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8． 下列各句中，划横线的成语使用恰当的一项是( )。
A．母亲病危及后来病故，你都没有顾得上回家，说明你把耿耿于怀的石油事业当作高于一切的事情了。
B．当时暴雨如注，满路泥泞，汽车已无法行走，抢险队员们只好安步当车，跋涉一个多小时赶到了大坝。
C．她从小就养成了自认为高人一等的优越感，即使在医院里要别人照顾，也依然颐指气使，盛气凌入。
D．事故的隐患越来越明显，厂领导还是认为不足为训，以致酿成“8．19”大火。
正确答案
C
8． C[解析]A项中的“耿耿于怀”是指事情(多为令人牵挂的或不愉快的)在心里，难以排解，显然修饰“石油事业”是不恰当的；B项中用“安步当车”是指慢慢的步行，就当是坐车，这与所描述的抗洪抢险的紧急情境不协调，违背了原意；D项的“不足为训”是指不能当做典范或法则，与这句话所要表达的意思不符。故选C。9． 下列没有歧义的一句是( )。
A．县里的通知说，让赵乡长本月l5日前去开会
B．这只小老鼠可以通过输入信号与电脑交流
C．今天老师又在班会上表扬了自己，但是我觉得还需要继续努力
D．校长、副校长和其他学校领导出席了这届迎新会
正确答案
B
9． B[解析]A项的可以理解为“本月l5日前”去开会，也可以理解为“本月l5日”前去开会；C项中的“自己”指代不明，可以引起歧义，即“自己”可以是“老师”也可以是指“我”；D项中的“其他学校领导”可以理解为“其他学校”的领导，也可理解为“学校的”其他领导。故本题选8。10．将以下6个句子重新排列组合：
①那么取得的效果肯定适得其反。
②实质上，自吹狂总给人底气不足，用吹嘘来装声势的感觉。
③但是如果你推销自己的欲望时刻一触即发。
④在与你相处一段时间以后，上司、同事很可能把自吹自擂认作是你的头号本领。
⑤反而忽视了你的其他长处。
⑥懂得证明自己价值的你固然勇气可嘉。
排列组合最连贯的是( )
A． ④ ⑥ ③ ① ⑤ ②
B.⑥ ③ ⑤ ① ② ④
C． ⑥ ③ ① ④ ⑤ ②
D． ② ④ ⑤ ① ③ ⑥
正确答案
C
10．C[解析]一道典型的语句排序题，要求考生根据文段的行文脉络、关联词语以及有提示意义的关键词来确定句子间的顺序。通过阅读可以发现，⑥③①是存在转折和条件关系的一组句子，句中关联词“固然”、“但是”、“如果”“那么”很清晰地说明了这一点，所以可以将它们划为一组，并确定先后次序，及“固然??但是如果??那么”，这句话就是整个文段的主题句，因此位于段首。④⑤是对主题句的一个举例推论，应该位于⑥③①之后，并且通过关联词“反而”可以确定④在⑤前面。通过“实质上”可以看出来，②是对上述句子的一个总结。所以整个文段是总一分一总的关系，正确答案为C项。12．韩剧《大长今》在我国的热播，是一个值得深思的文化现象。一部《大长今》，浪漫者见到唯美爱情；奋斗者看到励志追梦；美食者寻找养身美味；文化人看其儒家精神。这说明( )。
A．立场不同，对事物的认识就不同
B．意识是复杂的，不可能完全正确
C．人们对事物的认识受主观因素的影响
D．矛盾的主要方面是因人而异的
正确答案
C
12．C[解析]人们对《大长今》的认识受自身因素的影响，没有立场之分，有可能一个人有多种感受，C项更准确。13．随着航空和通讯技术的发展，万米高空将不再寂静无声。据《泰晤士报》目前报道，英国电信局计划为英国各航空公司的飞机装载个人通讯设备，实现许多乘客高空打手机的梦想。随之，欧洲各国航空管理机构的高空通讯禁令也将逐步取消。该段文字作为一则报纸上的新闻，最适合做该文字题目的是( )。
A．万米高空将不再寂静无声
B．飞机上打手机梦想成真
C．飞机装载个人通讯设备
D．欧洲各国高空没有通讯禁令
正确答案
B
13．B[解析]从新闻的真实、客观来说，排除D项；A项没有清楚地表达主题，不选；B项其实就是C项内容的结果，故8项更为适合。三、阅读理解(11—25题)：下面给出一些语段和短文材料，要求考生通过仔细阅读分析，选出与所给语段或材料内容最相符合的选项。
请开始答题：
11．黑匣子学名叫飞行参数记录仪，这是一种专用的磁性记录器，主要由两部分组成：驾驶舱话音记录器(CVR)和飞行数据记录器(FDR)。黑匣子能经得起强大的冲击力和1100℃的高温，还能耐浸泡、耐腐蚀，而且通常安装在飞机尾部相对安全的地方。因此大部分空难事故后，包括空中解体、被烈火烧毁，人们都能找到黑匣子作为调查事故的重要依据。对上段文字中“黑匣子”表述最准确的一项是( )。
A．黑匣子是一种专用的磁性录音器，它是飞机失事后专家分析研究失事原因的重要依据
B．黑匣子是空难事故调查的重要依据，空难事故后都能通过黑匣子找到原因
C．黑匣子是能记录飞机起飞后的各种声音和数据，能承受强大的冲击力，耐高温、耐浸泡、耐腐蚀的飞行参数记录仪
D．黑匣子是20世纪40年代初被广泛运用于各种飞机，用于记录各种飞行数据的飞行参数记录仪，是人们调查空难事故的重要依据
正确答案
C
11．c[解析]A项，“磁性录音器”错，应是“磁性记录器”；B项，空难事故原因是多方面的，黑匣子只是重要依据，不是全部依据；D项，“20世纪40年代初被广泛运用于各种飞机”文中未涉及14．要通过发展社会主义社会的生产力来不断增强和谐社会建设的物质基础，通过发展社会主义民主政治来不断加强和谐社会建设的政治保障，通过发展社会主义先进文化来不断巩固和谐社会建设的精神支撑，同时又通过和谐社会建设来为社会主义物质文明、政治文明、精神文明建设创造有利的社会条件。
这段文字主要强调的是( )。
A．通过和谐社会建设来为社会主义物质文明、政治文明、精神文明建设创造有利的社会条件
B．构建社会主义和谐社会，同建设社会主义物质文明、政治文明、精神文明是有机统一的
C．构建社会主义和谐社会，适应了我国改革发展进入关键时期的客观要求
D．实现社会和谐，建设美好社会，始终是人类孜孜以求的一个社会理想
正确答案
B
14．B[解析]构建社会主义和谐社会，同建设社会主义物质文明、政治文明、精神文明是有机统一的。强调的是它们之间的关系，选B项。某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：
CH3CH＝CH2+CO+H2
已知：CO 的制备原理：HCOOH 
8.原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备均可用下图装置：
填写下列空白：
①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列 装置
②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是 ；
c中盛装的试剂是 。
为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是 。
③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号，试剂可以重复使用）；
写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式 ；
9.合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、
催化剂c 常温、常压、催化剂d 适当的温度、常压、催化剂
10.正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ，操作3为 。
正确答案
①BC；
②防倒吸，安全瓶作用；氢氧化钠溶液；HCOOH；
③EDADCB；CH3CH(OH)CH3 +9H2SO4(浓)
解析
①气体的收集的方法选择是依据气体的性质，氢气密度小、不溶于水，选择向下排空气法或是排水法，故选BC；
②装置b的作用是安全瓶；c中盛装的试剂的目的是吸收挥发的甲酸气体，故选氢氧化钠。为保证过程反应体系中硫酸是浓硫酸，应该是向浓硫酸中滴加甲酸，故答案为：防倒吸，安全瓶作用；氢氧化钠溶液；HCOOH。
③气体检验的顺序的选择的原则是避免可能的干扰先检验水，因为二氧化硫的存在干扰二氧化碳的检验，所以然后是二氧化硫；因为丙烯的检验采用高锰酸钾，而二氧化硫也能使高锰酸钾褪色，所以用饱和亚硫酸钠吸收二氧化硫，品红证明二氧化硫被吸收完全，排除干扰，故顺序是EDADCB；2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的反应是氧化还原反应，遵从质量守恒和电子守恒，方程式为CH3CH(OH)CH3 +9H2SO4(浓) 
故答案为：①BC；
②防倒吸，安全瓶作用；氢氧化钠溶液；HCOOH；
③EDADCB；CH3CH(OH)CH3 +9H2SO4(浓)
考查方向
解题思路
(1)①气体的收集的方法选择是依据气体的性质
②装置b的作用是安全瓶；c中盛装的试剂的目的是吸收挥发的甲酸气体。为保证过程反应体系中硫酸是浓硫酸，应该是向浓硫酸中滴加甲酸。
③气体检验的顺序的选择的原则是避免可能的干扰；
2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的反应是氧化还原反应，遵从质量守恒和电子守恒；
易错点
本题考查气体制备实验的组成、仪器连接的原则，化学方程式的书写要遵守质量守恒、电子守恒，题目难度中等。
正确答案
b；
解析
反应气体物质的量减少，故增大压强有利于正向移动，提高转化率；温度因素的选择主要是为保证催化剂的活性，选择合适的温度，故选b。
考查方向
解题思路
反应气体物质的量减少，故增大压强有利于正向移动，提高转化率；温度因素的选择主要是为保证催化剂的活性，选择合适的温度
易错点
本题考查影响反应速率和限度的因素，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选择合适的因素。
正确答案
饱和NaHSO3；蒸馏。
解析
粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇.因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开.
故答案为：饱和NaHSO3溶液；蒸馏。
考查方向
解题思路
物质分离提纯的方法选择是依据物质的物理化学性质差异。根据题目给定的信心，做出合理选择。
易错点
本题考查物质的分离和提纯，是高考中最常见的实验题，要求熟悉掌握常见物质的分离提纯方法，熟悉分离提纯的原则。
利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义。
14.工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) =2H2(g)+S2(g)，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是 。
15.在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，若某溶液含0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=________________。（已知：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）
16.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步：
I.2NO(g) =N2O2(g)(快)；∆H1<0 v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2)
II.N2O2(g)+O2(g) =NO2(g)(慢)；∆H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
①反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= 。
②决定2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。
A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小
C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~ c(O2)的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。
正确答案
解析
选项A2v（S2）＝v（H2S），无法判断是正反应还是逆反应速率，故A错误；
选项B容器内H2S浓度与H2浓度相等，不能体现不变，故B错误；
选项C平衡常数K只受温度影响，体系绝热，证明已达平衡，故C正确；
选项D体系全是气体，质量始终不变，故混合气体的密度始终保持不变，故D错误；
选项E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，气体质量前后不变，说明气体物质的量不再变化，反应已达平衡，故E正确。
故选CE。
考查方向
解题思路
平衡状态的判断，正逆速率相等，不同物质表示时要换算成同一物质；密度、平均相对分子质量的情况因题而异。
易错点
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度一般，关键掌握好速率相等，物质的量不变。关于密度、压强等判断因题而异。
正确答案
1.82×10-12；
解析
考查方向
溶度积
解题思路
根据溶度积的概念，列出表达式，分别求出锰离子和硫离子浓度，计算硫离子浓度时利用硫化氢的电离常数。
易错点
本题考查溶度积的计算，高考常见题目类型，思路依据概念，找出相关量，本题中锰离子浓度较难求算。
正确答案
解析
①利用盖斯定律进行计算；平衡常数的表达式。
②化学速率表达式的应用，反应的活化能越小，反应速率越快。
考查方向
盖斯定律；平衡常数。
解题思路
本题考查盖斯定律的应用，平衡常数表达式，为高考频考点，图像分析注意坐标和关键点的意义。
【化学-选修3：物质结构与性质】 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
17.基态硅原子核外电子占据的原子轨道数目为_______。
18.若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了_____。
19.右图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____(填标号)。
20.与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。
该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。
② 该晶体中阴离子通过____________相互结合形成链状结构。（氢键）
21.氮化镓的晶体结构如上图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同_____(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是 。
22.锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为________。已知该晶体密度为（7.4g/cm3），晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6×1023mol-1）
正确答案
8；
解析
在基态硅原子排布电子1s22s22p63s33p2共（1+1+3+1+2）=8个的原子轨道，
故答案为：8；
考查方向
解题思路
在基态硅原子排布电子1s22s22p63s33p2共（1+1+3+1+2）=8个的原子轨道。
易错点
本题考查基态原子核外电子排布，难度小，是高考中常见的题型，记住固定的能级排布即可。
正确答案
洪特规则；
解析
硒原子最外层6个电子，4s24p4，根据洪特规则，占据尽可能多的轨道，应为4s24px24py14pz1，故违反了洪特规则。
故答案为：洪特规则。
考查方向
解题思路
硒原子最外层6个电子，4s24p4，根据洪特规则，占据尽可能多的轨道，应为4s24px24py14pz1.
易错点
本题考查基态原子核外电子排布规律，根据洪特规则，占据尽可能多的轨道.
正确答案
b；
解析
磷元素是15号元素，最外层5个电子，价电子排布为1s22s22p63s33p3，p轨道半充满，能量低，所以第一电离能大于硅，同时失去三个电子后，s轨道全充满，所以第四电离能突越式提高，符合变化规律的是曲线b。
故答案为：b；
考查方向
解题思路
磷元素是15号元素，最外层5个电子，价电子排布为1s22s22p63s33p3，理解电离能突越的概念。
易错点
本题考查元素电离能的变化规律，对于同一元素，电离能的变化规律体现的是核外电子排布的特点。
正确答案
解析
① Na2[B4O5(OH)4]8H2O含有钠离子和复杂的阴离子，故存在离子键；非金属原子间如氧原子和氢原子、氧原子和硼原子之间是共价键；结晶水含有羟基，相互之间形成氢键；H3BO3和之间存在范德华力。故答案选C。
② 该晶体中阴离子含有羟基构成，通过氢键相互连接成链状结构。故答案为：氢键。
故答案为：①C；②氢键；
考查方向
解题思路
明确构成物质的基本微粒，确认微粒间相互作用类型。
易错点
本题考查微粒间相互作用力，确认微粒种类至关重要，如离子间一定是离子键。
正确答案
是；氮化镓的晶体，一个Ga原子和4个N原子相连，而只有三个价电子，故需要Ga原子提供空轨道形成配位键。
解析
从图中可知，一个Ga原子和4个N原子相连；一个N原子和4个Ga原子相连，中心原子价层电子数都是4，都是sp3杂化。
氮化镓的晶体，一个Ga原子和4个N原子相连，而只有三个价电子，故需要Ga原子提供空轨道形成配位键。
故答案为：是；氮化镓的晶体，一个Ga原子和4个N原子相连，而只有三个价电子，故需要Ga原子提供空轨道形成配位键。
考查方向
解题思路
从图中可知，一个Ga原子和4个N原子相连；一个N原子和4个Ga原子相连，中心原子价层电子数都是4。
易错点
本题考查原子轨道杂化方式和配位键的形成条件，确定中心原子价层电子数即可确定杂化类型。
正确答案
GeO；72.8.
解析
根据均摊法，锗原子位于晶胞内部，一个晶胞中锗原子=4；氧原子位于晶胞的顶点和面心，一个晶胞中氧原子=
设锗的相对原子质量为x，则1mol晶胞质量=4（x+16）g
1mol晶胞体积V=NA（4.31×10-10m）3=NA（4.31×10-8cm）3
密度=
X=72.8
故答案为：GeO；72.8.
考查方向
解题思路
锗原子位于晶胞内部，氧原子位于晶胞的顶点和面心。
易错点
本题考查晶胞组成，明确微粒所处位置，利用均摊法处理是做题的关键。
【化学-选修5：有机化学基础】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
ⅱ﹒
ⅲ﹒
23.A的名称是 。
24.已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。
25.E由B经①、②、③合成。
①的反应试剂和条件是 。③的反应类型是 。
26.M的结构简式为 。
1mol F转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。
27.写出有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。
28.有机物N有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
含有酚羟基
既能水解又能发生银镜反应
苯环上的一氯代物只有一种
核磁共振氢谱有5组峰
正确答案
1，3﹣丁二烯；
解析
有机物的命名，步骤是找主链，编号，命名，长度为4个碳原子，没有支链，官能团包括两个碳碳双键，故命名为1，3﹣丁二烯。
故答案为：1，3﹣丁二烯；
考查方向
有机物的命名
解题思路
有机物的命名，步骤是找主链，编号，命名，长度为4个碳原子，没有支链，官能团包括两个碳碳双键。
易错点
本题考查有机物的命名，步骤是找主链，编号，命名，其中第一第二步一官能团优先考虑为原则。
正确答案
醛基；
解析
能发生银镜反应，证明存在醛基，所以含氧官能团的名称为为醛基，且含有两个醛基，不存在其他可能性，故答案为：醛基；
故答案为：醛基；
考查方向
解题思路
发生银镜反应是醛基的特性。
易错点
本题考查物质结构和性质的关系，官能团决定性质，性质体现官能团。
正确答案
（3）NaOH/H2O、△；氧化反应 ；
解析
根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E。
所以①的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶液和加热；b.③的反应类型是氧化。
故答案为：NaOH/H2O、△；氧化反应；
考查方向
解题思路
根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E。
易错点
本题考查有机物的推断与合成，难度较大，是对有机物知识的综合考查，综合性较强，演绎推理至关重要。
正确答案
HOOCCH2CHOHCOOH；3；
解析
F为HOOCCH2CHBrCOOH，羧基和卤素原子都消耗氢氧化钠，1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol，
根据上面的分析可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH。
故答案为：HOOCCH2CHOHCOOH；3；
考查方向
解题思路
F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol，
根据上面的分析可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，
易错点
本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合考查，理解官能团前后变化，明确反应类型。
正确答案
解析
C10H10O4到N的变化应该是还原反应，对比K和C10H10O4的分子式可知，试剂x为苯，参照反应ⅲ，推断K与试剂x发生反应的化学方程式
故答案为：
考查方向
解题思路
C10H10O4到N的变化应该是还原反应，对比K和C10H10O4的分子式可知，试剂x为苯。
易错点
本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合考查，理解官能团前后变化，明确反应类型。
正确答案
解析
根据条件a.含有酚羟基，b.既能水解又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，c.苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基分布很对称，d.核磁共振氢谱有5组峰，即有5种位置的氢原子，结合有机物N的结构简式可知，符合条件的N同分异构体的结构简式为
故答案为：
考查方向
解题思路
根据条件a.含有酚羟基，b.既能水解又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，c.苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基分布很对称，d.核磁共振氢谱有5组峰，即有5种位置的氢原子。
易错点
本题考查同分异构体的书写，明确同分异构类型，以及题目要满足的条件，题目难度大，需要熟练掌握。
7.在不同温度下，水溶液中c（
正确答案
解析
(A)c点对应25℃，c（
(B)a点对应的溶液中，c（
(C)将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH-)=c（
(D)bd线上的任意一点代表的纯水不受外界影响的电离，d点pH＝6，故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A)c点对应25℃，c（
(B)a点对应的溶液中，c（
(C)将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH-)=c（
(D)bd线上的任意一点代表的纯水不受外界影响的电离
易错点
本题考查外界条件对水的电离的影响，图像题目的关键在于理解横纵坐标的意义和关键点。