化学 热门试卷

A.氮的固定指将游离态的氮转化为化合态的氮，故A错误；B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，能与酸性比它强的酸反应制备硅酸，本身不易燃烧也不支持燃烧，可用于木材防火剂，故B正确；C.黑色金属指铁、锰、铬，除去上述三种其余金属均为有色金属，所以铁是黑色金属，故C错误；D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其中硅胶与石灰为干燥剂，还原铁粉包是为了抗氧化，三种小包作用不同，故D错误；

故选B。

A.乙烯和丙烯的最简式相同，所以一定质量的混合气体各原子的物质的量一定，则14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，故A正确；B. N2与H2反应生成的NH3的反应为可逆反应，所以1molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C.铁遇过量硝酸反应生成硝酸铁，所以1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，故C错误；D.标准状况下，CCl4为液体，标准状况下，2.24LCCl4的物质的量不为0.1mol，其含有的共价键数也就不为0.4NA，故D错误；

故选A。

由题目所给：丹砂（HgS）烧之成水银说明硫化汞的加热时发生分解反应生成了汞单质和硫，积变又还成了丹砂说明硫与汞发生化合反应生成了硫化汞，两个反应中均有元素化合价发生变化，又属于氧化还原反应，没有涉及的反应类型为置换反应；

故选D。

A.在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉反应生成氯化亚铁和氯化锌，对应的离子反应方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确；B.Ca（ClO）2浴液中通入少量SO2，反应会生成硫酸钙和盐酸，对应的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；C.铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，三价铁离子会与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，对应的离子方程式为：Fe2O3+6H++6I-═2Fe2++3H2O+3I2，故C错误；D.明矾溶液中滴加过量的氨水，一水合氨为弱电解质应书写为化学式，反应对应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选A。

A．氢气与氧气反应进行很彻底，当氢气过量时氧气完全反应，故A正确； B．二氧化锰只能与浓盐酸进行反应，当浓盐酸过量时，二氧化锰完全反应，故B正确；C．铜只能与浓硫酸反应，过量的铜与浓硫酸反应当硫酸变稀后反应停止溶液中硫酸有剩余，故C错误； D．锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，当锌足量时硫酸能完全反应，故D正确。

故选C。

A.通入足量的二氧化碳硅酸根离子会转化为硅酸沉淀，硅酸根离子不能大量存在，故A错误；B.通入二氧化碳后H+、NH4+、Al3+、SO42﹣四种离子均无变化，所含离子还能大量存在，故B正确；C.通入足量二氧化碳后会与氢氧根离子反应生成碳酸氢根和水，氢氧根离子不能大量存在，故C错误； D.AlO2﹣与HCO3﹣会发生强烈的双水解，本来就不能大量共存，故D错误；

故选B。

A.胶体的聚沉为胶体微粒电荷被中和后发生的变化，为物理变化，故A错误；B.氯化铁水解制备氢氧化铁胶体为可逆反应，所以含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C.胶体的介稳性与胶粒带有电荷有关，胶体本身不带电，故C错误；D.NaCl晶体可以根据其颗粒大小以及溶剂的选择既可制成溶液又可制成胶体，故D正确；

故选D。

A.操作Ⅰ是溶解制得较高温度下的饱和溶液，故A错误；B.操作Ⅱ是加热浓缩，冷却结晶，除去杂质氯化钠，故B错误； C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确；D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需一次过滤即可，故D错误；

故选C。

A.SO2可用于漂白纸浆是因为二氧化硫能与有些有色物质生成不稳定无色化合物，具有漂白性，不是因为其氧化性，故A错误； B.NH4HCO3可用作氮肥是由于其含有氮元素，与其受热易分解无关，故B错误； C.Fe2(SO4)3可用作净水剂是因为三价铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性能净水，不是因为其易溶于水，故C错误； D. Al2O3可用作耐高温材料是因为其熔点高，故D正确；故选D。

A.向FeI2溶液中通入少量Cl2，碘离子先被氧化，对应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl－，故A错误；B. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合离子恰好反应，对应的离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故B正确；C. 铅蓄电池充电时正极发生氧化反应，对应的离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42－+4H+，故C错误；D. Na2O2与H218O的反应水既不是氧化剂又不是还原剂，对应的离子方程式为：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋418OH－＋O2↑，故D错误。

故选B。

A.燃烧都是放热反应，所以△H1与△H3均小于0，故A错误；B.铝热反应为放热反应，所以△H5<0，2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)可由2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)减去2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)得到，根据盖斯定律有△H5=△H4-△H3<0，即△H4<△H3，故B正确；C.根据盖斯定律可得3/2△H1=△H2+△H3，故C错误；D. 根据盖斯定律可得△H5=△H4-△H3，故D错误。

故选B。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，二氧化硫中硫元素化合价降低被还原，则MFe2Ox为还原剂，MFe2Oy为氧化产物，SO2为氧化剂，S为还原产物，MFe2Ox到MFe2Oy元素化合价升高，依此回答。A.MFe2Ox是还原剂，故A错误； B.SO2是该反应的氧化剂，故B错误；C.MFe2Ox到MFe2Oy有元素化合价升高，根据化合价代数和为0可知氧原子数变多，即x<y ，故C正确； D.MFe2Oy是氧化产物，故D错误。

故选C。

由化学方程式可知，Q受热能分解，且产物中有水，则Q中一定含有氢和氧两种元素，容易联系铵盐与碳酸氢钠。A.Q可能含有四种元素如碳酸氢铵，故A错误；B.Q不一定含有金属元素如碳酸氢铵，故B错误；C.碱受热分解只能生成其对应氧化物和水，所以Q一定不是碱，故C正确；D.R与T可以不含有盐如碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，故D错误。

故选C。

A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失是因为在溶液中MnO4－被还原为Mn2+，故A正确；B.除去CO2中少量SO2可通入氧化性试剂或碳酸氢钠溶液，故B正确；C.将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液可得980mL0.1mol/LCuSO4溶液，故C正确；D.中和热的测定注意实验保温，铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌会加速热量的损失，故D错误。

故选D。

A.根据方程式和化合价可知高铁酸钾的还原产物为三价铁离子，其易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，故A正确；B.工业上制备高铁酸钠时1mol反应转移6mol电子，所以每生成1mol还原产物，转移2mol电子，故B错误；C.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确；D.高铁酸钾具有强氧化性，能除去水中溶解的H2S等，故D正确。

故选B。

A.铁铝矾中含有铝离子，水解生成氢氧化铝胶体有净水作用，但其水溶液显酸性，故A错误；B.溶液中为亚铁离子，加入硫化钠生成黑色的硫化亚铁沉淀，故B错误； C.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，故C错误；D.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有氢氧化铁和氢氧化铝生成，故D正确。

故选D。

A.Cl2有强氧化性， HSO3-、I-会被氧化不能共存，氧化生成SO42-，Ba2+不能大量存在，故A错误；

B.酸性条件下硝酸与亚硫酸根离子反应，通入二氧化硫后硝酸根离子不能大量存在，故B错误；

C.加入氨气后溶液呈碱性，会沉淀Fe3+，Fe3+不能大量存在，且Fe3+与CO32-发生双水解不能大量存在，故C错误；

D.通入二氧化碳后Na+、K+、HCO3-、Cl-均能大量存在，故D正确。

故选D。

放电时，负极为Li，Li-e-=Li+，正极为多孔金，O2+2e-=O22-；A.放电多孔金为正极，充电时接正极，故A错误；B.没有标明状况，不能确定氧气的物质的量，故B错误；C.原电池中阳离子向正极移动，故C正确；D.该电池产物为过氧化锂，为离子化合物，能与水反应，故不能使用水溶液做电解质溶液，故D错误。

故选C。

由题可知甲池为铜-银原电池，乙池为电极池，铜为电池的负极，银为电池的正极，盐桥中阳离子向银极移动，阴离子向铜极移动。A.图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极，发生氧化反应，故A错误； B.实验过程中，盐桥的硝酸根离子向铜极移动，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度变大，故B错误； C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池若为AgNO3溶液，则乙池某电极析出金属质量≤5.4g，故C正确； D.若用铜制U形物代替“盐桥”，则甲池右侧烧杯即为原电池装置，发生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+U形棒发生反应Cu-2e—=Cu2+，而甲池左侧烧杯U形棒发生反应Cu2+ +2e—= Cu，故工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，故D错误。

故选C。

A.泡沫灭火器灭火灭火是利用Al2（SO2）3和小苏打反应产生二氧化碳，故A正确；B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于三价铁离子的强氧化性，故B错误；C.漂白粉漂白织物是因为次氯酸具有强氧化性，故C正确；D.氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是因为HF与SiO2反应，故D正确。

故选B。

该装置中氯原子在银电极上的电子发生还原反应，所以银为正极，铂做负极，A．光照时，电流由X（正极银）流向Y（负极铂），故A正确；B．光照时，Pt为负极，亚铜离子失去电子变为铜离子，对应的电极反应式为：Cu+ (aq)- e－= Cu2+ (aq)，故B错误；C．光照时，Cl－向负极移动即铂电极方向移动，故C正确；D．光照时，结合题意可以整理出总方程式为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)，故D正确。

故选B。

A.滴加BaCl2溶液能产生白色沉淀原溶液中可能有SO42﹣、CO32﹣、Ag+等，故A错误；B. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色说明原溶液中有Na+，不能确定有无K+，可通过蓝色钴玻璃进行观察确定，故B错误；C. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置, 下层溶液显紫色，则原溶液中有I﹣，故C正确；D. 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定是否含有铵根离子，需要加热等条件，故D错误。

故选C。