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3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，表现为不稳定性，而用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故A错误；氨气中的化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂是氨气易液化的原因，故B错误；Na2O2常用作潜艇中的供氧剂，是由于它和人呼出的CO2反应可放出氧气，而淡黄色只是它的物理性质，故C错；KAl(SO4)2·12H2O易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D正确；故选D。
考查方向
解题思路
A漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，表现为不稳定性，而用于漂白纸张为漂白性；B氨气中的化合价是-3价，具有还原性，氨气易液化可做制冷剂；C．Na2O2常用作潜艇中的供氧剂，是由于它和人呼出的CO2反应可放出氧气；D．KAl(SO4)2·12H2O易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。
易错点
解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
正确答案
解析
A．用天平称量时，应左物右码，故A错误；B．灼烧用坩埚，故B错误；C．过滤用漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．萃取碘水中的碘，不能用乙醇做萃取剂，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．用天平称量时，应左物右码B．灼烧用坩埚C．过滤用漏斗、玻璃棒、烧杯D．萃取碘水中的碘，不能用乙醇做萃取剂。
易错点
本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
7．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A粗铜精炼中，纯铜做阴极受保护，粗铜做阳极，故A错；B温度升高,水解程度增大,所以c(OH-)浓度增大,而Kw也增大,但是Kw/c(OH-)依然是减小的,所以pH值增大是正确的，故选B；C.1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，故C错误；D.根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu，则则对应的离子的氧化性是：Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故错。
故选B。
考查方向
解题思路
A粗铜精炼中，纯铜做阴极受保护，粗铜做阳极；B温度升高,水解程度增大,所以c(OH-)浓度增大,而Kw也增大,但是Kw/c(OH-)依然是减小的,所以pH值增大是正确的；C.1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO-的数目小于NA；D.根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu，则则对应的离子的氧化性是：Cu2+＞Fe2+＞Zn2+。
易错点
本题考查学生对电解池和溶液的酸碱性和PH的基础知识，注意知识的归纳和梳理是关键。
9．制备下列物质的工业生产流程合理是（ ）
A由SO2制亚硫酸钠：
B由NaCl制漂粉精：
C由NH3制硝酸：
D由乙烯制乙酸：
正确答案
解析
【解析】A、碳酸钠溶液吸收SO2可以生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应即可转化为亚硫酸钠，故A正确；B、氯气与石灰乳反应制备漂粉精，澄清石灰水的浓度小，B错误；C、氨气发生催化氧化生成NO，得不到NO2，C错误；D、乙醛发生银镜反应生成醋酸铵，得不到乙酸，D错误。
故选A。
考查方向
解题思路
A、碳酸钠溶液吸收SO2可以生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应即可转化为亚硫酸钠；B、氯气与石灰乳反应制备漂粉精，澄清石灰水的浓度小；C、氨气发生催化氧化生成NO，得不到NO2；D、乙醛发生银镜反应生成醋酸铵，得不到乙酸。
易错点
本题考查学生对合理的物质制备流程知识，注意知识的归纳和梳理是关键。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
正确答案
考查方向
解题思路
A． 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中，含有OH-离子，Al3+、NH4+ 、HCO3-都不能大量共存；B． 0.1 mol/L的FeCl2溶液中：Fe2+与H+、ClO－；C． 因Fe3+与SCN-能结合生成络离子显红色，所以，加入KSCN溶液显红色的溶液一定含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I-不能大量共存；D．这个有两种情况,一个是pH=1的强酸性环境,还有一个就是pH=13的强碱性环境,而上述4种离子无论什么情况均能大量共存（因为没有硫酸根等可以沉淀钡离子,没有硝酸根等可以氧化碘离子）。
co【解析】A． 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中，含有OH-离子，Al3+、NH4+ 、HCO3-都不能大量共存，故A错误；B． 0.1 mol/L的FeCl2溶液中：Fe2+与H+、ClO，故B错误；C． 因Fe3+与SCN-能结合生成络离子显红色，所以，加入KSCN溶液显红色的溶液一定含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I-不能大量共存，故C错误；D．这个有两种情况,一个是pH=1的强酸性环境,还有一个就是pH=13的强碱性环境,而上述4种离子无论什么情况均能大量共存（因为没有硫酸根等可以沉淀钡离子,没有硝酸根等可以氧化碘离子）故D正确。
故选D。
易错点
本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
正确答案
解析
A.氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响，故A正确。B.天然气作为燃料电池的燃料使用产生CO2 ,是温室效应气体，对环境有影响，故B错误。C.液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2 ,是温室效应气体，对环境有影响，故C错误。D.甲醇作为燃料电池的燃料使用产生CO2 ,是温室效应气体，对环境有影响，故D错误。故选A。
考查方向
解题思路
A.氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。B.天然气作为燃料电池的燃料使用产生CO2 ,是温室效应气体，对环境有影响。C.液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2 ,是温室效应气体，对环境有影响。D.甲醇作为燃料电池的燃料使用产生CO2 ,是温室效应气体，对环境有影响。
易错点
本题考查化学与环境保护，为高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态环保宗旨，注意相关基础知识的积累。
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A对羟基苯甲醛的结构简式：
B质量数为37的氯原子：
CNH4Br的电子式：
D二氧化碳分子的比例模型：
正确答案
解析
A．对羟基苯甲醛的结构简式为 ：
考查方向
解题思路
A对羟基苯甲醛的结构简式为 ：
易错点
本题考查常见化学用语，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
N和O同周期，H和Na同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），故A错误；
由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能是HNO3，呈酸性，也可能是 NH3.H2O，呈碱性，故B正确；
元素Y的简单气态氢化物为NH3，而Z形成的是H2O,故Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱，故C错误；化合物X2Z2 为H202,化学键只有共价键，W2Z2为Na2O2,所含化学键既有共价键，又有离子键，故D错。
故选B。
考查方向
解题思路
A. N和O同周期，H和Na同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H）；B、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能是HNO3，呈酸性，也可能是 NH3.H2O，呈碱性；C、元素Y的简单气态氢化物为NH3，而Z形成的是H2O,故Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱；D、化合物X2Z2 为H202,化学键只有共价键，W2Z2为Na2O2,所含化学键既有共价键，又有离子
易错点
本题考查元素周期表的相关知识，注意相关基础知识的积累。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O
D铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
正确答案
解析
A．用醋酸除去水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；．；B．小苏打溶液中加入过量石灰水中反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．解饱和NaCl饱和溶液离子方程式：2Cl－＋2H2O通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 故C正确；D．铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D错；
故选C。
考查方向
易错点
B项向石灰水中加入过量小苏打溶液；
【解析思路】 A．用醋酸除去水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH ═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；B．小苏打溶液中加入过量石灰水，由于Ca2+过量，则溶液中不存在CO32-，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．解饱和NaCl饱和溶液化学方程式：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，离子方程式：2Cl－＋2H2O通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ；D．铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
8．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：（ ）
① 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－121
② 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③ SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
正确答案
解析
【解析】A热化学方程式中，“—”表示放热，“+”表示吸热，所以①为放热反应，另外，燃烧均是放热的，故A错；B催化剂只影响化学反应的速率，只是降低了活化能，焓变并没有发生变化，故选B；C反应③在吸收塔中进行的，故C错误；D.根据盖斯定律，①/4+②+③×2得：FeS2（s）+15/4O2（g）+2H2O（l）═1/2Fe2O3（s）+2H2SO4（l）△H═（-853kJ•mol-1）+（-196.6kJ•mol-1）+2×（-130.3kJ•mol-1）=-1310.2kJ•mol-1，
故选D．
考查方向
解题思路
A热化学方程式中，“—”表示放热，“+”表示吸热，另外，燃烧均是放热的；B催化剂只影响化学反应的速率，只是降低了活化能，焓变并没有发生变化；C反应③在吸收塔中进行的；D.根据盖斯定律来计算。
易错点
本题考查学生对热化学方程式和硫酸的制备的基础知识，注意知识的归纳和梳理是关键。
13．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
A.向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀为碘化银说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积越小，溶解度越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A错误；B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3－，故B正确C.因氯水中含HClO，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有氧化性，故C错误；D.淀粉水解时并不是直接水解成葡萄糖,而最终产物是葡萄糖因此不能说明淀粉没有水解，要证明淀粉有没有完全水解时,可加入碘液。故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
A.向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀为碘化银说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积越小，溶解度越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-；C.因氯水中含HClO，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有氧化性；D.淀粉水解时并不是直接水解成葡萄糖,而最终产物是葡萄糖因此不能说明淀粉没有水解，要证明淀粉有没有完全水解时,可加入碘液。
易错点
本题考查物质的溶解性、酸性的比较和淀粉的水解问题，要注意溶度积越大，物质越难溶。题目难度中等。
10．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)
B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
正确答案
解析
【解析】A.由图甲可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，若乙的压强大，反应速率加快，但平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，与图象不符，故A错误；B. CH3COOH溶液中通入NH3生成CH3COONH4，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强, 到最大值后，导电能力几乎不变，与图象不相符，故B错误；C. 催化剂能降低反应所需的活化能；C正确；D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与图像不符合，D错误。
故选C。教
育网
考查方向
解题思路
A.由图甲可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，若乙的压强大，反应速率加快，但平衡向正反应移动，反应物的转化率增大；B. CH3COOH溶液中通入NH3生成CH3COONH4，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强, 到最大值后，导电能力几乎不变；C. 催化剂能降低反应所需的活化能；D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
易错点
本题考查学生对改变条件对热化学方程式影响的基础知识，注意知识的归纳和梳理是关键。
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
16．写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
17.操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
18．浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。
19.操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
20.“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。
21.上述过程中循环使用的物质是 ▲ 。
正确答案
Al2O3＋Na2CO3 
解析
根据废渣主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C，流程图中加入的CaCO3、Na2CO3和烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，可知此处反应类似于生产玻璃的反应，所以烧结过程中铝元素转化的化学方程式为Al2O3＋Na2CO3
考查方向
解题思路
根据废渣主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C，流程图中加入的CaCO3、Na2CO3和烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
易错点
此处反应类似于生产玻璃的反应，所以烧结过程中铝元素转化的化学方程式为Al2O3＋Na2CO3 
正确答案
提高烧结产物浸出率
解析
操作a为冷却、研磨，其后就是用3% Na2CO3溶液浸出，所以其中研磨的目的是增大烧结产物与浸出液的接触面积，提高烧结产物浸出率
考查方向
解题思路
操作a为冷却、研磨，其后就是用3% Na2CO3溶液浸出，所以其中研磨的目的是增大烧结产物与浸出液的接触面积，提高烧结产物浸出率
易错点
研磨的目的是增大烧结产物与浸出液的接触面积
正确答案
(3)FeO2－＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH－
解析
根据题干的信息“NaFeO2可完全水解”，可以类比NaAlO2的水解，水解反应的离子方程式为FeO2－＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH－
考查方向
解题思路
根据题干的信息“NaFeO2可完全水解”，可以类比NaAlO2的水解；
易错点
NaFeO2可完全水解可以类比NaAlO2的水解
正确答案
过滤 漏斗 玻璃棒
解析
结合流程图和第(3)小题的信息，每一步操作都是为了将粉煤灰中的Fe、Si等杂质元素分离出去，所以操作b的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
考查方向
解题思路
每一步操作都是为了将粉煤灰中的Fe、Si等杂质元素分离出去，所以操作b的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
易错点
将粉煤灰中的Fe、Si等杂质元素分离出去，所以操作b的名称是过滤。
正确答案
Al(OH)3
解析
由于前面已经推知气体X是CO2，而烧结过程中的产物中铝元素是以NaAlO2形式存在，所以“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al(OH)3。
考查方向
解题思路
由于前面已经推知气体X是CO2，而烧结过程中的产物中铝元素是以NaAlO2形式存在，所以“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al(OH)3。
易错点
本题主要考查实验过程中物质的推理，
正确答案
CO2
解析
由于前面已经推知气体X是CO2，而烧结过程中的放出的CO2在“碳化”时又被吸收，所以循环利用的物质是CO2。
考查方向
解题思路
由于前面已经推知气体X是CO2，而烧结过程中的放出的CO2在“碳化”时又被吸收。
易错点
本题主要考查实验过程中物质的推理，
MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
28．将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。
29.为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程) ▲ 。
30.该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 ▲ 。
正确答案
aMgO·b/2Al2O3·dCO2·(c+2x)/2H2O或[2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(c+2x)H2O]（2分）
解析
将物质写成氧化物形式需要注意根据金属的活动性顺序依次写金属的氧化物，再写非金属氧化物，后写水，要满足原子个数比不变，所以氧化物形式aMgO·b/2Al2O3·dCO2·(c+2x)/2H2O[或2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(c+2x)H2O]
考查方向
解题思路
将物质写成氧化物形式需要注意根据金属的活动性顺序依次写金属的氧化物，再写非金属氧化物，后写水，要满足原子个数比不变，所以氧化物形式aMgO·b/2Al2O3·dCO2·(c+2x)/2H2O[或2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(c+2x)H2O]。
易错点
本题考查了学生对复盐到氧化物的改写，要注意要按活泼金属、不活泼金属、非金属、水的顺序。
正确答案
Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O（或6MgO·Al2O3·CO2·12H2O）（共8分）
n(CO2)=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol （1分）
n(MgO)=6.000g/40g·mol-1=0.150mol （1分）
n(Al2O3)=2.550g/102g·mol-1=0.025mol （1分）
m(H2O)=5.4g n(H2O)=5.4g /18g/mol=0.3mol （3分）
n(MgO)︰n(Al2O3)︰n(CO2)︰n(H2O)
=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12 （2分）
该镁铝碱式碳酸盐的化学式6MgO·Al2O3·CO2·12H2O
解析
计算二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol，氧化镁物质的量为 6.000g/40g·mol-1=0.150mol，氧化铝的物质的量为2.550g/102g·mol-1=0.025mol，则水的质量为15.050-1.1-6.000-2.550=5.4g，水的物质的量为5.4g/18g/mol=0.3mol，所以比例为n(MgO)︰n(Al2O3)︰n(CO2)︰n(H2O)=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12，化学式写成
考查方向
解题思路
计算二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol，氧化镁物质的量为6.000g/40g·mol-1=0.150mol，氧化铝的物质的量为2.550g/102g·mol-1=0.025mol，则水的质量为15.050-1.1-6.000-2.550=5.4g，水的物质的量为5.4g/18g/mol=0.3mol，所以比例为n(MgO)︰n(Al2O3)︰n(CO2)︰n(H2O)=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12，化学式写成
易错点
本题考查了学生对复杂氧化物的物质的量的计算。
正确答案
6MgCl2+
解析
通过原子守恒配平方程式6MgCl2+
考查方向
解题思路
通过原子守恒配平方程式6MgCl2+
易错点
本题考查了学生对化学方程式的书写，注意要通过原子守恒配平。
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
22.酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
23.化合物E的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是 ▲ 。
24.写出B→C的反应方程式 ▲ 。
25.写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
26.请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
正确答案
羧基；羰基
解析
根据酮洛芬的结构
考查方向
解题思路
根据酮洛芬的结构
易错点
本题主要考查有机物官能团的名称，其中含氧官能团有羧基，羰基。
正确答案
）
解析
根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为
考查方向
解题思路
根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为
易错点
C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应。
正确答案
解析
根据流程图，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为：
考查方向
解题思路
根据流程图，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为：
易错点
B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应。
正确答案
解析
Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，根据上述要求，A的同分异构体是
考查方向
解题思路
Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子；
易错点
分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子
正确答案
解析
根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：
考查方向
解题思路
根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可。
易错点
甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化。
碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
31.合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 ▲ 。
32.还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 ▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
33.请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， ▲ 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
34.测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 ▲ 中；步骤d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是
▲ 。
正确答案
3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O
解析
根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；
考查方向
解题思路
根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；
易错点
离子方程式的书写，要注意I2 与OH－的反应和Cl2是不一样的，也要注意原子守恒和电荷守恒。
正确答案
避免N2H4·H2O高温分解 N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O
解析
还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免 N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；
考查方向
解题思路
还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；
易错点
水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O。
正确答案
加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－
解析
根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ ；
考查方向
解题思路
根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ ；
易错点
检验还原液中是否含有IO3－的实验方案。
正确答案
① 酸式滴定管 减少实验误差 ②部分NaI被空气中O2氧化
解析
根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。
考查方向
解题思路
根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。
易错点
AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中。
CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 ▲ 。
② 用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 ▲ 。
36.联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 ▲ (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 ▲ 、 ▲ 。
37.CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
正确答案
①2CO+O2+4OH－＝2CO32－+2H2O。 ② CO+O2－—2e-＝CO
解析
①原电池中负极失去电子，正极得到电子，则用CO、O2和KOH溶液制成的碱性燃料电池中负极CO失去电子，正极氧气得到电子，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH－＝2CO32－+2H2O。②d电极通入的是CO，是负极，则电极反应式为CO+O2－—2e-＝CO2。
考查方向
解题思路
①原电池中负极失去电子，正极得到电子，则用CO、O2和KOH溶液制成的碱性燃料电池中负极CO失去电子，正极氧气得到电子，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH－＝2CO32－+2H2O。②d电极通入的是CO，是负极，则电极反应式为CO+O2－—2e-＝CO2。
易错点
正负电极反应的分与书写。
正确答案
①氢、钠 ② 增大 1mol ③ 氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。
解析
联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。①在图示的转化中，铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，氧元素的化合价从0价降低到—2价，氮元素的化合价从—3价升高到0价，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，因此化合价不变的元素是氢、钠。②在转化过程中通入氧气发生反应后有水生成，因此溶液的pH将增大。转化中当有1molN2H4参与反应时，转移4mol电子，则根据电子得失守恒可知需要消耗O2的物质的量为4mol÷4＝1mol。③加热能使氢氧化铜分解，同时降低气体的溶解度，因此该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。
考查方向
解题思路
联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。①在图示的转化中，铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，氧元素的化合价从0价降低到—2价，氮元素的化合价从—3价升高到0价，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，因此化合价不变的元素是氢、钠。②在转化过程中通入氧气发生反应后有水生成，因此溶液的pH将增大。转化中当有1molN2H4参与反应时，转移4mol电子，则根据电子得失守恒可知需要消耗O2的物质的量为4mol÷4＝1mol。③加热能使氢氧化铜分解，同时降低气体的溶解度，因此该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。
易错点
根据电子得失守恒可知需要消耗O2的物质的量为4mol÷4＝1mol。。
正确答案
4CO+2SO2＝4CO2+S2
解析
根据图像可知一种反应物和生成的变化量相等，这说明这两种物质是CO和CO2。而另一种反应物和生成物的变化量之比是2：1，所以生成物是S2，则反应的化学方程式为4CO+2SO2＝4CO2+S2。
考查方向
解题思路
根据图像可知一种反应物和生成的变化量相等，这说明这两种物质是CO和CO2。而另一种反应物和生成物的变化量之比是2：1，所以生成物是S2，则反应的化学方程式为4CO+2SO2＝4CO2+S2。
易错点
根据图像反应物和生成的变化量来推导反应物和生成物的比例。
教师点评
考查原电池原理以及氧化还原滴定的应用。
考查原电池原理以及氧化还原滴定的应用。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：
38.Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。
40.配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有
42.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ▲ (写化学式)。
43.已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 ▲ 。
正确答案
3d104s1
解析
Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外围电子的电子排布式为3d104s1。
考查方向
解题思路
Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外围电子的电子排布式为3d104s1。
易错点
注意书写的是外围电子，不是原子的电子排布式。。
正确答案
N>O>C
解析
原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子，故为N>O>C；
考查方向
解题思路
C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C。
易错点
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大
正确答案
sp2、sp3
解析
该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2。
考查方向
解题思路
该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2。
易错点
配合物中碳原子的轨道杂化类型的分析。
正确答案
8mol
解析
氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
考查方向
解题思路
氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
易错点
N-H、C-H 、碳氧单键、碳氧双键、N-C、C-Cσ键的数目的计算。
正确答案
N2O（或SCN—、N3—等）
解析
等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；
考查方向
解题思路
等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；
易错点
原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体。
正确答案
Cu2O
解析
根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
考查方向
解题思路
根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
易错点
晶体结构中化合物化学式的计算。
11．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是（ ）
正确答案
解析
A．由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B．连4个不同基团的原子为手性碳原子，故B错误；C．-CH3，可发生取代反应，醇-OH可发生氧化反应；醇-OH能发生消去反应，故C正确；D．酚-OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOC-能发生水解，故D正确；
故选CD。
考查方向
解题思路
A．由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8B．连4个不同基团的原子为手性碳原子C．-CH3，可发生取代反应，醇-OH可发生氧化反应；醇-OH能发生消去反应；D．酚-OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOC-能发生水解；
易错点
注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉酚、酯的性质即可解答，题目难度不大。
15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5(g)
下列说法正确的是（ ）
A平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝
D起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
正确答案
解析
A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可，故A错误；B、PCl5（g）
故选BD。
考查方向
解题思路
A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可；B、PCl5（g）
易错点
平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可。
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
A、1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）,故A正确B.因为氨水是弱电解质，弱碱，氨水里面包含NH4+，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O
故选AD。
考查方向
解题思路
A、1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；B.因为氨水是弱电解质，弱碱，氨水里面包含NH4+，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O
易错点
本题考查溶液中物质的量浓度的比较和物料守恒。题目难度中等。