH≡CH

考查方向

有机物结构的确定

解题思路

反应①反应②和反应⑤的原子利用率均为100%,属于加成反应,结合反应②的产物,可知烃A为乙炔,

易错点

不能根据合成路线正确判断A的结构

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)醛基;NaOH水溶液、加热

解析

由图中合成路线可知Z中的官能团为醛基;反应③为水解反应,反应的条件为氢氧化钠的水溶液加热

,故答案为:醛基;NaOH水溶液、加热

考查方向

官能团、水解反应的条件

解题思路

由图中合成路线可知Z中的官能团为醛基;反应③为水解反应,反应的条件为氢氧化钠的水溶液加热

易错点

不能正确判断Z的官能团

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

B,C

解析

A.羟基和羧基都能与钠反应生成氢气,所以1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气,标况下可生成33.6L的气体,但题中未说明是标况下,故错误;B.药物Y的分子式为C8H8O4,侧链上含有碳,且其上有氢原子,故可被高锰酸钾溶液氧化,可以使高锰酸钾溶液褪色,故正确;C.羧基酸性最强,酚羟基酸性很弱,醇羟基表现为中性,所以药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦,正确;D.1mol药物Y与氢气、浓溴水中的溴反应,最多消耗分别为3mol和2mol,错误;故选择BC。

考查方向

有机物的性质判断

解题思路

A.羟基和羧基都能与钠反应生成氢气,所以1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气,标况下可生成33.6L的气体,但题中未说明是标况下;B.药物Y的分子式为C8H8O4,侧链上含有碳,且其上有氢原子,故可被高锰酸钾溶液氧化,可以使高锰酸钾溶液褪色;C.羧基酸性最强,酚羟基酸性很弱,醇羟基表现为中性,所以药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦;D.1mol药物Y与氢气、浓溴水中的溴反应,最多消耗分别为3mol和2mol

易错点

不能正确计算分子式

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)+C2H5OH+H2O;

+H2O

解析

该反应为酯化反应,故方程式为:

;故答案为:该反应为酯化反应,故方程式为:

考查方向

有机反应方程式的书写

解题思路

该反应为酯化反应,故方程式为:

易错点

不能正确确定反应类型,不能正确书写方程式

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)

解析

E 同分异构体的符合下列条件,①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物。②能发生银镜反应和水解反应,含有甲酸形成的酯基,符合条件的同分异构体有故答案为:

考查方向

同分异构体的书写

解题思路

E 同分异构体的符合下列条件,①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物。②能发生银镜反应和水解反应,含有甲酸形成的酯基,符合条件的同分异构体有

易错点

不能根据条件正确写出同分异构体的结构

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

(6)CH3CHO

CH2=CHCOOCH3

解析

乙醛和HCN发生加成反应,酸性条件下水解得到,与甲醇反应酯化反应生成,在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到,合成路线流程图为:

故答案为:CH3CHO

CH2=CHCOOCH3

考查方向

有机合成

解题思路

乙醛和HCN发生加成反应,酸性条件下水解得到,与甲醇反应酯化反应生成,在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到,合成路线流程图为:

易错点

不能根据所学知识进行有机合成

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