化学 沈阳市2017年高三第二次调研考试
精品
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材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

18.至于说“春秋时代是由鲁国国史《春秋》得名”的看法,徐连城商榷说:“鲁史《春秋》被拔高到经典的地位,是汉以后儒学作为官学后的事,战国时人未必是肯把它奉为经典;鲁国当时并非大国,地位衰微;再者,在秦始皇焚书以前,众多的《春秋》还会大量保存的,否则墨子何以会说吾见百国《春秋》?”

以上文字支持这样一种观点,即( )。

A.在秦始皇焚书以后,众多的《春秋》已被焚毁,不可能大量保存,所以墨子不可能见到百国《春秋》

B.墨子见过的百国《春秋》,几乎全被秦始皇烧毁了,只剩下鲁国《春秋》,因此当时各国国史均以“春秋”命名

C.战国人是不会以鲁国《春秋》来命名这一时代的

D.在秦始皇焚书以前,保存了大量的鲁国《春秋》。如果不烧这些书,墨子见到的《春秋》会在百部以上

正确答案

官方提供

C

18.C[解析]A项中“不可能见到百国《春秋》”是错的;B项中“当时各国国史均以‘春秋’命名”有误;D项中“会在百部以上”说法错误。文段开始就对“春秋时代是由鲁国国史《春秋》得名”质疑,后又引用他人的观点进一步证明有可能是非鲁国的《春秋》,故选C。

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

19.林老师的教学实践是对这种教育理念的无声挑战。在这个“升学率就是一切”的年代,林老师的故事之所以动人,就是因为其中包含了一种完全不同的教育理念:教育的理想是培养有独立人格和思想的人,他们能够感到“思想着的独立的人的可贵”,而不仅仅是拥有“一技之长”。他们可以被培养为医生、工程师或中学教师等“有用”的人,但前提是他们必须首先是一个真正的完整的“人”。

这段话中作者的核心观点是( )。

A.重点中学和重点大学中可培养出优精尖的人才

B.热爱民族文化、关心时代社会的医生、工程师、中学教师等是我们培养人才的目标

C.音乐家、世界乒乓球冠军或其他有一技之长的人只是一些特例

D.培养的人才应有着丰富的想象力和创造能力,并具备实用技能

正确答案

官方提供

D

19.D [解析]从评价林老师的教学实践中可以总结出,作者提倡培养的人才是那种首先具有独立人格,在此前提下具备实用技能的人才。“独立人格”的意思包含着“有着丰富的想象力和创造力”。所以D项是核心观点

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

21.对文中画线句子的理解,正确的一项是( )。

A.地球磁场原本是条形式的

B.磁层中有固定的区域,其形状是扁而不对称的

C.没有太阳风的影响,地球磁场是不会变化的

D.地球磁层的形成需要具备强大的太阳风和地球磁场两个因素

正确答案

官方提供

D

21.D[解析]应该说A、B都只说到了其中的一部分意思,而C项把充分条件说成了必要条件。对画线句子的理解,关键是看其在文中起何作用,这就是说要比照该句和前后其他各句的关系。这样一看,画线部分的句子是对上面的句子“强劲的太阳风吹向地球的时候,最明显的是引起地球磁场的变化”的进一步诠释,前后之间是顺承关系,即“太阳风引起地球磁场变化的”具体结果就是——“强大的太阳风能够破坏原来条形磁铁式的磁场,将它压得扁而不对称,形成一个固定的区域——磁层”,可见,这个句子透露出的信息就是:“太阳风”破坏“磁场”形成“磁层”。引号引住的三个概念缺一不可。这样一比较,正确答案则只能是D。

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

阅读短文。完成23—25题。

疫病是随着人类进入农耕社会形成规模的聚居而发生的,并往往随着族群迁徙、商贸往来、征战侵略而传播。疫病对人们的社会行为、生活方式、思想与世界观的变革产生了重大的影响,甚至促进了各种社会的转型。

在14—17世纪从地中海地区传到欧洲大部分地区的“黑死病”瘟疫产生的影响是历史性和世界性的。首先,欧洲西部的封建制度受到沉重打击。“黑死病”涉及地区人口死亡多达l/4甚至l/2,造成了劳动力的奇缺,封建庄园对农奴的人身[ 1 ]不得不松弛以至[2],封建等级制的土地占有关系也难以维持,人对于自身生命、成就、价值观念在这场瘟疫的冲击中开始发展,人文主义的思潮涌现出来。文艺复兴正是在这个时期兴起的,这也是由于天主教会传统的信条和仪式在瘟疫和死亡面前显得软弱无力,许多人不得不思考自己如何在非常的环境中拯救自己.文艺复兴的思想对他们就有强烈的吸引力,因为它表现了对健康、完美与幸福的向往。

瘟疫在欧洲人的地理大发现和殖民侵略中起到了更可怕的作用,法国史学家拉杜里称之为“疫病带来的全球一体化”。哥伦布“发现新大陆”和随之而来的西班牙、葡萄牙殖民者入侵美洲,他们带来的疫病成为美洲本地人最大的杀手。美洲本地人在孤立的状态下,对外来的疾病毫无抵抗力,绝大多数在西方殖民者入侵后l00年中陆续死亡。这就为欧洲人征服美洲及大量殖民提供了条件,但也造成了劳动力短缺的问题。后来上千万非洲黑人被运往美洲当奴隶,特别是运到加勒比海、巴西等美洲本地人灭绝殆尽的地方。当然,美洲也将梅毒等疫病传到欧洲,梅毒的出现对欧洲近代性伦理及生活方式也有很大影响。此后,欧洲殖民者对大洋洲的入侵,也使当地居民的大多数因其带来的疫病而死亡。欧洲殖民者在全世界的侵略扩张也带来了疾病的全球一体化,它影响到了今天世界人口的分布和“西方人”在其中的优势地位。

在世界历史上几次重大转折中,瘟疫都扮演了一个重要角色。如果不能沿着正确的方向以正确的方式应对疫病带来的挑战,这个社会与这种文化就会衰亡,反之这个社会与文化就会延续发展。在解开许多古代文明的兴亡之迷时,疫病是值得考虑的一个重要因素。现代社会尽管有了先进的科技与医疗手段,但从艾滋病到“非典”的一系列的疫病流行,说明人类与疫病的斗争仍将继续下去。

23.填入[1][2]中恰当的词语是( )。

A.束缚瓦解

B.约束分解

C.管理分化

D.管制放纵

正确答案

官方提供

A

23.A[解析]“约束”指限制。“束缚”的意思比约束更深一层,符合封建庄园主对农奴的残酷剥削。因此用“束缚”较好。“瓦解”指像瓦片碎裂分离,比喻崩溃不可收拾的形势。分解指一个整体分成它的各个组成部分。“瓦解”比分解更形象,表现力更强

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

阅读短文。完成20一22题。

太阳风是l958年人造卫星测得,并为美国科学家帕克等人首先发现的。1962年,“水手2号”飞船获得的资料进一步证实了“太阳风”的存在。1964年,美国著名科幻作家阿瑟·克拉克发表了一篇杰作《太阳帆船》,公开提出利用太阳光子流形成的太阳风扬帆碧空,实现星际航行。这个设想很有“刺激性”,很鼓舞人。1994年11月2日美国航天航空局为此专门发射了一艘无人驾驶的宇宙飞船,耗费2亿美元,用来对太阳风进行为期3年以上的观测研究。

那么, 什么是太阳风呢?所谓太阳风, 指的是 。太阳是由太阳核、对流层、光球层、色球层和日冕层共同组成的。日冕层是太阳大气的最外层,由稀薄的等离子体组成,粒子密度为每立方厘米l000万至l0000万个,温度约为15000摄氏度。由于太阳温度极高,引起日冕连续不断地向外膨胀,驱使这些由低能电子和质子组成的等离子体不停地向行星际空间运动。这些带电粒子运动的速度达到每秒350公里以上,最高每秒达l000公里。尽管太阳的引力比地球的引力要大28倍,但这样高速的粒子流仍有一部分要冲脱太阳的引力,像阵阵狂风那样不停地“吹”向行星际空间,所以被人们形象地称之为“太阳风”。

科学家根据对太阳风的基本特征的了解,现已查明:太阳风的风源来自“冕洞”。“冕洞”是日冕表面温度和密度都较低的部分,在X光射线和紫外线下看起来比周围地带要暗,就像是一个个的黑洞,不间断地出现在太阳“两极”地区。随着太阳旋转而旋转的冕洞,如同草地上浇水的水龙头,把太阳内部爆发产生的“高速等离子流”抛向太空。由于太阳自转会合周期是27天,因此,每隔27天,源于冕洞的“太阳风”就会“扫过”或“吹向”地球一次。“太阳风”从太阳“吹”向地球,一般只需要5至6天的时间。它一直可以“吹送”到冥王星轨道以外“日冥距离”(约合50个天文单位,即50×1.49亿公里)的4倍处,才被星际气体所制止。

强劲的太阳风“吹”向地球的时候,会对地球产生一系列的影响。最明显的是引起地球磁的变化。强大的太阳风能够破坏原来条形磁铁式的磁场,将它压扁而不对称,形成一个固定的区域——磁层。磁层的外形像一只头朝太阳的“蝉”,“尾部”拖得很长很长。

而太阳风的带电粒子流可以激发地球上南北极及其附近上空的空气分子和原子。这些微粒受激后,能发出多种形态的极光。巨大的冲击还能强烈地扭曲磁场,产生被称为“杀手”的电子湍流。这种电子湍流不但能钻进卫星内部造成永久性破坏,还能切断变电器及电力传送设施,造成地面电力系统全面崩溃。太阳风的带电粒子流还会使地球上空电离层受到干扰,引起磁爆,给无线电短波通信、电视、航空和航海事业带来不利影响。太阳风也会引发磁层亚暴。在磁层亚暴期间,距离地球表面36000公里的高空处可能会产生强烈的真空放电和高压电弧,给同步轨道上的卫星带来灾难,甚至导致卫星陨灭。1998年5月发生的一次太阳风使美国发20.C[解析]这道题的答案依据,应该从该空后面的材料中查找,可以查找到这样一些

·85 ·

信息:太阳的高温使日冕层向外膨胀,使日冕层中等离子中的带电粒子高速向行星空间运动。

再比较这四个选项,可以得到正确选项为C。射的一颗通信卫星失灵,导致美国4000万个寻呼用户无法收到信息。

20.根据上下文,下列对“太阳风”的解释,填入横线处最恰当的一项是( )。

A.从太阳日冕层中发出的强大的带电粒子流

B.从太阳发出的强大的高速运动的带电粒子流

C.从太阳Et冕层中发出的强大的高速运动的带电粒子流

D.从太阳发出的会引起地球磁场变化的强大的带电子粒子流

正确答案

官方提供

C

20.C[解析]这道题的答案依据,应该从该空后面的材料中查找,可以查找到这样一些信息:太阳的高温使日冕层向外膨胀,使日冕层中等离子中的带电粒子高速向行星空间运动。再比较这四个选项,可以得到正确选项为C。

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

22.下列表述不符合文章意思的一项是( )。

A.阿瑟·克拉克公开提出了利用太阳风实现星际航行的大胆设想,美国航天航空局则耗费2亿美元来对太阳风展开进一步观测研究、

B.太阳是由太阳核、对流层、光球层、色球层和日冕层共同组成的,其温度极高可达

15000摄氏度。因而会引起日冕连续不断地向外膨胀

C.尽管太阳的引力很大,但速度极快的带电粒子流还是有一部分像狂风那样“吹”向行星际空间

D.强劲的太阳风强烈地扭曲磁场所产生的电子湍流能对人类生活产生极大的破坏性

正确答案

官方提供

B

22.B[解析]B项所说“其温度极高,可达l5000摄氏度”的“其”在这里是指代“太阳”,而在原文中是指日冕层。偷换了概念。

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

24.下列不属于“黑死病”造成的影响的一项是( )。

A.封建庄园中的农奴获得了更多的自由 ’

B.封建等级制的土地占有关系受到极大冲击

C.给文艺复兴运动的兴起带来了难得的机遇

D.人们开始产生了对健康、完美与幸福的向往

正确答案

官方提供

D

24.D[解析]人们对健康、完美与幸福的向往,并非由于“黑死病”的影响才开始产生的。

材料选择题
1
题型:简答题
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分值: 1分

25.第三段说“瘟疫在欧洲人的地理大发现和殖民侵略中起到了更可怕的作用”,下列不能说缈这一观点的一项是( )。

A.绝大多数美洲人在西方殖民者入侵后100年中陆续死亡

B.上千万非洲黑人被贩运到美洲本地人稀少的地方充当奴隶

C.梅毒的传入对欧洲近代性伦理及生活方式产生了大的影响

D.澳洲和大洋洲的大多数当地居民因染上外来的疫病而死亡

正确答案

官方提供

C

25.C[解析]梅毒传入欧洲不能说明“??可怕的作用”。

单选题 本大题共7小题,每小题2分,共14分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 2分

4.下列叙述正确的是(  )

①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气,所以NaOH碱性大于NH3·H2O,因此钠的金属性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A③④

B②③⑤

C④⑤

D①⑤

正确答案

C

解析

A-将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体,故错误;

②SO42-和Ba2+反应生成BaSO4,需要放出热量,所以0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2完全反应生成1mol水所放出的热量不是中和热,故错误;

③将氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成氨水,可以说明氢氧化钠的碱性大于氨水,但不能说明钠的金属性大于N,错误

④D-新制氯水中存在平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,达到平衡后加入少量CaCO3(s),HCl与碳酸钙反应,而HClO不反应,溶液中氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,HClO浓度增加,故正确;

⑤ Cu与HNO3溶液中,若为浓硝酸,发生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故正确;

故本题选择C

考查方向

化学基本概念

解题思路

①将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

②SO42-和Ba2+反应生成BaSO4,需要放出热量,所以0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2完全反应生成1mol水所放出的热量不是中和热

③元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强

④新制氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后加入少量CaCO3(s),HCl与碳酸钙反应,而HClO不反应,溶液中氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,HClO浓度增加

⑤ Cu与HNO3溶液中,若为浓硝酸,发生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

易错点

强酸强碱的稀溶液发生酸碱中和反应生成1mol液态水时所放出的能量为中和热

1
题型: 单选题
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分值: 2分

7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是(  )

A原子半径:W>Z>Y>X

B氢化物稳定性:Y>Z

CWY3中只有离子键没有共价键

DYX3可用于检验Cl2泄漏

正确答案

D

解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐,则Y是N元素;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4,而由于最外层电子数为3时,核外电子总数为5或13,不满足比例关系,故该原子最外层电子数为6,电子总数为8,可推知Z为O元素;四种元素只有一种是金属元素,X、W同主族能形成一种离子化合物WX,该主族含有金属与非金属元素,故为IA族,W的原子序数大于O,可推知W为Na,X为H元素,形成的;离子化合物为NaH

A-同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所有元素中H原子半径最小,故原子半径W>Z>Y>X,故A错误

B-非金属性Y

C-NaN3中Na+与N3-之间形成离子键,N3-中N原子之间形成共价键,故C错误

D-氨气工业上可用于检验氯气是否泄漏,产生白烟的现象,故正确

考查方向

元素周期律的应用

解题思路

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐,则Y是N元素;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4,而由于最外层电子数为3时,核外电子总数为5或13,不满足比例关系,故该原子最外层电子数为6,电子总数为8,可推知Z为O元素;四种元素只有一种是金属元素,X、W同主族能形成一种离子化合物WX,该主族含有金属与非金属元素,故为IA族,W的原子序数大于O,可推知W为Na,X为H元素,形成的;离子化合物为NaH

易错点

无法根据元素周期律正确判断出X、Y、Z、W是何种元素

1
题型: 单选题
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分值: 2分

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是(  )

①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2         ②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质  ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A①和③

B③和④

C②和③

D②和⑤

正确答案

C

解析

①NO不是酸性氧化物,故①错误;②盐酸是HCl的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,均为化合物,故②正确;③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水,明矾、小苏打和硫酸钡是盐,HClO是酸,均为电解质,故③正确;④碘酒是溶液,牛奶和豆浆是胶体,漂粉精的出药成分是次氯酸钙,不是胶体,故④错误;⑤液氨、液氯是单质,故⑤错误;
故本题选择选C-

考查方向

物质的分类

解题思路

①NO不是酸性氧化物②盐酸是HCl的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,均为化合物③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水,明矾、小苏打和硫酸钡是盐,HClO是酸,均为电解质④碘酒是溶液,牛奶和豆浆是胶体,漂粉精的出药成分是次氯酸钙,不是胶体⑤液氨、液氯均是是单质

易错点

误将NO判断为酸性氧化物

1
题型: 单选题
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分值: 2分

8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是(  )

A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72- +6 Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O

BNH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3

电解

C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-====Cl2↑+H2↑+2OH-

D用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

正确答案

D

解析

A-用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故A正确

B-NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液NH4Al(SO4)2+4NaOH=NH3·H2O+Al(OH)3↓ +2Na2SO4,离子反应为NH4++Al3++4OH-==Al(OH)3↓+ NH3·H2O,故B错误

C-用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故C错误;

D-用CaSO4治理盐碱地的化学反应为CaSO4(s)+Na2CO3(aq)⇌CaCO3(s)+Na2SO4(aq),故D正确;

故本题选择D

考查方向

离子方程式的书写

解题思路

A-用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

B-NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液NH4Al(SO4)2+4NaOH=NH3·H2O+Al(OH)3↓ +2Na2SO4,离子反应为NH4++Al3++4OH-==Al(OH)3↓+ NH3·H2O

C-用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2

D-用CaSO4治理盐碱地的化学反应为CaSO4(s)+Na2CO3(aq)⇌CaCO3(s)+Na2SO4(aq)

易错点

离子方程式电荷不守恒

1
题型: 单选题
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分值: 3分

18.下列化学反应先后顺序判断正确的是(  )

A向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2,与CO2反应的物质依次是:

B向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn,与Zn反应的离子依次是: Ag+、Cu2+、Fe2+

C向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸,与盐酸反应的物质依次是 :AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

D在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,与氯气反应的离子依次是:I-、Br-、Fe2+

正确答案

B

解析

A-氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故A正确;
B. 氧化性顺序:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+,故B正确

C-若H+最先与[Al(OH)4]-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成[Al(OH)4]-,则反应顺序为OH-、[Al(OH)4]-、CO32-、Al(OH)3,故C错误;

D-离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故B正确;
故本题选择B

考查方向

离子反应顺序的判断

解题思路

A-氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B. 氧化性顺序:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

C-若H+最先与[Al(OH)4]-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成[Al(OH)4]-,则反应顺序为OH-、[Al(OH)4]-、CO32-、Al(OH)3

D-离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

易错点

不能根据氧化性顺序:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+判断与Zn反应的顺序

1
题型: 单选题
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分值: 3分

11. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )

A标准状况下,若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

D氧气是氧化产物

正确答案

C

解析

A-外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故A错误

B-在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,而O2F2表现氧化性,故B错误

C-由方程式H2S+4 O2F2→SF6+2HF+4O2可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:4,故正确

D-O元素有+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故D错误

考查方向

氧化还原反应的概念及基本计算

解题思路

A-外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目

B-在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,而O2F2表现氧化性

C-由方程式H2S+4 O2F2→SF6+2HF+4O2可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:4

D-O元素有+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物

易错点

不能根据化合价的升降正确判断出氧化剂和还原剂

1
题型: 单选题
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分值: 3分

13.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有(  )

A①②③

B①③④

C②④

D①④

正确答案

A

解析

①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜,再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜加热生成氧化铜,氢气还原氧化铜生成单质铜

②钠与水反应生成氢氧化钠,再与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,熔融状态氯化钠电解生成金属钠

③氯气与氢氧化钙反应可生成次氯酸钙,盐酸酸性比次氯酸强,所以次氯酸钙中加入盐酸可以生成次氯酸,次氯酸见光分解可生成盐酸,浓盐酸与二氧化锰反应可生成氯气

④铁与氯气生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,但氢氧化亚铁不能一步转化为铁

故答案为①②③,选择A

考查方向

金属及其化合物的性质

解题思路

①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜,再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜加热生成氧化铜,氢气还原氧化铜生成单质铜

②钠与水反应生成氢氧化钠,再与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,熔融状态氯化钠电解生成金属钠

③氯气与氢氧化钙反应可生成次氯酸钙,盐酸酸性比次氯酸强,所以次氯酸钙中加入盐酸可以生成次氯酸,次氯酸见光分解可生成盐酸,浓盐酸与二氧化锰反应可生成氯气

④铁与氯气生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,但氢氧化亚铁不能一步转化为铁

易错点

物质之间的相互转化关系不熟悉

简答题(综合题) 本大题共33分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
|
分值: 1分

判断推理能力部分包括四种类型的题目,均为单项选择题。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的,请将正确选项选出。并在答题卡上将相应的字母涂黑。不选或错选,该题均不得分。

一、科学推理(26—30题):综合运用自然科学原理进行分析、比较、判断,找出正确答案。请开始答题:

26.下列说法中正确的是( )。

A。磁铁吸铁,说明力是可以离开物体而单独存在的

B.指南针能够指示方向,说明有受力物体不一定有施力物体

C.马拉车的同时,车也拉马

D.用脚踢足球,只有脚对球有作用力,而球对脚没有作用力

正确答案

C

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

1
题型:简答题
|
分值: 1分

27.人在一般情况下步行前进时,若鞋底与地面不打滑,下列说法中正确的是( )。

A.地面对鞋底的摩擦力方向向后,阻碍人前进

B.地面对鞋底的摩擦力方向向前,有助人前进

C.鞋底花纹磨损后,摩擦力减小,人更容易前进

D.鞋底花纹磨损后,摩擦力增大,人更难前进

正确答案

B

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

1
题型:简答题
|
分值: 1分

正确答案

C

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

1
题型:简答题
|
分值: 1分

正确答案

D

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

1
题型:简答题
|
分值: 1分

正确答案

C

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

1
题型:简答题
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分值: 1分

二、定义判断(31—35题):每道题先给出一个概念的定义。然后再给出一组事物或行为的例子,要求从中选出最符合或不符合该定义的典型事物或行为。假设给出的概念的定义是正确的。不容置疑的。

请开始答题:

31.登门槛效应,又称得寸进尺效应,是指一个人一旦接受了他人的一个微不足道的要求,为了避免认知上的不协调,或想给他人以前后一致的印象,就有可能接受更大的要求。这种现象,犹如登门槛时要一级台阶一级台阶地登,这样能更容易更顺利地登上高处。根据上述定义,下列属于登门槛效应的是( )。

A.王大妈平时在村里很热心,乡亲们找她借针线、照顾小孩,她都很乐意

B.刚参加工作的小张经常帮同事们打扫办公卫生,赢得了同事的一致好评

C.蔡同学给一名外地游客指路后,该游客想让蔡同学带路过去,蔡同学觉得应该“好事做到底”,就答应了

D.即使收件人不要求,快递公司的小刘也是要送货上门的

正确答案

C

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

1
题型:简答题
|
分值: 14分

工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。

I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺

流程图如图(Ce为铈元素)。

请回答下列问题:

35.     装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:                            

36.     装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:

右侧反应室中发生的主要电极反应式为                                    

37.     已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为      L。

38.     氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有           (填序号)。

A适当减缓通入Cl2速率

B充分搅拌浆料

C加水使Ca(OH)2完全溶解

6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为        (填化学式)。

40.     向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是           

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l)     △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是                             

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)NO+Ce4++H2ONO2-+Ce3++2H+

解析

(1)在酸性环境下,NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应:NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,故答案为NO+Ce4++H2ONO2-+Ce3++2H+

考查方向

离子方程式的书写

解题思路

装置I中二氧化硫是酸性氧化物,能和强碱氢氧化钠之间发生反应:SO2+OH-=HSO3-,NO和氢氧化钠之间不会反应,装置II中NO在酸性条件下,NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应:NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,装置III中,在电解槽的阳极2 Ce3+-2e-=2Ce4+,阴极电极反应时为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,装置IV中通入氨气,氧气,2NO2-+O2+2H++2NH3=2NH4++2NO3-

(1)在酸性环境下,NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应

易错点

离子方程式书写时电荷不守恒

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2) 2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O

解析

(2)生成Ce4+为氧化反应,发生在阳极上,反应物是HSO3-被还原成S2O42-,得到电子,电极反应为2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O

考查方向

电极方程式的书写

解题思路

(2)生成Ce4+为氧化反应,发生在阳极上,反应物是HSO3-被还原成S2O42-,得到电子

易错点

不能正确判断电解池的阴阳极,从而不能正确写出电极反应

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)4.48×103

解析

(3)NO2-的浓度为0.4mol/L,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,则失去电子数为1000×(5-3)×0.4mol,设消耗标况下氧气的体积是V,根据电子守恒: ,解得V=4480L

故答案是4.48×103

II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

考查方向

氧化还原反应的基本计算

解题思路

(3)NO2-的浓度为0.4mol/L,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,则失去电子数为1000×(5-3)×0.4mol,设消耗标况下氧气的体积是V,根据电子守恒: ,解得V=4480L

易错点

不能通过电子守恒进行基本计算

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

A,B

解析

A-适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率,A正确;

B-充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积,使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率,B正确;C-加水使Ca(OH)2完全溶解氢氧化钙浓度降低,不利于氯气的吸收,C错误,

故答案选AB。

考查方向

化学实验的评价

解题思路

A-适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率

B-充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积,使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,可以提高氯气的转化率

C-加水使Ca(OH)2完全溶解氢氧化钙浓度降低,不利于氯气的吸收

易错点

忽略充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积,使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应,

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)CaCO3、Ca(OH)2

解析

①碳酸钙不溶于水,与氯气不反应,因此滤渣的主要成分为CaCO3

考查方向

物质成分的确定

解题思路

①碳酸钙不溶于水,与氯气不反应

易错点

忽略碳酸钙不溶于水,与氯气不反应

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

(6)蒸发浓缩、冷却结晶

解析

(6)根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大,因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是将滤液加热到100℃,加入稍过量的氯化钾,然后迅速冷却到0℃。

考查方向

实验方法的选择

解题思路

(6)根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大,因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是将滤液加热到100℃,加入稍过量的氯化钾,然后迅速冷却到0℃。

易错点

不能根据图标得到结论

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

(7)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol

解析

(7)已知25℃,101kP时:

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)  △H=-271kJ/mol

②5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO43F(s)+5H2O(l)  △H=-937kJ/mol

根据盖斯定律:①×5-②得Ca5(PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol

故答案为:Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol

考查方向

热化学方程式的书写

解题思路

(7)已知25℃,101kP时:

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)  △H=-271kJ/mol

②5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO43F(s)+5H2O(l)  △H=-937kJ/mol

根据盖斯定律:①×5-②得Ca5(PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol

易错点

不能正确使用盖斯定律进行反应热的计算

1
题型:简答题
|
分值: 12分

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的

是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

25.     装置①的作用是                      装置③的作用是                     

26.     装置②中产生ClO2的化学方程式为                        

装置④中产生NaClO2的化学方程式为                        

27.     从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③            ;④低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I+S4O62-)。

28.     滴定中使用的指示剂是      

29.     样品中NaClO2的质量分数为          (用含m、C-V的代数式表示)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)吸收多余的ClO2气体,防止污染环境;防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)

解析

(1)装置中有未反应的ClO2,装置①可以吸收未反应的ClO2,防止逸出污染空气;装置④中气体反应,装置内压强降低,装置③防止倒吸。

考查方向

实验装置作用的判断

解题思路

(1)装置中有未反应的ClO2,装置①可以吸收未反应的ClO2,防止逸出污染空气;装置④中气体反应,装置内压强降低,装置③防止倒吸。

易错点

不能根据实验流程判断③的作用是防止倒吸

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

2NaOH+2ClO2+H2O2 =2 NaClO2+2H2O+O2

解析

(2)装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯,反应的化学方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置④中产生NaClO2的反应是氢氧化钠与过氧化氢和ClO2发生氧化还原反应,2NaOH+2ClO2+H2O2 =2 NaClO2+2H2O+O2

考查方向

化学反应方程式的书写

解题思路

(2)装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯,反应的化学方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置④中产生NaClO2的反应是氢氧化钠与过氧化氢和ClO2发生氧化还原反应,2NaOH+2ClO2+H2O2 =2 NaClO2+2H2O+O2

易错点

无法根据氧化还原反应的规律书写方程式

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)用38℃~60℃的温水洗涤

解析

(3)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2•3H2O,应趁热过滤,由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃进行洗涤,低于60℃干燥。

考查方向

实验方案的设计

解题思路

(3)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2•3H2O,应趁热过滤

易错点

无法根据题目已知条件正确判断适宜温度

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)淀粉溶液

解析

(4)碘遇淀粉变蓝色,所以指示剂为:淀粉溶液;

考查方向

指示剂的选择

解题思路

(4)碘遇淀粉变蓝色,所以指示剂为:淀粉溶液;

易错点

不能根据碘遇淀粉变蓝这一特点得出指示剂为淀粉

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

(5)

解析

(5)令样品中NaClO2的质量分数为a,则:
NaClO2~2I2~4S2O32-
90.5g    4mol
mag     c mol•L-1×V×10-3

所以90.5g:mag=4mol:c mol•L-1×V×10-3

解得a==

故答案为

考查方向

化学反应的基本计算

解题思路

(5)令样品中NaClO2的质量分数为a,则:
NaClO2~2I2~4S2O32-
90.5g    4mol
mag     c mol•L-1×V×10-3

所以90.5g:mag=4mol:c mol•L-1×V×10-3

解得a==

易错点

无法根据题目已知条件计算物质的质量分数

1
题型:简答题
|
分值: 1分

32.水桶原理,是由美国管理学家提出的,说的是由多块木板构成的水桶,其价值在于其盛水量的多少,但决定水桶盛水量多少的关键因素不是其最长的板块,而是其最短的板块。这就是说任何一个组织,可能面临的一个共同问题,即构成组织的各个部分往往是优劣不齐的,而劣势部分往往决定整个组织的水平。

根据上述定义,下列不能体现水桶原理的是( )。

A.王经理的电脑由于CPU性能很差,导致播放视频很不流畅

B.全国铁路一张网,整个铁路系统的安检等级取决于安检最不严格的那个火车站

C.篮球比赛中,小张错失了最后一次绝杀对手的机会,而导致本队输掉了最终的比赛

D.在定向越野团体赛中,以每队最后一名到达终点队员的成绩来作为该队的最终成绩

正确答案

C

 题干结论:老人理解和记忆能力不会显著减退。题干理由:老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别。题干推理的漏洞就在于这是个以偏概全的推理,由于

玩麻将只需要较低的理解和记忆能力

,说明玩麻将只需要低层次的理解和记忆能力,至于高层次的理解和记忆能力就不好说了,所以老人高层次的理解和记忆能力很可能会显著减退,这样就削弱了题干的结论。故B项正确。A项是个很有争议的选项,其实只是个很好的干扰项,如果A项为真,玩麻将需要的主要不是理解和记忆能力,玩麻将需要的主要是什么呢,也许是运气,但毕竟不能否认老人和年轻人在玩麻将时所表现出的理解和记忆能力没有明显差别的事实,所以,A项起不到削弱作用。C项也有一定的削弱作用,但即使

玩麻将有利于提高一个人的理解和记忆能力

,也并不能推翻

老人比年轻人理解和记忆能力要显著减退

普遍性的事实。

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